formacion de enlaces covalentes - David Gustavo

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QUÍMICA UNIDAD 3
TEMA: CONDICIONES DE FORMACIÓN QUE PERMITEN PREDECIR LA FORMACIÓN 
DE ENLACES COVALENTES, IÓNICOS Y METÁLICOS.
ENLACE COVALENTE
Se le llama enlace covalente a un tipo de enlace químico que ocurre cuando
dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones
pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, alcanzando
gracias a ello el conocido “octeto estable”.
REGLA DEL OCTETO ESTABLE
La “regla del octeto” plantea que los iones de los elementos químicos
ubicados en la Tabla Periódica, tienden a completar sus últimos niveles de
energía con 8 electrones, y esta configuración electrónica les confiere una
gran estabilidad, que es muy similar a la de los gases nobles.
ENLACE COVALENTE POLAR
Son aquellos que enlazan átomos de distintos
elementos y con diferencia de electronegatividad
por encima de 0,5. Así, la molécula tendrá la
densidad de carga negativa sobre el átomo más
electronegativo, pues este átomo atrae con
mayor fuerza los electrones del enlace, mientras
que sobre el átomo menos electronegativo
quedará una densidad de carga positiva.
ENLACE COVALENTE NO POLAR
Los enlaces no polares son aquellos que
enlazan átomos de un mismo elemento, o
de distintos elementos, pero con similares
electronegatividades, con una diferencia de
electronegatividad menor que 0,4. La nube
electrónica es atraída con igual intensidad
por ambos núcleos.
ENLACE IÓNICO
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los
electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones
con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces
iónicos.
ORIGEN DEL ENLACE IÓNICO
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro.
Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente,
estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre
dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES IÓNICOS.
• Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición.
• La mayoría son solubles en disolventes polares
como el agua.
• La mayoría son insolubles en disolventes apolares
como el benceno o el hexano.
• Al intentar deformarlos se rompe el cristal, son
frágiles.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES IÓNICOS.
• Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado
líquido o en disoluciones acuosas por estar formados por partículas
cargadas (iones), pero no en estado cristalino, porque los iones individuales
son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
ENLACE METÁLICO
Como su nombre lo indica, es un tipo
de unión química de un mismo
elemento metálico. Se caracteriza
porque los núcleos de sus átomos se
juntan a tal extremo de compartir sus
electrones de valencia.
ENLACE METÁLICO
Lo que ocurre con sus electrones de
valencia es que abandonan sus órbitas
alrededor del núcleo atómico cuando
éste se junta con otro, y permanecen
alrededor de ambos núcleos como una
especie de nube electrónica.
ENLACE METÁLICO
De esta manera las cargas positivas y
negativas mantienen su atracción,
sujetando firmemente al conjunto
atómico y alcanzando márgenes
importantes de dureza, compactación
y durabilidad del enlace.
ENLACE METÁLICO
Dependiendo del número de electrones que
transiten por la nube electrónica, los
orbitales aportados para las bandas, y del
empaquetamiento de sus átomos, el metal
puede ser blando, duro, brillante, o buen
conductor de la electricidad y el calor.
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