Guia de Examen - Alan Lugo

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· En un diagrama de fases, el punto en el cual se encuentran en equilibrio recíproco el sólido, el líquido y el gas se llama:
· Punto Triple 
· En un diagrama de fases, el punto que corresponde a la temperatura por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente de la presión que se aplique, se llama:
· Punto critico
· Cuando se calienta una masa de aire en un espacio abierto, esta tiende a elevarse debido a que:
· Aumentan los espacios intermoleculares
· Encuentra el peso molecular de una muestra de gas, la cual ejerce una presión de 988 mm de Hg a 68.5°C y cuya densidad es 1.3 g/L.
· 28 g/mol
· Se tiene 1 mol de un gas a condiciones normales de temperatura y presión, ocupando 22.4 L, si la temperatura permanece constante y la presión aumenta a 2 atm ¿Cuál de los siguientes efectos ocurre al mol de gas?
· Disminuye el volumen
· Se tiene gas CO2 (PM=44) a 293 K y 765 mm Hg. Calcule la densidad del gas.
· 1.84 g/L
· Un mol de un gas a 0°C y a 4 atm de presión ¿qué volumen ocupa?
· 5.6 L
· cúbica simple, ¿cuántas partículas quedan dentro de la celda?
· 1
· ¿Cuál es la estructura cristalina del grafito?
· Hexagonal
· ¿A qué tipo de estructura cristalina corresponde el arreglo donde una esfera (partícula) que se encuentra en la segunda capa está en contacto con 4 partículas de la capa superior y 4 de la capa inferior? Su número de coordinación es 8 y el arreglo de capas está dispuesto en una secuencia ABA.
· Cúbica centrada en el cuerpo
· ¿Cuál de los siguientes es un sólido cristalino iónico?
· KBr
· A qué tipo de estructura cristalina corresponde el arreglo donde una esfera (partícula) está rodeada por: 6 vecinas en la misma capa, además de 3 en la capa superior y 3 en la capa inferior. Su número de coordinación es 12 y el arreglo de capas está dispuesto en una secuencia ABAB
· Hexagonal compacta
· El ascenso de los líquidos en tubos de diámetro muy pequeño se llama acción capilar. ¿Cuándo deja de subir el líquido?
· Cuando se equilibran las fuerzas adhesivas y cohesivas con la acción de la gravedad.
· Cuál de los siguientes enunciados es verdadero:
· Para un líquido disminuye la viscosidad si se aumenta la temperatura
· Si se coloca un líquido en un tubo de vidrio y en la parte superior se observa un menisco cóncavo se puede decir que:
· Las fuerzas adhesivas son mayores que las cohesivas.
· La viscosidad de un líquido depende de:
· Las interacciones intermoleculares y la estructura de cada molécula.
· Se calienta un líquido a diferentes temperaturas. ¿A qué temperatura tendrá menor viscosidad?
· 82°C
· En la formula Pv=NRT
· R es igual a 0.082 en condiciones ideales 
· Nm= masa/masa molar 
· 1 atm = 760 mmhg =760 tor 
· La presión en condiciones reales es igual a p=n*r*t/Volumen -n*v-n2*a/b2
· Masa molar = Es la suma de los pesos atómicos
· La temperatura debe estar en Grados Kelvin 
· 0°C= 273.15K
· Número de Avogadro N=#de partículas/Na
· Na = 1 mol = 6.022x1023
· STP = la presión es a 1 atmosfera y la presión es a 273 K
· P*Miu = d*r*t
· Densidad* r*t =Presión*masa
· Presión ideal es superior a la presión real 
· Entre más molar menos presiona 
· Entre más masa molar más grande la cadena 
· Mientras más grande es la cadena más viscoso es 
· Entre más grande la cadena, menor presión de vapor
· A menor densidad las fuerzas de adhesión son superiores a las de cohesión o menos tensión superficial 
· A mayor temperatura, más tensión, y menos moja. 
· El mercurio tiene fuerzas de cohesión tiene fuerzas superiores a la adhesión 
· Agua menisco cóncavo 
· Mercurio menisco convexo
· A mayor temperatura menos viscosidad 
· A menor temperatura más viscosidad
· En los líquidos, gases y solidos pude existir difusión, que es una reacción espontanea
· A mayor temperatura, mayor difusión 
· A menos temperatura, menos difusión 
· En la difusión si algo es mayor todo es mayor 
· En la difusión si algo es menor todo es menor 
· Las fuerzas intermoleculares le dan las propiedades a los sólidos y líquidos
· Puente de hidrogeno
· Solo se conecta con 
· flúor 
· Nitrógeno 
· Oxigeno 
· Debe de estar un hidrogeno 
· Dipolo-Dipolo
· Son moléculas polares que se conectan con moléculas polares
· No presenta puentes de Hidrogeno 
· CH3CL
· Fuerzas de London 
· Son moléculas no polares 
· Iónicos
· Ion dipolo
· Agua 
· Si los átomos son iguales son No Polares 
· F2,C2,K2
· Si el átomo central no tiene pares de electrones en no polar 
· Si cae en algunas de las geometrías básicas
· Si son diferentes Son polares 
· Todos los ácidos
· No hay geometría molecular
· Amorfos: Carecen de un punto de fusión definitivo y unidades regulares que se repitan. No hay ordenamiento definido
· Regla del Octeto 
· Siempre se forma con 
· Berilio estable con 4 
· Aluminio estable con 6 
· Boro estable con 6
· Octeto con numero impar 
· Nitrógeno con Oxigeno (NO y NO2)
· Cloro con Oxigeno (ClO y ClO2)
· Octeto expandido 
· Fosforo con cloro (PCl5)
· Fosforo con flúor (PF5)
· (SP4 y SP6)
· xenón flúor 2 y 4
· Yodo con color 4 
https://www.educaplus.org/gases/calculadora-ley-charles.html