Reportequimica2 - abel garcia

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Universidad Autónoma de Querétaro
Facultad de Ingeniería.
Ingeniería en Nanotecnología.
Daniel Ortiz Hernández
César Iván Rodríguez Rivas
Profesora: Dra. Guerra Balcázar Minerva
Practica No 2 “Preparación de una disolución de HCl al 0.1 M”
Introducción:
El siguiente reporte es el producto de la práctica de laboratorio acerca de la preparación de soluciones por medio de cálculos estequimericos. En esta práctica lo que hicimos fue realizar la preparación de una disolución de ácido clorhídrico al 0.1 M, con el fin de preparar el reactivo que vamos a necesitar utilizar para las practicas posteriores a esta. Además, es fundamental para practicar nuestros conocimientos sobre estequiometria. Finalmente se obtuvo la solución y fue enfrascascada y etiquetada correctamente, además de estar resguardada en un anaquel en el laboratorio.
Objetivos:
· Preparar 100 ml de HCl al 0.1 M
· Reforzar los conocimientos del alumno sobre operaciones estequiometrias
· Practicar la preparación de disoluciones. 
Materiales:
· Matraz aforado de 100 ml
· Pipeta
· Perilla 
· Vaso de precipitado de 50 ml y 250 ml
· Piseta
· Plato caliente
· Frasco de plástico
· Micro pipeta de 200 µl 
Reactivos 
· HCl
· Agua destilada
Información de seguridad:
· El HCl es un líquido incoloro o ligeramente amarillo.
· Puede ocasionar severa irritación al tracto respiratorio o digestivo, con posibles quemaduras. 
· Puede ser fatal si se ingiere o se inhala. 
· Puede ser sensibilizador.
· 
Antecedentes:
· Disolución: 
· Es la mezcla íntima y homogénea de un soluto (solido, líquido y gas) es un disolvente (generalmente líquido). Las distintas sustancias que forman una disolución reciben el nombre de componentes de la disolución. Las propiedades físicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolventes presentes.
· Concentración de las disoluciones: 
· Fracción molar: es el número de moles entre los moles de disolución.
· Porcentaje en peso: es el número de gramos de soluto por cada 100 g de disolución.
· Molaridad: es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. 
· Normalidad: es el número de equivalentes-gramo de solito que hay en un litro de disolución.
Para preparar una disolución de una determinada concentración a partir de disoluciones más concentradas del reactivo deseado es necesario conocer:
1. Su densidad, su porcentaje en peso de riqueza y su peso molecular
2. Su molaridad 
Cálculos:
	PM HCl: 36.45 g
	Densidad HCl (37 %): 1.19 g/cm3
	Concentración HCl: 37 %
1 mol HCl------------------------36.45 g
 x------------------------0.1 L x= 0.01 mol HCl
1 mol HCl-------------------------36.45 g
0.01 mol HCl--------------------- y y= 0.3645 g
% p/v = p/p * d
% p/v = 37 * 1.19 = 44.03 ml
44.03 ml-------------------------100 ml
0.3645 ml------------------------ z z= 0.8278 ml
Procedimiento:
1. Colocar en un vaso de precipitados de 250 ml aproximadamente 200 ml de agua destilada
2. Colocar el vaso de precipitados sobre un plato caliente y calentar por aproximadamente 20 min hasta alcanzar su punto de ebullición y posteriormente retirar el vaso de precipitados del plato caliente (con cuidado), esperar hasta que el agua haya alcanzado la temperatura ambiente. Puede ayudarse con un recipiente que contenga hielo para acelerar el proceso de enfriamiento del agua destilada que previamente fue calentada. 
3. En la campana de extracción se extraen 2 ml de HCl con la ayuda de la pipeta y colocar el HCl en un vaso de precipitado de 50 ml. 
4. Agregar una cantidad pequeña de agua destilada en el matraz aforado de 100 ml.
5. En la campana de extracción, con la ayuda de la micro pipeta tomar una muestra de 0.8278 ml del HCl del vaso de precipitado de 50 ml y colocar en el matraz aforado de 100 ml. 
6. Adicionar agua destilada en el matraz aforado de 100 ml hasta aforar (el menisco debe quedar tangente a la marca)
7. Mezclar la solución.
8. Colocar el líquido en una botella de plástico y etiquetarla con los datos del equipo.
9. Guardar en un anaquel en el laboratorio. 
Resultados:
	100 ml de HCl al 0.1 M
Análisis: 
	Se logró preparar la solución de HCl al 0.1 M, aunque no se está del todo seguro de que la solución este completamente al 0.1 M o incluso de su pureza, esto debido a que puede haber diversos errores como por ejemplo en la pureza del agua, que el reactivo se encuentre contaminado ya que siempre se entrega el frasco de HCl a los alumnos y en algunos descuidos pueden regresar el líquido al frasco y así alterar la calidad del reactivo o también puede que el reactivo ya esté muy viejo/ caducado. Los demás errores pueden ser a causa de que no hayamos extraído correctamente la cantidad de HCl que se calculó previamente o al momento de aforar. 
Conclusiones: 
	Aunque no hayamos logrado obtener un producto totalmente exacto o puro, el fin de esta práctica es puramente de carácter académico, por lo que no se requiere una gran exactitud al realizar mediciones como lo sería en el caso de una investigación, por lo que lo que hicimos en esta práctica tiene como objetivo visualizar lo que vemos en el aula, la parte práctica de la parte teórica. 
Esta práctica fue de gran ayuda para adiestrarnos en la preparación de disoluciones y también, para refrescar nuestros conocimientos acerca de cómo realizar cálculos estequiometricos. 
Referencias bibliográficas:
· Fritz, James S. Schenk, George H., Aguilar Ortega, María Teresa, Química analítica cuantitativa, México: Limusa, 1986.
· Timberlake, Karen C., Aguilar Ortega, María Teresa, Química: introducción a la química general, a la orgánica y a la bioquímica, México: Oxford University Press, 1997.
· Raymond Chang, Química general para bachillerato, México: McGraw-Hill Interamericana, 2008
 
 
 
 
 
 
Universidad Autónoma de Querétaro
 
Facultad de Ingeniería.
 
Ingeniería en Nanotecnología.
 
Daniel Ortiz 
Hernández
 
César Iván Rodríguez Rivas
 
Profesora: Dra. Guerra 
Balcázar
 
M
inerva
 
Practica No
 
2
 
“
Preparación de una disolución de HCl al 0.1 M
”
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Universidad Autónoma de Querétaro 
Facultad de Ingeniería. 
Ingeniería en Nanotecnología. 
Daniel Ortiz Hernández 
César Iván Rodríguez Rivas 
Profesora: Dra. Guerra Balcázar Minerva 
Practica No 2 “Preparación de una disolución de HCl al 0.1 M”