ESPECTROS DE ADMISION ESPECTRAL - David Gustavo

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• QUÍMICA. 
• ESPECTROS DE EMISIÓN Y ABSORCIÓN, 
SERIES ESPECTRALES. 
Radio atómico.
El radio nominal de los iones 
de un elemento en un estado 
de ionización específica. En principio, la
separación entre dos iones de carga 
opuesta adyacentes debe ser igual a 
la suma de sus radios iónicos.
Radio iónico.
El radio iónico es el radio que 
presenta un ión monoatómico en una 
estructura cristalina iónica. Aunque los bordes 
de los átomos o iones son difusos, 
algunas consideraciones son tomadas para definir 
sus radios como si estuvieran bien delimitados. 
Energía de ionización
La energía de ionización es necesaria 
para remover un electrón a un átomo
en estado gaseoso. Cuando se retira
un electrón de un átomo neutro, 
se forma un catión con una carga 
igual a +1. Na(g) + energía de ionización = Na+ 
+ electrón.
Afinidad electrónica
Cambio de energía que acompaña la
Adición de un mol de electrones
A un mol de átomos gaseosos.
Cuando se añade un electrón a
Un átomo neutro se forma un 
Ion negativo.
Afinidad electrónica en la tabla periódica
En la tabla periódica, la 
Afinidad electrónica aumenta de izquierda a 
Derecha y de arriba abajo.
Los gases nobles no tienen afinidad
Electrónica porque tienen todos sus subniveles
Llenos
Número de oxidación
El numero de oxidación nos indica 
la capacidad del elemento de ganar 
o perder electrones. SE OXIDA: Cuando 
el átomo pierde electrones. 
SE REDUCE: El átomo gana electrones
o los comparte.
Electronegatividad
Medida de fuerza de atracción que
Ejerce un átomo sobre los electrones
del otro en un enlace covalente.
Determina el enlace que se formará 
en la molécula. A menor radio 
atómico, mayor electronegatividad.