Resumen - Los elementos químicos y su clasificación en la tabla periódica - Misael 2022

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Los elementos químicos y su clasificación en la tabla periódica 
La termoquímica es la rama de la química que estudia las transformaciones de energía que se producen durante las reacciones químicas. Es decir, se encarga del estudio de las energías que se liberan o absorben en las reacciones químicas, y cómo estas energías están relacionadas con la cantidad de sustancias que participan en la reacción.
La energía que se produce o se absorbe en una reacción química se conoce como energía de reacción. En la termoquímica, la energía de reacción se mide en unidades de energía, como julios (J) o kilojulios (kJ), y se expresa en función de la cantidad de sustancia que reacciona.
La ley de conservación de la energía establece que la energía no se crea ni se destruye, sino que se transforma de una forma a otra. En el contexto de la termoquímica, esto significa que la energía que se libera o se absorbe durante una reacción química debe ser igual a la energía que se requiere para romper los enlaces químicos de los reactivos y formar los enlaces químicos de los productos.
La entalpía es una magnitud termodinámica que se utiliza para medir la energía de una reacción química a presión constante. Se representa por la letra H y se expresa en unidades de energía por mol (J/mol o kJ/mol). La variación de entalpía (ΔH) se utiliza para expresar el cambio en la entalpía de una reacción química.
La ley de Hess establece que la variación de entalpía de una reacción química depende solo de los estados iniciales y finales de los reactivos y productos, y no de la ruta que se sigue para alcanzar el estado final. Esto significa que la variación de entalpía de una reacción química se puede calcular a partir de las variaciones de entalpía de las reacciones que la componen, siempre y cuando se ajusten las ecuaciones químicas para que los reactivos y productos sean iguales.
En resumen, la termoquímica es la rama de la química que estudia la energía de las reacciones químicas. La energía de reacción se mide en unidades de energía y se expresa en función de la cantidad de sustancia que reacciona. La ley de conservación de la energía establece que la energía no se crea ni se destruye, y la entalpía es una magnitud termodinámica que se utiliza para medir la energía de una reacción química a presión constante. La ley de Hess establece que la variación de entalpía de una reacción química depende solo de los estados iniciales y finales de los reactivos y productos, y no de la ruta que se sigue para alcanzar el estado final.