Prac 2 (1)

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UNIVERSIDAD DE CORDOBA
QUIMICA ANALITICA II
PRACTICA No 2
ANALISIS ESPECTRAL DE UNA SUSTANCIA MEDIANTE EVALUACIÓN DEL RANGO LINEAL Y SU RELACIÓN CON LA LONGITUD DE ONDA
1. INTRODUCCIÓN
La absorción de la luz por una sustancia en soluciÛn se puede describir matem·ticamente por la ley de Beer-Lambert: A= b c. para medidas de absorbancia de una determinada sustancia a una () dada y b son constantes, asi que habr· una relaciÛn directa entre la absorbancia de una soluciÛn y la concentraciÛn de la sustancia absorbente en ella. 
Si se mide la absorbancia en funciÛn de la concentraciÛn de molÈculas absorbentes en soluciones patrÛn, se puede construir una grafica de la ley de Beer, llamada curva de calibración. 
En este tipo de graficas se puede determinar la concentraciÛn de una muestra desconocida midiendo la absorbancia de la muestra a las mismas condiciones que las soluciones patrÛn e interpolando la concentraciÛn correspondiente en la curva de calibraciÛn. 
En este tipo de graficas se puede determinar la concentraciÛn de una muestra desconocida midiendo la absorbancia de la muestra a las mismas condiciones que las soluciones patrÛn e interpolando la concentraciÛn correspondiente en la curva de calibraciÛn 
2. OBJETIVOS
· Seleccionar la longitud de onda de trabajo, que es donde ocurre la máxima absorción, empleando la ley Beer – Lamber.
· Hallar la concentración de una muestra problema
3. MATERIALES Y REACTIVOS
14 tubos de ensayos, espátula, frasco lavador, beaker de 100 mL, varilla de agitación, nitrato de cobalto, cloruro de cromo, permanganato de potasio, dicromato de potasio, 14 balones de 50 mL, balón de 100 mL.
4. PROCEDIMIENTO
· Encender el instrumento y esperar que se estabilice.
· Preparar concentraciones de 0,06; 0,05; 0,04; 0,03; 0,02; 0,01; 0,008; 0,006; 0,004; 0,002 M en balones de 25, 50 o 100 mL a partir del 250 mL de una solución 0,1 M de la sustancia seleccionada (dicromato o permanganato).
· Tomar una solución de las anteriores y leer la absorbancia haciendo un barrido de longitudes de onda desde 350 a 600 nm de con incrementos de 10 nm.
· Seleccionar la longitud de onda donde ocurrió la mayor absorción.
· Con la longitud de onda seleccionada leer las absorbancias de cada una de las soluciones preparadas. 
5. CUESTIONARIO
· Graficar Absorbancias Vs Concentración.
· Graficar % transmitancia Vs Concentración
· Leer la absorbancia y transmitancia a la muestra desconocida y hallar la concentración de la misma.
· Hallar, R2, la pendiente, desviación estándar de la pendiente, intercepto, desviación estándar del intercepto, concentración y desviación estándar de la concentración.