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Resolución Analizando cada una de las proposiciones, y escribiendo cada proposición en función a un gas noble, tenemos: F debe ser así [Ar] 4s2 I. F debe terminar así [Ne] 3s1 II. VIII. Clave: C Resolución La configuración del 17Cℓ es 10Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1 , y solo el N.C. “m” puede cambiar. El set de números cuánticos ( n, ℓ, m, ms ) es: ( 3, 1, -1, +1/2) ( 3, 1, 0, +1/2 ) ( 3, 1, +1, +1/2) Clave: B Resolución 3Li 1s2 2s1 EI. 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 BII. 6C 1s2 2s2 2p2 EIII. Clave: E Nueva sección 2 página 1 EV = 6 y 4 niveles 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Por lo tanto el elemento es 34M. Resolución Clave: C Resolución Incorrecto: los electrones no apareados deberían tener spin paralelo. I. Correcto: los electrones no apareados están con spin paralelo. II. Incorrecto: los electrones apareados deben tener spin diferentes. III. Incorrecto: no se cumple el principio de máxima multiplicidad. IV. Son incorrectos: I, III y IV Clave: D Resolución Si el elemento es de transición, entonces va llenando el subnivel d; y si la energía relativa es 5; entonces, es un sunbivel 3d; La configuración tendría que ser: [18Ar]4s23d3 ó 1s22s22p63s23p64s23d3 Sumando el número de electrones se tiene = 18+2+3= 23. (V) I. La configuración electrónica es [18Ar]4s23d3 (F)II. Se tiene 4 subniveles sharp, cada uno con 2 electrones. (V) III. Clave: E Nueva sección 2 página 2 Resolución Clave: E Resolución 47Ag [Kr] 5s1 4d10 Ultimo nivel 5, subnivel s, entonces n = 5 l = 0 ml = 0 ms = +1/2 o -1/2 Clave: C VI. F, configuración electrónica incorrecta.II. VIII. Resolución Clave: E Nueva sección 2 página 3 Resolución A) 42Mo: [Kr]5s14d5 Es correcto la C.E. del molibdeno presenta anomalía B) 24Cr: [Ar]4s13d5 Es correcto la C.E. del cromo presenta anomalía C) 47Ag: [Kr]5s14d10 Es correcto la C.E. de la plata presenta anomalía D) 46Pd: [Kr]5s14d9 Es incorrecto la C.E. del paladio presenta anomalía, pero es diamagnética acaba en 4d10 E) 79Au: [Xe]6s14f25d10 Es correcto la C.E. del oro presenta anomalía Clave: D Resolución Resolución Cr: [Ar] 4s1 3d5 Cr2+: [Ar] 3d4 En [Ar] hay 9 orbitales con 18 electrones apareados y en el subnivel 3d hay 4 orbitales con electrones desapareados. Clave: D Mo = [Kr] 5s1 4d5 Mo3+ = [Kr] 4d3 Mo3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 4d3 V, los electrones del nivel 4 son 2+6+3=11.I. V, los electrones del subnivel "d" son 10+3=13.II. F, en el estado basal, el mayor valor de "n" es 4.III. Clave: A Nueva sección 2 página 4 Resolución Clave: D Realizamos la configuración electrónica del catión 26Fe2+ en dos pasos y resulta ser [Ar]3d6. V I. Una especie química posee mayor paramagnetismo si presenta mayor número de electrones desapareados. II. 26Fe2+ : [Ar]3d6 4 electrones desapareados 24Cr3+ : [Ar]3d3 3 electrones desapareados El ion Fe2+ presenta mayor paramagnetismo. V Las especies diamagnéticas son aquellas que presentan a todos sus electrones apareados. III. 24Cr2+ : [Ar]3d4 4 electrones desapareados F 26Fe3+ : [Ar]3d5 5 electrones desapareados Resolución Para que dos o más especies sean isoelectrónicas deben presentar la misma configuración electrónica. V I. Realizamos la configuración electrónica de cada especie:II. 20Ca : [Ar]4s2 16S4- : [Ar]4s2 22Ti2+ : [Ar]3d2 Son especies isoelectrónicas el 20Ca y el 16S4-. F VIII. Clave: D Resolución Realizamos la configuración electrónica de cada especie química: I. 47Ag+ : [Kr]4s0 3d10 46Pd : [Kr]4s0 3d10 Por tener la misma configuración electrónica son especies isoelectrónicas. V Realizamos la configuración electrónica de cada especie química. II. 22Ti2+ : [Ar]4s03d2 2 electrones desapareados 20Ca : [Ar]4s2 0 electrones desapareados no presentan la misma cantidad de electrones desapareados. F Realizamos la configuración electrónica de cada especie química. III. 23V4+ : [Ar]4s03d1 presenta 3 niveles de energía 19K : [Ar]4s1 presenta 4 niveles de energía F Clave: E Nueva sección 2 página 5
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