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Actividad 1: Catálisis Descripción Resuelve problemas de cinética de reacciones con efecto del catalizador. Desarrollo Con base en la información compartida en la sesión virtual y el libro de Química General de Brown 10 Edición (Cap. 14) compartido en el aula virtual realiza lo siguiente: Resumen. Elabora un resumen detallado en el que integres los conceptos más relevantes sobre la catálisis, catálisis homogénea, catálisis heterogénea, enzimas Ejemplo práctico 1. Explique el papel importante que desempeña la catálisis heterogénea en el combate contra la contaminación urbana del aire por medio de los convertidores catalíticos. Ejemplo práctico 2. El ácido fórmico (HCOOH) se descompone en fase gaseosa a temperaturas elevadas como sigue: HCOOH(g) → CO2(g) + H2(g) Se determina que la reacción de descomposición es de primer orden. La curva roja de la figura es una gráfica de la presión parcial de HCOOH en función del tiempo durante la descomposición a 838 ° K. Cuando se agrega una pequeña cantidad de ZnO sólido a la cámara de reacción, la presión parcial del ácido en función del tiempo varía conforme a la curva azul de la figura (a) Estime la vida media y la constante de velocidad de primer orden de la descomposición del ácido fórmico. (b) ¿Qué se concluye acerca del efecto de agregar ZnO en la descomposición del ácido fórmico? (c) Se siguió el avance de la reacción midiendo la presión parcial del vapor de ácido fórmico a ciertos tiempos. Suponga que, en su lugar, se hubiese graficado la concentración de ácido fórmico en unidades de mol/L. ¿Qué efecto habría tenido esto en el valor calculado de k? (d) La presión de vapor de ácido fórmico al comenzar la reacción es de 3.00 × 102 torr. Suponiendo una temperatura constante y comportamiento de gas ideal, ¿cuál es la presión en el sistema al terminar la reacción? Si el volumen de la cámara de reacción es de 436 cm3 , ¿cuántos moles de gas ocupan la cámara cuando la reacción ha terminado? (e) El calor de formación estándar del vapor de ácido fórmico ΔH° f = - 378.6 kJ/mol. Calcule ΔH° de la reacción global. Suponiendo que la energía de activación (Ea) de la reacción es de 184 kJ/mol, dibuje un perfil de energía aproximado de la reacción, marcando Ea, ΔH° y el estado de transición. Criterios de evaluación de la actividad 1 Criterio Puntaje 1. Identifica los elementos más importantes en el tema de catálisis mediante la elaboración de un resumen, con una extensión mínima de una cuartilla. 40/40 2. Explicó claramente el papel de la catálisis heterogénea en la purificación del aire, en una extensión mínima de una cuartilla. 30/30 3. Desarrolló y resolvió correctamente el ejercicio propuesto en el ejemplo práctico 2 20/20 4. Entrego de forma individual en formato PDF y en tiempo y forma la actividad 1 10/10 Entregable Documento en PDF entregado en tiempo y forma en la plataforma virtual, elaborado a mano y con al menos dos tintas de lapicero. https://miscursos.tecmilenio.mx/bbcswebdav/pid-2061261-dt-content-rid-602028_1/institution/certificados/tetramestre/ma/ma13351/cel/tema15-2.htm#criterios https://miscursos.tecmilenio.mx/bbcswebdav/pid-2061261-dt-content-rid-602028_1/institution/certificados/tetramestre/ma/ma13351/cel/tema15-2.htm#entregable
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