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20 1. Con base en los resultados obtenidos, señale cuales sustancias son iónicas y cuales covalentes. Sustancias iónicas: NaCl, CuSO4, KNO3 Sustancias covalentes: H2O, HCl, C11H22O11 2.. ¿Por qué el grafito sí conduce la corriente eléctrica? Porque los átomos que conforman el grafito están organizados en estructuras hexagonales que a su vez forman redes que se mantienen juntas. 3. Si tuviera HCl puro, ¿conduciría la corriente eléctrica, ¿por qué? Si el HCl se disolviera en hexano, ¿conduciría la electricidad? ¿Por qué? El HCl puro no conduciría la corriente eléctrica porque es una sustancia no metálica, y éstas no conducen la electricidad. También porque tiene un enlace covalente, y éstos tampoco conducen electricidad. Si el HCl se disolviera en hexano, tampoco conduciría la corriente eléctrica, porque los compuestos covalentes aún en disolución son malos conductores. 4. ¿Cuál fue la solución mejor conductora de la electricidad y cuál la peor? Los mejores conductores de electricidad fueron el NaCl y CuSO4 y el peor fue el H2O destilada. 5. ¿En el paso 4, ¿cuál sustancia tiene el más bajo punto de fusión y cual el más alto? La sustancia que tiene el más bajo punto de fusión es el agua y el que tiene el más alto es el NaCl. 21 6. Coloque en orden las soluciones de mayor a menor conductividad eléctrica. NaCl, CuSO4, vaselina, hexano, etanol, H2O destilada.
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