Glosario Fisicoquimica - Berenice Miranda Miranda

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t Fisicoquímica II 
Alumna: Berenice Miranda Miranda 
Docente: Rigoberto Barrios Francisco 
Semestre: Quinto Grupo: IQ:501 
Ciclo escolar 2020-2021 
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E 
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P S 
 
 
Una función de estado es una propiedad de un sistema termodinámico que depende 
sólo del estado del sistema, y no de la forma en que el sistema llegó a dicho estado. 
Por ejemplo, la energía interna y la entropía son funciones de estado. 
¿Cuáles son las funciones de estado? 
• La temperatura 
• La energía interna 
• La energía libre 
• La presión 
• El volumen 
• La entalpía 
• La entropía 
También tengamos presentes las funciones que dependen de cómo se realice el 
proceso (no son termodinámicas), que son las siguientes: 
• Calor 
• Trabajo 
 
 
 
 
Una función de trayectoria tiene un valor para cada trayectoria que realice el 
sistema entre dos estados de equilibrio, es una propiedad del proceso o de la 
evolución. Matemáticamente: U es una función de estado, un cambio infinitesimal 
de ella se escribe como dU, y ∫dU=ΔU. 
 
 
 
Una superficie de energía potencial describe la energía de un sistema, 
principalmente de un conjunto de átomos, en función de ciertos parámetros, 
normalmente las posiciones de los átomos. La superficie puede definir la energía 
como una función de una o más coordenadas; si solo hay una coordenada, la 
superficie se llama curva de energía potencial o perfil de energía. Un ejemplo es 
el potencial de Morse. 
 
Superficie de energía potencial para una molécula de agua: muestra el mínimo de energía correspondiente 
a la estructura molecular optimizada del agua - longitud de enlace O-H de 0,0958 nm y ángulo de enlace 
H-O-H de 104,5° 
 
 
 
 
el término proceso exotérmico describe un proceso o reacción que 
libera energía del sistema a su entorno, generalmente en forma de calor , pero 
también en forma de luz (por ejemplo, una chispa, llama o 
destello), electricidad (por ejemplo, una batería), o sonido (p. ej., explosión 
escuchada al quemar hidrógeno). El término exotérmico fue acuñado por primera 
vez por Marcelino Berthelot . Lo opuesto a un proceso exotérmico es un 
proceso endotérmico , que absorbe energía en forma de calor. 
Por lo tanto, una reacción exotérmica: Es aquella reacción donde se libera calor, 
esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que 
la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas 
https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_Morse
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Calor
https://es.wikipedia.org/wiki/Luz
https://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad
https://es.wikipedia.org/wiki/Sonido
https://es.wikipedia.org/wiki/Marcellin_Berthelot
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica
exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los 
productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo, en las reacciones 
de combustión. 
 
 
 
Un proceso endotérmico es cualquier proceso con un aumento en 
la entalpía H (o energía interna U) del sistema. En tal proceso, un sistema cerrado 
generalmente absorbe energía térmica de su entorno, que es la transferencia 
de calor al sistema. Puede ser un proceso químico, como disolver nitrato de amonio 
en agua, o un proceso físico, como derretir cubitos de hielo. Lo opuesto a un proceso 
endotérmico es un proceso exotérmico, uno que libera o "emite" energía, 
generalmente en forma de calor y, a veces, como energía eléctrica. Por lo tanto, en 
cada término (endotérmico y exotérmico) el prefijo se refiere a dónde va el calor (o 
energía eléctrica) a medida que ocurre el proceso. 
 
 
 
 
En un proceso químico las sustancias llamadas reactivos se transforman en 
productos a medida que pasa el tiempo. La velocidad de una reacción química es 
la velocidad con que se forman los productos (o con que desaparecen los reactivos). 
Podríamos definir la velocidad de una reacción química atendiendo a la variación 
de la masa o de los moles de reactivos o productos en relación al tiempo que tarda 
en producirse esa reacción; no obstante, se prefiere usar la variación de las 
concentraciones. 
 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_interna
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_t%C3%A9rmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Calor
https://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_exot%C3%A9rmico
El orden total de reacción es la suma de los órdenes de reacción individuales para 
cada reactivo. Durante una reacción, la concentración de reactantes cambia con el 
tiempo. 
Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas 
partículas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas 
del producto. 
Para una reacción de la forma 
2A + B + C + D → E 
Esto dignifica, que dos partículas A colisionan con una partícula B, una partícula B 
y una partícula D, para formar el producto B 
 
 
 
La molecularidad es el número de moléculas que forman parte como reactivos en 
un proceso elemental, es decir, la suma de las moléculas de cada reactivo antes de 
formar el complejo activado para convertirse en los productos. 
 En una reacción elemental se llama molecularidad al número de moléculas 
de reactivos que intervienen para que se produzca la reacción. 
Las reacciones unimoleculares (molecularidad 1) son las de descomposición 
o reorganización dentro de una misma molécula (Ejemplo: O3 ® O2 + O). 
Generalmente, las reacciones son bimoleculares (NO2 (g) + CO (g) ® NO(g) + CO2 
(g)) aunque hay algunas trimoleculares, mientras que valores superiores son 
prácticamente imposibles, ya que a pesar de que haya reacciones con más de tres 
moléculas de reactivos, muy probablemente la reacción no es un proceso 
elemental, sino una sucesión de etapas elementales. 
 
En química, la energía de activación Ea es la energía mínima que necesita 
un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. A presión constante, la 
energía de activación viene determinada por la siguiente ecuación: 
 
La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima 
necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una 
reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y 
poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, 
sus nubes de electrones se repelen. 
 
 
 
 
Choques efectivos Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida 
orientación. Si el choque entre las moléculas cumple con estas condiciones, se dice 
que las colisiones son efectivas y ocurre la reacción entre los reactantes. una 
reacción química implica una reorganización espacial de los átomos en la ruptura, 
y posterior formación de enlaces químicos. Para que esto suceda, las moléculas y 
átomos involucrados, deben estar en contacto físico. 
Las particularidades del proceso de interacción entre sustancias químicas a nivel 
molecular se explican a partir de la teoría de las colisiones. 
La teoría cinético-molecular de la materia nos dice que los átomos y moléculas de 
las distintas sustancias se hallan en continuo movimiento, lo que ocasiona choques 
constantes entre las partículas. Estos choques son la chispa necesaria para que 
haya una reacción química. Así, mientras mayor sea el número de choques por 
unidad de tiempo, mayor será la probabilidad de que ocurra una reacción. Sin 
https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema
https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
embargo, no todos los choques son efectivos, en el sentido de que provoquen un 
cambio químico. Para que esto ocurra, las partículasen cuestión deben tener una 
energía suficientemente alta para vencer las fuerzas de repulsión que actúan entre 
ellas. De no ser así, dichas partículas se volverían a separar. Por otra parte, debido 
a que las moléculas suelen tener una compleja estructura tridimensional, alrededor 
de la cual se distribuyen nubes de electrones, los choques efectivos deben darse 
en una cierta orientación espacial. En otras palabras, la posición y la dirección con 
la cual se acerquen las moléculas determinará que se produzca o no una reacción 
 
 
 
El estado de transición en una reacción química elemental es una configuración 
particular a lo largo de la coordenada de reacción que se define como el estado que 
corresponde al máximo de energía a lo largo de la misma. 
En este punto se asume que las especies reactantes al colisionar conducirán 
siempre a la formación de productos. 
 
 
 
En química, el término intermedio de reacción, o simplemente intermedio, o también 
especie intermedia, hace referencia a una especie química, habitualmente de baja 
estabilidad, que aparece y posteriormente desaparece como parte de un 
mecanismo de reacción. No aparece ni en la reacción global, ni en la ecuación de 
velocidad. 
La mayor parte de las reacciones químicas son consecutivas (o sucesivas), lo cual 
significa que para completarse necesitan pasar a través de una serie de etapas 
elementales. Las especies que son el producto de una de estas etapas y que se 
consumen en una etapa siguiente son los intermedios de reacción. 
 
 
 
 
 
Un mecanismo de reacción es un postulado teórico que intenta explicar de manera 
lógica cuáles son las reacciones(es) elemental(es) e intermediarios que suceden en 
una reacción química y que permiten explicar las características cualitativas 
(desarrollo de color, aparición de precipitados, etc.) y cuantitativas (una de las más 
importantes la velocidad de reacción) observadas en su desarrollo. 
El mecanismo debe soportarse en los datos experimentales reportados para la 
reacción estudiada como los intermediarios, complejo(s) activado(s) y/o especies 
aislados en el trabajo experimental; la energía involucrada en cada paso propuesto 
(que determina la velocidad de reacción), cambios de fase, los efectos inducidos 
por el catalizador (si es que se adiciona alguno), los productos obtenidos, el 
rendimiento de la reacción, la estereoquímica de los productos, etc.