Reporte de practica - Alma Leticia Hernandez Martinez

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1. OBJETIVO 
El objetivo de la práctica consistió en conocer las propiedades 
de los no metales, específicamente, enfocándonos en 
familiarizarnos, con su color, olor y propiedades de dichas 
sustancias, para ello nos valimos de varios métodos y 
procesos utilizados con anterioridad. 
 
 
2. MARCO TEORICO 
Tabla periódica de los elementos 
De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son No metales; 
su Química a diferencia de los Metales, es muy diversa, a pesar de 
que representa un número muy reducido, la mayoría de ellos son 
esenciales para los sistemas biológicos (O, C, H, N, P y S). En el 
grupo de los no metales se incluyen los menos reactivos: los gases 
nobles. Las propiedades únicas del (H) lo apartan del resto de los 
elementos en la Tabla Periódica de Elementos. 
 
Localización 
Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla 
Periódica de Elementos por encima de la línea quebrada de los grupos 
14 a 17. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente 
de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido 
de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). 
Desde el punto de vista de la Electrónica, los elementos de una familia 
poseen la misma configuración Electrónica en la última capa, aunque 
difieren en el número de capas (períodos). Los grupos o familias son 
18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica de 
Elementos. 
Propiedades físicas 
https://www.ecured.cu/No_metales
https://www.ecured.cu/Qu%C3%ADmica
https://www.ecured.cu/Metales
https://www.ecured.cu/Tabla_Peri%C3%B3dica_de_Elementos
https://www.ecured.cu/Tabla_Peri%C3%B3dica_de_Elementos
https://www.ecured.cu/Tabla_Peri%C3%B3dica_de_Elementos
https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3geno
https://www.ecured.cu/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico
https://www.ecured.cu/Electr%C3%B3nica
https://www.ecured.cu/Electr%C3%B3nica
https://www.ecured.cu/Tabla_Peri%C3%B3dica_de_Elementos
https://www.ecured.cu/Tabla_Peri%C3%B3dica_de_Elementos
 Sólidos (Azufre y Carbono). 
 Líquidos (únicamente el Bromo). 
 Gaseosos (Oxígeno e Hidrógeno). 
 No poseen brillo metálico a excepción del Iodo. 
 No son dúctiles ni maleables 
 No son buenos conductores del Calor y de la Electricidad a 
excepción del Grafito 
 
Propiedades químicas 
 Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y/o 7 electrones. 
 Al ionizarce adquieren carga negativa. 
 Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o 
anhídridos. 
 
3. DESARROLLO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Procedimientos 
se realizaron 3 tipos de practicas 
a) Materiales 
 
Tubos de ensayo (chicos) 
1 tubo de ensayo grande 
Pipeta 
Piseta 
Mechero de bunsen 
Tapón 
Tubo de desprendimiento 
Gradilla 
Pinza 
 
 
 
b) Reactivos 
 
 Agua destilada 
Ácido nítrico (diluido) 
Ácido nítrico (concentrado) 
Cloruro de amonio 
Hidróxido de sodio 
Ácido sulfúrico 
Yoduro de potasio 
Agua de bromo 
Tetracloruro de carbono 
Azul de bromotimol 
 
 
 
 
https://www.ecured.cu/Azufre
https://www.ecured.cu/Carbono
https://www.ecured.cu/Bromo
https://www.ecured.cu/Ox%C3%ADgeno
https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3geno
https://www.ecured.cu/Calor
https://www.ecured.cu/Electricidad
https://www.ecured.cu/Grafito
 
 
 
 
Practica 2 
a) Obtención de 𝑵𝑿𝑶𝒀 por la reacción de cobre más ácido nítrico 
(diluido) 
1.- Encender el mechero bunsen. 
2.- Añadir un trozo de cobre y ácido nítrico (diluido) al tubo de 
ensayo grande y taparlo. 
 
3.- en el tubo de ensayo pequeño añadir ácido nítrico (diluido) y 
una gota de azul bromotimol. 
4.- con las pinzas sujetar el tubo de ensayo grande. 
5.- Poner a calentar el tubo de ensayo grande y cuando empieza 
a sacar vapor insertar el tubo de desprendimiento al tubo de 
ensayo pequeño asegurando que burbujee al acido nítrico. 
 
6.- Observar el color de la reacción, El color de gas que libero de 
la reacción fue de color blanco y la reacción tomo un color 
amarillo. Se da un caso de una reacción Redox (oxido-
reducción) en donde el cobre actúa como un elemento reductor, 
y el 𝑵𝑿𝑶𝒀 que se obtuvo se muestra en la tabla de resultados. 
 
 
 
b) Obtención de 𝑵𝑿𝑶𝒀 por la reacción de cobre más ácido nítrico 
(concentrado) 
1.- Encender el mechero bunsen. 
2.- Añadir un trozo de cobre y ácido nítrico (concentrado) al tubo 
de ensayo grande y taparlo. 
3.- en el tubo de ensayo pequeño añadir ácido nítrico 
(concentrado) y una gota de azul bromotimol. 
4.- con las pinzas sujetar el tubo de ensayo grande. 
5.- Poner a calentar el tubo de ensayo grande y cuando empieza 
a sacar vapor insertar el tubo de desprendimiento al tubo de 
ensayo pequeño asegurando que burbujee al ácido nítrico. 
 
6.- observar el color de la reacción. El color de gas que se liberó 
de la reacción fue de color amarillo y la reacción tomo un color 
café rojizo. y el 𝑵𝑿𝑶𝒀 que se obtuvo se muestra en la tabla de 
resultados. 
c) En la siguiente reacción de cloruro de amonio e hidróxido de 
sodio se obtiene amoniaco (El amoniaco es usado en textiles, 
plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, 
alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, 
refrigerantes y otros productos), cloruro de sodio más agua. 
 
1.- Encender el mechero bunsen. 
2.- Añadir cloruro de amonio e hidróxido de sodio en el tubo de 
ensayo grande. 
 
3.- con la pinza de ayuda sujetar el tubo de ensayo y calentarlo 
al fuego. 
4.- observar el color que toma la reacción. (La reacción tuvo un 
olor a orina por el amoniaco que se obtuvo.) 
 
Practica 3 
 
a) Obtención de 𝑺𝑿𝑶𝒀 en la reacción de cobre más ácido sulfúrico. 
1.- Encender el mechero bunsen. 
2.- Añadir un trozo de cobre y ácido sulfúrico en el tubo de 
ensayo grande. 
 
3.- con la pinza de ayuda sujetar el tubo de ensayo y calentarlo 
al fuego. 
 
4.- observar el color que toma la reacción (El olor del gas que se 
libero era picoso) 
 
b) Reacción de la pirita 𝑭𝒆𝑿𝑺𝒀 más ácido clorhídrico, para obtener 
ácido sulfhídrico. 
1.- Encender el mechero bunsen. 
2.- Añadir pirita y acido clorhídrico en el tubo de ensayo grande. 
 
3.- con la pinza de ayuda sujetar el tubo de ensayo y calentarlo 
al fuego. 
 
4.- observar la reacción. El olor que tomo fue de (huevo podrido 
por el azufre). La formula molecular de la pirita se muestra en la 
tabla. 
 
 
4. RESULTADOS 
 
 
 
Practica 
 
 
Ecuación de la reacción 
Reactivos y 
productos que 
se deseaba 
conocer de la 
reacción (𝑵𝑿𝑶𝒀 
𝑺𝑿𝑶𝒀, y 𝑭𝒆𝑿𝑺𝒀) 
1 
𝑪𝑶𝟐 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑯𝟐𝑪𝑶𝟑 
𝑯𝟐𝑪𝑶𝟑 
(acido 
carbónico) 
 
 
 
 
2 
 
𝑪𝒖 + 𝑯𝑵𝑶𝟑 → 𝑪𝒖(𝑵𝑶𝟑)𝟐 + 𝑵𝑶 + 𝑯𝟐𝑶 
𝑵𝑶 
(monóxido de 
nitrógeno) 
 
𝑪𝒖 + 𝑯𝑵𝑶𝟑 → 𝑪𝒖(𝑵𝑶𝟑)𝟐 + 𝑵𝑶𝟐 + 𝑯𝟐𝑶 
𝑵𝑶𝟐 
(dióxido de 
nitrógeno) 
𝑵𝑯𝟒𝑪𝒍 + 𝑵𝒂𝑶𝑯 → 𝑵𝒂𝑪𝒍 + 𝑵𝑯𝟑 + 𝑯𝟐𝑶 𝑵𝑯𝟑 
(Amoniaco) 
 
 
3 
 
𝑪𝒖 + 𝟐𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒 + 𝑺𝑶𝟐 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 
𝑺𝑶𝟐 
(Dióxido de 
nitrógeno) 
 
𝑭𝒆𝑺𝟐 + 𝑯𝑪𝒍 → 𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐 + 𝑯𝟐𝑺 
𝑭𝒆𝑺𝟐 
(disulfuro de 
hierro (pirita) 
 
 
 
 
5. CONCLUSIONES 
En conclusión, se pudo observar y conocer las distintas 
propiedades de los no metales, centro de la practica 
descrita anteriormente, observamos detalles importantes, y 
que no conocíamos, como el color, o el olor que pudimos 
destacar de algunas sustancias al ser mezcladas por 
diferentes métodos con otras, lo cual nos ayudó a 
familiarizarnos más con nuestra carrera. 
6. BIBLIOGRAFIA 
(Theodore, H. Bursten, & R. Burdge, 2004) 
 (W. Whitten & Perck, 2015)