INFORME AZUFRE

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Universidad Nacional “San Luis Gonzaga”
Facultad De Ingeniería Química Y Petroquímica
1. INTRODUCCIÓN: 
A continuación, hablaremos sobre lo que fue la práctica en el laboratorio de química acerca de la obtención del azufre, detallaremos paso a paso los conocimientos adquiridos a través de la experimentación.
A través de las páginas que veremos en este trabajo, presentamos información elemental sobre lo aprendido durante la práctica de laboratorio, así como también profundizamos y damos explicaciones sencillas.
Sabemos que la mejor forma de aprender es haciendo y llevando a la práctica los conocimientos teóricos, de manera que podamos enriquecer y fortalecer nuestra experiencia en el amplio mundo de la química.
Hemos tratado de presentar imágenes e ilustraciones para que la lectura resulte amena e interesante y que al mismo tiempo sea más fácil comprender lo que se dice y explica.
Deseamos que al terminar la lectura de nuestro trabajo sea fácil comprender y tener una idea clara de las propiedades y obtención del azufre en nuestro laboratorio y algunos experimentos y explicaciones interesantes que aquí se presentan. 
OBJETIVOS GENERALES: 
· Preparar algunos compuestos de azufre y realizar algunas de sus reacciones 
· Reconocer al azufre como reductor, debido a su afinidad con el oxigeno
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
· Obtener los estados alotrópicos del azufre
· Identificar el azufre por medio de las propiedades físicas
2. FUNDAMENTO TEÓRICO: 
Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos:
32 S(95.1%); 33 S (0.74%); 34 S (4.2%) y36 S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Las reservas más grandes de azufre que se conocen se encuentran en depósitos sedimentarios. Además, el azufre se presenta de manera abúndate en el yeso (CaSO4.2H2O) y en diversos sulfuros minerales como la piritas de hierro (FeS2), de cobre (Cu2S), galena (PbS), blenda(ZnS), cinabrio (HgS), de gipsy o sulfato de calcio anhidro (CaSO4), sustancias albuminoideas (huevos). Se extrae mediante un procedimiento especial, conocido como proceso Frash
En honor a su inventor, Herman Frasch un químico americano que lo desarrolló en1891
Precauciones
El disulfuro de carbono, el sulfuro de hidrógeno (sulfhídrico), y el dióxido de azufre deben manejarse con precaución. El sulfhídrico y algunos de sus derivados, los mercaptanos, son bastante tóxicos (más que cianuro). Aunque muy maloliente incluso en concentraciones bajas, cuando la concentración se incrementa el sentido del olfato rápidamente se satura o se narcotiza desapareciendo el olor por lo que a las víctimas potenciales de la exposición les puede pasar desapercibida su presencia en el aire hasta que se manifiestan sus efectos, posiblemente mortales.
Los efectos dañinos del azufre en los animales son principalmente daños cerebrales, a través de un malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el sistema nervioso. Pruebas de laboratorio con animales de prueba han indicado que el azufre puede causar graves daños vasculares en las venas del cerebro, corazón y riñones.
Propiedades del azufre
Una de las propiedades de los elementos no metales como el azufre es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El azufre, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el azufre, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del azufre en su forma natural es sólido. El azufre es un elemento químico de aspecto amarillo limón y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del azufre es 16. El símbolo químico del azufre es S. El punto de fusión del azufre es de 388,36 grados Kelvin o de 116,21 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del azufre es de 717,87 grados Kelvin o de 445,72 grados Celsius o grados centígrados.
Usos del azufre
El azufre, es un sólido cristalino amarillo brillante, que es esencial para la vida. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el azufre, a continuación, tienes una lista de sus posibles usos:
· La mayoría de azufre se convierte en ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es extremadamente importante para muchas industrias de todo el mundo. Se utiliza en la fabricación de fertilizantes, refinerías de petróleo, tratamiento de aguas residuales, baterías de plomo para automóviles, extracción de mineral, eliminación de óxido de hierro, fabricación de nylon y producción de ácido clorhídrico.
· El azufre puede ser utilizado como un pesticida y fungicida. Muchos agricultores que cultivan alimentos orgánicos usan azufre como un pesticida natural y fungicida.
· El sulfato de magnesio, que contiene azufre, se utiliza como laxante, en sales de baño y como un suplemento de magnesio para las plantas.
· El azufre es importante para la vida. Por lo tanto, se añade a los fertilizantes (en forma soluble) para que las plantas tengan más azufre disponible en el suelo.
· El disulfuro de carbono, un compuesto de azufre, se puede utilizar para hacer celofán y rayón (un material utilizado en la ropa).
· El azufre se utiliza para vulcanizar caucho. La vulcanización de goma hace más difícil. Se asegura que el caucho mantiene su forma. El caucho vulcanizado se utiliza para fabricar neumáticos del coche, suelas de zapatos, mangueras y discos de hockey sobre hielo.
· Otros compuestos de azufre (sulfitos) se utilizan para blanquear el papel y preservar la fruta.
· El azufre es también un componente de la pólvora.
Propiedades atómicas del azufre
La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el azufre dentro de la tabla periódica de los elementos, el azufre se encuentra en el grupo 16 y periodo 3. El azufre tiene una masa atómica de 32,065 u.
La configuración electrónica del azufre es [Ne] 3s2 3p4. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del azufre es de 100 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 88 pm, su radio covalente es de 102 pm y su radio de Van der Waals es de 180 pm. El azufre tiene un total de 16 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 6 electrones.
Características generales
· Símbolo: S
· Grupo: 6
· Número atómico: 16
· Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4
· Masa atómica: 32,06
· Densidad: 2,07 g/cm3
· Punto de fusión: 112,8°C
· Punto de ebullición: 444,674°C
· Número de protones/electrones: 16
· Número de neutrones: 16
· Clasificación: no metálico
· Estructura cristalina: ortorrómbica
· Color: amarillo
· Año de descubrimiento: se desconoce su año exacto
· Descubridor: anónimo (conocido por los antiguos)
· Nombre de origen: proveniente de la palabra latina sulphur (azufre)
· Usos: fósforos, pólvora, medicamentos
· Forma de obtención: naturalmente
Características/propiedades físicas y químicas
Es sólido de color amarillento y pálido (no posee brillo).
Es un no metal.
No posee sabor (es insípido).
Su olor es semejante al del huevo podrido.
No es soluble en agua, sin embargo es soluble en disulfuro de carbono
Es un elemento quebradizo.
Mal conductor de la electricidad.
Forma compuestos muy volátiles.
Presenta baja dureza.
Es liviano.
Se lo puede encontrar en la naturaleza en tres formas alotrópicas: dos de ellos son de color amarillo, siendo uno pálido y el otro brillante. Ambos presentan forma cristalina. Ninguno se disuelve en agua; sin embargo, son solubles en otros líquidos tales como el benceno (C6H6), tetracloruro de carbono (CCl4) y disulfuro de carbono (CS2). La otra forma alotrópica del azufre se forma al derretir el elemento en cuestión. Este alótropo no tiene forma cristalina y posee un color marrónoscuro.
La propiedad química más predominante del azufre es que se quema, y cuando lo hace, este emite una llama azul, liberando dióxido de azufre gaseoso (SO2).
El azufre se combina con la mayoría de los otros elementos. A veces se combina con ellos fácilmente a temperatura ambiente. En otros casos se lo debe calentar.
Ciclo del azufre 
Algunos de los compuestos sulfúricos presentes en la tierra son llevados al mar por los ríos. Este azufre es devuelto a la tierra por un mecanismo que consiste en convertirlo en compuestos gaseosos tales como el ácido sulfhídrico (H2S) y el dióxido de azufre (SO2). Estos penetran en la atmósfera y vuelven a tierra firme. Generalmente son lavados por las lluvias, aunque parte del dióxido de azufre puede ser directamente absorbido por las plantas desde la atmósfera.
3. MATERIALES REACTIVOS Y EQUIPOS: 
	Materiales y equipos
	Reactivos
	Tubos de ensayo
	Azufre
	Mechero
	Hiposulfito sódico
	Cucharita
	Ácido clorhídrico
	Vaso de precipitado
	Ácido nítrico
	Pinzas
	Cloruro de bario
	Papel filtro
	Permanganato de potasio
	Gotero
	
	Cuchara de combustión
	
	Erlenmeyer
	
	Papel tornasol
	
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
EXPERIENCIA 1: FUNDICION DEL AZUFRE 
Llenar un tubo de ensayo seco con pedacitos de azufre hasta un cuarto de volumen, calentar poco a poco, sacudiéndolo constantemente hasta que funda el azufre (s), luego vaciar el azufre hirviendo a chorro fino en un vaso de precipitado que contenga agua fría. Dejar reposar el azufre por unos minutos, extraerlo del vaso de precipitado. ¿observar su elasticidad, explique los cambios, esquematice, de a conocer la reacción química?
· Al llevar al azufre al calor este empezó a tener cambios repentinos de color, con su color inicial que es amarillo pálido a marrón claro y por ultimo tornándose oscuro, esto nos indica que esta fundido. Luego lo vertimos en un vaso de precipitado con agua fría y dejando reposar unos minutos y al extraerlo su forma principal cambio de ser un líquido espeso a un elástico blando . 
 S+2 + O-2 SO 
CONCLUCION: En este experimento el azufre nos demuestra su propiedad de elasticidad al reposo en agua 
EXPERIENCIA 2: OBTENCION DEL AZUFRE MONOCLINICO Y COLOIDAL
A. Doblar un papel de filtro como para filtrar y colóquelo dentro de un vaso de precipitado. Caliente suavemente un tubo de ensayo que contenga azufre, hasta que funda (se forma un líquido de color pajizo llamado azufre lambda), cuidando que no se oscurezca por un rápido calentamiento. Vierta el líquido dentro del papel de filtro y cuando empiecen a formarse los cristales vierte el líquido central en un vaso con agua y habrá rápidamente el papel de filtro. Observe los cristales formados y descríbalos 
 
· Se lleva a calentar el azufre cuidadosamente hasta que esté totalmente liquido evitando q se torne de color oscuro, luego se vierte el líquido en un papel filtro doblado que se encuentra en un vaso de precipitado con agua 
Conclusión A: se formaron pequeños cris tales que se pueden apreciar mucho mejor con una lupa, esto se conoce como azufre monoclínico, característico por su forma de alargada y de color amarillo 
B. En un tubo de ensayo colocar una pequeña cantidad de hiposulfito sódico, y agregar unos 2ml de ácido clorhídrico. Se forma una opalescencia debida a la formación de azufre coloidal. El azufre preparado de esta forma produce como el agua soluciones coloidales: Ion hiposulfato
· Se mezcla una pequeña cantidad de hiposulfito sódico en un tubo de ensayo luego se le agrega un poco de ácido clorhídrico y se forma una opalescencia que significa dispersión de los rayos lumínicos 
Conclusión B: la opalescencia se produce por la formación de azufre coloidal, este tiene forma de rombo achatado y es de color amarillo 
EXPERIENCIA 3: PROPIEDADES REDUCTORAS DEL AZUFRE 
Verter en un tubo de ensayo de 3ml de HNO3 concentrado, echar un poco de polvo de azufre y calentar la mezcla hasta ebullición. Añadir a la solución enfriada 1ml de solución de cloruro de bario (BaCl) al 5%. Se forma precipitado blanco. ¿Cuál ion está presente en la solución? escribir la ecuación de la reacción de oxidación del azufre por el ácido nítrico 
· Se mezclan en ácido nítrico más polvo de azufre y se lleva a calentar en un mechero hasta alcanzar su punto de ebullición, se deja enfriar unos minutos, luego se le añade cloruro de bario en solución y este se torna de un color blanco lechoso 
 HNO3 + S SO-24
 SO-24 +BaCl BaSO4 + Cl-1
Conclusión: el poder reductor del azufre nos llevó a obtener el ion sulfato y de esta manera combinándolo con cloruro de bario obtuvimos, el ion cloruro está presente en la solución final 
EXPERIENCIA 4: PREPARACION DE DIOXIDO DE AZUFRE 
Colocar en un tubo de ensayo unos cristales de sulfitos de sodio y añadir unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Identificar el gas desprendido, tapando el tubo de ensayo con un tampón que contenga una varilla de vidrio con el extremo redondeado(agitador) una gota de solución de permanganato de potasio. La decoloración de la solución de permanganato de potasio identificar al SO2 ¿Por qué? 
· Se mezclan hiposulfito sódico más ácido clorhídrico y desprende SO2 a esto se le agrega permanganato de potasio la cual se torna de un color rosado bajito
 Na2SO + HCl H2O + SO2 + S
 5SO2 + 2KMNO4 + 2H2O    2MNSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
EXPERIENCIA 5: PREPARACION Y RECONOCIMIENTO DE SO2
Quemar azufre en una cuchara de combustión e introducirla en un Erlenmeyer que contenga agua destilada, agitar enérgicamente el recipiente y con la solución obtenida: comprobar el carácter acido con papel tornasol, decolorar una solución diluida de permanganato de potasio 
· Colocamos un poco de azufre en una cucharilla de combustión y la llevamos al mechero hasta alcance un punto de ebullición, luego se introduce la cucharilla a un matraz y se tapa con un trapo, haciendo esto combinamos el agua con el gas desprendido obteniendo: 
 S4 + O-2 SO2 + H2O H2SO3
· Al comprobar con el papel tornasol nos dimos cuenta que produjimos un acido 
· El permanganato de potasio se decolora 
2KMnO4 + SO2 ------> 2MnO2 + K2SO4
Se ve un precipitado marrón, este es el dióxido de manganeso sólido
5. RECOMENDACIONES: 
•	Permanecer en todo momento con su equipo de protección personal para evitar posibles accidentes 
•	Esterilizar sus materiales de laboratorio antes y después de cada uso 
•	Realizar la práctica de acuerdo a las indicaciones de la guía de práctica, no realizar experimentos no autorizados 
•	Manipular con precaución los equipos de laboratorio
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