Temas selectos de quimica p11 - Letras Nocturnas

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Cálculos de PH Y POH 
PH 
POH 
La escala tiene valores que van 
del cero (el valor más ácido) al 
14 (el más básico). 
Escala 
Si la cinta se vuelve azul indica 
que la concentración de iones 
de OH es mayor que la de iones 
de H+ por lo que la solución es 
más básica. 
El medidor de pH mide la 
diferencia de potencial eléctrico 
entre un electrodo de pH y un 
electrodo de referencia. Formula 
pH = -log[H+] pH = - log [H3O+] 
Temas selectos de química 
 
 
Cálculos de pH y pOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mide las concentraciones de los 
iones hidrogeno. 
o iones hidroxilo aniones 
hidróxido. 
Mide las concentraciones de los 
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Ejercicio 2. Resuelve los siguientes ejercicios. 
 
A. Calcula el pH para una solución de 3.75 x10-2 M de HNO3 
 
 
B. Calcula el pH de una disolución de 950 mL que contiene 0.65 g de HCl. 
 
 
C. Calcula el pH y el pOH de una disolución de 2.5 L que contiene 1.90 g NaOH. 
 
1.90𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 × 
1𝑚𝑜𝑙 
39𝑔 
÷ 2.5𝐿 = 0.019𝑀 
𝑝𝑂𝐻 = − log(0.019) = 1.72 
 
𝑝𝐻 = 14 − 1.72 = 12.28 
0.65𝑔 𝐻𝐶𝑙 × 
1𝑚𝑜𝑙 
36𝑔 
÷ 0.950𝐿 = 0.019𝑀 
𝑝𝐻 = − log(0.019) = 1.72 
𝑃ℎ = − log(3.75𝑥10−2) = 1.42 
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𝑋 
a) 0.1 = 
0.0156𝐿 
X= 1.56x10-3 moles de NaOH 
1.56𝑥10−3 
[𝐻𝐶𝑙] = 
1.56𝐿 
= 
b) 𝑃𝐻 = − log(0.0624) = 1.20 
0.0624𝑀 
 
 
 
Ejercicio 3. Titulación ácido-base, con concentraciones de Molaridad. Revisa los siguientes tutoriales y 
resuelve los ejercicios de titulación ácido-base: 
A. En una titulación se necesitaron 15.6 mL de una solución 0.1 M de NaOH para neutralizar 25 mL de 
HCl. Encuentra: 
a. La concentración molar del HCl 
b. El pH del HCl 
 
B. En una titulación se necesitaron 12 mL de una solución 0.2 M de HNO3 para neutralizar 30 mL de 
KOH. Indica: 
a. La ecuación química de neutralización de las dos sustancias 
b. La concentración molar de KOH 
c. El pOH de la solución de KOH 
d. El pH de la solución de KOH 
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Datos 
Acido Base 
HClO4 LiOH 
V=30ml V= 19ml 
N =? N=0.20 
𝑁𝐴 = 
(0.20)(19) 
30 
= 0.12 
 
 
 
Ejercicio 4. Titulación ácido-base, con concentración de Normalidad. ¿Qué concentración tiene 30 
mL de HClO4 si al titularse se gastó 19 mL de LiOH al 0.20N? 
 
 
 
A. Se titularon 20 mL de HBr 0.1 N con KOH 0.2 N. Encuentra el volumen de KOH que se gastó en la 
titulación. 
a) 
b) 
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 
𝑋 
0.2 = 
0.012 
X= 2.4x10-3 moles de HNO3 
−3 
[𝐾𝑂𝐻] = 
2.4𝑥10 
0.03 
=0.08M 
c) Poh=− log(0.08) = 1.09 
d) PH=14 – 1.09= 12.91 
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Cálculos para obtener la concentración molar del ácido elegido. 
 
 
 
 
Ejercicio 5. 
 
Datos 
Acido Base 
HBr KOH 
V=20 V=? 
N=0.1 N=0.2 
𝑉𝐵 = 
(0.1)(20) 
0.2 
= 10𝑚𝑙 
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La titulación es aplicada en muchos ámbitos: En el análisis medioambiental, en el control de 
procesos, en el análisis farmacológico y forense, en el análisis de alimentos o también en la 
investigación. 
Con la titulación puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole 
reactivos de un contenido conocido. 
 
 
 
Ejercicio 6. Reflexiona sobre la importancia que tienen los procesos de titulación dentro de la industria, 
menciona dos giros de la industria en las que se usa esta técnica y para qué. 
 
Captura de pantalla del simulador, en el momento que se dio el cambio de color en la solución.