LABORATORIO 6 DISOLUCIONES

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES
FACULTAD DE INGENIERIA
QUIMICA 100 LABORATORIO (QMC-100L)
INFORME 7
DISOLUCIONES
Universitario: Juan Eric Tenorio Villegas
Docente: Ing. Esperanza del Carmen Diaz García
Auxiliar: Univ. Emerson Lucana Carrillo
Fecha: 4 de noviembre, 2022
INDICE
1.	OBJETIVOS:	3
1.1 Objetivo general:	3
1.2 Objetivos específicos:	3
2.	FUNDAMENTO TEÓRICO:	3
2.1 Definición y formación:	4
2.2 Unidades de concentración:	4
2.3 Volumetría:	4
2.4 Indicadores de ácido base:	4
3.	MATERIALES Y REACTIVOS:	3
3.1 Materiales:	4
3.2 Reactivos:	4
4.	PROCEDIMIENTO	3
Preparación de HCl 0.1 M	3
Preparación de NaOH 0.1M	3
Estandarización de la solución de HCl 0.1 M	3
Estandarización de la solución de NaOH 0.1 M	5
5.	Datos Experimentales	5
Preparación de HCl 0.1 M	5
Preparación de NaOH 0.1M	6
Estandarización de la solución de HCl 0.1 M	6
Estandarización de la solución de NaOH 0.1 M	6
6.	CALCULOS	6
Estandarización de la solución de HCl 0.1 M	6
Estandarización de la solución de NaOH 0.1 M	6
7.	CUESTIONARIO:	6
8.	CONCLUSIONES.	14
9.	RECOMENDACIONES	14
10.	BIBLIOGRAFIA.	15
1. OBJETIVOS:
1.1 Objetivo general:
· Observar el comportamiento de las disoluciones y la utilidad de las mismas.
1.2 Objetivos específicos:
· Observar que tipo de sustancias forman disoluciones.
· Preparar soluciones de ácidos y bases.
· Estandarizar soluciones de ácidos y bases.
· Determinar la concentración de soluciones de ácidos y bases.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
2.1 Definición y formación:
Disoluciones: las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias, ejemplos son la mezcla de cloruro de sodio y agua, mezcla de etanol y agua, etc. Para que dos sustancias se mezclen y formen una disolución es necesario que sean de la misma naturaleza, así, el cloruro de sodio, el etanol y el agua son sustancias polares; sustancias como el cloroformo, benceno, aceite y otros similares son sustancias no polares, en consecuencia, cuando se mezcla estas formaran disoluciones. Sin embargo, si se mezcla agua (polar) y aceite (no polar) no forman una disolución, observándose dos fases la del aceite y la del agua.
2.2 Unidades de concentración:
La proporción en las cuales participan la sustancia en las disoluciones se denomina concentración, las unidades más usuales son:
a) Molaridad: La molaridad se define como el número de moles soluto disuelto es un litro de disolución.
Molaridad = [M] = 
b) Normalidad: La normalidad es el número de equivalentes gramo de soluto disueltos en un litro de disolución.
Normalidad = [N] = 
c) Porcentaje de masa: El porcentaje se define como:
Porcentaje en masa = %m =
Existen también otras unidades de concentración, tales como la molalidad, la formalidad, etc.
2.3 Volumetría:
La volumetría es un método muy empleado en la química analítica cuantitativa; cuyo propósito es determinar la concentración de una solución, mediante la adición de volúmenes de otra solución de concentración conocida (solución estándar o solución patrón); este método también recibe los nombres de valoración o titulación.
La sustancia de concentración desconocida suele llamarse analito y el reactivo de concentración conocida se denomina titulante o valorante. El procedimiento de la titulación o valoración se efectúa usualmente mediante un matraz Erlenmeyer que contiene el analito y el titulante se agrega mediante una bureta.
El punto de equivalencia es aquel en que la cantidad de titulante agregado al analito es exactamente el necesario para que reaccione estequiométricamente.
Con el propósito de determinar el punto de equivalencia, se añade generalmente un indicador al analito y se procede a la titulación; si desde la bureta se vacía el titulante hasta completar la reacción, es decir hasta el punto de equivalencia, el indicador permanece sin cambio (o cambia imperceptiblemente); sin embargo si se agrega un exceso (una o más gotas) del titulante sobre el analito, el indicador cambia bruscamente una de sus propiedades físicas o químicas, digamos el color; este punto se conoce como el punto final de la titulación. Entonces el punto final es una aproximación al punto de equivalencia, puesto que ha sido necesario añadir un exceso del titulante; en términos simples, en una titilación empleando un indicador existirá siempre el error sistemático; sin embargo, deben buscarse las condiciones de manera que este error sea despreciable.
El empleo del método de titulación para conocer la concentración de sustancias (analitos) requiere que se disponga de soluciones de concentración conocida y exacta, que en este caso puede ser el titulante, esta solución de concentración exacta suele prepararse disolviendo una cantidad pesada de un reactivo puro en un volumen conocido de solución. En este caso, el reactivo puro se conoce como patrón primario; el reactivo para ser empleado como patrón primario debe cumplir los siguientes requisitos:
a) Debe poseer alta pureza (por lo menos 99.9%)
b) No debe descomponerse en condiciones normales de almacenamiento.
c) Debe ser estable durante el secado (por el calentamiento o al vacío)
d) Debe reaccionar estequiométricamente con la sustancia a determinar.
La solución que se prepara con un patrón primario se denomina estándar primario.
2.4 Indicadores de ácido base:
Los indicadores empleados en las titulaciones acido – base, son también ácidos o bases débiles, cuyas distintas formas protonadas tiene diferentes colores. Un ejemplo es la fenolftaleína, la cual es incolora cuando el pH es menor a 8.0 y tiene color rosa, cuando el pH es mayor a 9.6.
La estructura molecular de la mayor parte de los indicadores es compleja, de manera que, en forma general denotaremos como ln H a la especie protonada de los indicadores e In- a la especie básica; el equilibrio entre In H y ln- puede expresarse como:
					lnH 	=== 	ln- + H+
					Color A Color B
3. MATERIALES Y REACTIVOS:
3.1 Materiales:
	ITEM
	MATERIAL
	CARACTERÍSTICA
	CANTIDAD
	1
	matraces erlenmeyer
	
	3
	2
	vasos de precipitados
	250 ml
	2
	3
	vaso de precipitado de
	100 ml
	1
	4
	vidrio de reloj
	
	1
	5
	pipeta graduada
	10 ml
	1
	6
	pipeta aforada
	20 ml
	1
	7
	varilla de vidrio
	
	1
	8
	cepillo
	
	1
	9
	bureta
	50 ml
	1
	10
	matraces aforados
	250 ml
	2
	11
	pinza porta bureta
	
	1
	12
	soporte universal
	
	1
	13
	balanza
	
	1
	14
	vaso de precipitado de
	
	1
	15
	eudiómetro
	
	1
	16
	pinza con nuez
	
	1
	17
	tubo de
	
	1
	18
	espátula
	
	1
	19
	hornilla
	
	1
	20
	propipeta
	
	1
 
3.2 Reactivos:
	ITEM
	REACTIVO
	CARACTERÍSTICA
	CANTIDAD
	1
	Agua destilada
	
	
	2
	Acido clorhídrico
	p.a.
	
	3
	Hidróxido de sodio
	p.a.
	
	4
	Carbonato de sodio
	p.a.
	
	5
	Ácido sulfúrico
	3 M
	
	6
	Fenolftaleína
	
	
	7
	Naranja de metilo
	
	
4. PROCEDIMIENTO
4.1 Preparación de HCl 0.1 M
· Con los datos del frasco de HCl concentrado, calcule el volumen de éste ácido necesario para preparar 250 ml de HCl 0.1 M.
· En un vaso de precipitados de 100 ml, vierta aproximadamente 50 ml de agua destilada; sobre el agua y mediante una pipeta, vierta el volumen de HCl calculado previamente.
· Si la mezcla es exotérmica, espera que enfríe y viértala en el matraz aforado de 250 ml.
· Enjuague el vaso empleado y el agua de lavado viértalo en el matraz aforado.
· Con agua destilada, complete hasta el aforo y etiquete el matraz.
4.2 Preparación de NaOH 0.1M
· Con los datos del frasco de NaOH sólido, calcule la masa de NaOH necesarios para preparar 250 ml de solución de Na OH 0.1 M.
· En un vidrio de reloj, pese esta cantidad, disuelva con agua estilada y espere que enfríe la mezcla.
· Vierta esta solución es un matraz aforado de 250 ml.
· Enjuague el vaso empleado y el agua de lavado viértalo en el matraz aforado.
· Complete hasta el aforo con agua destilada y etiquete el matraz.
4.3 Estandarización de la solución de HCl 0.1 M
(Patrón primario, carbonato de sodio anhidro)
· Pese aproximadamente 1 gramo de carbonato de sodio en una capsula de porcelana y seque durante una media hora a 110 ºC en un horno secador, luego deje enfriar enun desecador.
· Pese con exactitud 0,20 g de carbonato de sodio anhidro y coloque cada masa en un matraz erlenmeyer. Repita el proceso dos veces mas y coloque a los matraces erlenmeyer restantes.
· Disuelva el carbonato de sodio con 50 ml de de agua destilada.
· Añada 2 a 3 gotas de naranja de metilo a cada solución.
· Llene una bureta de 50 ml con el HCl 0.1 M.
· Añada cuidadosamente el HCl de la bureta, sobre la solución de carbonato de sodio contenido en el erlenmeyer agitando constantemente, hasta que el indicador vire a color rojo (rojo a rosado)
· Registre el volumen de HCl vertido y titule las dos muestras restantes de carbonato de sodio de manera similar.
4.4 Estandarización de la solución de NaOH 0.1 M
(Patrón secundario, ácido clorhídrico estandarizado)
· En tres matraces erlenmeyer, mediante una pipeta aforada de 20 mL vierta exactamente 20 mL de la solución de NaOH y dos gotas de fenolftaleína.
· Utilizar una bureta de 50 mL, en la cual se llena de solución de acido clorhídrico preparada.
· Añadir cuidadosamente el HCl estandarizado contenido en la bureta, hasta que el indicador vire de rosado a incoloro.
· Registre el volumen de HCl vertido y titule las dos muestras restantes de Na OH de manera similar.
5. Datos Experimentales
5.1 Preparación de HCl 0.1 M
	Pureza de HCl conc. (%)
	Densidad de HCl conc. (g/mL)
	Volumen de HCl conc. (mL)
	Volumen de solución a preparar (mL)
	37%
	1,1 g/ml
	4,15 ml
	500 ml
5.2 Preparación de NaOH 0.1M
	Pureza de NaOH sólido (%)
	Masa de NaOH a pesar (g)
	Volumen de solución a preparar (mL)
	99%
	2.02 g
	500 ml
5.3 Estandarización de la solución de HCl 0.1 M
	Nº
	Masa de Na2 CO3 (g)
	Volumen de HCl empleado (mL)
	1
	0,2
	35,6 ml
	2
	0,2
	33,5 ml
	3
	0,2
	33,7 ml
5.4 Estandarización de la solución de NaOH 0.1 M
	Nº
	Volumen de NaOH (mL)
	Volumen de HCl empleado en la titilación (mL)
	1
	20 ml
	18,1 ml
	2
	20 ml
	17,7 ml
	3
	20 ml
	17,9 ml
6. CALCULOS
6.1 Preparación de HCl 0.1 M
Para la solución con 0,1M de HCl partimos desde la Densidad para descubrir su Concentración y luego Usar: C1*V1=C2*V2
C1=12,06
V1= 4,15 ml
6.1 Preparación de NaOH 0.1 M
Para obtener la cantidad de masa de NaOH necesaria partimos desde la concentración requerida 0,1M.
Masa NaOH imp.= 2,02 g
6.3 Estandarización de la solución de HCl 0.1 M
· Calcule la concentración exacta del HCl para cada prueba
0,2 g Na2CO3 con 20 ml de H20
Necesitamos obtener la C1 de Na2CO3 para poder usar en punto equivalente C1*V1=C2*V2 ya que la reacción en ese punto es 1:1, además de dato la Densidad de Na2CO3 según investigación es 2,54 g/ml.
Entonces hay 0,2 g Na2CO3 en 20,078 ml solución.
 
Para 36.6 ml de HCl en punto de equivalencia
 
· Realice el tratamiento estadístico de datos
6.4 Estandarización de la solución de NaOH 0.1 M
· Calcule la concentración exacta del NaOH para cada prueba
· Realice el tratamiento estadístico de datos
7. CUESTIONARIO:
1. ¿Explicar que es una solución?
R. Las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias, ejemplos son la mezcla de cloruro de sodio y agua, mezcla de etanol y agua, etc. Para que dos sustancias se mezclen y formen una disolución es necesario que sean de la misma naturaleza, así, el cloruro de sodio, el etanol y el agua son sustancias polares; sustancias como el cloroformo, benceno, aceite y otros similares son sustancias no polares, en consecuencia, cuando se mezcla estas formaran disoluciones. Sin embargo, si se mezcla agua (polar) y aceite (no polar) no forman una disolución, observándose dos fases la del aceite y la del agua.
2. ¿Para qué se utiliza la unidad de masa equivalente en soluciones y por qué?
R. Debido a que es una propiedad que no varía, no cambia; además se lo utiliza como base para la titulación.
3. ¿Explicar formalidad? 
R. Esta unidad de concentración se define como:
4. ¿Qué es el punto equivalente, que es el punto final, cual la utilidad de un indicador en una titilación?
R. Punto equivalente: Es el punto de la titulación en el que la cantidad de titulante es justo la necesaria para que el analito reacciones estequiométricamente.
Punto final: Es el punto de la titulación en el que ocurre un cambio brusco en una propiedad física como el color del indicador.
Utilidad del indicador: Se lo utiliza porque tiene la propiedad física de cambiar de color bruscamente en él o cerca al punto de equivalencia. 
5. En una titulación se utiliza instrumentos como la bureta, matraz Erlenmeyer, soporte universal y pinzas porta buretas. Explicar y esquematizar la ubicación de todos los instrumentos en una titulación.
6. Del esquema de la anterior pregunta explicar donde se ubica el analito, titulante e indicador.
R. El analito se encuentra en el matraz Erlenmeyer añadiendo un poco de indicador. El titulante se encuentra en la bureta.
7. Calcular la cantidad de sosa cáustica y de agua que se necesitan para preparar 5 litros de una solución al 20% cuya densidad es 1,219 g/ml. ¿Cuál es la normalidad de esta solución?
R. 
8. Una disolución de carbonato sódico de densidad 1,105 g/ml contiene 10,22% de carbonato anhidro. Calcular el volumen de la misma que podrá dar lugar por evaporación a 100 g del carbonato hidratado, Na2CO3 10H2O.
9. Se tiene una disolución de dicromato potásico al 1%, cuya densidad relativa es prácticamente la unidad. Calcular el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 250 cm3 de disolución 0,1 normal de dicromato al actuar como oxidante
10. 0,350 g de un cloruro metálico anhidro necesitan para su precipitación 24.00 cm3, el peso atómico aproximado del metal es 140, a partir de estos datos, identificar el metal y hallar las fórmulas de los dos cloruros.
11. a) Que significa polaridad en una molécula? b) Indicar el nombre de tres moléculas polares c) Indicar el nombre de tres moléculas no polares d) Se podrán mezclar cantidades equivalentes de hexano y aceite? Justifique su respuesta.
a) Es una propiedad de las moléculas de las cargas eléctricas en la misma, está relacionada con otras propiedades físicas y químicas como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc.
b) 
c) Cloroformo; Benceno; aceite.
d) Si porque ambas son sustancias apolares, y por ende pueden formar mezclas homogéneas.
12. Calcular el número equivalente de: a) 200 mg Carbonato de sodio b) 100 gr sulfato de cobre penta hidratado c) 1 g hipoclorito de calcio d) medio kilogramo de sal común e) una libra de bicarbonato de calcio.
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
13. Se dispone en laboratorio de un HCl al 37% y masa especifica 1,19. Asumiendo que los volúmenes son aditivos, determinar la masa de agua que se necesita para preparar un galón de HCl 0,0998 N.
14. Determinar el volumen de ácido nítrico concentrado de densidad relativa 1,4 al 66,97% en masa, que debe agregarse a un litro de ácido clorhídrico concentrado de densidad relativa 1,198 al 40% en masa, para obtener agua regia.
Se dice que es agua regia a la mezcla de HCl y HNO3 de relación de 3:1 con respecto a los volúmenes, esta se usa para disolver sustancias que no se pueden disolver fácilmente con el agua. Esta relación volumétrica se produce cuando HCl (37%) HNO3 (70%).
 
15. Se dispone de un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,824 g/cm3 y 92% en masa. ¿Cuánto se deberá diluir este acido para obtener un ácido 2 Normal?
16. Calcular la concentración de un ácido sulfúrico de densidad 1,725 g/cm3, a partir de los siguientes datos: 10 cm3 del ácido se diluyen a 250 cm3, y 10 cm3 de este acido diluido al valorarlo con NaOH 0,5034 N, gastan 21,70 cm3.
 	
 
17. 2,2834 g de una mezcla de cloruro de sodio y ioduro de sodio se disuelven en agua. La disolución obtenida se valora adecuadamente con nitrato de palta 0,1 Normal, gastándose 36,35 cm3. Determine la composición centesimal de la mezcla.
Esencialmenteel agente precipitante de los halogenuros se usa el 
Sean:
Cálculo de Ag que consume cada uno:
Resolviendo el sistema:
18. Una muestra de 0,518 g de piedra caliza se disolvió y precipitó el calcio como oxalato. Después de filtrar y lavar el precipitado, se requieren 40 ml. de permanganato de potasio 0,25 N en medio acido para valorarlo. Determine el porcentaje de óxido de calcio en la piedra caliza
	
Sea entonces:
Ajustando:
Entonces:
8. CONCLUSIONES.
El experimento a pesar de su corto desarrollo, tuvo pequeñas fallas que por suerte no intervinieron en gran parte dentro de los cálculos realizados, estos fueron debidos principalmente a la precisión de los cronómetros. Si bien hubo errores sistemáticos personales, se puede asegurar que también hubo errores de precisión en el mecanismo de los cronómetros.
En el experimento se comprueba por lo observado en el recorrido realizado por las esferas, se pudo ver con claridad la existencia de un arrastre de éstas principalmente al llegar a la parte inferior, denotándose de esta manera la existencia de la viscosidad del aceite comprobándose las propiedades y análisis de la teoría. Concluyendo de este modo que la viscosidad es ciertamente una propiedad muy importante dentro de los fluidos y, la cual puede distinguir uno de otro.
La tensión superficial de igual forma se verifica, poniendo en consideración la formula proporcionada por la teoría la cual se usó para determinar la misma. Los datos no fueron del todo precisos debido al diferente error sistemático que pudo existir. En síntesis, los datos tomados verifican lo que la teoría nos dice. 
Se logró Calcular las Viscosidades de los aceites de acuerdo a los Datos experimentales obtenidos de forma correcta, lo mismo paso con la tensión superficial
9. RECOMENDACIONES
Se Recomienda probar con perdigones de masa diferentes para los cálculos de viscosidad
10. BIBLIOGRAFIA.
FERNÁNDEZ, M. R. y otros. Química General. Madrid: Editorial Everest, 1995.
MASTERTON, S. y otros. Química General Superior. Madrid: Editorial McGraw-Hill, 1989.
FONTANA- NORBIS. Química General Universitaria. México: Fondo Educativo Interamericano, 1983.
CORONEL, LEONARDO. Como resolver problemas de Química Preuniversitaria, 2004
MONTECINOS, EDGAR- MONTECINOS, JOSE. Química General. Prácticas de Laboratorio, 1989
PERRY, Jhon. Manual del Ingeniero Químico.
Compendios de Química General Leonardo Coronel
Víctor L. Street Mecánica de fluidos Editorial Me Hill, Novena Edición
Manual del lubricante PDV
Jaime Zapata Guía para laboratorio de Mecánica de fluidos, Guyana 1989.
ml
sol
g
Sol
mol
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g
sol
g
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Na
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Eq
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Eq
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g
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CuSO
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CuSO
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NaCl
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gNaCl
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1
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1
HCO
gCa
Eq
HCO
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HCO
gCa
Eq
HCO
gCa
HCO
molCa
HCO
kgCa
HCO
gCa
HCO
lbCa
HCO
kgCa
HCO
Ca
lb
-
=
-
O
H
g
V
ml
O
gH
ml
V
V
V
ecuación
la
en
valores
los
do
Sustituyen
mlHCl
gHCl
mlHCl
gHCl
gHCl
molHCl
gHCl
gHCl
Eq
HCl
mol
ml
gHCl
Eq
sol
lt
sol
ml
sol
gal
lt
sol
gal
V
solución
ml
sol
lt
sol
ml
sol
gal
lt
sol
gal
V
V
y
V
volumenes
los
de
Cálculo
V
V
V
V
V
V
cumple
se
aditivos
son
volumenes
los
Como
O
H
HCl
sol
O
H
HCl
sol
HCl
sol
HCl
sol
O
H
O
H
HCl
sol
2
2
62
,
4545
1
1
·
)
376
,
0
4546
(
:
)
1
(
376
,
0
19
,
1
1
·
37
100
·
1
6
,
36
·
1
1
·
1000
0998
,
0
·
1
1000
·
1
546
,
4
·
1
4546
1
1000
·
1
546
,
4
·
1
)
1
(
:
,
2
2
2
2
=
-
=
-
=
=
-
-
=
=
=
-
=
+
=
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
825
,
2
1000
1
·
4
,
1
1
·
97
,
66
100
·
1
63
·
3
1
·
5
,
36
1
·
100
40
·
1
198
,
1
·
1
1000
·
1
ltHNO
mlHNO
ltHNO
gHNO
mlHNO
gHNO
gHNO
molHNO
gHNO
molHCl
molHNO
gHCl
molHCl
gHCl
gHCl
mlHCl
gHCl
HCl
lt
HCl
ml
ltHCl
=
.
125
,
17
]
[
2
]
[
25
,
34
·
1
???
1
]
[
2
]
[
25
,
34
:
]
[
25
,
34
1
1000
·
1
2
·
98
1
·
100
92
·
1
824
,
1
2
2
1
1
2
2
2
1
1
2
1
2
1
3
4
2
4
2
4
2
4
2
4
2
3
4
2
lt
V
N
N
lt
C
C
V
V
V
C
V
C
V
lt
V
N
C
N
C
Sea
N
lt
cm
SO
molH
SO
gH
Eq
SO
gH
SO
molH
g
SO
gH
cm
gsol
SO
H
del
inicial
Cálculo
=
=
=
Þ
=
=
=
=
=
=
-
o
C
3
250
cm
3
10
cm
3
10
cm
70
,
21
]
[
5034
,
0
)
(
=
=
NaOH
V
N
NaOH
70
,
21
10
]
[
5034
,
0
???
2
1
2
1
=
=
=
=
V
ml
V
N
C
C
]
[
092
,
1
5034
,
0
·
10
70
,
21
2
1
2
1
2
2
1
1
N
ml
ml
C
V
V
C
V
C
V
C
=
=
=
=
ml
en
ón
cocentraci
la
paa
ahora
ml
en
N
de
es
diluida
ión
concentrac
La
250
,
10
]
[
092
,
1
]
[
04368
,
0
5034
,
0
·
250
10
1
3
1
3
3
3
1
1
N
ml
ml
C
V
V
C
V
C
V
C
=
=
=
=
:
)
(
10
iniciales
ml
de
ión
concentrac
la
calculemos
Ahora
]
[
092
,
1
]
[
04368
,
0
·
10
250
3
3
3
3
N
N
ml
ml
C
V
V
C
V
C
V
C
o
o
o
o
=
=
=
=
3
AgNO
¯
+
®
+
ClAg
NaNO
AgNO
NaCl
3
3
¯
+
®
+
IAg
NaNO
AgNO
NaI
3
3
y
m
y
x
x
m
NaI
NaCl
=
=
+
Þ
=
)
1
(
2834
,
2
]
[
25
18
230
108
·
1
230
·
1
1
·
150
1
·
]
[
13
24
5
,
143
108
·
1
5
,
143
·
1
1
·
5
,
58
1
·
g
y
gAgI
gAg
molAgI
gAgI
molNaI
molAgI
gNaI
molNaI
gNaI
y
g
x
gAgCl
Ag
g
molAgCl
gAgCl
molNaCl
molAgCl
NaCl
molNaCl
gNaCl
x
=
=
)
2
(
9258
,
3
25
18
13
24
=
+
Þ
y
x
)
1
(
2834
,
2
=
+
y
x
)
2
(
9258
,
3
25
18
13
24
=
+
y
x
%
26
,
11
%
]
[
257
,
0
%
73
,
88
%
]
[
026
,
2
=
Þ
=
=
Þ
=
NaI
g
m
NaCl
g
m
NaI
NaCl
4
2
4
2
2
2
4
4
2
4
4
2
2
SO
Na
SO
K
O
H
CO
MnSO
SO
H
KMnO
O
C
Na
+
+
+
+
®
+
+
5
//
2
2
2
//
4
8
5
2
4
2
2
2
4
-
=
+
-
+
-
+
®
+
®
+
+
e
CO
O
C
O
H
Mn
MnO
H
e
2
2
4
2
4
10
8
2
5
2
16
CO
O
H
Mn
O
C
MnO
H
+
+
®
+
+
=
-
+
4
2
4
2
2
2
4
4
2
4
4
2
2
5
8
10
2
8
2
5
SO
Na
SO
K
O
H
CO
MnSO
SO
H
KMnO
O
C
Na
+
+
+
+
®
+
+
molCaO
gCaO
molCa
molCaO
O
C
molNa
molCa
molKMnO
O
C
molNa
gKMnO
Eq
molKMnO
ml
gKMnO
Eq
ml
1
56
·
1
1
·
1
1
·
2
5
·
5
1
·
1000
25
,
0
·
40
4
2
2
4
4
2
2
4
4
4
-
-
gCaO
28
,
0
=