A01704460 pARTE 2 - Alan Lugo

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Tabla 3. Materia y sus interacciones 
 Agua Ácido sulfúrico 
Estructura de Lewis 
(especificando 
claramente los 
electros de valencia 
de cada átomo 
representado 
correctamente con 
puntos y líneas) 
 
 
Tipo de enlace 
(iónico, covalente) 
Enlace covalente Enlace Covalente 
Nombre de la 
geometría de los 
pares electrónicos 
en torno a cada 
átomo central 
Geometría angular Geometría Tetraédrica 
Dibujo de la 
molécula mostrado 
claramente la 
geometría molecular 
y los ángulos entre 
los enlaces 
 
 
Polaridad 
(Demostrando con 
vectores si es no 
polar) 
Polar Polar 
Nombre de la 
interacción 
intermolecular entre 
el agua y el ácido 
sulfúrico 
Fuerza de dispersión, puente de hidrógeno y dipolo-dipolo 
Representación de 
la interacción 
intermolecular entre 
el agua y el ácido 
sulfúrico 
 
 
 
• Argumenta con base en la información de la tabla 3 (Geometría molecular, 
polaridad e interacción molecular) porqué el ácido sulfúrico es soluble en agua. 
• Una vez que hayan recibido la retroalimentación se juntarán en los grupos de 
trabajo, discutirán brevemente las respuestas para realizar las correcciones 
pertinentes y puedan continuar con el armado del póster una vez concluido este 
avance. 
• ¿Por qué el ácido sulfúrico es soluble en agua? 
o El ácido sulfúrico se disuelve en el agua ya que las moléculas del agua 
presentan una fuerza de atracción intermolecular de puente de hidrógeno 
mucho más fuerte que las del ácido (porque el agua es capaz de formar 4 
puentes de hidrógeno). Las moléculas de agua contienen puentes de 
hidrógeno debido al oxígeno que contienen y esto hace que su atracción 
intermolecular crezca significativamente. Esto lo podemos ver ejemplificado 
al verter ácido sulfúrico en el compuesto, los oxígenos atraerán una tercera 
molécula de hidrógeno formando iones positivos de H3O los cuales se 
forman debido a la rica carga electrónica del oxígeno en el agua. 
• Geometría molecular: 
o Del agua queda como “bent” debido a que su codificación es 4 2 2, porque el 
átomo central (oxígeno) tiene 4 grupos de pares de electrones, 2 átomos de 
hidrógeno enlazados y 2 pares de electrones libres. 
o Del ácido sulfúrico que como “tetrahedral” debido a que su codificación es 4 
4 0, porque el átomo central (azufre) tiene 4 grupos de pares de electrones, 4 
átomos de oxígeno enlazados y 0 pares de electrones libres. 
• Polaridad: 
o El agua sería una molécula polar, debido a que el átomo de oxígeno (que es 
el átomo central) si tiene pares de electrones libres. 
o El ácido sulfúrico sería una molécula polar debido a que puede ser disuelto 
en el agua, siguiendo así la regla de que compuesto polar soluble en polar. 
• Las fuerzas intermoleculares presentes en el agua y el ácido sulfúrico son: 
o Fuerzas de dispersión, pues son comunes en todas las sustancias, sin 
importar que las sustancias sean polares o no polares. 
o Puente de hidrógeno: Porque tenemos átomos de hidrógeno unidos a 
oxígeno. (los átomos de oxígeno del agua con los átomos de hidrógeno del 
ácido sulfúrico). 
o Fuerza dipolo-dipolo: Porque ambas moléculas son polares.