Parcial 2

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Parcial N°2 Fundamentos de Química General e inorgánica
Problema 1
El etileno (C2H4) puede ser convertido en etano (C2H6) por reacción con hidrógeno de acuerdo a la reacción:
C2H4 (g) + H2(g) ----x C2H6 (g)
a) Determinar la variación de entalpía estándar de esta reacción utilizando la Ley de Hess y los siguientes datos.
Δ Hcomb C2H4=-1405 KJ.mol -1 Δ Hcomb C2H6=-1553 KJ.mol -1 Δ Hcomb H2 =-285 KJ.mol -1 
b) Indicar si la siguiente afirmación es verdadera o falsa “El cambio de entalpía es igual al cambio de energía interna” Justificar
c) Predecir (sin realizar cálculos) el signo del cambio de entropía (ΔS). Indicar el significado de este valor.
d) ¿Es espontánea la reacción a 25 °C? Justificar con cálculos.
Problema 2
Para la reacción; se realiza la siguiente experiencia:
2NO (g) + Br2 (g) -----x 2BrNO(g)
	Experiencia
	[NO] M
	[Br2] M
	Velocidad M/S
	1
	0,2
	0,2
	3 x 10 -3
	2
	0,4
	0,2
	12 x 10 -3
	3
	0,2
	0,4
	3 x 10 -3
a) Escribir la ley de velocidad. Indicar el orden de la reacción.
b) Indicar si la velocidad de la reacción aumenta o disminuye al practicar los siguientes cambios. Justificar.
· Aumento de la temperatura.
· Agregado de un catalizador.
Problema 3
Dada la siguiente reacción:
SbCl5 (g) x:::::x SbCl3 (g) + Cl2 (g)
Se calientan 9,97 g de SbCl3 (g) a 182 °C en un recipiente de 1L y una vez alcanzado el equilibrio se determinó la presencia de 0,025 moles de.
Calcular:
a) La concentración de las distintas especies en el equilibrio.
b) la constante de equilibrio Kc para el proceso con los datos del problema.
c) La presión parcial del cloro en el equilibrio.
d) Si la reacción fuera exotérmica que efecto causa un aumento de temperatura sobre el equilibrio.
Problema 4
a) Se tienen 2 L de solución de HCl pH = 2. Si la solución anterior de pH = 2 se la diluye agregando 3 L de H2O, calcular el nuevo pH.
b) Se disuelven 1,64 g de HNO2 en agua hasta obtener 1L de solución. El pH de la misma es de 2,42. Calcular:
I. El porcentaje de disociación de la solución en acido.
II. El valor de la Ka con los datos del problema.
c) Se desea preparar con la solución ácida anterior una solución reguladora. Se Podrá? Porque?
I. En caso de ser posible sal elegiría de las siguientes, acetato de sodio (CH3COONa), NaCl, Nitrito de sodio, sulfato de sodio o nitrato de sodio, para armar una solución reguladora con la solución del inciso a.
II. En caso de ser posible calcular el pH de la solución reguladora si a la solución acida el inciso a) se le agregan 3,4 g de la sal elegida en b)
Problema 5 
Dada la reacción:
ClO3- (ac) + Au (s) x:::::x Cl- (ac) + Au 3+ (ac)
a) Balancear la reacción en medio ácido.
b) Según la reacción planteada ¿Cuál especie se oxida y cual reduce?
c) Indicar si esta reacción va a ocurrir espontáneamente.
Problema 6 
Si se tiene una celda voltaica constituida por las semi celdas Pd / Pd 2+ y Cr/Cr 2+ a 25°C
a) Escribir las reacciones que ocurren en el ánodo, cátodo y la reacción global
b) Cual es el agente oxidante y cual es el agente reductor.
c) Cuál es el potencial de las celdas [Pd2+] 0,05M y [Cr 2+] 0,25M
d) Es una pila en condiciones estándar y justificar.
Problema 7 
Se realiza la electrolisis de una solución acuosa de bromuro de sodio con una corriente de 4A y se recogen 4l de H2 medidos en 15°C y 1,5 atm 
a) Plantear las semirreacciones del ánodo, cátodo y la global.
b) Calcular el tiempo de duración de la electrolisis.
c) Serán iguales los productos en el ánodo y en el cátodo si se electroliza bromuro de sodio fundido. Justificar.