Practica N 14

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PRÁCTICA N°14: SISTEMAS COLOIDALES
I. INTRODUCCIÓN
Son sistemas dispersos que constan de una fase dispersa llamadas
partículas coloidales y de un medio de dispersión o fase continua. La
característica principal es el tamaño de las partículas de la fase
dispersa. Aunque no existe un límite preciso en el tamaño. Un sistema
coloidal por tanto puede estar formado por pequeñas partículas o por
macromoléculas. Son sistemas inestables. No se encuentran en estado
de equilibrio. Las partículas coloidales pueden estar en forma sólida,
líquida o gaseosa. El medio de dispersión, también puede ser un sólido,
un líquido o un gas.
II. OBJETIVOS
● Define sistemas coloidales.
● Describe y reconoce el efecto Tyndall.
● Identifica los diferentes tipos de sistemas coloidales
III. MATERIALES Y MÉTODOS
1. Experimento 1: Sol de AgI
Materiales:
● Ioduro de plata 0.1 N
● Nitrato de plata 0.1 N
● Agua
Procedimiento
a. En un beaker medir 11,5 mL de agua destilada y agregar 1 mL de
ioduro de potasio 0,1 N.
b. En otro beaker añadir 11 mL de agua destilada y mezclar con 0,5
mL de nitrato de plata 0,1 N.
c. Finalmente, verter la solución de nitrato de plata en la de yoduro
de potasio hasta que se forme el yoduro de plata. Anotar las
observaciones.
2. Experimento 2: Sol de Fe(III)
Materiales:
● Cloruro de hierro III al 32 %
● Agua
● Beaker
● Hornilla
Procedimiento
a. En un beaker colocar 100 mL de agua destilada. Posteriormente
añadir 1,6 mL de cloruro férrico al 32% P/P (por cada 100 g de
solución añadir 32 g de cloruro férrico)
b. Colocar el beaker en la hornilla hasta que hierva y anotar las
observaciones.
3. Experimento 3: Coloide de benceno
Materiales
● Benceno
● Solución jabonosa
● Agua
● Tubos de ensayo
● Pipetas
Procedimiento
a. En un tubo de ensayo colocar 8 mL de agua destilada a
temperatura ambiente. Posteriormente, colocar 8 mL de agua
destilada a ebullición.
b. En cada uno de los tubos de ensayo añadir 0,5 mL de Benceno.
c. En uno de los tubos de ensayo agregar 1 mL de solución jabonosa
y luego anotar las observaciones.
4. Experimento 4: Coloide de azufre
Materiales:
● Etanol
● Azufre
● Agua
● Beaker
● Equipo de filtrado al vacío
● Pipetas
Procedimiento:
a) Prepararemos una solución saturada de azufre en etanol, para ello
añadimos tanto azufre como para saturar la solución. Una vez
tenemos la sol. saturada debemos hacerle una filtración al vacío.
b) En un beaker con 20 ml de agua, agregamos 2 ml de solución
saturada de S.
IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
SISTEMA
COLOIDAL
ATRAVIESA LA
LUZ
EL HAZ ES
AMPLIO
OBSERVACIONE
S
AgI Sí ++ Es delgado el haz
de luz y está
sedimentado
Óxido férrico 2 Sí +++ No precipitó
Azufre Sí ++ Precipitó
Emulsión
concentrada
(Benceno)
Sí - No precipita, ni se
observa el haz de
luz
Emulsión
concentrada
(benceno y
jabón)
Sí ++ Si hay haz de
luz
Con las soluciones que preparamos en el laboratorio pudimos
observar el efecto Tyndall de éstas, al pasar un rayo láser en ellas, y
obtuvimos que si eran coloides ya que el haz se revelaba en ellas
algunas en menor tamaño el haz. El análisis del precipitado refiere a la
sedimentación una propiedad cinética, que por acción de la
gravedad obtenemos zonas de mayor concentración de partículas, en
ocasiones incluso el líquido sobrenadante puede carecer por completo
de partículas coloidales.
V. CONCLUSIONES
● Los sistemas coloidales son son un tipo de mezcla, generalmente
compuesto por una fase fluida o continua (líquida o gaseosa) y otra
dispersa (generalmente sólida) en partículas muy pequeñas y muy
finas (con un diámetro de entre 10-9 y 10-5 m), que no pueden verse
a simple vista.
● El efecto Tyndall es un fenómeno físico estudiado por el científico
irlandés John Tyndall en 1869 que explica cómo las partículas
coloidales en una disolución o en un gas son visibles porque reflejan
o refractan la luz. A primera vista, estas partículas no son visibles.
● Los coloides se clasifican según el estado físico de las partículas
dispersantes y dispersantes. Los tipos de coloides son: aerosol,
emulsión, espuma, gel y sol (aquellos que tienen un aspecto de
solución).
VI. ACTIVIDADES
● ¿Por qué el nitrato de plata (AgNO3) se vuelve de color negro?
En 1614, Angelo Sala descubrió que el nitrato de plata tenía
propiedades fotosensibles al observar como el AgNO3 sólido de color
blanco se tornaba negro al ser expuesto al sol.
En 1777, Scheele identificó la plata metálica como producto de dicha
reacción.
Este cambio de color se debe a la producción de plata metálica, de un
color blanco grisáceo, la cual se oxida espontáneamente por exposición
al oxígeno atmosférico, transformándose en óxido de plata, de color
negro.
● ¿Qué reacción ocurre entre el yoduro de potasio (KI) y el nitrato
de plata (AgNO3)?
Es una reacción de precipitación y de doble desplazamiento entre una
sal oxisal y una sal haloidea. Se obtiene como productos una sal
haloidea, un precipitado amarillo de yoduro de plata, y una sal oxisal.
● Averiguar sobre el método volumétrico para determinar cloruro,
basado en una titulación con AgNO3 ¿Cómo se llama esta
titulación?
El método volumétrico, basado en el método de Mohr, se utiliza para la
determinación de cloruros mediante una titulación argentométrica, un
tipo de valoración por precipitación que involucra al ion plata(I), en
aguas potables. Este método es recomendable para aguas con
concentraciones entre 1,5 y 100 mg/l de cloruros.
Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade
disolución de nitrato de plata (AgNO3) valorante, y disolución indicadora
de cromato de potasio (K2CrO4). Los iones cloruro (Cl) precipitan con
los iones plata (Ag) formando cloruro de plata (AgCl), precipitado de
color blanco. El cromato de potasio nos indica el punto final de la
titulación por el cambio de color amarillo a rojo ladrillo, esto por la
formación de cromato de plata (Ag2CrO4).
VII. REFERENCIAS
● Laidler, K. J., & Meiser, J. H. (1999). Fisicoquímica. México:
Compañía Editorial Continental S.A.
● Rodríguez, M., & Mendoza, J. &. (2012). Fenómenos de superficie y
sistemas coloidales. UNAM. México: Ediciones Cuautitlán.
VIII. BIBLIOGRAFÍAS
1. Determinación de cloruro - Enciclopedia Medioambiental. Ambientum Portal
del Medioambiente.
https://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/determinacion
_de_cloruro.asp#:~:text=El%20m%C3%A9todo%20argentom%C3%A9trico%20
o%20volum%C3%A9trico%20es%20recomendable%20para%20agua%20con,e
n%20el%20m%C3%A9todo%20de%20Mohr
2. Claudia M. Metodo de Mohr - Monografias.com [Internet]. Monografias.com.
https://www.monografias.com/trabajos105/metodo-de-mohr/metodo-de-mohr.sht
ml#:~:text=Este%20m%C3%A9todo%20se%20utiliza%20para,que%20comunica
%20a%20la%20soluci%C3%B3n
https://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/determinacion_de_cloruro.asp#:~:text=El%20m%C3%A9todo%20argentom%C3%A9trico%20o%20volum%C3%A9trico%20es%20recomendable%20para%20agua%20con,en%20el%20m%C3%A9todo%20de%20Mohr
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https://www.monografias.com/trabajos105/metodo-de-mohr/metodo-de-mohr.shtml#:~:text=Este%20m%C3%A9todo%20se%20utiliza%20para,que%20comunica%20a%20la%20soluci%C3%B3n
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