LABORATORIO 10 - HALOGENOS

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UNJu- Facultad de Ingeniería- Cátedra de química II- 2020 
Laboratorio Nº 10 - HALÓGENOS 
Objetivos: 
 a) Obtención de Cloro 
b) Comparar el poder oxidante de los halógenos 
 
Introducción teórica: 
 
Los halógenos, forman el grupo 17 (VII A) de los elementos de la tabla periódica. La palabra 
halógeno proviene del griego y significa formador de sales. 
El grupo está formado por los siguientes elementos: flúor, cloro, bromo, yodo y astato (este 
último, radioactivo y poco común). Son los elementos de la tabla periódica que presentan mayor 
electronegatividad y por ende los no metales químicamente más activos. Para llenar por completo su 
último nivel energético necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mono 
negativo, X–. Este ion se denomina haluro al igual que las sales que lo contienen. 
 
Las propiedades físicas de los halógenos varían con el número atómico. En condiciones ordinarias 
existen como moléculas diatómicas. El F2 y el Cl2, son gases; el Br2 líquido y el I2 y el At2, sólidos. Las 
fuerzas de dispersión de London mantienen unidas las moléculas en los estados sólido y líquido. El cloro, 
el bromo y el iodo se encuentran en forma de halogenuros en el agua de mar y en los depósitos de sal. 
El flúor está presente en minerales como: fluorita (CaF2), criolita (Na3Al F6) y fluoropatita. El astato es 
radiactivo y se presenta en la naturaleza en los minerales de uranio y torio sólo en cantidades mínimas. 
Todos los isótopos de astato son radiactivos e inestables, por esta razón es muy poco lo que se sabe a 
cerca de su química. 
El flúor por ser el elemento más electronegativo, existe en sus compuestos sólo en el estado de 
oxidación -1. Los demás halógenos presentan estados de oxidación desde -1 a +7. En los estados de 
oxidación positivos tienden a ser buenos agentes oxidantes, que aceptan electrones con facilidad. La 
capacidad oxidante de los halógenos, indicada por sus potenciales estándar de reducción y sus 
afinidades electrónicas, disminuye al descender en el grupo. Un halógeno en particular oxida los aniones 
de los halógenos que están debajo de él en el grupo. Así el cloro oxida al Br– y al I–– pero no al F–. 
 
El Flúor es el elemento químico más ligero de los halógenos. Desde un punto de vista químico el 
flúor y algunos compuestos suyos como el ácido fluorhídrico son de las pocas sustancias capaces de 
atacar al silicio y al óxido de silicio, o cuarzo, creando compuestos volátiles. Se obtiene por electrólisis de 
una mezcla de fluoruro de potasio y ácido fluorhídrico fundidos, con electrodos de carbón o de metal, 
recubiertos con una película de fluoruro. 
El cloro se obtiene a partir de cloruros y a través de procesos de oxidación, generalmente 
mediante electrolisis. (método Down, método del diafragma, método de la amalgama). En el laboratorio 
se prepara comúnmente por acción de un agente oxidante (MnO2, KMnO4, por ejemplo) sobre HCl 
concentrado o sobre NaCl y H2SO4. 
El bromo presenta propiedades químicas similares a las del flúor y el cloro, aunque su reactividad 
química está más atenuada. Puede obtenerse oxidando los bromuros que se encuentran en la 
naturaleza con cloros libre. 
El iodo se puede obtener tratando el iodato de sodio, que se encuentra en los depósitos de 
nitrato de Chile, con un reductor como bisulfito de sodio 
El flúor y el cloro reaccionan directamente con todos los metales para formar haluros metálicos. 
El bromo y el yodo también lo hacen, excepto con los metales nobles. El cloro forma compuestos 
covalentes con los no metales. El flúor reacciona más rápidamente que el cloro con todos los no metales 
(excepto N, O, C, gases inertes). El bromo y el iodo no dan reacciones de este tipo. 
Todos son tóxicos, debido a su elevada actividad química, razón por la cual debe evitarse su 
inhalación y también el contacto con la piel. Tienen las más variadas aplicaciones industriales 
Flúor se utiliza para preparar fluorocarbonos, que son compuestos estables de carbono y flúor 
que se usan como refrigerantes, lubricantes y plásticos. El teflón es un flourocarbono polimérico notable 
por su gran estabilidad térmica y carencia de reactividad química. Utilizado como aislante en sartenes y 
en piezas de aparatos químicos por su resistencia al ataque químico. El NaF es empleado en la fluoración 
de aguas y en pastas dentales. 
Cloro se utiliza en numerosos procesos industriales, entre ellos la fabricación de plásticos como 
el cloruro de polivinilo (PVC), como agente blanqueador en la industria papelera y textil, en solventes, 
plaguicidas y como desinfectante en el tratamiento del agua. Los cloratos y percloratos son usados 
como explosivos y propulsores de cohetes. El NaCl se emplea en la preparación de alimentos. 
Bromo se utiliza en química orgánica. Los bromuros orgánicos se incorporan a telas como 
ignífugos y se utiliza como plaguicida. Los bromuros inorgánicos, en particular el AgBr se emplea en 
emulsiones fotográficas. 
Iodo es como KI en la sal de mesa para producir sales yodadas. Un déficit de yodo en la 
alimentación provoca alteraciones en la glándula tiroides, situada en el cuello, con la aparición de bocio. 
Del astato se piensa que tiene propiedades similares a las del iodo. 
 
 
Parte Experimental 
 
1- Lea atentamente la introducción teórica de esta guía 
2- Observe detenidamente los videos de cada experiencia antes de responder el cuestionario 
 
A. Producción de Cloro (Cl2) 
 
Video A 
 
Copie el siguiente link en la barra de direcciones de su buscador, y observe con atención el video A 
donde se explica la obtención de cloro en el laboratorio. 
 
https://drive.google.com/file/d/1cialn_SkFXXCpgXyXMsVbkDaH3WnDCso/view?usp=sharing 
 
En base a la experiencia del video “A” en el cual se describe la obtención de cloro en el laboratorio 
1) Realice un esquema completo del equipo utilizado para la obtención de cloro, indicando en el mismo 
los nombres de los reactivos utilizados. 
2) Escriba la reacción química para la obtención de cloro. ¿Por qué se calienta? Justifique. 
3) Responda 
a) ¿Qué se produce cuando el cloro obtenido burbujea en agua? Escriba la/s ecuaciones 
involucradas. ¿Cómo se llama el producto obtenido? 
b) Calcule el potencial estándar y la constante de equilibrio de la reacción del ítem anterior. 
¿Tienen sentido los valores obtenidos? 
c) Según el video, ¿cómo se podría comprobar el poder oxidante del cloro en este momento del 
proceso? 
4) Cuando el cloro residual burbujea en el cristalizador que contiene NaOH: 
a) ¿Qué se produce? Escriba la reacción, el nombre del producto obtenido y su importancia. 
b) ¿Qué es el cloro que se utiliza para las piletas de natación? 
https://drive.google.com/file/d/1cialn_SkFXXCpgXyXMsVbkDaH3WnDCso/view?usp=sharing
c) ¿Qué se recomienda en la limpieza de los baños cuando se usa lavandina? ¿Por qué? Escriba la 
reacción química correspondiente. 
5) Otra manera de obtener Cl2es por electrólisis del cloruro de sodio, ya sea fundido o en solución. 
Escriba las reacciones correspondientes para ambos procesos 
 
B. Poder oxidante y solubilidad de los halógenos 
 
Video B 
 
Copie el siguiente link en la barra de direcciones de su buscador, y observe con atención el video B 
donde se verifica el poder oxidante y la solubilidad de los halógenos 
 
https://www.youtube.com/watch?v=v-VEiN3sfFo&t=14s 
 
En base a la experiencia del video “B” 
1) ¿Qué es el disán? Justifique por qué los halógenos abandonan la solución acuosa que los 
contenía y pasan a la fase que contiene disan. 
2) Ordene los halógenos según poder oxidante creciente. Justifique con una propiedad periódica 
 
C. Identificación de cloruros, bromuros y yoduros 
 
Copie el siguiente link en la barra de direcciones de su buscador, y observe con atención el video C 
donde se pueden identificar cloruros, bromuro y yoduros 
 
https://drive.google.com/file/d/1N9_aesnBM4gz1EsRhUNuem229YU8qdFN/view?usp=sharing 
 
En base a la experiencia del video “C” 
a) ¿Cómo se identificanlos halógenos? Indique en cada caso lo observado 
b) Escriba las reacciones correspondientes 
c) La cantidad de precipitado no es la misma en cada tubo. Justifique. (Ayuda: busque los Kps de las 
sales formadas ) 
 
Cuestionario Adicional 
 
1) De las siguientes ecuaciones indique cuáles no son posibles 
a) 2 Br– + Cl2 → Br2+ 2Cl
– 
b) 2Cl– + I2 → 2I
–+ Cl2 
c) Br2 + 2I
– → I2 + 2Br
– 
 
2) Justifica los diferentes estados de agregación de los halógenos. 
 
https://www.youtube.com/watch?v=v-VEiN3sfFo&t=14s
https://drive.google.com/file/d/1N9_aesnBM4gz1EsRhUNuem229YU8qdFN/view?usp=sharing