Sistemas materiales

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MATERIA
 todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y 
tiene masa
se puede encontrar en tres estados
sólido 
las únidades de materia (partículas) que lo constituyenten 
están unidas entre si, es un estado ordenado ya que todas las 
partículas ocupan posiciones fijas
líquido 
gaseoso
las partículas precentan partículas un gran desorden, pueden 
recorrer libremente grandes cantidades sin chochar entre ellas 
y ocupan todo el volumen del recipiente que las contiene
Plasmatico 
 estado parecido al gas, pero compuesto por átomos 
ionizados, donde los electrones circulan libremente
 tiene propiedades que permiten itendificarla y diferenciarla de 
otras sustancias 
 Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de materia. 
ej: Masa, peso, volumen etc 
 Propiedades Intencivas: No dependen de la cantidad de 
materia. ej: Densidad, Peso específico, Temperatura, Dureza
 Propiedades Físicas: Pueden ser medidas y observadas sin 
modificar la identidad química de la sustancia analizada 
Propiedades Químicas: La capacidad de una sustancia de 
convertirse en otra 
 constituye 
Sistemas Materiales 
una porción de materia aislada del medio con fines de estudio 
La química tiene como objeto
 de estudio analizar 
Propiedades y transformaciones 
de la materia
se utilizan distintos criterios de clasificación de S.M según los 
objetos de estudio 
De acuerdo a la interacción que tiene con el 
medio que lo rodea
Sistema abierto: Hay intercambio de materia y energía entre 
el sis. Y el medio 
Sistema cerrado :Solo hay intercambio de energía entre el 
sis. Y el medio 
Sistema aislado:No hay intercambio ni de materia ni de 
negrita entre el sis. Y el medio
De acuerdo a las características de la materia que lo compone 
Aspecto macroscópico: 
Homogéneos: Precentan las mismas propiedades Intencivas 
en toda su extensión 
Heterogéneos: Presentan diferentes propiedades Intencivas en 
distintos puntos de su extensión 
es la unión de dos o más Sis. Homogéneos
 diferentes, cada uno se llama FASE (los Sis.
 homogéneos tienen una sola fase)Aspecto Químico:
 Sustancias Puras: están formadas por unidades de materia 
iguales (átomos, Moléculas) 
Sustancias puras elementales: Formadas por un solo tipo de 
átomo 
 Atomicas: un solo átomo: argón (Ar) Neon (Ne) Hierro (Fe)
Moléculares: Oxígeno (O2) Azufre (S8) 
Sustancias puras compuestas: Formadas por más de un tipo 
de elemento.
moléculares: Agua (H2O) Dióxido de carbono (CO2)
Ionicas: óxido de calcio (CaO) Cloruro de sodio(NaCl)
Mezclas: Formado por dos o mas sustancias puras 
diferentes (casa una llamada COMPONENTE)
sus pariticulas no ocupan posiciones fijas, gozan de cierta 
libertad para moverse