resumen_capitulo_3[1]-1-1 (1)

Vista previa del material en texto

Propiedades de las Sustancias Puras
Andrea Reyes, Alexandra Arroyo, Daniel Bolivar, Diana Vera, Ivana Guarin y Jhan Blanco
Sustancias Puras
Composición química fija que tiene una sustancia en cualquier parte.
Para que una mezcla sea considerada sustancia pura debe tener las siguientes características:
Debe ser homogénea o uniforme.
Deben ser solubles entre si. 
Misma composición química. 
FASES DE UNA SUSTANCIA PURA 
Fase Sólida 
Fase Liquida 
Fase Gaseosa 
Distancias pequeñas entre moléculas
Moléculas permanecen relativamente fijas 
Las fuerzas intermoleculares son más débiles 
Moléculas se trasladan libremente
No hay orden molecular 
Las moléculas chocan entre si
- Vapor saturado: vapor a punto de condensarse. 
- Vapor sobrecalentado: vapor que no esta a punto de condensarse. 
Los diagramas son las variaciones que experimentan las propiedades de la sustancias puras durante los procesos de cambios de fase. 
- Temperatura de saturación: temperatura de una sustancia al cambiar de fase. 
- Presión de saturación: presión de una sustancia al cambiar de fase. 
Procesos de cambios de fases 
Diagrama T-v
Diagramas de propiedades 
- Liquido comprimido: sustancia liquida que no esta a punto de evaporarse. 
- Liquido saturado: sustancia liquida que esta a punto de evaporarse. 
Diagrama P-v
Diagrama P-T
Superficie P-v-T
Cualquier ecuación que relacione la presión, la temperatura y el volumen específico.
Factor de Comprensibilidad
Normalización de los gases
Ecuación de estado del gas ideal y factor de comprensibilidad
margen de error insignificante (menor 1%). 
En la que PR es la presión reducida y TR la temperatura reducida
1. A presiones muy bajas ) , los gases se comportan como un gas ideal sin considerar las temperaturas.
2. A temperaturas altas ) es posible suponer con buena precisión el comportamiento del gas ideal, independientemente de la precisión. (excepto cuando ).
3. La desviación de un gas respecto al comportamiento de gas ideal es mayor cerca del punto crítico. 
Cuanto más lejos se encuentra Z de la unidad, mayor es la desviación que el gas presenta.
Ecuación de estado de Van der Waals (1873): 
Otras Ecuaciones de Estado
01
2 constantes
P: presión 
v: volumen especifico
T: temperatura
a: modifica la interacción de “fuerzas de atracción” entre moléculas,. 
b: ajuste al “efecto repulsivo” entre moléculas. 
02
Ecuación de estado de Beattie-Bridgeman (1928):
5 constantes (razonablemente precisa) 
a, b, , , c: constantes 
v: volumen molar, litros por mol
P: presión, atmósferas
T: temperatura grados kelvin
R: 0,082 litros atm/mol k
03
Ecuación de estado de Benedict-Webb-Rubin (1940)
8 constantes (mejor comportamiento de fluidos) 
a, b, c ,, , , : constantes 
v: volumen molar, litros por mol
P: presión, atmósferas
T: temperatura grados kelvin
R: 0,082 litros atm/mol k
Ejercicio 3-61
a) el volumen del recipiente
Un dispositivo de cilindro-émbolo contiene inicialmente 1.4 kg de agua líquida saturada a 200 °C. Entonces, se transmite calor al agua, hasta que se cuadruplica el volumen, y el vapor sólo contiene vapor saturado
b) la temperatura y presión finales
c) el cambio de energía interna del agua.