CAPÍTULO 10

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
Capítulo 10
Valoraciones de
oxidación reducción
INTRODUCCIÓN
Las valoraciones de oxidación-reducción, base de la aplicación cuantitativa de los equilibrios
redox, conforman un conjunto de métodos clásicos de gran interés para la determinación de un
elevado número de sustancias con propiedades redox, tanto inorgánicas como orgánicas. En una
valoración redox se produce la interacción de dos pares redox, donde uno corresponde al analito
y el otro al valorante.
INDICADORES REDOX
La principal dificultad en el desarrollo de las valoraciones redox fue la disponibilidad de sistemas
de detección visual del punto final. En la actualidad, el desarrollo de sistemas de detección del
punto final, tanto en forma de indicadores visuales como de sistemas instrumentales, ha permitido
superar este inconveniente. No obstante, son pocos los indicadores visuales que presentan un
adecuado funcionamiento, si se compara, por ejemplo, con la gran cantidad de indicadores ácido-
base disponibles hoy en día.
A tenor de estas características, se podría pensar que las valoraciones redox tienen un campo de
aplicación algo limitado, sin embargo, esto no es así ya que se pueden determinar una gran
variedad de analitos, tanto inorgánicos como orgánicos, mediante el empleo de diferentes tipos de
valorantes y modos de valoración.
Finalmente, existen pocos indicadores visuales adecuados y por lo general se han de utilizar
sistemas potenciométricos para la detección del punto final
APLICACIONES
Como se ha indicado en la introducción de este capítulo, las valoraciones redox ocupan un lugar
importante dentro de los métodos de análisis cuantitativos clásicos, dado su amplio campo de
aplicación cuando se utiliza un reactivo oxidante como valorante.

En el contexto de las valoraciones con oxidantes, es interesante reseñar las características
deseables de las sustancias empleadas en la preparación de las correspondientes disoluciones
valoradas. Así, es conveniente que posean los requisitos exigibles a un patrón primario con objeto
de que sus disoluciones se puedan preparar directamente por pesada y que además estas
disoluciones sean estables con el tiempo. Por otra parte, es recomendable que tengan un potencial
estándar alto para así oxidar a un gran número de sustancias, lo que conlleva un mayor campo de
aplicación, aunque ello redunda en una menor selectividad. Finalmente, han de ser compatibles
con los sistemas indicadores visuales de punto final reseñados en el apartado anterior.
Tratamiento previo en volumetrías redox
Antes de pasar a la descripción del uso analítico de estas valoraciones, se ha de recordar que en
ciertos casos puede ser necesario llevar a cabo un tratamiento previo a la determinación, con
objeto de asegurar que la especie a determinar se encuentre en un estado de oxidación
perfectamente definido y adecuado para su posterior valoración. La reacción redox en la que se
basa este tratamiento previo ha de cumplir una serie de requisitos y por tanto ha de ser
cuantitativa, rápida y selectiva.
a) Agentes reductores previos
Aunque se han descrito diversos tipos de agentes reductores previos, tanto sólidos, líquidos, como
gaseosos (se considera además en este grupo aquellos reactivos que se pueden eliminar por
volatización, aunque se adicionen en forma de disolución), sólo se tratarán a continuación
aquellos agentes reductores previos sólidos más significativos, dada la gran facilidad que
presenta su eliminación de la disolución tras el tratamiento previo. Se incluye además el cloruro
de estaño, debido a su uso generalizado en la reducción de Fe3+ a Fe2+ como paso previo a su
valoración con permanganato o con dicromato.
b) Agentes oxidantes previos
Aunque no es un caso tan frecuente como el de las reducciones previas, en ocasiones puede ser
necesario llevar el analito a su estado máximo de oxidación. Para ello se pueden utilizar varios
agentes oxidantes.
M C eColección cM ga ienciaQUÍMICA ANALÍTICACLASE-VIRTUAL
Ing. Alexander Q. Quispe Ramos U.P.N.S.L.P.
1. VALORACIONES CON PERMANGANTO (PERMANGANOMETRÍAS)
El permanganato de potasio es el reactivo oxidante más utilizado en valoraciones redox, dado el
elevado valor de potencial estándar que posee el sistema MnO–4/Mn2+. No es sustancia patrón,
por lo que sus disoluciones valoradas se han de estandarizar frente a un patrón primario,
generalmente oxalato de sodio. Estas disoluciones son bastante inestables y, por tanto, se han de
extremar las precauciones para su conservación. Las permanganimetrías no precisan de un
sistema indicador visual externo para detectar el punto final de la valoración, el propio color
violeta del permanganato pone de manifiesto el mismo.
Problema 1
Para determinar el contenido de MnO2 en una pirolusita se toman 0,500 g de la muestra y se
disuelven en 50,0 mL de una disolución de oxalato 0,1 eq L−1 en medio ácido. La disolución
resultante se valora con una disolución de permanganato 0,050 eq L−1 gastándose 32,5 mL.
Calcular el porcentaje de MnO2 en el mineral.
Pesos atómicos:
Mn=54,94; O=16,00
Resolución:
La reacción entre el MnO2 y el oxalato es:

2
2 2
2
2 4 2
2 2
2 2 4 2 2
MnO 4H 2e Mn 2H O
 C O 2CO 2e
MnO C O 4H Mn 2CO 2H O
 

  
   
 
    
La reacción de valoración del oxalato en exceso con permanganato es:
2
4 2
2
2 4 2
2 2
4 2 4 2 2
MnO 8H 5e Mn 4H O
 C O 2CO 2e
2MnO 5C O 16 H 2Mn 10CO 8H O
  

   
   
 
    
Los meq totales de oxalato es:
2
2 22 4
2 4 2 42
2 4
0,1 meq C O50 mL C O 5 meq C O
1 mL C O

 
 
Los meq de oxalato que reacciona con permanganato es:
2
24 2 4
4 2 4
4 4
0,05 meq MnO 1 meq C O32,5 mL MnO 1,625 meq C O
1 mL MnO 1 meq MnO
 
 
   
Los meq de oxalato que reacciona con MnO2 es:
2 2 2
2 4 2 4 2 45 meq C O 1,625 meq C O 3,375 meq C O
   
El porcentaje de MnO2 en el mineral es:
2
2 2 4 2 2
2 4 22 2
22 4 2 4
2 2
1 mmol C O 1 mmol MnO 86,94 mg MnO3,375 meq C O 146 ,7 mg MnO
1 mmol MnO2 meq C O 1 mmol C O
146 ,7 mg% MnO 100 29,34 % MnO ...
500 mg


    
   Rpta

Problema 2
Se quiere conocer la el contenido de peróxido de hidrógeno en % p/v de una disolución acuosa de
desinfectante. Para ello se toman 50,0 mL de la disolución y se valoran con una disolución de
permanganato de la que se consumen 41,5 mL. 1,0 mL de la disolución de valorante equivale a
30,0 mg de Fe2+. Calcular el porcentaje de peróxido de hidrógeno en el desinfectante.
Masas atómicas:
Fe=55,85; O=16,00; H=1,00
Resolución:
La reacción entre el Fe2+ y el permanganato es:
2
4 2
2 3
2 2 3
4 2
MnO 8H 5e Mn 4H O
 Fe Fe 1e
MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O
  
 
    
   
 
    
La molaridad del permanganato es:
2 2
4
42 2
4
1 mmol MnO30 mg Fe 1 mmol Fe 0,1074 M MnO
1 mL MnO 55,85 mg Fe 5 mmol Fe
 

    
La reacción entre el H2O2 y el permanganato es:
2
4 2
2 2 2
2
4 2 2 2 2
MnO 8H 5e Mn 4H O
 H O O 2H 2e
2MnO 5H O 6 H 2Mn 5O 8H O
  

  
   
  
    
Determinamos el porcentaje p/v de peróxido de hidrógeno en el desinfectante:
4 2 2 2 2
4 2 2
2 24 4
3
2 2 2 2
0,1074 mmol MnO 5 mmol H O 34 mg H O41,5 mL MnO 378,85 mg H O
1 mmol H O1 mL MnO 2 mmol MnO
378,85 10 g% p/v H O 100 0,758 % p/v H O ...
50 mL


 

   

   Rpta

2. VALORACIONES CON DICROMATO (DICROMATOMETRÍAS)
El campo de aplicación del dicromato de potasio en valoraciones redox es más restringido que el
del permanganato debido a su menor carácter oxidante. Sin embargo, presenta la importante
ventaja frente al KMnO4 de que es patrón primario, lo que le permite mantener su vigencia e
importancia como valorante. A pesar del color naranja intenso que presentan las disoluciones de
K2Cr2O7, el propio reactivo no puede utilizarse como indicador del punto final de la valoración,
pues su forma reducida, el ion Cr3+, tiene un color verde intenso que dificulta dicha detección. Se
usan, portanto, indicadores visuales externos del tipo difenilamina o ferroína.
Problema 3
La cantidad de Fe existente en una muestra de 0,4891 g procedente de una mena se determinó
mediante una valoración redox con K2Cr2O7. La muestra se disolvió en HCl y el hierro se llevó a
su estado de oxidación +2 con reductor de Jones. La valoración hasta el punto final de
difenilamina del ácido sulfónico precisó 36,92 ml de K2Cr2O7 0,02153 M. Indique el contenido de
hierro de la mena en porcentaje en peso.
Masa atómica del hierro:
Fe=55,845 uma.
Resolución:
La reacción entre el dicromato y el Fe2+ es:
2 3
2 7 2
2 3
2 2 3 3
2 7 2
Cr O 14H 6e 2Cr 7 H O 1
 Fe Fe 1e 6
Cr O 6 Fe 14H 2Cr 6 Fe 7 H O
  
 
    
    
  
    
Determinamos el porcentaje en masa de hierro en la muestra de mena:
2 2 2
2 22 7
2 7 2 2 2
2 7 2 7
0,02153 mmol Cr O 6 mmol Fe 55,845 mg Fe36,92 mL Cr O 266 ,34 mg Fe
1 mL Cr O 1 mmol Cr O 1 mmol Fe
266 ,34 mg% Fe 100 54,46 % Fe...
489,1 mg
  
 
     
   Rpta

Problema 4
Se analiza una disolución de clorato de sodio por reducción por reducción a cloruro, con exceso
de FeSO4. Se toman 25,0 mL de la disolución de clorato de sodio, se tratan con 10,00 mL de
disolución de FeSO4 0,2517 eq L−1, y el exceso de Fe2+ consume 9,12 mL de disolución patrón de
dicromato de potasio 0,1024 eq L−1. Calcular la concentración de la disolución de clorato de
clorato de sodio expresándola en mg mL−1.
Masa molecular: NaClO3=106,45
Resolución:
La reacción entre el clorato y el Fe2+ es:
3 2
2 3
2 3
3 2
ClO 6 H 6e Cl 3H O
 Fe Fe 1e
ClO 6 Fe 6 H Cl 6 Fe 3H O
  
 
    
   
 
    
La reacción del Fe2+ en exceso con dicromato es:
2 3
2 7 2
2 3
2 2 3 3
2 7 2
Cr O 14H 6e 2Cr 7 H O
 Fe Fe 1e
Cr O 6 Fe 14H 2Cr 6 Fe 7 H O
  
 
    
   
 
    
Los meq totales de Fe2+ es:
2
2 2
2
0,2517 meq Fe10 mL Fe 2,517 meq Fe
1 mL Fe

 
 
Los meq de dicromato que reacciona con Fe2+ es:
2 2
2 22 7
2 7 2 2
2 7 2 7
0,1024 meq Cr O 1 meq Fe9,12 mL Cr O 0,933888 meq Fe
1 mL Cr O 1 meq Cr O
 
 
   
Los meq de Fe2+ que reacciona con ClO3− es:
2 2 22,517 meq Fe 0,933888 meq Fe 1,583112 meq Fe   
M C eColección cM ga ienciaQUÍMICA ANALÍTICACLASE-VIRTUAL
Ing. Alexander Q. Quispe Ramos U.P.N.S.L.P.
La concentración de NaClO3 en la disolución es:
2
3 3 3
2
3 3
3
1 meq NaClO 1 mmol NaClO 106,45 mg NaClO1,583112 meq Fe ...
25 mL 6 meq NaClO 1 mmol NaClO1 meq Fe
mg NaClO... 1,12 ...
mL disolución

   
 Rpta
3. VALORACIONES EN LAS QUE INTERVIENE EL YODO
Este tipo de volumetrías presenta un gran interés en el contexto de las valoraciones redox dado el
valor intermedio del potencial estándar del sistema yodo/yoduro, E° = 0,535 V, que permite que
el ion I– sea oxidado por gran cantidad de sustancias y también que el I2 pueda oxidar a algunas.
Este comportamiento dual ha permitido el desarrollo de dos tipos de volumetrías.
a) Métodos directos o yodimetrías (valoraciones con yodo)
Se utiliza una disolución patrón de yodo como valorante:
De las diferentes especies que se pueden determinar mediante esta valoración directa con yodo
cabe citar AsO3– 3 , Sb3+, Sn2+, H2S, SO2– 3 , hidracina, etc., entre otras.
Problema 5
Una muestra de 8,13 g de una preparación para control de hormigas se sometió a calcinación
húmeda con H2SO4 y HNO3. El As contenido en el residuo se redujo al estado trivalente con
hidracina. Después de eliminar el exceso de reductor, el As (III) consumió 23,77 ml de I2 0,02425
M en una titulación en medio ligeramente alcalino. Exprésense los resultados de este análisis en
términos de porcentaje de As2O3 en la muestra original.
Masa molecular: As2O3=197,841 uma
Resolución:
La reacción entre el As3+ y el I2 es:
M C eColección cM ga ienciaQUÍMICA ANALÍTICACLASE-VIRTUAL
Ing. Alexander Q. Quispe Ramos U.P.N.S.L.P.
3 5
2
3 5
2
 As As 2e 2
 2e I 2I 2
As I As 2I
 

  
  
  
  
Determinamos el porcentaje en masa de As2O3 en la muestra:
3
2 3 2 32
2 3
2 2 2 3
2 3
2 3 2 3
1 mmol As O 197,841 mg As O0,02425 mmol I 1 mmol As23,77 mL I
1 mL I 1 mmol I 1 mmol As O2 mmol As
57 ,02 mg As O
57,02 mg% As O 100 0,701 % As O ...
8130 mg

   

   Rpta
b) Métodos indirectos o yodometrías (valoraciones de yodo)
En este caso se aprovecha el carácter reductor suave del ion yoduro para la determinación
indirecta de numerosos oxidantes. El proceso consta de dos etapas:
1. Adición de un exceso de ion yoduro a la disolución que contiene el analito de carácter
oxidante:
2. Valoración del yodo producido en la reacción anterior con una disolución patrón de
carácter reductor, generalmente tiosulfato de sodio:
El campo de aplicación se extiende a todas las sustancias cuyo potencial estándar sea superior al
del sistema I2/2I–. Entre ellas se pueden mencionar: AsO3– 4 , IO– 3, BrO2 3, ClO– 3, Cl2, NO–
2, Sb5+, Fe3+, H2O2, Cu2+, etc.

Problema 6
Se estandarizó una solución de tiosulfato de sodio disolviendo 0,1210 g de KIO3 (214,00 g/mol) en
agua, añadiendo un exceso de KI y acidificando con HCl. El yodo liberado necesitó 41,64 ml de la
solución de tiosulfato para decolorar el complejo de almidón-yodo. Calcúlese la molaridad de la
solución de Na2S2O3.
3 2 2
2 2
2 2 3 4 6
IO 5I 6 H 3I 2H O
 I 2S O 2I S O
  
  
   
  
Resolución:
Calculamos la molaridad del tiosulfato:
2
23 2 32
3 2 3
3 3 2
2
22 3
2 3
1 mmol KIO 2 mmol S O3 mmol I121 mg KIO 3,3935 mmol S O
214 mg KIO 1 mmol KIO 1 mmol I
3,3935 mmol S OM 0,0815 M S O ...
41,64 mL




   
  Rpta
Problema 7
Una muestra de hipoclorito de sodio, de 15,0 mL, se trata con exceso de yoduro y el yodo liberado
se valora con tiosulfato de sodio 0,1174 eq L−1, gastándose 22,53 mL. Calcular la concentración
de hipoclorito de sodio en la muestra expresada en mol L−1.
Resolución:
La reacción entre el hipoclorito y el yoduro es:
2
2
2 2
ClO 2H 2e Cl H O
 2I I 2e
 ClO 2I 2H Cl I H O
  

   
   
 
    
Y la reacción con el I2 liberado y S2O32− es:

2
2 2
2 3 4 6
2 2
2 2 3 4 6
 I 2e 2I
 2S O S O 2e
I 2S O 2I S O

 
  
 
 
  
Determinamos la concentración de hipoclorito:
2 2 2
2 3 2 3 2 3 2
o 2 2 2
22 3 2 3 2 3
1
o
22,53 mL S O 0,1174 meq S O 2 mmol S O 1 mmol I 1 mmol ClO
1 mmol I15 mL M 1 mL S O 2 meq S O 2 mmol S O
mmol ClO0,088 0,088 mol L ClO ...
mL M
   
  

 
    
  Rpta
Problema 8
Para comprobar si un preparado de vitamina C, que contiene teóricamente 100 mg de ácido
ascórbico por comprimido, cumple las especificaciones, se toman 10 comprimidos (masa total:
9,7465 g), se trituran y se obtiene una muestra homogénea. Se pesa 0,9632 g, se disuelven en
agua, se le añaden 50 mL de KBrO3 0,0488 eq L−1 y un exceso de KBr y se deja reaccionar. A
continuación se le adiciona un exceso de KI y el yodo liberado se valora con Na2S2O3 0,0504 eq
L−1, consumíendose 24,33 mL. Calcular el contenido de ácido ascórbico en cada comprimido.
Masa molecular: ácido ascórbico = 176.
Resolución:
La reacción para generar bromo es:
3 2 2
2
3 2 2 2
3 2 2
2BrO 12H 10e Br 6 H O
 Br Br 2e
2BrO 10 Br 12H Br 5Br 6 H O
 BrO 5Br 6 H 3Br 3H O
 

  
  
   
 
    
   
La reacción oxidación del ácido ascórbico es por el bromo liberado es:

2
6 8 6 6 8 6
2 6 8 6 6 8 6
Br 2e 2Br
C H O C H O 2H 2e
Br C H O C H O 2Br



 
  
  
Y reacción entre el Br2 en exceso y el I− es:
2 22I Br I 2Br
   
Y finalmente la reacción de valoración es:
2 2
2 2 3 4 6I 2S O 2I S O
    
Determinamos el contenido de ácido ascórbico en cada comprimido:
Los meq totales de Br2 es:
3 2
3 2
3 3
0,0488 meq KBrO 1 meq Br50 mL KBrO 2,44 meq Br
1 mL KBrO 1 meq KBrO
  
Losmeq Br2 que reacciona con I− es:
2 2 3 2 2
2 2 3 2
2 2 3 2 2 3 2
0,0504 meq Na S O 1 meq I 1 meq Br24,33 mL Na S O 1,226232 meq Br
1 mL Na S O 1 meq Na S O 1 meq I
   
Los meq Br2 que reacciona con el ácido ascórbico es:
2 2 22,44 meq Br 1,226232 meq Br 1,213768 meq Br 
6 8 6 6 8 6 6 8 6 6 8 6
2 o
2 6 8 6 6 8 6
1 meq C H O 1 mmol C H O 176 mg C H O mg C H O1,213768 meq Br 106,8
1 meq Br 2 meq C H O 1 mmol C H O 0,9632 g M
   

o
6 8 6 6 8 6
o
106 ,8 mg C H O mg C H O9,7465 g M1 comprimido 108,1 ...
10 comprimido comprmido0,9632 g M
   Rpta
Problema 9
Una muestra de 1,5000 g que contiene As2O3, As2O5 y materia inerte se disuelve en medio NaOH,
se neutraliza y se diluye a 100 mL con agua destilada. 25 mL de esta disolución consumen 19,45
mL de I2 0,0500 eq L−1 para su valoración. A otra alícuota de 25 mL, previamente acidificada, se
le añade un exceso de KI y el yodo liberado se valora con Na2S2O3 0,100 eq L−1, del cual se gastan
23,10 mL. Calcular la composición de la muestra.
Masas moleculares:
As2O3 = 197,82; As2O5 = 229,82.
Resolución:
La reacción de disolución de sólidos es:
2 3 2 2
2
2 5 4 2
2
2 3 2 5 2 4 2
As O 2OH 2AsO H O
As O 4OH 2HAsO H O
As O As O 6OH 2AsO 2HAsO 3H O
 
 
  
  
  
    
En primer lugar con el yodo en medio neutro se cuantifica los iones metaarsenito:
2
2
2 2 4
2
2 2 2 4
 I 2e 2I
AsO 2H O HAsO 3H 2e
I AsO 2H O 2I HAsO 3H

  
   
 
   
    
El porcentaje de anhídrido arsenioso será:

2 32 2 2
2
2 2 2 2
2 3 2 3 2 3
o
2 3
1 mmol As O0,05 meq I 1 mmol I 1 mmol AsO 1 mmol As19,45 mL I ...
1 mL I 2 meq I 1 mmol I 2 mmol As1 mmol AsO
197,82 mg As O 48,09 mg As O 192,36 mg As O...
1 mmol As O 25 mL M 100 m

     
   o
2 3 2 3
L M
192,36 mg% As O 100 12,82 % As O ...
1500 mg
   Rpta
Cuando se acidifica la solución todo el As se transforma en HAsO42− y luego la reacción con el
yoduro es:
2
4 3 3 2
2
2
4 3 3 2 2
HAsO 4H 2e H AsO H O
 2I I 2e
HAsO 2I 4H H AsO I H O
 

  
   
 
    
Y la reacción con el I2 liberado y S2O32− es:
2
2 2
2 3 4 6
2 2
2 2 3 4 6
 I 2e 2I
 2S O S O 2e
I 2S O 2I S O

 
  
 
 
  
Determinamos los milimoles totales de As en 25 mL de muestra:
2 2 2
2 2 3 2 3 42
2 3 2 2 2 2
22 3 2 3 2 3 4
o
0,1 meq S O 2 mmol S O 1 mmol HAsO1 mmol I 1 mmol As23,1 mL S O
1 mmol I1 mL S O 2 meq S O 2 mmol S O 1 mmol HAsO
mmol As1,155
25 mL M
  

       

Determinamos los milimoles que corresponden a As del As2O3 en 25 mL de muestra:

2 2 2
2 o
2 2 2 2
0,05 meq I 1 mmol I 1 mmol AsO 1 mmol As 0 ,48625 mmol As19,45 mL I
1 mL I 2 meq I 1 mmol I 1 mmol AsO 25 mL M

    
Los milimoles de As que corresponden a As2O3 en 25 mL de muestra es:
o o o
mmol As 0,48625 mmol As 0,66875 mmol As1,155
25 mL M 25 mL M 25 mL M
 
2 5 2 5 2 5 2 5
o o
2 5
1 mmol As O 229,82 mg As O 76,85 mg As O 307,4 mg As O0,66875 mmol As
2 mmol As 1 mmol As O 25 mL M 100 mL M
   
Por lo tanto el porcentaje de As2O5 es:
2 5 2 5
307,4 mg% As O 100 20,49 % As O ...
1500 mg
   Rpta
Segundo método de resolución:
 
 
3
5
meq As 19,45 0,05 0,9725
meq As(total) 23,10 0,1 2,31
meq As 2,31 0,9725 1,3375


 
 
  
Base de resolución en 25 mL de muestra, por lo que la cantidad de muestra será 1500 mg/4=375
mg:
2 3
2 3 2 3o
2 5
2 5 2 5o
As O 197 ,820,9725 0,9725
4 4% As O 100 100 12,83 % As O ...
375 mgmg M
As O 229,821,3375 1,3375
4 4% As O 100 100 20,49 % As O ...
375 mgmg M
 
    
 
    
Rpta
Rpta

3. VALORACIONES EN LAS QUE INTERVIENE EL CERIO
Problema 10
Una muestra de 0,1809 g de un alambre de hierro puro se disolvió en ácido, se redujo al estado
+2 y se tituló con 31,33 ml de cerio (IV) 0,01020 M. Calcúlese el porcentaje de hierro en el
alambre.
Masa atómica del hierro:
Fe=55,845 uma.
Resolución:
La reacción entre el Ce4+ y el Fe2+ es:
4 3
2 3
4 2 3 3
 Ce 1e Ce 1
 Fe Fe 1e 1
Ce Fe Ce Fe
 
 
   
  
  
  
Determinamos el porcentaje en masa de hierro en la muestra de mena:
4 2 2
4 2
4 4 2
0,06120 mmol Ce 1 mmol Fe 55,845 mg Fe31,33 mL Ce 107 ,08 mg Fe
1 mL Ce 1 mmol Ce 1 mmol Fe
108,08 mg% Fe 100 60,20 % Fe...
180,9 mg
  
 
     
   Rpta