QUIMICA_10_LEYES PONDERALES

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QUÍMICA 
SEMANA 10: LEYES PONDERALES. LEY DE 
PROUST 
01. Calcular la cantidad de hidrógeno (H2) en 
gramos, que se desprende cuando 0,258 g de una 
aleación de magnalio (90% de Aℓ y 10% de Mg) se 
disuelve en exceso de ácido clorhídrico (HCℓ(ac)). 
Masa atómica: H=1,0; Mg=24,3; Aℓ=27,0 
Mg(s) + HCℓ(ac) ⟶ MgCℓ2(ac) + H2(g) 
Aℓ (s) + HCℓ(ac) ⟶ AℓCℓ3(ac) + H2(g) 
A) 0,028 B) 0,086 C) 0,056 
D) 0,12 E) 0,52 
 
02. Al reaccionar 1 kg de carburo de calcio 
(CaC2), con suficiente cantidad de agua para 
producir acetileno (C2H2), según: 
CaC2(S) + H2O(ℓ) ⟶ C2H2(g) + Ca(OH)2(ac) 
¿Cuáles de las siguientes proposiciones son 
correctas? 
I. Se ha formado 406,25 g de acetileno. 
II. Reacciona 25,8 mol de agua. 
III. Se forma igual cantidad de moles de C2H2(g) 
y Ca(OH)2(ac) 
Masa atómica �̅�𝑟: H=1; C=12; O=16; Ca=40 
A) Solo III B) I y II C) II y III 
D) I y III E) I, II y III 
 
03. Cuando se quema un hidrocarburo se 
producen agua y dióxido de carbono (por esta 
razón en días fríos pueden ver salir de los tubos de 
escape de los automóviles nubes de gotitas de 
agua condensada). Suponiendo que la gasolina 
común esta compuesta solo por octano (C8H18) y 
que tiene una densidad de 0,79 g/mℓ, calcule qué 
masa en kg de agua se produce a partir de la 
combustión de 1,0 ℓ de gasolina. La reacción de 
combustión es la siguiente: 
2C8H18(ℓ) + 25 O2(g) ⟶ 16 CO2(g) + 18 H2O(ℓ) 
Dato 1 ℓ = 1000 mℓ 
A) 0,5 B) 0,8 C) 1,0 
D) 1,1 E) 1,3 
 
04. Las mascarillas de oxígeno que se utilizan 
en situaciones de emergencia contiene KO2 
(superóxido de potasio) que reacciona con el 
CO2 y el H2O del aire exhalado para dar óxigeno, 
según la siguiente reacción: 
KO2 + H2O + CO2 ⟶ KHCO3 + O2 
Considerando que una persona exhala 0,95 kg de 
CO2 por día y que una mascarilla contiene 100 g de 
KO2, ¿cuántos minutos podrá ser utilizada? 
Masa atómica: H=1; C=12; O=16; K=39 
A) 47 B) 70,5 C) 94 
D) 100 E) 142 
05. ¿Qué masa de ácido sulfúrico se utilizaron 
para producir 20 moL de Yodo molecular según 
la ecuación? 
HI+KMnO4+H2SO4 ⟶I2+MnSO4+ K2SO4+ H2O 
A) 1716g B) 1617g C) 1167g 
D) 1176g E) 1650g 
 
LEYES PONDERALES. COMPOSICIÓN CENTESIMAL 
06. Un carbón contiene 2,4% de agua. Después 
de seco, el residuo libre de humedad contiene 
71,0% de carbono. Calcular el porcentaje de 
carbono en la muestra húmeda. 
Datos: Ar: C=12; H=1; O=16 
A) 2,3% B) 69,3% C) 36% 
D) 1,7% E) 29% 
 
07. Una tira de cobre electrolíticamente puro 
pesa 3,178 g. Se calienta fuertemente en 
corriente de oxígeno hasta su conversión en un 
óxido negro. El óxido resultante pesa 3,978 g 
¿cuál es la composición en masa de este óxido? 
Masa atómica: O=16; Cu=63,5 
A) 20,1% O B) 79,9% O C) 29,61% O 
D) 70,39% O E) 82,20% O 
 
08. El hidrocarburo saturado Cn H2n + 2 arde con un 
número de moles de oxígeno, ocho veces mayor 
que el suyo, el porcentaje en masa de hidrógeno 
que contiene el hidrocarburo en mención será: 
Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 
A) 14, 6% B) 16, 6% C) 20, 6% 
D) 32, 6% E) 40, 6% 
 
09. En el proceso de refinación del cobre a partir 
de sus óxidos se lleva a cabo la lixiviación ácida. 
Con dicho propósito se analizó 6 g de una mezcla 
de Cu2O y CuO determinándose que contiene 5,23 
g de Cu. ¿Cuál es la composición centesimal del 
CuO que está presente en la mezcla? 
Masa atómica: O=16; Cu=63,5 
A) 80 B) 61,67 C) 53,33 
D) 45 E) 18,33 
 
10. En cierto óxido diatómico de un metal “M” 
la parte en masa del oxígeno es 22,2%. ¿Cuál es 
la masa atómica promedio del metal “M”? 
A) 60 B) 56 C) 63 
D) 72 E) 58 
 
LEYES PONDERALES. FÓRMULA EMPÍRICA Y 
FÓRMULA MOLECULAR 
11. Identifique la formula mínima del compuesto 
orgánico que tiene la siguiente composición 
porcentual: C=40% H=6,7% O=53,3% 
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A) CH3OH B) CH3COOH C) CH3COCH3 
D) CH3OCH3 E) HCHO 
 
12. La putrescina es una amina que se forma a 
partir de la descomposición de la carne y le da 
un color desagradable. Esta sustancia contiene 
54,5% de carbono; 13,72% de hidrógeno y 
31,78% de nitrógeno. ¿Cuál es su fórmula 
mínima? PA (uma): N=14; C=12 
A) CHN B) C6H2N C) C2H3N 
D) C2H6N E) C3H2N 
 
13. Un compuesto binario contiene 12,5% en masa 
de hidrógeno, y 87,5% en masa de nitrógeno si 5 
moles de este compuesto tiene una masa de 160 g. 
¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? 
A) NH B) NH2 C) N2H4 
D) N4H6 E) N2H5 
 
14. Se combustiona 5 g de un compuesto orgá-
nico formado por C, H y O obteniéndose 11,9 g 
de CO2 y 6,1 g de H2O. Si 10 moles del com-
puesto posee una masa de 740 g, determine su 
fórmula molecular. 
Masa atómica: C=12; O=16; H=1 
A) C3H3O B) C4H7O C) C4H8O 
D) C4H10O E) C3H5O 
 
15. La nicotina, en estado puro, es un líquido de 
aspecto oleoso utilizado como insecticida y que 
se obtiene a partir del tabaco. Su masa 
molecular se halla entre 160-170 u y contiene 
74% C; 8,7% H y 17,3% N. Calcule la forma 
molecular de dicha sustancia. 
A) C9H18N2 B) C10H14N2 C) C9H20N2 
D) C10H18N E) C10H20N2 
 
LEYES PONDERALES. REACTIVO LIMITANTE Y 
REACTIVO EN EXCESO 
16. En un ambiente con 540 g de vapor de agua 
se colocan se colocan 600 g de óxido de litio 
(Li2O) produciéndose la siguiente reacción: 
Li2O(S) + H2O(g) ⟶ 2 LiOH(S) 
Determine la secuencia de la veracidad (V) o 
falsedad de los siguientes enunciados: 
I. El reactivo limitante es el vapor de agua. 
II. Al terminar la reacción quedan aún 180 g de 
vapor de agua. 
III. Se forman 960 g de hidróxido de litio. 
Masa atómica: H=1; Li=7; O=16 
A) VVV B) VFF C) VFV 
D) FVV E) FFV 
 
17. Calcule la cantidad máxima de óxido de aluminio 
(Aℓ2O3), que se puede formar cuando se calienta 
16,74 g de aluminio en presencia de 18,84 g de O2; 
sabiendo que la reacción que tiene lugar es: 
4 Aℓ + 3 O2 ⟶ 2 Aℓ2O3 
Masa atómica: O=16; Aℓ=27 
A) 18,42 B) 22,45 C) 31,62 
D) 42,16 E) 52,48 
 
18. Una mezcla de 3,9 g de acetileno (C2H2) 
reacciona con 7,50 g de oxígeno, produciendo 
CO2(g) y agua. Calcular la masa de CO2(g) obtenida. 
A) 13,40 g B) 8,25 g C) 1,98 g 
D) 7,92 g E) 3,75 g 
 
19. En un reactor que contiene 50g de H2 y 50 g de O2 
se hace saltar una chispa en condiciones que se 
produzca agua, a partir de la siguiente reacción: 
H2(g) + O2(g) → H2O(V) 
Calcular ¿Cuántos gramos de agua se obtuvieron? 
Dato: Ar: H =1 y O =2 
A) 45 g B) 6,25 g C) 56,25 g 
D) 450 g E) 560 g 
 
20. Se hacen reaccionar 100 g de HCℓ con 100 g 
de Zn metálico, según la reacción: 
HCℓ + Zn ⟶ ZnCℓ2 + H2 (Sin balancear) 
¿Cuántos gramos de H2 se obtienen y cuál es el 
reactivo limitante? 
Datos: �̅�(𝐻𝐶ℓ) = 36,5 y �̅�𝑟(Zn)=65 
A) 0,68; HCℓ B) 1,37; HCℓ C) 2,74; Zn 
D) 2,74; HCℓ E) 0,68; Zn 
 
LEYES PONDERALES. RENDIMIENTO DE UNA 
REACCIÓN 
21. Calcule la masa de agua obtenida en gra-
mos, cuando 4 g de hidrógeno (H2) reacciona 
con 40 g de oxígeno (O2). Considerando que el 
rendimiento de la reacción es del 75%. 
Masa atómica: H=1; O=16 
2 H2(g) + O2(g) 
 𝑐ℎ𝑖𝑠𝑝𝑎 
→ 2 H2O(ℓ) 
A) 8 B) 12 C) 18 
D) 27 E) 36 
 
22. Al reaccionar 200 g de PbO con carbono en 
exceso, según la reacción: 
2 PbO(S) + C(S) ⟶ 2 Pb(S) + CO2(g) 
Se obtiene 167,1 g de Pb puro. ¿Cuál es el 
rendimiento de la reacción? 
A) 100% B) 90% C) 80% 
D) 70% E) 60% 
 
23. Al hacer reaccionar 200 g de Zinc metálico 
con ácido clorhídrico en exceso se obtiene 5,5 g 
de H2(g), según la reacción: 
Zn(S) + HCℓ(ac) ⟶ ZnCℓ2(ac) + H2(g) 
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¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la 
reacción? 
Masa atómica �̅�𝑟: H=1; Cℓ=35,5; Zn=65,4 
A) 100 B) 90 C) 85 
D) 80 E) 75 
 
24. Si durante la reacción: 
Fe2O3 ⟶ Fe3O4 + O2 
Se han producido 160 g de oxígeno ¿Qué peso 
de Fe2O3 se usaron, si el rendimiento del 
proceso fue del 90%?P.A: (Fe=56; O=16) 
A) 5333,3g B) 2735,5g C) 2375,5g 
D) 5833,3g E) 1250,5g 
 
25. El fertilizante sulfato de diamonio se 
prepara según: 
NH3(g) + H2SO4(ac) ⟶ (NH4)2SO4(ac) 
Si se producen 330Kg de fertilizante con una 
eficiencia del 85%. ¿Qué cantidad de amoniaco se 
utilizó? 
A) 100 kg B) 34 kg C) 68 kg 
D) 85 kg E) 102 kg 
 
LEYES PONDERALES. USO DE REACTIVOS 
IMPUROS 
26. Una forma de obtener alcohol etílico (C2H5OH) 
es fermentando la glucosa (C6H12O6). La reacción 
de fermentación es la siguiente: 
C6H12O6 ⟶ C2H5OH + CO2 
¿Qué masa de dióxido de carbono se puede 
obtener con la fermentación de 8 kg de man-
zana, considerando que las manzanas contie-
nen 13% en masa de glucosa? 
Masa atómica: H=1; C=12; O=16 
A) 39,1 g B) 180,0 C) 508,4 
D) 531,5 E) 832,6 
 
27. Cuando se calienta a temperatura muy alta 
1,5 g de una muestra impura de piedra caliza 
(CaCO3), se descompone para formar oxido 
calcio (CaO) y dióxido de carbono según: 
CaCO3(S) ⟶ CaO(S) + CO2(g) 
Cuando la muestra impura se coloca en un 
crisol, se determina que tiene una masa de 
30,695 g y se calienta fuertemente hasta 
descomponer todo el CaCO3. Después de enfriar 
a temperatura ambiental, el crisol pesa 30,141 
g. ¿Cuál es el porcentaje de pureza, en CaCO3, de 
la muestra? 
Masa atómica �̅�𝑟: Ca=40; C=12; O=16 
A) 63,2 B) 75,3 C) 78,4 
D) 83,9 E) 86,2 
 
28. Se hace reaccionar 125 kg de SiO2 con 65 kg de 
carbón (que contiene 23% de impurezas solidas). 
Se deja escapar todo el CO2 gaseoso que se 
produce. ¿Cuál es el porcentaje en masa (%) de 
carburo de silicio en la mezcla solida final de la 
reacción? (suponga 100% de conversión) 
 SiO2 + 3C → SiC + 2CO 
A) 41,6 B) 49,5 C) 67,2 
D) 85,8 E) 93,1 
 
29. Qué peso de carbono al 80% de pureza será 
necesario para la reducción de 324 g de óxido 
de Zinc? P.A: Zn=65. 
ZnO + C → Zn + CO2 
A) 10 g B) 20 g C) 40 g 
D) 30 g E) 50 g 
 
30. Una mezcla de KCℓO3 y KCℓ es calentada, 
constatándose una pérdida de 28% en peso. 
¿Cuál era el porcentaje del KCℓO3 en la mezcla 
inicial?. Según: 
KCℓO3(S) ⟶ KCℓ(S) + O2(g) 
Masa atómica: K=39; Cℓ=35,5; O=16 
A) 62,4% B) 38,3% C) 18,9% 
D) 71,4% E) 75,5% 
 
LEYES PONDERALES. MASA EQUIVALENTE 
31. Si ocurre una reacción química entre el 
ácido fosfórico (H3PO4) y el hidróxido de 
Magnesio (Mg(OH)2) donde ocurre la disocia-
ción completa de ambas sustancias. Hallar la 
suma de las masas equivalentes del ácido, base 
y el agua formado. 
A) 98,3 B) 100,2 C) 80,4 
D) 56,5 E) 79,7 
 
32. La masa equivalente de la sal: X(NO3)2 es 94. 
¿Cuál es la masa equivalente del X3PO4? 
Masa atómica: P=31; N=14; O=16 
A) 80,3 B) 95,6 C) 100 
D) 180,6 E) 191,2 
 
33. El óxido de un metal contiene 71,47% en 
masa del metal. Calcule la masa equivalente de 
dicho metal. 
A) 10 B) 20 C) 40 
D) 80 E) 100 
 
34. En los siguientes procesos redox, hallar la 
suma de las masas equivalentes para los 
oxidantes según: 
 2
223
COFeCFeO
OHNOSOSHNO
+→+
++→+
 
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A) 57 B) 75 C) 45 
D) 94 E) 27 
 
35. Determinar el peso equivalente del NH3 y 
KMnO4 en: 
I. NH3 + O2 → NO + H2O 
II. MnO4‒→ Mn+2 
Masa atgómica: Mn=55; N=14; K=39 
A) 17; 158 B) 17/3; 158/5 
C) 17/5; 158/5 D) 17/5; 119/5 
E) 17/2; 15,8 
 
LEYES PONDERALES. EQUIVALENTE QUÍMICO. 
NÚMERO DE EQUIVALENTES 
36. El K2Cr2O7 al reaccionar con el etanol C2H5OH, 
según la reacción redox en medio acido: 
K2Cr2O7 + C2H5OH + HCℓ ⟶ CrCℓ3 + CH3COOH 
+ KCℓ + H2O 
Determine el número de miliequivalentes de 
dicromato de potasio que reacciona con 0,24 
equivalentes de etanol. 
Masa atómica: Cℓ=35,5 ; K=39 ; Cr=52 
A) 80 B) 160 C) 240 
D) 320 E) 480 
 
37. Hallar el número de moles necesarios del 
𝐶𝑟𝑂4
2 para oxidar totalmente 2Eq del estaño 
según: 
Sn + 𝐶𝑟𝑂4
2─ ⟶ 𝑆𝑛(𝑂𝐻)6
2─ + Cr(OH)2 
A) 0,5 B) 1 C) 2 
D) 3 E) 4 
 
38. Si 16g de metal “x” reacciona con el oxígeno 
formando 18g de óxido. ¿Cuál es la masa 
equivalente de dicho metal? 
A) 32 B) 62 C) 43 
D) 64 E) 65 
 
39. Un metal pentavalente reacciona con el 
oxígeno formando oxido cuyo peso molecular es 
310. Cuál es la masa equivalente de dicho metal. 
A) 61 B) 23 C) 42 
D) 32 E) 27 
 
40. Si se observa que 9g de un elemento 
reacciona con 1,5 mol de Aluminio. ¿Cuál es la 
masa equivalente de dicho elemento? 
A) 1 B) 2 C) 1,4 
D) 2,3 E) 1,7 
 
LEYES PONDERALES. LEY DE RITCHER O LEY 
DE LOS PESOS EQUIVALENTES 
41. Determine la masa de la sustancia A, que reac-
ciona exactamente con 20 g de C, si se sabe que 14 
g de A reacciona exactamente con 4 g de B, y que 6 
g de C reacciona exactamente con 3 g de B. 
A) 20 B) 40 C) 30 
D) 25 E) 35 
 
42. Si se cumple que: 
A + B ⟶ R 
C + B ⟶ T 
¿cuál será la masa necesaria de C, cuando 
reaccionan 120 g de A con C, según: 
 A + C ⟶ T? 
Masas atómicas: A=40; B=32; C=2 
A) 1 B) 2 C) 4 
D) 6 E) 18 
 
43. Por pruebas experimentales se sabe que 98 
g de H2SO4 reaccionan exactamente con 117 g 
de NaCℓ para producir Na2SO4 y HCℓ. También 
por pruebas experimentales se sabe que 98 g de 
H2SO4 reaccionan exactamente con 340 g de 
AgNO3 para producir Ag2SO4 y HNO3. De acuer-
do a la ley de Richter ¿con cuántos gramos de 
AgNO3 deberán reaccionar 117 g de NaCℓ? 
 
Sustancia H2SO4 AgNO3 NaCℓ 
M (g/mol) 
98 170 58,5 
 
A) 100 B) 200 C) 340 
D) 500 E) 550 
 
44. 2,59 g de un óxido metálico contiene 0,401 
g de oxígeno. ¿Cuál es el equivalente químico 
del metal? 
A) 23,13 B) 39,02 C) 43,67 
D) 52,12 E) 63,67 
 
45. Según la reacción siguiente: 
H3PO4(ac) +2NaOH(ac) ⟶ Na2HPO4(ac) + 2H2O(ℓ) 
Indique el número de equivalentes que se tiene 
en 343 gramos de H3PO4 
A) 2,0 B) 3,5 C) 5,0 
D) 7,0 E) 10,5 
 
LEYES PONDERALES. LEY DE DALTON 
46. El análisis de dos óxidos de cromo muestra 
que 2,351 g de uno de ellos contiene 1,223 g de 
cromo, y 3,028 g del segundo óxido contiene 
2,072 g de cromo. ¿Qué se puede afirmar? 
A) Se cumplen las leyes de Gay Lussac y Dalton. 
B) Se cumple la ley de las proporciones 
recíprocas. 
C) Se cumplen las leyes de Lavoisier y de Dalton. 
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D) Se cumplen la ley de Lavoisier y la ley de 
Avogadro. 
E) Se cumplen las leyes de Wenzel – Richter y la 
ley de Proust. 
 
47. Las diferentes proporciones en la que se 
combinan masas de hierro y oxígeno para formar 
FeO y Fe2O3 respectivamente, es explicado por la: 
A) Ley de Lavoisier. B) Ley de Proust. 
C) Ley de Dalton. D) Ley de Ritcher. 
E) Ley de Chatelier. 
 
48. ¿Qué ley estequiométrica queda confir-
mada por la formación de los compuestos Cu2O 
y CuO?. 
A) La ley de la conservación de la materia. 
B) La ley de las proporciones definidas. 
C) La ley de las proporciones múltiples. 
D) La ley de las proporciones recíprocas. 
E) La ley de los volúmenes de combinación. 
 
49. El nitrógeno forma los óxidos N2O, N2O3 y 
N2O5, en los que se evidencia que el oxígeno de 
cada óxido está en una relación de números 
sencillos, ésto corresponde a la: 
A) Ley de Ritcher B) Ley de Lavoisier 
C) Ley de Proust D) Ley de Dalton 
E) Ley de Gay-Lussac 
 
50. El CO y CO2 son los óxidos de carbono, en la 
que por cada 12 g de carbono se combinan 16 g 
y 32 g de oxígeno respectivamente. ¿Qué ley 
ponderal se está mencionando? 
A) Ley de conservación de la masa. 
B) Ley de las proporciones definidas. 
C) Ley de las proporciones múltiples. 
D) Ley de las proporciones recíprocas. 
E) Ley de Avogadro. 
 
51. Dos compuestos están formados por cloro y 
oxígeno: 
Compuesto 1: 71 g de Cℓ y 48 g de O. 
Compuesto2: 35,5 g de Cℓ y 40 g de O. 
Determine la relación de masas para que se 
cumpla la Ley de Dalton. 
Masa atómica: O=16; Br=79,9 
A) 1 / 1 B) 2 / 3 C) 3 / 5 
D) 2 / 5 E) 3 / 4