Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
Física Leyes de la termodinámica Después de haber comprendido sobre las leyes de la termodinámica, veremos la aplicación en distintos problemas, para ello utilizamos la formula que explica la primera Ley, la cual es ∆Q = U∆ + W, el cual significa: la diferencia de calor que se suministra o extrae a un sistema (∆Q) es igual a la diferencia de energía interna (∆U) mas el trabajo que aplica o se le ejerce a dicho sistema. Como aclaración, toda unidad de medida que se utiliza es en Joules, es decir, debemos de convertir todas unidades que se nos presente a Joules. Deben de tener en consideración lo siguiente para poder resolver estos problemas: EL SISTEMA SERÁ POSITIVO SI SERÁ NEGATIVO SI ∆Q Absorbe Calor Cede calor ∆U La energía aumenta La energía disminuye W Realiza trabajo Le aplican trabajo Ejemplo: Se le suministran 8000 calorías a un sistema termodinámico y este realiza un trabajo de 6000 Joules. Calcula el cambio de energía interna del sistema. Datos: ∆Q = 8,000 calorías convertido en Joules son: 33,488 Joules, además de que absorbe calor, por ello es positivo. W = 6,000 Joules, debido a que el sistema realiza el trabajo, es positivo. U∆ = ? Si despejamos de la formula ∆Q = U∆ + W la energía interna, nos queda U∆ = ∆Q – W. Sustituyendo queda U∆ = 33,488 Joules – 6,000 Joules, dando como resultado U∆ = 27,488 Joules.
Compartir