EXAMEN PARCIAL 4 - Nat Alia(3)

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EXAMEN PARCIAL 4 
Química 
Realiza preguntas de quìmica 
 
química y es esencial para el equilibrio de las ecuaciones químicas. 
 
12. ¿Qué es la estequiometría? 
 
La estequiometría es la rama de la química que se ocupa de las relaciones 
cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. La 
estequiometría implica el uso de ecuaciones químicas balanceadas para determinar 
la cantidad de reactivos necesarios para producir una cantidad determinada de 
productos, o la cantidad de productos producidos a partir de una cantidad 
determinada de reactivos. La estequiometría también se utiliza para calcular la masa 
molar y la composición porcentual de los compuestos químicos. 
 
13. ¿Qué es la ley de Boyle? 
 
La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, la presión y el volumen de 
un gas son inversamente proporcionales. Esto significa que cuando la presión de 
un gas se duplica, el volumen se reduce a la mitad, y viceversa. La ley de Boyle se 
expresa matemáticamente como PV = k, donde P es la presión, V es el volumen y 
k es una constante. La ley de Boyle es importante en la comprensión del 
comportamiento de los gases y se utiliza en muchas aplicaciones prácticas, como 
en la producción y distribución de gases. 
 
14. ¿Qué es la ley de Charles? 
 
La ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de un gas es 
directamente proporcional a su temperatura absoluta. Esto significa que cuando la 
temperatura de un gas se duplica, su volumen también se duplica, y viceversa. La 
ley de Charles se expresa matemáticamente como V/T = k, donde V es el volumen, 
T es la temperatura absoluta y k es una constante. La ley de Charles es importante 
en la comprensión del comportamiento de los gases y se utiliza en muchas 
aplicaciones prácticas, como en la fabricación de materiales plásticos. 
 
15. ¿Qué es la ley de Avogadro? 
 
La ley de Avogadro establece que, a temperatura y presión constantes, el volumen 
de un gas es directamente proporcional al número de moles de gas presentes en el 
sistema. Esto significa que cuando la cantidad de gas se duplica, su volumen 
también se duplica, y viceversa. La ley de Avogadro se expresa matemáticamente 
como V/n = k, donde V es el volumen, n es el número de moles y k es una constante. 
La ley de Avogadro es importante en la comprensión del comportamiento de los 
gases y se utiliza en muchas aplicaciones prácticas, como en la producción y 
distribución de gases. 
 
16. ¿Qué es la ley de Raoult? 
 
La ley de Raoult establece que la presión de vapor de una solución ideal es igual a 
la presión de vapor de cada componente multiplicada por su fracción molar en la 
solución. Esto significa que la presión de vapor total de una solución ideal es la 
suma de las presiones de vapor parciales de cada componente en la solución. La 
ley de Raoult es importante en la comprensión del comportamiento de las soluciones 
y se utiliza en muchas aplicaciones prácticas, como en la destilación y el diseño de 
procesos químicos. 
 
17. ¿Qué es la energía de activación? 
 
La energía de activación es la cantidad de energía necesaria para que una reacción 
química ocurra. Es la energía mínima que se requiere para que los reactivos 
superen la barrera energética y se conviertan en productos. La energía de activación 
depende de la naturaleza de los reactivos y de las condiciones de la reacción, como 
la temperatura y la presencia de catalizadores. Los catalizadores pueden reducir la 
energía de activación necesaria para que ocurra una reacción química al 
proporcionar una ruta de reacción alternativa con una energía de activación más 
baja. 
 
18. ¿Qué es una solución? 
 
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que 
se disuelve se llama soluto, y la sustancia en la que se disuelve se llama disolvente. 
Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas, dependiendo del estado 
físico de las sustancias que las componen. Las soluciones pueden tener 
propiedades diferentes a las de sus componentes individuales, como una 
temperatura de fusión o ebullición diferente, y pueden ser separadas por procesos 
de separación de mezclas, como la destilación o la evaporación. 
 
19. ¿Qué es la ley de la conservación de la materia? 
 
La ley de la conservación de la materia establece que la cantidad total de materia 
en un sistema cerrado es constante, es decir, que la materia no se crea ni se 
destruye, solo se transforma. Esto significa que en una reacción química, la masa 
total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. La ley de la 
conservación de la materia es fundamental en la química y se utiliza en la 
estequiometría para equilibrar ecuaciones químicas y para determinar las 
cantidades de reactivos y productos en una reacción. 
 
20. ¿Qué es la teoría cinética de los gases? 
 
La teoría cinética de los gases es una teoría que describe el comportamiento de los 
gases en términos de las moléculas que los componen. Según esta teoría, las 
moléculas de gas están en constante movimiento y chocan entre sí y contra las 
paredes del contenedor en el que se encuentran. La teoría cinética de los gases 
explica cómo la temperatura, la presión y el volumen afectan el comportamiento de 
los gases. Esta teoría es importante en la comprensión de muchos fenómenos 
químicos y físicos, como la difusión y la efusión de los gases. 
 
21. ¿Qué es la electronegatividad? 
 
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer 
electrones hacia sí mismo cuando forma un enlace químico. La electronegatividad 
se mide en una escala relativa, en la que el flúor tiene la mayor electronegatividad 
y el cesio tiene la menor. Los átomos con una alta electronegatividad atraen 
electrones con más fuerza que los átomos con una baja electronegatividad, lo que 
puede crear enlaces covalentes polarizados en los que los electrones se comparten 
desigualmente.