Copia de pre_presentacion_12b_soluciones_2021_2_cardenasm_rev coordinacion - Ernesto Montero Domínguez

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SISTEMAS DISPERSOS
Pre –
Universitario
2021-2
12
2
SISTEMA DISPERSO
• Está formado por un medio
continuo y otro discontinuo,
puede ser homogéneo,
microheterogéneo o
heterogéneo.
• Medio disperso: Partículas dispersas en cualquier tamaño y
estado de agregación. Dependiendo de su tamaño pueden
formar o no una fase distinta a la del medio dispersante.
• Medio dispersante: Componente en el que se distribuye el
medio disperso. Es de carácter continuo y puede estar en
cualquier estado de agregación.
3
•1 Clasificación de los sistema dispersos•51
4
•1•51
Dispersión y
Caracteristicas
Solución Coloide Suspensión
Ø de la fase dispersa
Homogeneidad
Sedimentación
Filtración
Paso de la luz
CLASIFICACIÓN SEGÚN EL TAMAÑO DE LA PARTÍCULA DISPERSA
* tamaño de diámetro de partícula (ø) de la fase dispersa 
Heterogénea
Ø > 1000 nm1nm < ø < 1000 nmØ < 1 nm
MicroheterogéneoHomogénea
No sedimenta Si SedimentaNo sedimenta
Pasa a través del 
papel filtro ordinario.
Pasa a través del
papel filtro ordinario.
Se separa mediante 
papel filtro ordinario.
Movimiento 
molecular
Movimiento 
Browniano
Movimiento 
por
gravedad
Movimiento
predominante
transparente
(no presenta efecto
Tyndall)
Pueden ser transparentes,
translúcidos u opacos. Los 
fluidos tienen Efecto Tyndall
Son opacos
(no presenta efecto 
Tyndall)
5
•2 Suspensiones
• Son dispersiones que tienden a
sedimentar por gravedad.
• También ocurre por el tamaño de las
partículas dispersas cuyo diámetro
es mayor a 1000 nm.
• Estas partículas son retenidas por
filtros de papel y también por
membranas.
• Visibles a simple vista o por medio
de un microscopio óptico.
• Las suspensiones son opacas.
SON MEZCLAS HETEROGÉNEAS•52
6
Ejemplos: aire polvoriento, arena en agua, agua con cocoa, jarabes,
leche de magnesia, engrudo, jugos de frutas..etc
Agua con cocoaArena en agua
Aire polvoriento
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MÉTODOS DE SEPARACIÓN
FILTRACIÓN
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
SEDIMENTACIÓN
CENTRIFUGADO
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Amplio uso de suspensiones en medicina
• Antibióticos y antiácidos por vía oral.
• Antibióticos por vía intramuscular.
• Contraste para imágenes de tejidos blandos
APLICACIONES
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•3 COLOIDES
• Características:
• Las partículas permanecen dispersas indefinidamente.
• Partículas dispersas en un coloide fluido están en constante
movimiento tipo zig-zag llamado movimiento browniano.
• Diámetro de partícula entre 1 nm y 1000 nm.
• Dispersan la luz provocando el efecto Tyndall
• Las partículas pasan a través de papel filtro pero no de
membrana.
• Translúcidos (gelatina) u opacos (leche).
SON MEZCLAS MICROHETEROGÉNEAS•53
10
Ejemplos:
Niebla Leche
ZafiroGelatina
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Movimiento 
Browniano
Movimiento 
molecular
El movimiento molecular del
dispersante provoca impactos sobre
las micelas en diversas direcciones
provocando que estas se muevan
cambiando constantemente su
dirección.
A este movimiento Zigzag y aleatorio
le conoce como MOVIMIENTO
BROWNIANO
• Descubierto por Robert Brown (1827)
• Explicado por Albert Einstein (1905)
CARACTERÍSTICAS DIFERENCIADORAS CON LA SUSPENSIÓN Y SOLUCIÓN
• Movimiento Browniano
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Las micelas tienen la propiedad de
reflejar y refractar la luz, esto
permite diferenciar un coloide
translúcido de una solución
verdadera.
A este paso de la luz, tipo haz, se le 
conoce como EFECTO TYNDALL
• Estudiado por John Tyndall (1869)
• Efecto Tyndall
solución coloide
https://www.youtube.com/watch?v=VuPTLbsJ6nM
https://www.youtube.com/watch?v=VuPTLbsJ6nM
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CLASIFICACIÓN DE LOS COLOIDES
Fase 
aparente del 
coloide
Fase 
dispersante
Fase 
dispersa
Tipo de 
coloide
Ejemplos
gas gas gas son soluciones 
gas gas líquido Aerosol Niebla, pulverizado líquido, bruma
gas gas sólido Aerosol sólido Humo, polvo
Líquido Líquido gas espuma Crema batida, espuma de afeitar
Líquido Líquido Líquido emulsión Leche, mayonesa, crema facial, 
Líquido Líquido sólido Sol
pasta
Pintura, plasma sanguíneo
Pasta dientes
sólido sólido gas Espuma sólida
Cuerpo poroso
Malvavisco
Piedra pómez
sólido sólido Líquido Emulsión
sólida
Gel
Mantequilla, queso
Gelatina, clara de huevo
sólido sólido sólido Sol sólido
aleación
Rubí, esmeralda, turquesa
Aleación Zn-Cd, aceros
• Según su estado aparente de agregación
•54
14
Rubí (sol sólido) Queso (emulsión sólida) Esponja (espuma sólida)
Pintura (sol) Leche (emulsión) Espuma de rasurar
(espuma)
Humo (aerosol sólido)
Spray (aerosol)
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• Según la afinidad de sus partículas: 
Por su
afinidad con 
el medio
▪ Liofílico: afín al medio
dispersante lipídico (graso) .
▪ Hidrofílico: afín al medio 
dispersante agua. Ejm gelatina,
hemoglobina
▪ Liofóbicos: rechazan al medio
dispersante lipídico (graso).
▪ Hidrofóbico: rechazan al
medio dispersante acuoso.
Afín al medio:
rechaza el medio:
16
Ejemplos: 
Hemoglobina 
(Coloide hidrofílico) 
Leche
(Coloide hidrofóbico)
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PROBLEMA 1
En un laboratorio se preparó los siguientes sistemas dispersos:
I. 10 g de hipoclorito de sodio se mezclan con 180 mL de agua para
obtener lejía.
II. Se vierte sobre un recipiente 500 mL de leche
III. Se enciende un cigarrillo y el humo producido se colecta en un
jarrón de vidrio.
De acuerdo a la clasificación de sistemas dispersos, clasifique como
coloide (co), suspensión (su) o solución (so)
A) su,so,co B) so,so,co C) co,co,co D) so,co,co E) so,co,su
Rpta: D
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PROBLEMA 2
En un mercado, un estudiante del Cepreuni, ha observado que
ciertos materiales en venta son sistemas coloidales; por
ejemplo:
I. Leche II. Mayonesa III. Rubí.
¿En cual de estos coloides la fase dispersa es un sólido?
A) Solo I B) solo II C) solo III D) I y III E) I, II y III
Rpta: C
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PROBLEMA 3
En una bodega de abarrotes, se expenden los siguientes
productos que reúnen las características de sistemas
coloidales.
I. Crema Chantilly II. Huevos III. Mahsmelos.
¿En cual de estos productos la fase dispersa es un gas?
A) Solo I B) solo II C) solo III D) I y III E) I, II y III
Rpta: D
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•4 Soluciones
•Por lo general se halla en mayor 
cantidad . Es el componente que 
determina el estado de agregación 
de la solución. El solvente disuelve 
al soluto a nivel molecular o iónico 
según el caso.
SOLVENTE 
(STE)
•Por lo general se halla en menor
cantidad. Se disuelve y le da el
nombre a la solución. Se puede
tener más de un soluto disuelto
en una solución.
SOLUTO
(STO)
SOLUCIÓN
Si el agua está presente en una solución, se le considerará como
solvente independientemente de las cantidades.
•55
21
Las soluciones son mezclas
monofásicas y en cualquier
porción que se tome de la
mezcla tendrá las mismas
propiedades como la
concentración , sabor, color,
densidad, conductividad, etc
Solución de cloruro de sodio
Solución = ste + sto(1) + sto(2) + sto(3) + ……. + sto(n)
Ejemplo:
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•4 Soluciones
Características:
• La composición y propiedades son idénticas en cualquier
porción de la muestra.
• La fase dispersante se llama solvente.
• La fase dispersa es el soluto y puede ser más de uno.
• Diámetro de partículas dispersas, generalmente menor a 1 nm
(invisibles por medios ópticos).
• Los solutos pasan a través de papel filtro y de membranas; no
pueden filtrarse.
• El movimiento de las partículas dispersas es molecular.
SON MEZCLAS HOMOGÉNEAS•56
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CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Estado de la 
solución
Estado del 
solvente
Estado del 
soluto
Ejemplo
Gas Gas Gas Aire (N2, O2, y otros)
Gas Gas Líquido Coloides 
Gas Gas Sólido Coloides 
Líquido Líquido Gas
Gaseosa (H2O, CO2, sacarosa, y 
otros)
Líquido Líquido Líquido Vinagre (H2O y ácido acético)
Líquido Líquido Sólido
Agua de mar (H2O, NaCl, y 
muchos otros)
Sólido Sólido Gas Hidrógeno en platino
Sólido Sólido Líquido
Amalgama para dientes
(Ag-Sn-Hg)
Sólido Sólido Sólido Latón amarillo (Cu-Zn)
• Según el estado de agregación
•57
24
•4• Según la conductividad eléctrica
Soluciones iónicaso electrolíticas:
El soluto se disgrega hasta iones, conducen la corriente eléctrica.
Los solutos: sustancias iónicas; también algunas sustancias
moleculares (ácidos inorgánicos y carboxílicos) que se disocian
en iones al disolverse en agua.
Ejemplo:
Soluciones de sales, hidróxidos,
ácidos.
https://www.youtube.com/watch?v=G5xV8eGSMLg
https://www.youtube.com/watch?v=G5xV8eGSMLg
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Ejemplo: En la salmuera (NaCl + H2O), observamos lo siguiente:
NaCl(ac) → Na(ac)
+ + Cl(ac)
−
Fuerza ion-dipolo
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•4
Soluciones moleculares (no electrolitos):
Cuando el soluto se disuelve por acción del disolvente hasta
moléculas. Estas soluciones no conducen la corriente
eléctrica.
Ejemplos: Soluciones de azúcar o etanol.
Solución molecular Solución iónica
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PROBLEMA 4
En un laboratorio se preparó los siguientes soluciones:
I. 5 g de cloruro de sodio se mezclan con 180 mL de agua.
II. 1 gramo de yodo se disuelve en 1 litro de alcohol para obtener
alcohol yodado
III. 150 gramos de glucosa (C6H12O6) se disuelve en 500 mL de agua.
De acuerdo a la clasificación de soluciones, segun el tipo de
electrolito, identifique como iónico (io) o molecular (mo)
A) io, io, io B) mo,mo,mo C) io,mo,io D) io,mo,mo E) mo,mo,io
Rpta: D
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PROBLEMA 5
Un joyero prepara en su taller los siguientes materiales:
I. Funde 6 gramos de cobre con 18 gramos de oro para obtener una
aleación de 18 kilates.
II. Prepara una solución de ácido clorhídrico al 10 % masa, para
realizar limpieza de óxidos de sus instrumentos.
III. Disuelve 10 gramos de ácido sulfúrico concentrado en 90 mL de
agua; para utilizarlo en dar brillo a joyas de plata.
De acuerdo a la clasificación de soluciones, según el estado físico,
identifique como sólido (so); líquido (li) o gas (ga) cada una de las
soluciones que preparó el joyero.
A) li, li, li B) so,so, li C) so,li,li D) so, ga, li E) so, ga, li
Rpta: C
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PROBLEMA 6
En un laboratorio se tiene preparado las siguientes soluciones:
I. 10 g de nitrato de plata disuelto en 200 mL de agua.
II. 50 g de sacarosa disuelto en 200 mL de agua.
III. 150 g de hidróxido de sodio concentrado disuelto en 1 litro de agua.
De acuerdo a la clasificación de soluciones, identifique cada solución
iónica (io) o molecular (mo)
A) io, io, io B) mo, mo, mo C) io, mo, mo
D) io, io, mo E) io, mo, io
Rpta: E