OPQ-2016-EXAMEN-BAísico-Fase-1

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XXI Olimpiada Peruana de Química 
NIVEL BÁSICO 
Primera Fase – 2016 
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INSTRUCCIONES 
 
LA PRUEBA CONSTA DE 40 PREGUNTAS. 
DURACIÓN DE LA PRUEBA: 2 horas. 
CÓMO RENDIR LA PRUEBA: 
 
● Una vez iniciada la prueba, no podrá retirarse hasta que terminen las tres horas. 
● Usted ha recibido una hoja de respuestas que tiene cuatro espacios para cada 
pregunta marcados con las letras A, B, C y D. Los cuatro espacios con sus letras 
corresponden a las cuatro opciones de respuestas. 
● Rellene con lápiz negro el espacio de la letra correspondiente a su respuesta, sin 
sobrepasarlo. Use lápiz blando y marque fuerte. 
● Evite marcar la hoja de respuestas en otros lugares o manchar con lápiz fuera de los 
lugares indicados. Cuando cometa un error al marcar, debe borrar perfectamente la 
marca mal hecha. Para no manchar la hoja, limpie primero el borrador. 
● No pierda tiempo. Conteste las preguntas que encuentre fáciles. Deje las 
complicadas para el final. 
● No adivine. Las respuestas incorrectas tienen valor negativo (-1). Las respuestas 
correctas valen cuatro (4) puntos y las respuestas en blanco cero (0) puntos. 
● Si marca dos o más opciones, se considerará respuesta incorrecta (-1 punto). 
● Solo puede utilizar la tabla periódica que se le entregará junto con la prueba. 
● No está permitido el uso de hojas adicionales para hacer cálculos. 
● Al terminar la prueba, debe entregar: 
a) el cuadernillo de preguntas1 
b) la hoja de respuestas. 
 
 
 
 
1 Ninguna parte de este material de evaluación, incluido el diseño de la cubierta, puede ser reproducida, 
almacenada o transmitida de ninguna forma, ni por ningún medio, sea este electrónico, químico, mecánico, 
electro-óptico, grabación o fotocopia o cualquier otro, sin la previa autorización por parte del COMITÉ 
PERMANENTE DE ORGANIZACIÓN. 
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1.- ¿Cuál de los siguientes líquidos es más denso? 
Líquido Densidad (unidades) 
Alcohol isopropílico 785 (kg/m3) 
Alcohol n-butilico 1,785 (lb/L) 
Etilenglicol 1,114 (g/mL) 
 
a) El alcohol isopropílico 
b) el alcohol n-butílico 
c) El etilenglicol 
d) Los tres tienen densidades iguales. 
 
2.- Si usted usa el proceso de destilación para separar dos líquidos, ¿qué cambios de estado 
observa usted? 
a) evaporación y sublimación 
b) sublimación y condensación 
c) condensación y evaporación 
d) licuación y sublimación. 
 
3.- La masa molar de la nicotina es de 162,1 y contiene 74,0% de carbono, 8,7% de hidrógeno y 
17,3% de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina? 
a) C10H14N2 
b) C8H28N2 
c) C4H14N 
d) C5H7N 
 
4. ¿Cuál podría ser la estructura molecular de un hidrocarburo cuya fórmula empírica es igual a 
CH? 
a) b) c) d) 
 
 
5. ¿Cuántos átomos de carbono hay en 25 g de sacarosa (C12H22O11)? 
a) 4,40 x 1022 
b) 5,28 x 1023 
c) 6,60 x 1023 
d) 9,68 x 1023 
 
6. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que tiene 6 g de C por cada 1,5 g de H? 
a) C4H 
b) C2H6 
c) CH3 
d) CH4 
 
 
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7.- ¿Cuáles de los siguientes iones tienen una configuración electrónica igual a la de un gas 
noble: Fe+3, S2‒, Al+3, Ga+1? 
a.- Ninguno 
b.- solo el S2‒ 
c.- el Al+3 y el S2‒ 
d.- el Al+3, S2‒ y el Ga+1 
 
8.- De los cationes mostrados en la pregunta anterior, indique cuál es el de menor tamaño. 
a.- el Al+3 
b.- el Fe+3 
c.- el Ga+1 
d.- Son tan parecidos que es difícil saber. 
 
9. Cierto átomo neutro en estado basal posee un solo electrón en su subcapa de mayor energía 
con números cuánticos n=3 y l=1 ¿Cuántos electrones posee dicho átomo? 
a) 10 
b) 11 
c) 12 
d) Ninguna de las anteriores 
 
10. ¿Cuál de los siguientes enunciados no corresponde al modelo atómico de Bohr? 
a) La energía del átomo está cuantizada 
b) Los electrones siguen órbitas elípticas 
c) La atracción núcleo-electrón el puramente electrostática 
d) Ninguna de las anteriores 
 
11. La organización de la tabla periódica puede entenderse mejor en base a 
a) El peso atómico de los elementos 
b) El número de masa de los elementos 
c) La configuración electrónica de los elementos 
d) El radio atómico de los elementos 
 
12. Seleccione el enunciado correcto referido a la carga nuclear efectiva percibida por un 
electrón 3p de un átomo de Al y uno de Cl. 
a) Es menor en Al 
b) Son iguales 
c) Es mayor en Al 
d) Depende del número de masa 
 
13. ¿Cuáles de los siguientes elementos pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica?: 
I. Elemento con Z = 35 
II. Elemento que, al adquirir un electrón, toma la configuración electrónica del Ne 
III. Elemento con la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
IV. Elemento con Z = 27 
a) I y II 
b) I, II y III 
c) II y III 
d) II y IV 
 
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14. De los siguientes elementos: Li, F, S, Cl, el que tiene la mayor energía de primera ionización 
es: 
a) Li 
b) F 
c) S 
d) Cl 
 
15.- Un aspecto interesante del tricloruro de hierro cuando se disuelve en agua es que forma 
una solución acuosa ácida (pH < 7). Por lo tanto este compuesto es: 
a.- una oxisal de hierro 
b.- un ácido hidrácido del hierro 
c.- un hidruro metálico 
d.- ninguno de los anteriores: es una sal haloidea. 
 
16.- Determine cuáles de las mostradas debajo son oxisales 
i.- NaCl; ii.- Na2SO3; iii.- CaCO3 
a) todas 
b) solo i y ii 
c) ninguna 
d) solo ii y iii 
 
17.- Diga cuáles de los siguientes compuestos no es un ácido hidrácido: HCN, HCl, HOCl 
a) HCN 
b) HCl 
c) HOCl 
e) ninguno 
 
18.- Diga qué compuesto(s) de los mostrados a continuación es óxido ácido: Fe2O3, FeO, 
Cl2O3, Cl2O 
 
a) Fe2O3 y FeO 
b) Cl2O3 y Cl2O 
c) Fe2O3 y Cl2O3 
d) FeO y Cl2O 
 
 
19.- ¿Cuál de los siguientes enunciados es falso? 
a) En un enlace covalente polar se comparten electrones de enlace 
b) Un enlace se clasifica como iónico cuando la diferencia de electronegatividades de los 
elementos involucrados es grande 
c) En una molécula apolar no pueden existir enlaces polares 
d) Los enlaces iónicos se suelen formar entre un elemento metálico y otro no metálico 
 
20.- ¿Cuál de las siguientes sustancias posee mayor punto de fusión? 
a) NaCl 
b) Cl2 
c) Na 
d) C6H6 
 
 
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21.- ¿Cuáles serán los valores de (i-iv) que describen correctamente la ecuación química 
balanceada de combustión del acetaldehído? 
 
 
a) (i)=1 ; (ii)=5; (iii)=2; (iv)=2 
b) (i)=2 ; (ii)=5; (iii)=4; (iv)=4 
c) (i)=1 ; (ii)=5; (iii)=2; (iv)=4 
d) (i)=2 ; (ii)=5; (iii)=4; (iv)=2 
 
 
22.- En la pregunta anterior, si el oxígeno se encuentra en exceso durante la combustión del 
acetaldehído, ¿cuál será el reactivo limitante? 
a) acetaldehído 
b) dióxido de carbono 
c) oxígeno 
d) agua 
 
 
23.- Indique por qué el punto normal de fusión de ICl (27,2°C) es mayor que el de Br2 
 (-7,2C°). 
a) El átomo de Cl es más polarizable que el de Br 
b) La masa molar de ICl es menor 
c) El átomo de I es más electronegativo que el de Br 
d) ICl es una molécula polar 
 
24.- Asumiendo un comportamiento ideal, ¿qué cantidad de gas hay en 2,50 L a 37°C y 725 
Torr? 
a) 22 mmol 
b) 94 mmol 
c) 374 mmol 
d) Depende del gas 
 
 
25.- Si 22,0 mg de dióxido de carbono se colectan en un recipiente con 5,0 litros de agua a 
temperatura ambiente, ¿cuál será la molaridad del dióxido de carbono si se asume que todo el 
gas se disuelve en dicho solvente? 
a) 1 x 10-4 M 
b) 0,44 M 
c) 44 mM 
d) 4,4 M 
 
26.- ¿Cuál será el porcentaje en peso de 22,0 mg de dióxido de carbono en los 5,0 litros de 
agua si se asume una densidad de 1,1 g/mL? 
a) 4,0 x 10-1 % 
b) 4,0 x 10+3 % 
c) 4,0 x 10-4 % 
d) 4,0 x 10-3 % 
 
 
 
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27.- ¿Qué grupo funcional NO está presente en la molécula de penicilina G? 
 
 
a) Tiol 
b) Amida 
c) Ácido carboxílico 
d) Éter 
 
28.- Señale cuál de las siguientes estructuras no corresponde a un isómero de las otras: 
 
 
 
29.- ¿Cuántos enlaces carbono-carbono tiene el 3,3-dimetil-2-pentanol? 
a) 7 
b) 6 
c) 5 
d) 4 
 
30.- A continuación se da una lista de clases de compuestos orgánicos y un ejemplo para cada 
caso. La opción que da un ejemplo equivocado es: 
a) alcohol secundario: CH3CHOHCH2CH3, 
b) aldehído C6H5CHO 
c) éter: CH3COCH2CH3 
d) ácido carboxílico: CH3CH2COOH 
 
31.- ¿Cuáles de las siguientes reacciones o afirmaciones son contrarias a la ley de 
conservación de la materia? 
I. 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) 
II. Una muestra de 2,40 g de carbono reacciona con 12,28 g de azufre para formar 15,22 g 
de disulfuro de carbono 
III. 2 C4H10 + 9 O2 → 8 CO + 10 H2O 
IV. La descomposición por medio de calor de una muestra de 5,68 g de clorato de potasio 
sólido, KClO3, produce 3,46 g de cloruro de potasio sólido y 2,22 g de oxígeno gaseoso. 
 
a) Sólo I 
b) Sólo II 
c) Sólo III 
d) Sólo IV 
 
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32.- Dada la ecuación Na(s) + Cl2(l) → NaCl(s), para producir 39,6 g de sal, ¿de cuántos gramos 
de sodio se debe partir si la reacción es cuantitativa y hay suficiente cloro disponible? 
 
a) 15,6 
b) 39,6 
c) 31,2 
d) 91,0 
 
33.- La molalidad es una expresión de concentración de soluciones dada por la relación entre el 
número de moles del soluto respecto a la masa en kg del solvente. Si el solvente es agua (d = 
1,00 g/cm3), ¿cuál es la molalidad de una solución preparada disolviendo 19,63 g de NH4Cl en 
4850 mL de agua desionizada? 
a) 0,0757 
b) 0,0323 
c) 0,0788 
d) 0,0534 
 
34.- Las soluciones para inyecciones intravenosas deben tener la misma presión osmótica que 
la sangre. Según la etiqueta en el frasco, cada 100 mL de solución salina normal para 
inyecciones intravenosas contiene 900 mg de NaCl. ¿Cuál es la molaridad de sal en la solución 
salina normal? 
a) 0,154 
b) 1,540 
c) 15,40 
d) 0,077 
 
35.- Para los cambios propuestos debajo, determine si se formó un solo compuesto o si se 
obtuvieron elementos (u otros compuestos diferentes a los iniciales). 
I.- Un sólido forma dos gases diferentes al calentarse y la suma de la masa de los gases es igual 
a la del sólido. 
II.- Un metal expuesto al fuego se oscurece y su masa aumenta. 
III.- Al calentarse, un polvo azul cambió de color y perdió masa. 
IV.- Un material sólido blanco en presencia de oxígeno forma un gas. La suma de masas del 
sólido y del oxígeno es igual a la masa del gas. 
a) En II y IV se formó un compuesto; en I y III se obtuvieron elementos (u otros 
compuestos). 
b) En I, II y IV se formó un compuesto; en IV se obtuvieron elementos (u otros compuestos). 
c) En I y IV se formó un compuesto; en II y III se obtuvieron elementos (u otros 
compuestos). 
d) Sólo en I se formó un compuesto; en II, III y IV se obtuvieron elementos (u otros 
compuestos). 
 
36.- Determine si la propiedad subrayada es física (F) o química (Q): 
I El hierro se transforma en herrumbre en presencia de aire y agua. 
II El aluminio líquido se solidifica a 660 °C. 
III El hidrógeno con oxígeno produce agua. 
IV El dióxido de carbono sólido sublima. 
a) I (F) II (F) III (Q) IV (F) 
b) I (Q) II (F) III (Q) IV (F) 
c) I (F) II (Q) III (F) IV (Q) 
d) I (F) II (Q) III (F) IV (Q) 
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37.- En las siguientes moléculas o iones: 
I PH4+ II SiCl4 III CS2 IV NH2− 
el número total de electrones de valencia que contienen es: 
a) I (10) II (36) III (16) IV (7) 
b) I (10) II (32) III (18) IV (8) 
c) I (8) II (32) III (16) IV (8) 
d) I (8) II (36) III (18) IV (7) 
 
38.- El compuesto que presenta enlace triple en su estructura es: 
a) N2 
b) MgCl2 
c) CaO 
d) C2H2 
 
39.- Un gas tiene una densidad es de 2,62 kg m−3 a 25 °C y 1 atm. La masa molar del gas y la 
temperatura a la cual su densidad es 2,15 g/L a 1 atm son, respectivamente: 
a) 32 g y –3,63 °C 
b) 64 g y 90,02 °C 
c) 64 g y 363 °C 
d) 32 g y 90,02 °C 
 
40.- Considere los compuestos al estado sólido: yodo, I2; tetracloruro de carbono, CCl4; agua, 
H2O; cloroformo, CHCl3; y cobre, Cu. 
Determine la afirmación correcta: 
a) Cuatro de ellas son sólidos moleculares y una es un sólido metálico 
b) Tres de ellas son sólidos moleculares, una es un sólido iónico y una es un sólido 
metálico. 
c) Tres de ellas no conducen la corriente eléctrica y las otras dos si. 
d) Dos de ellas no conducen la corriente eléctrica y las otras tres si. 
 
 
 
 
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Datos y fórmulas: 
1 kg= 2,204 libras (lb) 
1 mL= 1 cm3 
PV = RTn 
R = 0,0821 L atm /(mol K) 
NA = 6,023 x 1023 
K = °C+273 
psi =1 Libra-fuerza/pulgada2 
1 Libra-fuerza = 4,448 N 
1 Pulgada = 2,54 cm 
1 atm = 760 mm de Hg = 1,01325 x 105 Pa = 1,01325 x 105 N/m2 = 1,01325 Bar = 760 Torr 
dagua=1g/cm3 (Tª ambiente) 
 
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