Práctica N3- Obtención de Oxigeno

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR 
CENTRO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GENERAL II 
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
 
NOMBRES Y APELLIDOS GRUPO N° NOTA/16 
Daniela Camila Leines Carrera 
PARALELO S2-BF003 
FECHA 21/12/2020 
DIA Lunes 
HORARIO 13:00 a 15:00 
1. Tema: Obtención de Oxígeno 
 
2. Objetivos: 
 Obtener oxígeno a partir de KClO3 
 Observar la reactividad química del oxígeno frente a metales y no metales 
3. Marco teórico: 
 El oxígeno es ‘‘el elemento más abundante en la corteza terrestre. Forma 
compuestos con la mayor parte de los demás elementos como óxidos, peróxidos 
y superóxidos, ya que es un elemento muy reactivo’’. (Raymond, 2013, pág. 958) 
 
4. Datos, observaciones y discusiones: 
Tabla 1. Obtención de Oxigeno 
Ecuación (Reactivos → Productos) Observaciones 
2KClO3 (S) 
∆
→ 2KCl (s) + 3O2 (g) 
 
Se produce un burbujeo por 
desprendimiento debido al 
desplazamiento de agua. 
 
 
 
 
 
Indicaciones: 
1. Ingrese al siguiente link y llene la siguiente información. 
2. De click en el siguiente enlace y observe el video con atención 
https://www.youtube.com/watch?v=kNrPSy7Av-c 
3. Una vez observado el video y/o realizada la práctica, realice el informe de acuerdo a lo 
aprendido. 
4. El informe realizado debe ser entregado de manera virtual. 
!!!GRACIAS¡¡¡ 
https://www.youtube.com/watch?v=kNrPSy7Av-c
 
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Tabla 2. Identificación de cloruro de potasio 
Ecuación (Reactivos → Productos) Observaciones 
KCl (ac) + AgNO3 (ac) 
.
→ KNO3 (ac) + AgCl (ac) 
 
Nos da un precipitado que es 
una solución de color blanca 
 
Tabla 3. Reacciones del Oxigeno 
Matraz # Ecuación (Reactivos → Productos) Observaciones 
Coloración con el 
indicador 
#1 
(Carbón) 
C (s) + O2 (g)  CO2 (g) 
 
CO2 (g)+ H2O (l)  H2CO3 
 
- Los trozos de carbón se 
calientan y se vuelven 
incandescentes y toman 
una tonalidad roja. 
- Le agregamos agua 
para saber si es 
producto básico o acido 
el que se formó. 
Su coloración es 
naranja y su 
indicador es la 
heliantina ya que 
tiene un pH > 4,3. 
#2 (Azufre) 
S (s) + O2 (g) - SO2 (g) 
 
SO2+ H2O (l)  H2SO3 (ac) 
- La coloración de la 
llama dentro del matraz 
es de color rojo y forman 
de gases tóxicos. 
Su coloración es 
rojiza y su 
indicador es la 
heliantina ya que 
tiene un pH < 3,1. 
#3 (Hierro) 
4 Fe (s) + 3 O2 (g)  2Fe2O3 
 
Fe2O3 (s) + 3 H2O (l)  2 Fe(OH)3 (S) 
- La limaduras de hierro 
deben estar calientes 
- La coloración de la 
llama dentro del matraz 
es de color naranja 
produciendo pequeños 
destellos. 
Su coloración es 
fucsia y su 
indicador es la 
fenolftaleína ya 
que tiene un 
pH > 8,3. 
 
Discusiones: 
Explicar cuál es el papel del MnO2 en la reacción y dar una breve explicación del 
concepto de catalizador. 
 El dióxido de manganeso (MnO2) cumple la función de catalizar la reacción 
acelerando la liberación del oxígeno en una reacción exotérmica. 
 Un catalizador es ‘‘una sustancia que aumenta la rapidez de una reacción 
mediante la disminución de la energía de activación’’. (Raymond, 2013, pág. 
603) 
 
 
 
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Explicar que producto se forma en la reacción con AgNO3. 
 2KClO3 (S) 
∆
→ 2KCl (s) + 3O2 (g) 
KCl (ac) + AgNO3 (ac) 
.
→ KNO3 (ac) + AgCl (ac) 
 El la reacción química cuando mezclamos el cloruro de potasio (KCl) con el 
nitrato de plata (AgNO3) nos da un precipitado que es una solución de color 
blanca, de este modo se logra formar productos como el nitrato de potasio 
(KNO3) y el cloruro de plata (AgCl). (Raymond, 2013, pág. 750) 
Explicar que productos se obtienen en la combustión de carbón, azufre y la lana 
de hierro en los ensayos con los matraces 1, 2 y 3. 
a. Combustión de carbón 
 
 1 mol de carbono (C - no metal) al reaccionar con 1 mol de oxigeno 
molecular (O2 – gas) forma una 1 de dióxido de carbono (CO2 - oxido 
ácido) liberando energía. 
 El dióxido de carbono (CO2), es un oxido ácido ya que se forma a partir 
de un: No metal + el O2. (Vega, 2020) 
 
 
b. Combustión de azufre 
 
 1 mol de azufre (Z – no metal) al reaccionar con 1 mol de oxigeno 
molecular (O2 – gas) forma 1 mol de dióxido de azufre (SO2 – oxido 
ácido). 
 El dióxido de azufre (SO2), es un oxido ácido ya que se forma a partir 
de un: No metal + el O2. (Vega, 2020) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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c. Combustión de hierro 
 
 4 moles de hierro (Fe – Metal) al reaccionar con 3 moles de oxigeno 
molecular (O2 – gas) forma 2 moles de óxido férrico (F2O3 – oxido 
básico) 
 El óxido férrico (F2O3) es un oxido básico ya que se forma a partir de 
un: Metal + el O2. (Vega, 2020) 
 
Explicar porque los indicadores (fenolftaleína y heliantina) cambian de color en 
cada reacción. 
 La heliantina o naranja de metilo es un indicador ácido-base. ‘‘Si su pH < 3,1 su 
coloración cambia a rojiza, sim embrago si su pH > 4,3 su coloración se mantiene 
naranja’’. (Valverde, 2020) 
pH < 3,1 pH > 4,3 
Rojo Naranja 
 
 Por otro lado la fenolftaleína es incolora en disoluciones ácidas y neutras, pero 
en disoluciones básicas es de color rosa rojizo. Así lo afirma Chang (2013): 
‘‘Cuando las mediciones muestran que a un pH < 8,3 (ácido o neutro) el indicador 
es incoloro, pero si su pH > 8,3 (básico) el indicador comienza a cambiar a un 
color fucsia’’. (Raymond, 2013, pág. 242) 
pH < 8,3 pH > 8,3 
Incoloro Fucsia 
 
5. Conclusiones: 
a) Para la obtención de oxígeno, se trabajó con el clorato de potasio, porque es un 
compuesto que cede todo el oxígeno que posee y con ayuda del dióxido de 
manganeso que es un catalizador se pudo acelerar la reacción. 
b) Se determinó que el oxígeno no tiene la misma reactividad química frente a los 
mentales y no metales, ya que los metales frente al oxígeno presentan una 
oxidación formando una oxidación básica y un no metal frente al oxígeno se 
produce una reducción formando una oxidación ácida. 
 
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6. Cuestionario: 
Señale otro método de obtención de oxígeno en el laboratorio. 
 Obtención del oxígeno por medio del peróxido de hidrogeno (H2O2) 
2 H2O2 (ac) - 2 H2O (l) + O2 (g) 
Se obtiene a través de la ‘‘esterilización de peróxido de hidrógeno es 
completamente segura y respetuosa del medio ambiente. Durante y después del 
proceso de esterilización se genera solamente oxígeno y vapor de agua de modo 
que no existen residuos tóxicos. Consumibles, no son explosivos, inflamables o 
tóxicos’’. (Ellab, 2009) 
Señale como se obtiene oxígeno a nivel industrial. 
 Para el punto de vista industrial, pueden seguirse dos procedimientos para la 
obtención de oxígeno. ‘‘La electrólisis del agua y la destilación fraccionada del 
aire. Para la obtención por electrólisis, se prepara una solución de sosa cáustica 
en agua, y se introducen en la misma dos electrodos conectados a un generador 
de corriente continua. Al circular la corriente eléctrica a través de la solución, se 
produce la descomposición del agua en sus dos elementos integrantes, 
recogiéndose el oxígeno en forma gaseosa’’. (Cientificos, 2005) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Bibliografía 
Cientificos, T. (16 de Junio de 2005). Textos Cientificos.com. Obtenido de 
https://www.textoscientificos.com/quimica/oxigeno#:~:text=El%20ox%C3%ADg
eno%20industrialmente%20se%20puedo,el%20ox%C3%ADgeno%20a%20%2
D181%C2%B0.&text=Se%20puede%20obtener%20ox%C3%ADgeno%20a,10
%20o%2015%25%20de%20NaOH. 
Ellab. (2009).Validation y monitoring solutions. Obtenido de 
https://es.ellab.com/aplicaciones/farma/esterilizacion-h2o2 
Raymond, C. (2013). “Química”, 11ª. Edición. Mexico: McGRAW-HILL. Pág 242 -958 
Valverde, J. (27 de Mayo de 2020). Quora. Obtenido de https://es.quora.com/Una-
soluci%C3%B3n-que-tiene-pH-4-6-hace-que-la-heliantina-adquiera-color-
rojo#:~:text=La%20heliantina%20o%20naranja%20de%20metilo%20es%20un
%20indicador%20%C3%A1cido%2Dbase.&text=El%20naranja%20de%20metil
o%20vira,amarillo%2Dnaranja%2C% 
Vega, D. (10 de Diciembre de 2020). Fandom. Obtenido de 
https://quimica.fandom.com/wiki/%C3%93xidos 
Wikipedia.org. (16 de Junio de 2020). Wikipedia la enciclopedia libre. Obtenido de 
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_hierro_(III)#:~:text=El%20%C3%
B3xido%20de%20hierro%20(III,oxidaci%C3%B3n%20del%20hierro%20es%20
%2B3. 
 
 
	1. Tema: Obtención de Oxígeno
	2. Objetivos:
	3. Marco teórico:
	4. Datos, observaciones y discusiones:
	Discusiones:
	5. Conclusiones:
	6. Cuestionario:
	Bibliografía