Enlace Covalente E-1 1A - Lehi Castillo

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Instituto Tecnológico Superior del Occidente del 
Estado de Hidalgo. 
Tema. 
Química 
Ingeniería electromecánica. 1 A Integrantes. 
Enlace Covalente. 
• Lehi Lemuel Castillo San Juan 
• Javier Cruz Andrade 
• Exon Emmanuel Lucas Hernández 
• Axel Geovanni Martínez Granados 
• Xochitl Pacheco Lira 
• Silvani Ramírez Pérez 
• José Daniel Rodríguez León 
Covalente 
Se forma cuando dos átomos 
comparten uno o más pares de 
electrones 
Como se forma? Como se forma? 
- Se establecen entre elementos no 
metálicos. 
-Es más fuerte entre dos átomos con igual 
electronegatividad 
Características Características 
Tipos Tipos 
• Electrones compartidos 
• Simple 
• Doble 
• Triple 
• Dativo 
Enlace covalente polar 
• Polaridad 
Enlace covalente no polar 
Conceptos clave Conceptos clave 
Molécula 
Es una agrupación definida 
y ordenada de átomos. 
Orbital atómico 
Son espacios geométricos en donde es muy probable encontrar al electrón. 
Existen los orbitales S, P, D y F. 
Orbital molecular 
También son espacios geométricos con alta 
densidad electrónica y en los que es muy 
probable encontrar a los electrones de una 
molécula. 
Son orbitales atómicos que se 
obtienen cuando dos o mas 
orbitales no equivalentes del 
mismo átomo, se combinan. 
Orbitales híbridos 
Enlaces de valencia Enlaces de valencia 
Supone que los electrones de 
una molécula ocupan orbitales 
atomitos de los átomos 
individuales. Esto permite 
conservas la imagen de los 
átomos individuales tomando 
parte en la formación del enlace. 
Molécula H2| 
Orbitales moleculares sigma Orbitales moleculares pi (σ) (π) 
Los orbitales atómicos se solapan 
frontalmente y se produce un 
único solapamiento de las 
respectivas nubes electrónicas 
Los orbitales atómicos se solapan 
lateralmente y se produce dos o más 
solapamiento de las respectivas 
nubes electrónicas. 
Hibridación Hibridación 
La hibridación es el termino que se 
utiliza para explicar la mezcla de 
orbitales atómicos en un átomo para 
general un conjunto de orbitales 
híbridos 
Hibridación sp3 
Para darle la forma tetraédrica los 
orbitales de la capa externa se 
mezclan para formar cuatro 
orbitales híbridos sp3 
Amoniaco 
Hibridación sp 
El ángulo de enlace 
es de 180° y la 
geometría es lineal. 
Hibridación sp2 
El ángulo de enlace 
es de 120° y la 
geometría es plana. 
Geometría molecular 
Es la disposición tridimensional de 
los átomos que conforman una 
molécula. 
Orbital Molecular Orbital Molecular 
Permite explicar algunas de las propiedades de 
las sustancias como la estabilidad, 
diamagnetismo y paramagnetismo. 
1 2 
3 4 
 Anti enlace Enlace 
 Tiene menor energía y mayor 
estabilidad que los orbitales 
atómicos que lo formaron 
 Tiene mayor energía y menor 
estabilidad que los orbitales 
atómicos que lo formaron 
5 
6 
Gracias 
atención… 
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%20menos%20equitativa.&text=Los%20consigue%20al%20compartir%20electrones,le%20pro
vee%20de%20un%20electr%C3%B3n. 
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