informe de quimica (209) - Manuela Cruz

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INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO 
ASIGNATURA 209 
QUÍMICA 
CARRERA 280 
 INGENIERÍA INDUSTRIAL 
RAÚL ENRIQUE MARVAL PALACIOS 
C.I.- 13884523 
SEMESTRE 2010-2 
 
INTRODUCCIÓN 
 
Este informe contiene el resultado de las prácticas de laboratorio diseñadas 
para la asignatura 209 perteneciente a la carrera 280. Vale decir que la realización 
de estas prácticas configura el mejor medio de comprobación de la validez de la 
mayoría de los principios estudiados en el presente semestre. 
 
Es claro que las prácticas de química deben realizarse en un laboratorio. 
Pero un laboratorio no es un lugar cualquiera, sino que al contrario, es un lugar 
que se encuentra equipado con los medios necesarios para realizar experimentos. 
Este equipamiento consiste principalmente en instrumentos y materiales de 
medición de volúmenes, de temperatura, de pesos, de acidez, de carga eléctrica, 
etc. Estos instrumentos y materiales permiten que los experimentos puedan ser 
repetidos por cualquier equipo de trabajo en cualquier laboratorio y obtener los 
mismos resultados, esto es lo que se conoce como método de comprobación y es 
el principio básico de la ciencia. 
 
 Por otra parte, hay que estar al tanto de que la mayoría de las sustancias y 
reactivos utilizados en las prácticas de laboratorio de química son de variados 
grados de toxicidad, por lo que deben ser manejadas con el cuidado que éstas en 
las etiquetas de sus correspondientes recipientes indiquen o que las normas del 
laboratorio establezcan. Una forma segura de reconocer alguna sustancia que esté 
sin identificar en el laboratorio es olfatearla, pero no oliéndola colocando la nariz 
sobre la sustancia de manera directa, sino que, se debe emplear
- de la nariz. 
 
Para finalizar, es importante señalar que toda actividad en el laboratorio de 
química requiere de un sistemático registro de las experiencias que se están 
llevando a cabo para ordenar las mediciones, datos o informaciones que se van 
obteniendo de los experimentos. 
 
 
INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO 
ASIGNATURA 209 
QUÍMICA 
CARRERA 280 
 INGENIERÍA INDUSTRIAL 
RAÚL ENRIQUE MARVAL PALACIOS 
C.I.- 13884523 
SEMESTRE 2010-2 
 
Procedimientos de laboratorio. Aspectos básicos 
 
 
PESO ESPECÍFICO () 
Al tener un recipiente con un metro cúbico de cualquier líquido y colocarlo 
sobre una balanza y ésta indica que el contenido pesa por ejemplo 100néwtones, 
se deberá decir que: “este liquido tiene por peso específico 100néwtones por litro” 
o se escribe simplemente “ ”. El término “metro cúbico” representa una 
magnitud llamada volumen que indica cuánto espacio ocupa un cuerpo bajo 
ciertas condiciones. La magnitud volumen tiene tres dimensiones: ancho, alto y 
profundidad (a la profundidad también se le llama espesor). El peso específico es 
una propiedad macroscópica. Al peso específico se le asigna la letra griega  (se 
pronuncia “gamma”). 
 
DENSIDAD () 
Al tener en un recipiente un metro cúbico de 
cualquier líquido y colocarlo sobre una balanza, 
ésta indica que el contenido pesa por ejemplo 
100néwtones, no se debe creer en que se está 
obteniendo la densidad del líquido que se examina. 
En esta oportunidad, se debe dividir los 
100néwtones entre la aceleración de gravedad que 
en el Sistema Internacional (en lo adelante, S. I.) de 
medidas se iguala a 9,81m/s
2 porque ahora no 
interesa conocer el peso sino la masa que indica la cantidad de materia (moles y 
átomos) que posee nuestro líquido. Recordando además que el peso es una 
unidad de fuerza medida en néwtones ( ) tal y como lo exige el S. 
I. y que se obtiene según la relación donde y 
. De segundo, resuelve: 
 
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QUÍMICA 
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 INGENIERÍA INDUSTRIAL 
RAÚL ENRIQUE MARVAL PALACIOS 
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SEMESTRE 2010-2 
 
 
 
DENSIDAD DE LOS LÍQUIDOS RELATIVA AL AGUA (DENSIDAD RELATIVA) 
De nuevo al tener en un recipiente un metro cúbico 
de cualquier líquido y colocarlo sobre una balanza, 
ésta te indica que el contenido pesa por ejemplo 
100néwtones, no se debe creer que se está 
obteniendo la densidad relativa del líquido que se 
examina. Para saber cuánta es la densidad relativa 
de ese liquido, se relaciona con el peso de un metro 
cúbico de agua del siguiente modo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Al final se obtiene un resultado adimensional. Por ejemplo: 
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SEMESTRE 2010-2 
 
 
 
VISCOSIDAD ABSOLUTA DE LOS LIQUIDOS (µ) 
Si se tiene una lámina de vidrio inclinada con un 
ángulo de 30 grados y se deja que se resbalen 
libremente de arriba a abajo tres líquidos: agua, 
algún tipo de aceite y glicerina. Se observa que el 
agua llega más rápidamente al otro lado del vidrio, 
de segundo llega el aceite y de tercera y última, la 
glicerina. Esa velocidad de desplazamiento que 
sobre la superficie del vidrio muestra cada uno de 
los fluidos corresponde a sus viscosidades absolutas respectivas. Sucede que los 
líquidos se desplazan en “láminas”, es decir, que la parte del fluido que está en 
contacto con la superficie sobre la cual se desplaza termina adhiriéndose a la 
misma dejando de esta forma una “película resbalosa” sobre la cual se mueve el 
resto del fluido que se halla asentado sobre la tal película. El resto del fluido yace 
como hojas superpuestas ya que esa es la forma en que se organizan las 
moléculas de los líquidos que están en reposo. La gota de líquido que se coloca en 
la punta de la dirección del flujo es más pesada que las laminillas que están en las 
capas subyacentes. A estas diferencias de velocidad entre las distintas láminas de 
líquido se le llama tensión cortante. La organización del fluido en láminas se debe 
fundamentalmente a que las moléculas de cada uno de los líquidos interaccionan 
de una manera determinada según si son sustancias homogéneas o heterogéneas 
y también, de la complejidad de las moléculas y sus potenciales específicos de 
carga electrostática. 
 
Hay otro ejemplo más técnico y que se emplea muy comúnmente para la 
explicación de esta propiedad y es el de un líquido que yace entre dos placas. Se 
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consideran dos placas planas y paralelas de grandes dimensiones, separadas por 
una pequeña distancia , y con el espacio entre ellas lleno de un fluido. Se supone 
que la placa superior se mueve a una velocidad constante al actuar sobre ella 
una fuerza , también constante. Por tanto, debe existir una interacción viscosa 
entre la placa y el fluido, que se manifiesta por un arrastre sobre la primera y de 
una fuerza cortante sobre el fluido. El fluido en contacto con la placa móvil se 
adhiere a ella moviéndose a la misma velocidad , mientras que el fluido en 
contacto con la placa fija permanecerá en reposo. Si la separación y la velocidad 
 no son muy grandes, la variación de las velocidades (gradiente) vendrá dada por 
una línea recta. La experiencia ha demostrado que la fuerza varía con el área de 
la placa, con la velocidad e inversamente con la separación . 
 
VISCOSIDAD CINEMÁTICA DE LOS LÍQUIDOS () 
 
Es una característica que relaciona la viscosidad absoluta de un líquido con 
su densidad del modo y se mide en . 
En casi todos los líquidos la viscosidad disminuye al aumentar la 
temperatura, pero no se ve afectada por las variaciones de presión. 
 
 
 
 
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TENSIÓN SUPERFICIAL DE LOS LÍQUIDOS () 
 
La tensión superficial es responsable de la 
resistencia que un líquidopresenta a la penetración 
de su superficie, de la tendencia a la forma esférica 
de las gotas de un líquido, del ascenso de los 
líquidos en los tubos capilares y de la flotación de 
objetos u organismos en la superficie de los líquidos. 
Dentro de un líquido, alrededor de una molécula 
actúan atracciones simétricas pero en la superficie, 
una molécula se encuentra sólo parcialmente rodeada por moléculas y en 
consecuencia es atraída hacia adentro del líquido por las moléculas que la rodean. 
Esta fuerza de atracción tiende a arrastrar a las moléculas de la superficie hacia el 
interior del líquido (tensión superficial), y al hacerlo el líquido se comporta como si 
estuviera rodeado por una membrana invisible que puede describirse del modo 
 donde es la fuerza elástica transversal al elemento de longitud . La 
tensión superficial se mide en S. I. en , pero tambien es medido en . 
 
CAPILARIDAD ( ) 
Si en un recipiente se coloca agua tintada con azul de 
metileno, por ejemplo, se observará con mayor claridad el 
efecto que a continuación se explicará: al introducir en el 
recipiente un tubo de cristal alargado y estrecho (ese 
tubo bien se puede ver como un pitillo), inmediatamente 
parte del agua del recipiente ascenderá por el tubo o 
pitillo hasta alcanzar una altura determinada, esta altura 
será tal que el peso del líquido que quede dentro del tubo 
sea igual a la tensión superficial de dicho líquido. ¿Qué significa esto? Que la 
membrana de la superficie del líquido se va adhiriendo a las paredes del vidrio, y 
obviamente llevando consigo, agua. La cantidad de agua que queda en el tubo por 
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supuesto que tiene un cierto peso que como bien se sabe, es una expresión de 
fuerza en sentido descendente que se obtiene según la relación donde 
 y y la adhesión de la membrana líquida a las 
paredes del tubo es una fuerza ascendente que funciona según la relación 
 en donde: , 
, , . 
 
Ambas fuerzas se estabilizan a cierta altura cuando se igualan y se 
contrarrestan. Si se utiliza un tubo con un mayor diámetro el agua que ascenderá 
por él será menor que en el caso anterior porque para una misma altura el tubo de 
mayor diámetro contiene una mayor cantidad de líquido. Si se tuviese un tubo tan 
fino como el de un cabello, la cantidad de líquido que ascendería sería muchísimo 
mayor, por ello a este fenómeno se le conoce como capilaridad líquida. 
 
Si se toma un tubo de cristal grueso comunicado con uno fino y se coloca 
agua en él se verá como el tubo grueso alcanza menos altura que el fino. Si 
hacemos la misma prueba con mercurio en vez de con agua resultará que el tubo 
grueso alcanza más altura que el fino además en el primer caso se puede ver que 
el agua se une con la pared del tubo de forma cóncava, mientras que con el 
mercurio lo hace de forma convexa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Procedimientos de laboratorio. Instrumentos y usos 
 
 
 
A continuación se muestran los distintos instrumentos de laboratorio. Fuente 
principal: http://laboratorio-quimico.blogspot.com 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
Balanza de precisión: Es 
un aparato que tiene una 
gran sensibilidad algunas 
tienen hasta 1 
diezmilésima de 
sensibilidad. Puede ser 
mecanizas o electrónicas. 
Pesaje de alimentos que 
se venden a granel, al 
peso: carne, pescado, 
frutas, etc., pesaje de 
sustancias antes y luego 
de una reacción o 
mezcla, el tipo de mezcla 
de sustancias 
industriales, titulaciones, 
pintura, hasta el pesaje 
de partes muy pequeñas 
son algunas de los 
tópicos donde las 
balanzas de precisión 
intervienen 
 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 Bureta: Es un tubo largo 
de vidrio, abierto por su 
extremo superior y cuyo 
extremo inferior, 
terminado en punta, está 
provisto de una llave. Al 
cerrar o abrir la llave se 
impide o se permite, 
incluso gota a gota, el 
paso del líquido. El tubo 
está graduado, 
generalmente, en 
décimas de centímetro 
cúbico. 
Mide con precisión 
volúmenes de líquido 
variables 
 
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Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 Papel para pH: es un tipo 
de papel impregnado de 
una mezcla de sustancias 
químicas (indicadores) y 
que, al ser sumergido en 
una disolución, adopta un 
color el cual va a 
depender de la 
concentración de 
protones existentes en la 
disolución. 
Dice el grado de acidez o 
basicidad de una 
determinada disolución 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
Pipeta graduada: son 
recipientes tubulares de 
vidrio o de plástico. 
Están destinadas a medir 
líquidos, ya sea en 
operaciones rutinarias 
(pipetas graduadas) o en 
aquellas que se necesite 
precisión científica 
(pipetas volumétricas). 
Estas últimas poseen un 
bulbo y se usan para 
transferir un volumen 
definido de líquido. 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
Probeta: son recipientes 
tubulares de vidrio o de 
plástico de diferentes 
capacidades. 
Se emplean para medir 
determinados volúmenes 
de líquidos o soluciones 
en los casos en que no se 
necesite mucha exactitud. 
 
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Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 Fiola o matraz aforado: 
recipiente de vidrio de 
cuello largo y angosto el 
cual tiene una marca que 
señala un volumen 
exacto a una temperatura 
determinada que está 
grabada en el mismo 
recipiente y generalmente 
es 20ºc. 
Se emplean en 
operaciones de análisis 
químico cuantitativo, para 
preparar soluciones de 
concentraciones 
definidas. 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
Matraz de Erlenmeyer: 
Son recipientes de vidrio 
cónicos 
Empleados para calentar 
líquidos cuando hay el 
peligro de una 
vaporización tumultuosa, 
aunque su uso más 
común es en las 
titulaciones que se hacen 
en los análisis 
cuantitativos. También se 
emplean para efectuar 
filtraciones, para adsorber 
gases y evitar que se 
escape al ambiente, y 
ocasionalmente, para 
efectuar algunas 
reacciones químicas. 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
 
 
Termómetro: tubo de 
vidrio el cual contiene un 
tubo interior con 
mercurio, que se expande 
o dilata debidos a los 
cambios de temperatura. 
Mide la temperatura en 
grados centígrados o 
Fahrenheit. 
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Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
Balón de destilación: Es 
un frasco de vidrio, de 
cuello largo y cuerpo 
esférico. Está diseñado 
para calentamiento 
uniforme, y se produce 
con distintos grosores de 
vidrio para diferentes 
usos. Está hecho 
generalmente de vidrio 
borosilicatado. 
Se le utiliza para realizar 
destilaciones. 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
 
 
Matraz kitazato: Es un 
matraz de vidrio que 
presenta un vástago. 
Están hechos de cristal 
grueso para que resistan 
los cambios de presión. 
Se le utiliza para realizar 
filtraciones al vacío de 
sustancias pastosas y 
sólidas de tamaño muy 
pequeño. 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
 
 
Tubo de ensayo: consiste 
en un pequeño tubo de 
vidrio con una punta 
abierta (que puede 
poseer una tapa) y la otra 
cerrada y redondeada. 
Es utilizadogeneral 
mente para ensayos 
químicos de carácter 
cualitativo con pequeñas 
cantidades de reactivos, 
los cuales al entrar en 
contacto, originan algún 
cambio de color o 
aparición de precipitado. 
 
 
 
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Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
 
 Vasos de precipitados: 
son vasos de vidrio de 
diferentes calidades y de 
varios tamaños y 
capacidades; graduados 
o no. 
Se les emplea en 
diversas operaciones 
tales como calentar 
líquidos, efectuar 
reacciones 
(ordinariamente 
precipitación), colectar 
líquidos (como en la 
filtración), preparar baños 
térmicos, etc. 
 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
 
 
Mechero de Bunsen: Es 
un quemador de gas del 
tipo de pre mezcla y la 
llama es el producto de la 
combustión de una 
mezcla de aire y gas. 
Utilizado para calentar o 
esterilizar muestras o 
reactivos químicos. Una 
de las fuentes de calor 
más sencillas del 
laboratorio y es utilizado 
para obtener 
temperaturas no muy 
elevadas. 
 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
 
 
Cápsula de porcelana 
Se utiliza para calentar o 
fundir sustancias sólidas 
o evaporar líquidos. 
 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
 
 
Cristalizador: recipiente 
de vidrio de base ancha y 
poca estatura. 
Se utiliza para cristalizar 
el soluto de una solución, 
por evaporación del 
solvente. 
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Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
 
 
Papel de filtro: Es papel 
de celulosa pura, sin 
carga, y sometido a 
procesos especiales 
según el uso al que se le 
destine 
Se utiliza para filtrar 
líquidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Procedimientos de laboratorio. Aspectos de seguridad. 
 
 
De acuerdo al Diccionario de la Real Academia Española, un laboratorio es 
un “lugar dotado de los medios necesarios para realizar investigaciones, 
experimentos y trabajos de carácter científico o técnico”. Por tanto, el trabajo en el 
laboratorio requiere observar las normas de de seguridad que eviten posibles 
accidentes ya sea por el desconocimiento de lo que se está haciendo o a una 
posible negligencia de los usuarios. 
 
Normas de protección personal: 
 
 Cada persona o grupo será responsable de las prácticas en la zona de 
trabajo, así como también de los instrumentos utilizados. 
 Es conveniente la utilización de bata. Esta protegerá la ropa y su piel en 
caso de que alguna sustancia química o de organismos vivos se derrame sobre 
usted. 
 De tener el cabello largo, es conveniente llevarlo recogido. 
 Deben usarse de gafas de seguridad. Tampoco puede utilizar los lentes de 
contacto. Entre el ojo y el lente puede alojarse alguna sustancia nociva causando 
daño permanente a su visión, así como también pueden reaccionar con algún 
compuesto volátil. 
 De manipularse ácidos se deben usar guantes de goma. 
 Está terminantemente prohibido fumar, ni tomar bebidas ni comidas. 
 
Normas dentro del laboratorio 
 
 Se deben conocer en donde se encuentran ubicados dentro del laboratorio 
los equipos de seguridad como: extintor de incendio, ducha de seguridad y 
lavadero de cara y ojos, manta para sofocar llamas en la ropa. 
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 De tener alguna duda de su localización o uso, no dudes en preguntar al 
instructor del laboratorio. 
 Utilizar las campanas de extracción localizadas en el laboratorio al 
manipular sustancias químicas, de esta manera se minimiza la posibilidad de que 
caiga sobre las personas si ocurre un accidente y evitará cualquier intoxicación 
con los gases o vapores de los químicos. 
 No correr en laboratorio. 
 No jugar. 
 Evitar las conversaciones sociales (esto es un foco de distracción. 
 Cuidadosamente leer las instrucciones que se dan en el experimento 
contenido en su manual de laboratorio. 
 No descartar reactivos por los fregaderos. 
 Los desperdicios biomédicos deben ser depositados en las bolsas rotuladas 
y destinadas para dicho propósito. Está prohibido depositar este material en 
zafacones. 
 Identificar las diferentes etiquetas y valorar entre: tóxico, explosivo, 
corrosivo, oxidante, reactivo o nocivo. 
 Almacenar los ácidos y las bases por separado. 
 Almacenar los combustibles y los oxidantes por separado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Procedimientos de laboratorio. Apreciación. Errores en métodos 
experimentales. Desviación. 
 
 
Apreciación 
 
Es la menor división en la escala de un instrumento. Cuando se lee en un 
instrumento con escala única, se aproxima la lectura a la división más cercana. 
Así, el máximo error que se puede cometer en dicha medición, es de más o menos 
la apreciación. La apreciación de un instrumento de una sola escala se determina, 
escogiendo dos valores sobre la escala, que pueden ser consecutivos o no. Se 
hace la diferencia del valor mayor menos el menor y se divide entre el número de 
partes en que está dividido. 
 
La apreciación de un instrumento es una indicación del error de la medida. 
Se habla entonces de la “precisión” de un instrumento: a menor apreciación, mayor 
precisión. 
 
Error absoluto y relativo 
 
Bien sea una medida directa (la que da el aparato) o indirecta (utilizando 
una fórmula) existe un tratamiento de los errores de medida. Se pueden distinguir 
dos tipos de errores que se utilizan en los cálculos: 
 
Error absoluto. Es la diferencia entre el valor de la medida y el valor tomado 
como exacta. Puede ser positivo o negativo, según si la medida es superior al 
valor real o inferior (la resta sale positiva o negativa). Tiene unidades, las mismas 
que las de la medida. 
 
Error relativo. Es el cociente (la división) entre el error absoluto y el valor 
exacto. Si se multiplica por 100 se obtiene el tanto por ciento (%) de error. Al igual 
que el error absoluto puede ser positivo o negativo (según lo sea el error absoluto) 
porque puede ser por exceso o por defecto. No tiene unidades. 
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Intervalo de error 
 
Dado a que ningún instrumento de medición es perfecto, por lo general 
introduce apreciaciones de lectura en un rango de ±, es decir, a la lectura que se 
tiene al medir objetos, se le debe sumar y restar la apreciación señalada por dicho 
instrumento según sea su precisión. Suponiendo que el instrumento tiene 
apreciación de ±0,01 y la lectura de una medida de un objeto es 7,42, significa que 
a 7,42 de le debe sumar y restar 0,01. 
 
En otras palabras: . 
 
La notación del intervalo de error es: 
 
Desviación: 
 
 Es el alejamiento aritmético que existe entre un valor medido y un valor 
promedio que se obtiene de una sucesión de medidas. 
 
 Las desviaciones son de dos tipos, promedio y estándar. La desviación 
promedio se obtiene a través de la siguiente relación: , donde: 
 Desviación estándar 
 Magnitud de una desviación individual 
 Número de ensayos 
 
 La desviación estándar se obtiene a travésde la siguiente relación: 
. 
 
 
 
 
 
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EXPERIMENTO Nº 1 
 
 
DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO 
POR DESALOJO DE AGUA. 
(PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES) 
 
MAT ERIALES REQ UERI DO S: 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
Probeta: son recipientes 
tubulares de vidrio o de plástico 
de diferentes capacidades. 
Se emplean para medir 
determinados volúmenes 
de líquidos o soluciones 
en los casos en que no se 
necesite mucha exactitud. 
 
Gotero pipeta 
Permitirá llenar con agua 
la probeta o cilindro 
graduado. 
 
4 trozos de aleación. 
En este experimento, 
serán los cuerpos a 
medir, en sus 
propiedades masa, 
volumen y densidad. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROCEDI MIENT O 
 
I. Se colocan los trozos de aleación dentro de la probeta. 
 
 
II. Se realiza la lectura del desplazamiento del agua y se anota en una tabla. 
 
III. Se calcula el desplazamiento con la siguiente relación . Los 
resultados se grafican en papel milimetrado. 
 
3, 10
4, 15
4,5, 16
5, 17
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
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a 
volumen 
INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO 
ASIGNATURA 209 
QUÍMICA 
CARRERA 280 
 INGENIERÍA INDUSTRIAL 
RAÚL ENRIQUE MARVAL PALACIOS 
C.I.- 13884523 
SEMESTRE 2010-2 
PREG UNT AS DE PO ST LABORATO RIO 
 
¿CUÁL ES LA PENDIENTE (m) DE LA RECTA OBTENIDA? 
 
 
 
 
 
¿QUÉ REPRESENTA LA PENDIENTE (m)? 
 
Representa el parámetro de ajuste de las mediciones y permite una lectura 
correcta al entrar en el gráfico con cualquiera de los datos: densidad, volumen o 
masa del cuerpo sólido que se esté estudiando en alguna experiencia de 
laboratorio. 
 
¿CUÁLES SON LAS DIMENSIONES DE LA PENDIENTE (m)? 
 
Abscisas/volumen: 
Ordenadas/masa: 
(m)/densidad: 
 
¿CUÁL ES LA ECUACIÓN DE LA RECTA OBTENIDA? 
 
 
 
¿PERMITE ESTA RELACIÓN , IDENTIFICAR EL TIPO DE MATERIAL 
USADO? 
 
SI X NO_ 
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QUÍMICA 
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SEMESTRE 2010-2 
¿CÓMO? 
 
Tabulando los datos a manera de correlación con la ecuación de la recta obtenida. 
 
DEFINA MAGNITUD 
 
Una magnitud es un atributo de los cuerpos físicos que puede ser 
cuantificable. Por ejemplo, la masa, el volumen y la densidad. Las magnitudes de 
los cuerpos físicos pueden ser extensivas o intensivas. Cuando se habla o escribe 
de magnitudes extensivas, se hace referencia a los atributos que dependen de la 
cantidad de sustancia que posee un cuerpo físico. Por el contrario, las magnitudes 
intensivas son atributos que no dependen de la cantidad de materia que posea un 
cuerpo. Ejemplos de magnitudes extensivas son la masa, el volumen, etc. 
Ejemplos de magnitudes intensivas son la densidad, la presión, la temperatura, 
etc. 
 
¿CÓMO SERÍA LA CURVA PARA OTROS SÓLIDOS? 
 
Por lo general, la curva para determinar la densidad de la mayoría de los 
sólidos construidos con valores obtenidos de mediciones similares, tiende a ser 
una cóncava y creciente. 
 
CALCULE EL VOLUMEN DE LAS ALEACIONES, EN BASE A SU FORMA 
GEOMÉTRICA Y CON LOS PESOS, DETERMINE LA DENSIDAD PARA CADA 
UNO DE LOS SISTEMAS. 
 
 
Cuerpo físico cilíndrico 
I. 
 
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Cuerpo físico prismático—hexagonal 
II. 
Cuerpo físico esférico 
III. 
Cuerpo físico cuadrilátero 
IV. 
 
Todas las medidas han sido tomadas con un vernier digital micrométrico. 
 
¿QUÉ RELACIÓN HAY ENTRE LAS DENSIDADES OBTENIDAS 
…POR DESALOJAMIENTO DE AGUA? 
 
El principio de Arquímedes explica que la mayor o menor cantidad de agua 
desplazada por un sólido respecto de otro sólo indica que su cantidad de materia 
es mayor por cada unidad de volumen. La relación es: . 
 
…POR LA FORMA GEOMÉTRICA? 
 
En este caso se pesa un cuerpo sólido y se obtiene, por ejemplo, y se 
miden sus dimensiones de volumen. Si, por ejemplo, se quiere emplear un cuerpo 
con la forma de un cilindro se utilizará la relación . De aquí logramos 
tener la densidad en relación con la forma geométrica de un cuerpo sólido: 
. 
 
 
 
 
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CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO Nº1 
 
 
La densidad es una magnitud intensiva de los cuerpos físicos. 
 
Si se analiza la densidad desde la perspectiva de que un cuerpo físico 
mantiene constante su volumen, se puede decir que a medida que aumenta su 
masa mayor es su densidad; y al contrario: si disminuye su masa, menor será su 
densidad. 
 
Si se analiza la densidad desde la perspectiva de que un cuerpo físico 
mantiene constante su masa, se puede decir que a medida que aumenta su 
volumen menor es su densidad; y al contrario: si disminuye su volumen, mayor 
será su densidad. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EXPERIMENTO Nº2 
 
 
REACCIONES QUÍMICAS 
ESTEQUIOMETRIA 
 
MUESTRA Y REACCIÓN A 
 
 
 
MUESTRA Y REACCIÓN B 
 
 
 
Determine los gramos de se obtiene a partir de 1g de y 
respectivamente en presencia de un exceso de en solución. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El cociente entre ambos valores es igual al inverso de los PM del carbonato 
y del bicarbonato debido al balance de materia que ecualiza la distribución de los 
moles entre las sustancias resultantes. 
 
 
 
 
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MAT ERIALES REQ UERI DO S: 
 
Imagen 
Nombre del instrumento 
Descripción 
Uso 
 
 
Balanza de precisión: Es un 
aparato que tiene una gran 
sensibilidad algunas tienen 
hasta 1 diezmilésima de 
sensibilidad. Puede ser 
mecanizas o electrónicas. 
Pesaje de alimentos que 
se venden a granel, al 
peso: carne, pescado, 
frutas, etc., pesaje de 
sustancias antes y luego 
de una reacción o mezcla, 
el tipo de mezcla de 
sustancias industriales, 
titulaciones, pintura, hasta 
el pesaje de partes muy 
pequeñas son algunas de 
los tópicos donde las 
balanzas de precisión 
intervienen 
 
Matraz de Erlenmeyer: Son 
recipientes de vidrio cónicos 
Empleados para calentar 
líquidos cuando hay el 
peligro de una 
vaporización tumultuosa, 
aunque su uso más común 
es en las titulaciones que 
se hacen en los análisis 
cuantitativos. También se 
emplean para efectuar 
filtraciones, para adsorber 
gases y evitar que se 
escape al ambiente, y 
ocasionalmente, para 
efectuar algunas 
reacciones químicas. 
 
Trípode y rejilla: el trípode es 
un soporte elevado y la rejilla 
es una estructura semejante 
a una hornilla. 
Permiten calentar 
sustancias en el 
laboratorio. 
 
 
 
 
Mechero de Bunsen: Es un 
quemador de gas del tipo de 
pre mezcla y la llama es el 
producto de la combustión 
de una mezcla de aire y gas. 
Utilizado para calentar o 
esterilizar muestras o 
reactivos químicos. Una de 
las fuentes de calor más 
sencillas del laboratorio y 
es utilizado para obtener 
temperaturas no muy 
elevadas. 
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Muestras de y 
Es una sal blanca 
soluble en agua (insoluble 
en alcohol), que forma 
soluciones alcalinas 
fuertes, o lo que es lo 
mismo, es una sal ácida 
fuerte. es un 
compuesto sólido 
cristalino de color blanco 
muy soluble en agua, con 
un ligero sabor alcalino 
parecido al del carbonato 
de sodio. 
 
 en solución 
Es una disolución acuosa 
del gas cloruro de 
hidrógeno (HCl). Es 
muy corrosivo y ácido. Se 
emplea comúnmente 
como reactivo químico y 
se trata de un ácido 
fuerte que se disocia 
completamente en 
disolución acuosa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROCEDI MIENT O 
 
I. Se pesan 2,5 y 4 g de las muestras A y B 
 
 
 
II. Se vierte las muestras A y B en un matraz y se agitan con cuidado 
 
 
 
III. Se calientan las muestras 
 
 
 
 
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IV. Se completa la siguiente tabla: 
 
Exp. 1 Exp. 2 Exp. 3 Exp. 4 Exp. 5 Exp. 6 Exp. 7 Exp. 8 
Peso de la muestra A 2,50 4,00 2,00 2,00 1,00 3,00 3,00 2,00 
Peso de la muestra B 2,50 4,00 1,00 3,00 2,50 4,00 2,00 1,00 
Matraz + HCl 2,40 3,00 2,00 2,00 2,00 3,00 1,00 2,00 
Matraz + Contenido Final 2,00 2,00 1,00 1,00 1,90 2,00 0,50 1,00 
Peso de CO2 1,00 1,00 2,00 2,00 1,00 1,00 1,00 2,00 
g de CO2/g de Muestra 3,00 3,00 3,00 3,00 3,00 3,00 3,00 3,00 
 
PREG UNT AS DE PO ST LABORATO RIO 
 
Según los resultados, la sustancia A es y la sustancia B es . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO Nº 2 
 
 
La estequiometria permite obtener informaciones cuantitativas que 
proporcionan las ecuaciones químicas referente a cada uno de los materiales 
involucrados en la transformación. 
 
La información cuantitativa puede estar expresada en moles, unidades de 
masa y peso molecular, lo que permite comprender el principio del balance de 
materia: que no se crea ni se destruye si no que se transforma. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Bibliografía 
 
 
Arias, F. (2006). El proyecto de investigación: Introducción a la metodología 
científica. (5ta ed.). Caracas: Episteme. 
Diccionario de la Real Academia Española (22ª ed.). (2001). Madrid: Real 
Academia Española. 
Laboratorio de Química. (s.f). Consultado el 03 de diciembre de 2010. Disponible 
en: http://laboratorio-quimico.blogspot.com/ 
Universidad de los Andes (s.f). Mediciones y errores. Consultado el 10 de 
diciembre de 2010. Disponible en: 
http://webdelprofesor.ula.ve/nucleotrujillo/caceres/guia1_medidicio_errores.pdf 
Vicente. M. (s.f). Reglas de seguridad en el laboratorio de Química. Consultado el 
03 de diciembre de 2010. Disponible: 
http://bc.inter.edu/FACULTAD/amiller/NUEVA/SEGLABQUI/Reglas%20de%20
Seguridad%20de%20Laboratorio%20de%20Qu%C3%ADmica.ppt