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¿Qué volumen de anhidrido sulfuroso a C.N. se debe utilizar para obtener 10 mol de ácido pirosulfúrico? La reacción entre dióxido de azufre (SO2) ...

¿Qué volumen de anhidrido sulfuroso a C.N. se debe utilizar para obtener 10 mol de ácido pirosulfúrico?

La reacción entre dióxido de azufre (SO2) y oxígeno (O2) produce trióxido de azufre (SO3).
La reacción entre SO3 y agua (H2O) produce ácido sulfúrico (H2SO4).
La reacción entre H2SO4 y SO3 produce ácido pirosulfúrico (H2S2O7).
a) 448
b) 720
c) 224
d) 44,8
e) 22,4

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-20
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es (c) 224.

La reacción entre SO2 y O2 para producir SO3 es:

2SO2 + O2 -> 2SO3

La reacción entre SO3 y agua para producir H2SO4 es:

SO3 + H2O -> H2SO4

La reacción entre H2SO4 y SO3 para producir H2S2O7 es:

H2SO4 + SO3 -> H2S2O7

De las tres reacciones, la que limita la cantidad de SO3 producido es la primera reacción, ya que la relación estequiométrica entre SO2 y SO3 es 2:2.

Para obtener 10 moles de SO3, se necesitan 5 moles de SO2.

La masa molar del SO2 es de 64 g/mol, por lo que 5 moles de SO2 equivalen a 5 * 64 = 320 gramos de SO2.

La densidad del SO2 a C.N. es de 1,43 g/L, por lo que 320 gramos de SO2 equivalen a 320 / 1,43 = 224 L de SO2.

Por lo tanto, la respuesta correcta es (c) 224.


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