Anual Uni Semana 06 - Química - Camila Darien

Vista previa del material en texto

QUÍMICA
P R O G R A M A A C A D É M I C O V I R T U A L
Ciclo Anual UNI
Docente: Jhon Silva
Semana: 6
CONFIGURACIÓN 
ELECTRÓNICA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
OBJETIVOS
1. AFIANZAR EL CONOCIMIENTO 
EN DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 
POR SUBNIVELES (AUFBAU).
Jhon Sila Susanibar
𝑠21 𝑠22 𝑝62 𝑠23 𝑝63 𝑠24 𝑑103 ……
2. APRENDER LA DISTRIBUCIÓN 
ELECTRÓNICA EN ORBITALES.𝐎𝑝
−−−2 𝑝−−−2 ?
3. DETERMINAR LAS 
PROPIEDADES MAGNÉTICAS DE 
LAS SUSTANCIAS, A PARTIR DE LA 
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Jhon Sila Susanibar
¡RECORDEMOS!
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
NIVEL (𝓷)
SUBNIVEL (𝓵)
ORBITAL (𝒎𝓵)NÚCLEO (+)
𝒆−
REGIONES 
ENERGÉTICAS
NÚMEROS 
CUÁNTICOS
Definidos
por
𝑛 = 1, 2, 3, 4… .
ℓ = 0, 1, 2, 3… , (𝑛 − 1)
𝓂ℓ = −ℓ,… ,−1, 0, +1,… ,+ℓ
𝒔 𝒑 𝒅 𝒇
K L M N …
Resultan
de 𝜓
𝑛 > ℓ ≥ | 𝑚ℓ|SIEMPRE
𝑠21 𝑠22 𝑝62 𝑠23 𝑝63 𝑠24 𝑑103 𝑝64 𝑠25 𝑑104 𝑝65 𝑠26 𝑓144 𝑑105 𝑝66 𝑠27 𝑓145 𝑑106 𝑝67
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA AUFBAU – FORMA LINEAL
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Jhon Sila Susanibar
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA PARA IONES
Aniones: Solo se suma la cantidad de electrones ganados y se realiza la distribución 
electrónica como si fuese un átomo neutro. 
Ejm.: 17𝐶𝑙
1−
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 18𝐴𝑟<>
#𝑒− = 17 + 1 = 18
17𝐶𝑙
1− <>
El ion 𝐶𝑙1− no se convierte en 
Ar, solo adquiere su misma 
configuración electrónica. Es 
decir serán ISOELECTRÓNICOS
ISOELECTRÓNICOS Son especies que tienen
✓ Diferente número atómico (elementos diferentes)
✓ Igual cantidad de electrones
✓ Igual configuración electrónica
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Jhon Sila Susanibar
Cationes:
26𝐺𝑎
3+ → 18𝐴𝑟 4𝑠
2 3𝑑104𝑝131𝐺𝑎 → 18𝐴𝑟 4𝑠
2 3𝑑10 4𝑝1 Luego Queda
−1𝑒−
−2𝑒−
Ejm.: 26𝐺𝑎
3+
18𝐴𝑟 3𝑑
10
✓ Se retira los electrones perdidos del mayor nivel (n). 
✓ Se realiza la D.E del átomo neutro 
𝐸𝑥+
26𝐺𝑎
3+ → 18𝐴𝑟 4𝑠
2 3𝑑828𝑁𝑖 → 18𝐴𝑟 4𝑠
2 3𝑑8 Luego Queda
−2𝑒−
18𝐴𝑟 3𝑑
8
Ejm.: 28𝑁𝑖
2+
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Jhon Sila Susanibar
Ejercitemos la mente
7𝑁
3− 𝑦 12𝑀𝑔
2+𝒂. 𝒃.
✓ 7𝑁
3−
✓ 12𝑀𝑔
2+
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6<>
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6<>
⋕ 𝑒− = 7 + 3 = 10
⋕ 𝑒− = 10 − 2 = 10
3𝑠2 ✓ 12𝑇𝑖
2+
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2<>
<>
✓ 20𝐶𝑎
⋕ 𝑒− = 22 − 2 = 20
3𝑑2
20𝐶𝑎 𝑦 22𝑇𝑖
2+
⋕ 𝑒− = 20
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2
si No
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Jhon Sila Susanibar
PRINCIPIOS PARA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN LOS ORBITALES
1. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Establece que dos electrones en un átomo no pueden 
contener los mismos cuatro números cuánticos (𝑛, ℓ,𝑚ℓ, 𝑚𝑠 ). 
Al menos deben presentar diferente 𝑚𝑠
1𝑠24𝐻𝑒 ?¿
Hay tres posibilidades
INCORRECTOS CORRECTO
Wolfgang Ernst Pauli 
físico teórico austríaco
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Jhon Sila Susanibar
2. PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD Y REGLA DE HUND
Los electrones de un átomo tratan de reducir su repulsión y tienden a situarse lo 
más lejos posible unos a otros. Los orbitales de la misma energía difieren en la 
orientación; por lo tanto, los electrones semiocupan cada orbital si es posible. 
Además, los electrones de orbitales separados de la misma energía, 
experimentan una interacción menor si tienen el mismo spin (spin paralelo) que 
si tienen spin opuesto (spin antiparalelo).
7𝑁
Frederick Hund
Físico Alemán 
Según el principio de 
exclusión de Pauli
¿Cuál seria la 
distribución correcta 
para el Nitrógeno? 7𝑁
2𝑝𝑥 2𝑝𝑧2𝑝𝑦1𝑠
2 2𝑠2
2𝑝𝑥 2𝑝𝑧2𝑝𝑦1𝑠
2 2𝑠2
SEGÚN ELLO
MENOR ESTABILIDAD
MAYOR ESTABILIDAD
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
PRACTIQUEMOS LA REGLA DE HUND
2𝑝2
4𝑝4
3𝑑4
5𝑑7
EJERCICIO
Determine los números cuánticos para el último 
electrón de la distribución electrónica del 9𝐹
9𝐹
1𝑠2 2𝑠2
RESOLUCIÓN
𝑛 ℓ 𝑚ℓ 𝑚𝑠
2 1 0 − Τ1 2
−1 +100 0
2𝑝5
𝑚ℓ
C U R S O D E Q U Í M I C A
Jhon Sila Susanibar
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
3. ANOMALÍAS DE LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 
24𝐶𝑟
3𝑑44𝑠2
3𝑑54𝑠1
18𝐴𝑟
18𝐴𝑟
29𝐶𝑢
3𝑑94𝑠2
3𝑑104𝑠1
18𝐴𝑟
18𝐴𝑟
MENOR ESTABILIDAD
MAYOR ESTABILIDAD
MENOR ESTABILIDAD
MAYOR ESTABILIDAD
Cromo
Cobre
Jhon Sila Susanibar
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
4. PARAMAGNETISMO Y DIAMAGNETISMO
Jhon Sila Susanibar
https://www.youtube.com/watch?v=7afwV_aJcjk¿Cómo funcionan los imanes?
Según el comportamiento que tiene una sustancia frente a un campo magnético (imán) se le puede 
clasificar como paramagnética o diamagnética
¿Por qué será que 
algunas sustancias 
son atraídas por el 
imán y por qué otras 
son repelidas?
PARAMAGNÉTICA
DIAMAGNÉTICA
ATRACCIÓN
REPULSIÓN
C U R S O D E Q U Í M I C A
https://www.youtube.com/watch?v=7afwV_aJcjk
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Jhon Sila Susanibar
C U R S O D E Q U Í M I C A
SUSTANCIA DIAMAGNÉTICA SUSTANCIA PARAMAGNÉTICA
Son aquellas que son repelidas 
débilmente por un campo magnético.
✓ 20𝐶𝑎 ∶ 18𝐴𝑟 4𝑠
2 ✓ 25𝑀𝑛: 18𝐴𝑟 4𝑠
2
Son débilmente atraídas por un campo 
magnético.
3𝑑5
Esto se debe a que en estas sustancias 
todos los electrones están apareados 
o emparejados (orbitales llenos). 
Esto se debe a que en estas sustancias 
presenta uno o mas electrones 
desapareados (orbitales semillenos) y más 
electrones desapareados mas fuerte son 
atraídos.
Las sustancias ferromagnéticas como el 
hierro, cobalto y níquel son fuertemente 
atraídas por un campo magnético
NOTA 
IMPORTANTE
w w w . a c a d e m i a c e s a r v a l l e j o . e d u . p e