SECADO-Y-CALCINACION - Mónica Díaz(1)

Vista previa del material en texto

Secado y calcinación
EN QUE consiste EL SECADO:
En calentar el precipitado volumétrico hasta que su masa se vuelve constante. (Cero humedad) 
El calentamiento elimina el disolvente y cualquier especie volátil arrastrada con el precipitado.
Secado de sólidos
Las condiciones para secar productos sólidos dependen de la cantidad de sólido, de la naturaleza del disolvente que se quiere eliminar y de la sensibilidad del producto al calor y a la atmósfera. 
Las muestras cristalinas de compuestos estables húmedos con disolventes no tóxicos y volátiles a temperatura ambiente (como por ejemplo agua o etanol) se pueden secar al aire colocando los cristales entre hojas de papel desecante hasta que sólo queden trazas de disolvente (que se detecta por el olor o por el aspecto). Finalmente se acaban de secar en una estufa eléctrica a la temperatura adecuada.
 Secado de gases
Los gases pueden secarse haciéndolos pasar a través de columnas que contienen un agente desecante (gel de sílice, CaO, KOH, tamices moleculares, etc.). También se pueden secar haciéndolos burbujear a través de ácido sulfúrico concentrado.
2
Tipos de secados 
Secado de sólidos
Las condiciones para secar productos sólidos dependen de la cantidad de sólido, de la naturaleza del disolvente que se quiere eliminar y de la sensibilidad del producto al calor y a la atmósfera.
Secado de líquidos
Normalmente los líquidos a secar son disolventes o disoluciones orgánicas que contienen agua como contaminante.
Para eliminar el agua de las disoluciones se trata la solución con un agente deshidratante.
obtener un disolvente anhidro es añadir un deshidratante al disolvente, llevarlo a reflujo y destilarlo después.
Secado de gases
Los gases pueden secarse haciéndolos pasar a través de columnas que contienen un agente desecante (gel de sílice, CaO, KOH, tamices moleculares, etc.). También se pueden secar haciéndolos burbujear a través de ácido sulfúrico concentrado.
Termobalanza 
El equipo consiste en un calefactor, y la balanza que mide el peso de la muestra mientras se aplica calor para evaporar el agua.
Se utiliza para determinar el agua contenida como % de humedad 
desecadora
Cuenta con dos cámaras
En la primera va la muestra a secar. 
En la cámara secundaria, se coloca la sustancia desecante, (gel de silica) El óxido de fósforo(V) (P2O5) 
La cual se encarga de absorber la humedad del recipiente.
Un proceso un poco mas lento o para precipitados de poca humedad.
Higroscopicas : atraen la humedad
Secado de líquidos
Normalmente los líquidos a secar son disolventes o disoluciones orgánicas que contienen agua como contaminante.
Secado de disoluciones 
Para eliminar el agua de las disoluciones se trata la solución con un agente deshidratante. A la hora de escogerlo se ha de tener en cuenta que no reaccione con el material que se quiere secar, su capacidad de absorción de agua, la rapidez con la que seca la disolución y el precio
Secado de líquidos puros o disolventes 
Un procedimiento eficaz para obtener un disolvente anhidro es añadir un deshidratante al disolvente, llevarlo a reflujo y destilarlo después. Este proceso depende de la naturaleza del disolvente y se encuentra descrito para cada uno de ellos en diferentes manuales.
7
La estufa de secado
Las estufas operan, por lo general entre la temperatura ambiente y los 350°C dependiendo el equipo.
Por lo general es de 105-110ºC para la muestra
Este método no es adecuado para sustancias higroscópicas
calcinación
Que es?
Proceso químico que tiene lugar mediante calentamiento a altas temperaturas y cuya finalidad es la eliminación de los componentes volátiles presentes en una sustancia sólida. 
9
Se calcinan algunos precipitados para descomponer el solido y formar un compuesto de forma pesable.
10
USO DE LA CALCINACION EN LA INDUSTRIA
Cal
Existen dos tipos de cal:  la cal viva(CaO), la cal apagada(Ca(OH)2)  también existe la lechada de cal que no es mas que cal hidratada con un exceso de agua.
La fabricación de cales comprende dos procesos químicos: calcinación e hidratación.
La cal viva es obtenida a partir de la calcinación de la caliza(CaCO3) por la siguiente reacción:
CaCO3→ CaO + CO2
CALIZA (caco3)
CAL viva (cao)
GRACIAS POR SU Atención
Referencias bibliograficas
[1] Skoog West,Crouch H. Quimica Analítica (2007).Madrid: MacGraw-Hill
[2] Daniel C. Harris.Analisis Quimico Cuantitativo. (2007) 3ed. España : Reverté
17