Fisica Calor cedido y absorbido por los cuerpos - mari cim

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Física 
 
Calor cedido y absorbido por los cuerpos. 
 
En clases anteriores ya vimos de que trata el Calor Específico, el cual nos dice la cantidad de calor necesaria 
aplicar a un cuerpo para poder elevar su temperatura en grados Celsius, por ejemplo: 
¿Cuál es el calor necesario para aumentar la temperatura de un lingote de plata de 150 kg de 25°C a 400°C? 
Recuerda que la formula es Q = m Ce ∆t; calor especifico de la plata (pág. 96) es de 0.056 cal/gr °C 
Q = (150kg) (0.056 cal/gr °C) (400°C-25°C) = 3,150 Kcal (cuando la masa se usa en kilogramos) ó 3,150,000 
calorías (cuando la masa se usa en gramos). 
En este caso veremos que es lo que pasa cuando dos cuerpos de distinta temperatura llegan a tocarse. Según la 
Energía Térmica se da la transferencia de energía, del cuerpo mas caliente le cede energía al cuerpo menos 
caliente (el cual absorbe energía). A esto lo denominamos Calor Cedido y absorbido por los cuerpos. 
En estos casos, la formula que se utiliza, debido a que se presentan dos cuerpos en los cuales existe transferencia 
de energía, sería la siguiente: 
Cuerpo caliente Cuerpo frío 
Q cedido = Q absorbido 
m Ce (ti – tf) = m Ce (tf – ti) 
Es decir, el cuerpo caliente cede energía, el cuerpo frío absorbe energía, por lo tanto, calor cedido es 
igual a calor absorbido, en el cual, se da la igualación de la fórmula de Calor (Q = m Ce ∆t). NOTA: como 
podrás observar, siempre hemos comentado que en la diferencia de cualquier cuerpo es final menos 
inicial, sin embargo, en el cuerpo caliente, es decir, el que se va a enfriar, la formula se presenta al revés 
(inicial menos final), esto se da, para que dicha diferencia pueda ser un valor positivo y no afecte dicha 
operación, se muestra en la formula anterior en negritas. Se te presenta un ejemplo en la pagina 97 de 
tu modulo (como aclaración a la respuesta que presenta, está bien planteada y realizada, sin embargo, 
no coincide con el dato del aluminio, lo importante es que entiendan el resolverlo). 
Ejemplos 
1. Un estudiante de física desea medir la masa de una vasija de cobre de una manera muy particular. Para ello, 
vierte 5 Kg de agua caliente a 70 °C, en el recipiente frio de cobre que inicialmente estaba a 10 °C. Luego 
encuentra que la temperatura final del agua y de la vasija es de 66 °C. A partir de esa información, determine 
la masa de la vasija. Ce(cobre)=0.093cal/g°C. R. 3.84 kg. 
2. La madre de una niña le dice que llene la bañera para que tome un baño. La niña solo abre la llave del agua 
caliente y se vierten 75 litros de agua a 80°C en la tina. Determine cuantos litros de agua fría a 10°C se 
necesitan para bajar la temperatura hasta 40°C. La constante para el agua es de (1 cal/gr °C). R. 100 lt. 
3. Se calientan 100 gr de un material desconocido hasta alcanzar una temperatura de 212 °F, 
inmediatamente después se sumerge en 128.8 ml de agua cuya temperatura inicial es de 537 R y 
alcanza una temperatura de equilibrio de 303 K. Calcula el calor especifico de este material y 
determina que tipo es. R. 0.092 cal/gr°C ZINC. 
4. Un trozo de metal de 80 gramos a 373 K se coloca en 0.25 kg de agua a 77 °F. Si la temperatura final 
de equilibrio del sistema es de 27.17 °C, determina el calor especifico del metal. R. 0.0931 cal/gr°C. 
5. Una herradura de Hierro de 1,500 gramos inicialmente a 600 °C se sumerge en una cubeta que 
contiene 20 kg de agua a 20 °C ¿Cuál es la temperatura final? R. 24.87°C