Evaluación volumetría - María García

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II. INSTRUCCIONES: Lee atentamente cada planteamiento y subraya la respuesta correcta. 
 
1.- ¿Cuál de las siguientes sustancias es un ácido de Lewis? 
 
Cu+ OH- CH4 H2 NH3 
 
 
2.- La concentración de iones hidronio que equivale a 5 es. 
 
3 x 10-4 1 x 10-5 3 x 10-3 7 x 10-1 4 x 10-2 
 
 
3.- De los siguientes valores de pH ¿Cuál corresponde a un ácido débil? 
 
6 7 2 1 4 3 
 
 
4.- Fenómeno que se presenta cuando un compuesto iónico se disuelve en agua. 
 
Ionización neutralización Titulación disociación Hidrólisis 
 
5.- Los productos de la hidrólisis de sales son. 
 
 
Ácido y agua Sal y base Ácido y base Sal y agua Sal y ácido 
 
 
 
10 
25 
63 
73 
20 
84 
39 
15 
 
6.- Nombre que reciben las sustancias que regulan el pH 
 
Ácidos buffer anfóteros sales Alótropos 
 
 
 
7.- ¿Cuál de los siguientes ácidos es diprótico? 
 
HCl HNO3 H2SO4 HBr HClO3 
 
 
 
8.- Al reaccionar el carbonato de sodio con agua se realiza un proceso llamado. 
 
Neutralización oxidación electrólisis hidrólisis reducción 
 
 
III. INSTRUCCIONES: Contesta correctamente cada planteamiento. 
 
1.- Escribe 4 propiedades de los ácidos. 
 
- Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. 
- Reaccionan con bases para formar una sal y agua. 
- Son corrosivos. 
- Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. 
 
 
2.- ¿Cuál es la función de los indicadores? 
 
Los indicadores son sustancias químicas que son añadidas a una disolución en específico que 
contiene un analito con el fin de que al momento de llevar a cabo la valoración, muestre un cambio 
de coloración en el punto final. 
 
 
3.- Escribe la fórmula de 3 bases fuertes y 3 débiles. 
 
FUERTES 
NaOH 
KOH 
LiOH 
 
DÉBILES 
𝑁𝐻3 
𝐶𝐻3𝑁𝐻2 
𝐶5𝐻5𝑁 
 
 
4.- ¿En qué consiste la titulación? 
 
Una titulación consiste en medir correctamente el volumen de la SV gastado (de concentración 
conocida), necesario para reaccionar completamente con el analito en cuestión. 
 
 
 
 
5.- Explica ¿cuál es la diferencia entre un ácido débil y uno fuerte? 
 
Un ácido débil está parcialmente desprotonado en solución; mientras que un ácido fuerte está 
completamente desprotonado en solución. 
 
6.- ¿Qué sucede en la neutralización? 
 
Al hacer reaccionar un ácido y una base se lleva a cabo una reacción de neutralización en donde 
se alcanza un pH neutro, dando paso a la formación de un ácido y una base. 
 
7.- ¿Cuál es la diferencia entre ionización y disociación? 
 
La ionización es el proceso en el que se disuelve un compuesto para producir iones en disolución 
acuosa; mientras que en una disociación se lleva a cabo un proceso en el que las moléculas se 
separan en unas más pequeñas. 
 
8.- ¿Cómo se forman las sustancia amortiguadoras? 
 
Se forman a partir de mezclas entre una especie débil con su par conjugado. 
 
9.- Menciona 3 indicadores de pH que cambien de color en medio básico. 
 
- Azul de bromotimol (azul) 
- Naranja de metilo (amarillo) 
- Fenolftaleína (lila) 
 
10.- Representa la constante de ionización del agua. 
 
𝐾𝑤(25°𝐶) = 1𝑥10
−14 
 
11.- ¿Cómo se obtuvo la escala de pH? 
 
Se obtuvo a partir de las investigaciones de Sornasen, en donde investigó el efecto de la 
concentración de los iones sobre las proteínas, y a partir de esto ideó una forma más fácil de expresar 
la concentración de los iones H+ presentes en una solución. 
 
12.- Escribe 5 ejemplos de electrolitos. 
 
- Cloruro 
- Calcio 
- Sodio 
- Magnesio 
- Potasio 
 
 
 
IV. INSTRUCCIONES. Resuelve los siguientes problemas. 
 
1.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 3.2 x 10-4? 
 
 
 
2.- Si se desean neutralizar 150 ml. de una disolución 0.02 M. de H2SO4 con una disolución de 
NaOH, 0.03 M, calcula el volumen de la disolución básica requerida para lograrlo. 
 
 
 
 
3.- Calcula el pH de las siguientes soluciones. 
a) H 3.3105mol / litro 
b) H 7.21012mol / litro 
c) OH 8.5107mol / litro 
d) OH 6.3106mol / litro 
 
 
4.- Encuentra las concentraciones molares de los iones H+ para las siguientes soluciones cuyos pH 
son. 
a) pH = 9.2 
b) pH = 4.65 
c) pH = 5.8 
d) pH = 12.5