INFORME HALOGENOS

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Escuela Profesional de Ingeniería
Química
	
	
	PRACTICA N°
 HALOGENOS, OBTENCION Y PROPIEDADES
	
	Docente: Ing. Edith Chacaliaza ventura
Introducción:
El término halógeno se emplea para hacer referencia a cada uno de los seis elementos químicos que forman parte del grupo 17 de la tabla periódica, y son los siguientes: el bromo, el cloro, el yodo, el flúor, el téneso y el astato. Estos elementos tienen en común ciertos comportamientos químicos, como ser que forman sales de sodio que se parecen mucho entre ellas; por esta razón, la etimología de su nombre se puede traducir como «productores de sales».
El ser humano lleva aprovechando las propiedades de los halógenos desde la antigüedad, mucho antes de tener los conocimientos técnicos necesarios para poder distinguirlos o realizar estudios profundos sobre ellos. Su principal aplicación se daba en forma de sales, que los griegos y los fenicios usaban para preservar los alimentos (lo que hoy en día se conoce con el nombre de salmuera).
Los halógenos muestran una tendencia a formar un ion haluro: un compuesto que tiene un átomo halógeno y un grupo funcional, catión o elemento con menor electronegatividad. A los compuestos que presentan halógenos se los conoce como compuestos halogenados.
Con siete electrones de valencia en su capa externa, los halógenos deben reaccionar con otro elemento para cumplir con la regla del octeto. La elevada electronegatividad de sus átomos les otorga una alta reactividad, una característica que hace que puedan resultar dañinos para los seres vivos en ciertas cantidades.
El hecho de que los halógenos sean tan reactivos influye en que no podamos hallarlos en su forma monoatómica; en cambio, siempre forman parte de otros compuestos. En algunos casos, se encuentran en una formación molecular biatómica de un solo elemento.
Otra de sus características es que son monovalentes, o sea que estos elementos requieren la presencia de un electrón para alcanzar su último nivel de energía. Por esta razón, todos son oxidantes. Del mismo modo, tienen un valor de electronegatividad igual o menor a 2,5 en la escala de Pauling (el más alto es el flúor). El téneso y el ástato se clasifican como elementos radiactivos con una vida media poco extensa. El primero también es sintético, y es el segundo elemento más pesado de los que han sido creados hasta el momento. El cloro y el flúor, por otro lado, son los que más abundan en la naturaleza.
Es importante señalar que el grupo al que pertenecen los halógenos es muy diverso, ya que es posible hallarlo a presión y temperatura normales en los tres estados: el flúor y el cloro, en estado gaseoso; el bromo, en estado líquido; el ástato y el yodo, en estado sólido. Con respecto a su color, los halógenos abarcan un rango también muy amplio: el yodo puede ser negro o violeta; el bromo es rojo amarronado; el cloro presenta un verde amarillento; el flúor es amarillo pálido. El ástato, por su parte, no vive lo suficiente para ser advertido por la vista.
Los halógenos tienen múltiples usos. Suelen utilizarse para fabricar lámparas halógenas, que se caracterizan por su luz brillante y blanquecina.
Las lámparas halógenas, por lo tanto, presentan algún elemento halógeno. Por lo general incluyen bromo o yodo con un gas inerte y un filamento de tungsteno. Gracias al equilibrio térmico del gas y el filamento, estas lámparas tienen una vida útil extensa, que les permite resistir el calor y ofrecer un mejor rendimiento en comparación con las lámparas incandescentes.
Con halógenos también se produce el teflón, un polímero que se destaca por su resistencia a la corrosión y al calor. Este material es parecido al polietileno, aunque los átomos de hidrógeno se reemplazan con átomos de flúor. El teflón se emplea en utensilios de cocina y en la medicina, por ejemplo.
Objetivos: 
 Obtener Yodo mediante un método de laboratorio. Analizar sus propiedades y
comportamiento frente a distintos compuestos.
 Identificar iones Cl, Br, y I en distintas soluciones. Analizar solubilidad y propiedades. 
Marco teórico:
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).
Ejemplos de Halógenos:
El Grupo de los Halógenos está formado por los siguientes elementos:
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Iodo (I)
Astato (At)
Unumseptio (Uus)
Características de los halógenos
Las principales características que podemos observar en los halógenos son las siguientes:
· Tienen siete electrones de valencia en su capa externa.
· Al presentar una elevada electronegatividad de sus átomos tienen también la característica de tener una alta reactividad.
· Poseen la configuración electrónica s2p5.
· Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1.
· Se pueden combinar con los metales y formar de esta manera halogenuros haluros
· Reaccionan con mucha facilidad con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alguilo.
· Tienen energías de ionización muy altos.
· Al presentar una alta afinidad electrónica, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
· Forman entre ellos mismos compuestos diatómicos.
· Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
· Son no metálicos, aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
· Son tóxicos y tienen un olor característico.
· Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza.
Propiedades
Sus propiedades tanto físicas como químicas dependen del elemento que se esté estudiando, de esta manera tenemos que:
· Flúor: gas de color amarillo verdoso, con un olor picante, que puede pasar a estado a 185º y tiene peso específico 1,26. Las afinidades químicas son extraordinariamente enérgicas. Con el hidrógeno se combina aún en la oscuridad con desprendimiento de calor. Se combina a la temperatura normal en frío, desprendiendo ácido fluorhídrico y ozono.
· Cloro: gas de amarillo verdoso, de olor penetrante característico, muy nocivo, que produce tos y en casos graves hemoptisis. Su densidad con relación al aire es 2,48. Se puede combinan con casi todos los metales y no metales. Sus afinidades no son tan enérgicas como las del flúor.
· Bromo: líquido rojo, de olor irritante, muy corrosivo y sus vapores irritan la conjuntiva, por lo que es muy peligroso para la vista. Su densidad es de 3,187 a 0º, se solidifica a 7º cuando está húmedo y á 25º cuando puro. Es muy volátil a la temperatura ordinaria, hierve a 63º y la densidad de sus vapores a 445º es 5,24. Es poco soluble en agua. En presencia de un cuerpo oxidable, el agua de bromo actúa como oxidante.
· Yodo: es un cuerpo sólido de color gris oscuro, con brillo metálico, de olor parecido al del bromo y de sabor amargo. Su densidad es de 4,95, se puede fundir a 114º y hierve a 200º. Es poco soluble en el agua y se disuelve en el alcohol, en éter, bencina, sulfuro de carbono, etc.
	Propiedad
	F
	Cl
	Br
	I
	At
	Estado físico (25ºC, 1 atm)
	gas
	gas
	liquido
	sólido
	sólido
	Color
	Amarillo pálido
	Verde amarillento
	Rojo marrón
	Violeta (g);negro (s)
	__
	Radio atómico (Å)
	0,64
	0,99
	1,14
	1,33
	1,40
	Radio iónico (X¯)(Å)
	1,36
	1,81
	1,95
	2,16
	___
	e¯ más externos
	2s²2p5
	3s²3p5
	4s²4p5
	5s²5p5
	6s²6p5
	Primera energía de ionización (KJ/mol)
	1,681
	1,251
	1,140
	1,008
	920
	Electronegatividad
	4,0
	3,0
	2,8
	2,5
	2,1
	Punto de fusión (ºC, 1 atm)
	-220
	-101
	-7,1
	114
	___
	Punto de ebullición (ºC 1 atm)
	-188
	-35
	59
	184
	___
	Energía de enlace X X (KJ/mol)
	158
	243
	192
	151
	___
	Acción sobre el H2
	Rápida en frío, aun en la oscuridad
	Rápida en frío con luz
	Rápida en caliente
	Lenta aun calentando
	___
	Acción sobre el O2
	Ninguna, solamente a muy elevada temperatura
	Débil
	Fuerte
	Muy fuerte
	___
Materiales:•	Mechero 
•	Tubos de ensayo
•	Vaso de precipitado 
•	Papel filtro 
•	Cucharilla de combustión
•	yodo
•	HCl 
•	petalos
•	Almidon
•	Soporte universal
Procedimiento experimental
1. Obtención de cloro por ácido clorhídrico y bióxido de magnesio
En un tubo de ensayo con tapón y tubo de desprendimiento, colocar bióxido de magnesio y HCl concentrado, calentar suavemente y observar el burbujeo de cloro en el matraz que contiene agua para su disolución, luego recoger en un tubo de ensayo cloro por desplazamiento de agua y tapar bien. 
· Calentamos el HCl y MnO2 en un tubo con salida a una probeta invertida llena de agua, para que esta por desplazamiento salga y quede el cloro en estado gaseoso 
 HCl MnO2 	Cl + H
2. Características del cloro y algunas de sus propiedades 
a) Acercar a la boca del frasco que contiene agua de cloro, un papel de filtro humedecido con solución de yoduro de potasio que contiene una gota de engrudo de almidón.
· Al hacer este procedimiento el cloro reacciona con el yodo y almidón y da como resultado una sustancia de color marrón 
 2KI + C6H10O5 + Cl2 	 C6H10O5I2 + 2KCl
b) Colocar una lámina delgada de cobre en el tubo de ensayo que contiene cloro, este es atacado por el cloro dando una sustancia verdosa
· Al colocar la lámina de cobre en un tubo con agua de cloro, este sufre un cambio en su corteza formando una solución verdosa, esto se debe a la característica del cloro como oxidante 
 Cu0 + Cl2 	 CuCl
3. Demostración de fuerza decolorante del agua de cloro 
En un tubo que contiene agua de cloro colocar pétalos de flores coloreadas y observar su decoloración
· Al colocar los pétalos de rosa, pigmentación de la rosa va desapareciendo quedando solo lo que es una flor blanca y sin color.
4. Sublimación del yodo 
En un vaso de precipitado, colocar yodo metálico y tapar con una luna de reloj. Llevar a calentamiento en un mechero bunsen. Observar la sublimación con vapores color violeta. Colocar cubos de hielo sobre la luna de reloj y observar 
Colocamos unas granallas de yodo en un vaso de precipitado y lo tapamos con una luna de reloj y encima colocamos algunos hielos, se lleva a calentar y se observa un cambio de estado no común 
Conclusiones: 
1. En conclusión, obtuvimos cloro en estado gaseoso mediante el método de desplazamiento de agua y logramos apreciar una característica común del cloro, su color amarillo
2. En el primer experimento podemos rescatar la reacción que tuvo el cloro con el almidón produciéndose un color marrón
Y en el segundo, se puede decir que el cloro presenta una característica oxidante presente en ella ya que formo cloruro de cobre en la superficie del metal 
3. Esta decoloración se debe al ion hipoclorito presente en la solución de agua de cloro ya que es blanqueador y el ion cloruro que actúa como acido
4. Este cambio de estado se le conoce como sublimación inversa, consiste en hacer que un sólido pase a estado gaseoso, en este caso fue con el yodo
Cuestionario
· ¿a qué se denomina agua de cloro?
El cloro, como tal o en forma de hipoclorito sódico, es el desinfectante del agua más utilizado en el mundo por su efectividad, bajo coste y fácil uso. Según la Organización Mundial de la Salud: “La desinfección con cloro es la mejor garantía del agua microbiológicamente potable
· ¿A qué se debe la decoloración de los pétalos de flores que produce el cloro?
A la relación del cloro con agua, formándose los iones hipoclorito y cloruro, de manera que la disolución resultante se puede emplear como agente blanqueante y desinfectante debido al carácter oxidante del ion hipoclorito formado