Practica 1 - Bizarro Nava Axel Giovan

Vista previa del material en texto

2)Grafica de la curva de presión de vapor Pvap vs t°C y ln Pvap vs 1/T K
 Pvap vs t °C lnPsat vs 1/T K
3) Ajuste los datos experimentales por el método de mínimos cuadrados a la ecuación de una recta para obtener la ecuación de la curva de presión de vapor llamada Ecuación de Clausius-Clapeyron.
Valores obtenidos:
 
Sustituyendo en la formula 
Calculo de la ∆H de vaporización 
4) Ajuste los datos experimentales por el método de mínimos cuadrados a la ecuación de Antoine.
Valores obtenidos:
Sustituyendo en la ecuación 
Calculo de la ∆H de vaporización 
5) Compare la curva de presión de vapor obtenida experimentalmente con la bibliográfica. Calcule el calor de vaporización bibliográfico y compárelo con los experimentales.
 
b
5433.6764
=
Psataj
i
exp
a
b
T
i
-
æ
ç
è
ö
÷
ø
:=
2.7
10
3
-
´
2.9
10
3
-
´
3.1
10
3
-
´
4.5
5
5.5
6
6.5
ln
Psat
i
(
)
ln
Psataj
i
(
)
1
T
i
D
Hvap
45175.586
=
J
mol
D
Hvap
8.314
b
×
:=
B
5020.62
:=
A
20.884
:=
C
17.716
-
:=
Psataj2
i
exp
A
B
T
i
17.716
-
(
)
-
é
ê
ë
ù
ú
û
:=
2.7
10
3
-
´
2.9
10
3
-
´
3.1
10
3
-
´
4.5
5
5.5
6
6.5
7
ln
Psat
i
(
)
ln
Psataj2
i
(
)
1
T
i
D
Hvap2
i
8.314
5020.594
×
T
i
(
)
2
T
i
17.716
-
(
)
2
:=
D
Hvap2
i
4
4.661·10
4
4.655·10
4
4.648·10
4
4.64·10
4
4.632·10
4
4.625·10
4
4.619·10
4
4.612·10
4
4.608·10
=
J
mol
A
20
:=
B
5000
:=
C
25
-
:=
Psatbib
i
exp
20
5000
T
i
25
-
-
æ
ç
è
ö
÷
ø
:=
2.7
10
3
-
´
2.9
10
3
-
´
3.1
10
3
-
´
3
4
5
6
7
ln
Psatbib
i
(
)
ln
Psataj2
i
(
)
1
T
i
t
i
57
61
65
70.5
76
81
86
91
94
:=
T
i
330.15
334.15
338.15
343.65
349.15
354.15
359.15
364.15
367.15
:=
Pvap
i
100
142
175
223
282
351
423
492
585
:=
2.7
10
3
-
´
2.9
10
3
-
´
3.1
10
3
-
´
4.5
5
5.5
6
6.5
ln
Pvap
i
(
)
1
T
i
50
60
70
80
90
100
100
200
300
400
500
600
Pvap
i
t
i
a
21.179
=