PREPARACION DE SOLUCIONES QUIMICAS

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZOLogo Facultad
VICERRECTORADO ACADÉMICO
DIRECCIÓN DE DESARROLLO ACADÉMICO
	
	
	ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZOLogo Facultad
VICERRECTORADO ACADÉMICO
DIRECCIÓN DE DESARROLLO ACADÉMICO
	
FACULTAD: MECÁNICA
CARRERA: MECÁNICA
GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA II
PARALELO: B
PRÁCTICA No. 1 - PREPARACION DE SOLUCIONES QUÍMICAS
DATOS GENERALES:
NOMBRE: (estudiante(s)		CODIGO(S): (de estudiante(s)
 Cristian Fernando Espinosa Mendez 7945
	Eulies Rene Sandoval Gnnzález		 7926
GRUPO No.: 7
FECHA DE REALIZACIÓN: 			FECHA DE ENTREGA:
	 2020-07-25					 2020-07-25
1. OBJETIVO GENERAL:
Conocer el proceso de preparación de soluciones mediante videos y simuladores.
 OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
· Realizar los cálculos necesarios para la preparación de soluciones
· Reconocer los materiales y reactivos necesarios para preparar las soluciones.
· Elaborar diagramas para identificar el procedimiento de preparación de soluciones.
2. INTRODUCIÓN
Una disolución puede definirse como una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes. Las diferentes sustancias que forman una disolución se denominan componentes de la disolución. El componente que se encuentra en mayor proporción suele llamarse disolvente (es el medio de dispersión líquido) y a los que se encuentran en menor proporción, solutos (es la sustancia que se disuelve sólido).
Cuando un sólido se disuelve en un líquido, desaparece el sólido como tal y sus moléculas o iones se mueven entre las del líquido, se dice entonces que es una disolución líquida. También existen disoluciones gaseosas, por ejemplo, el aire, compuesto principalmente por N2, O2, CO2 y H2O, y disoluciones sólidas, por ejemplo, el bronce. Las disoluciones más frecuentes son las líquidas, que pueden ser de tres tipos: sólido-líquido, líquido-líquido y gas-líquido. Una práctica común en química para ahorrar espacio es almacenar una solución en forma concentrada, y luego diluir, es decir, reducir su concentración.
 Se denomina solubilidad a la cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen determinado de disolvente, a una temperatura determinada, para conseguir una disolución saturada. Son muchos los factores que influyen en la solubilidad de una sustancia, por ejemplo: naturaleza del soluto y del disolvente, temperatura, etc...
 Cuando un sólido se disuelve en un líquido, las moléculas o los iones abandonan la superficie del sólido y pasan a la disolución en la que se mueven desordenadamente; algunas de estas moléculas o iones, pueden chocar con el sólido sin disolver, quedando retenidas por fuerzas atractivas, es decir, el sólido está a la vez disolviéndose y cristalizando.
Inicialmente, cuando la cantidad de sólido añadido al disolvente es pequeña, la velocidad de disolución es mayor que la de precipitación y todo el sólido se disuelve. Al ir aumentando la cantidad de sólido añadido, la velocidad de cristalización aumenta, llegando a igualarse a la de disolución. En este momento se dice que se ha alcanzado el equilibrio y la disolución así formada se llama disolución saturada, por consiguiente, a toda disolución que no haya conseguido el equilibrio mencionado, se le llamará disolución no saturada.
Se pueden conseguir disoluciones cuya concentración sea mayor que la de la disolución saturada sin que existan indicios de cristalización. A estas disoluciones se les llama sobresaturadas, son inestables y basta aplicarles cualquier factor externo, como agitación, enfriamiento, introducir un pequeño cristal de soluto, para que cristalice el exceso de soluto disuelto y se convierta en una disolución saturada.
Una de las operaciones previas en el trabajo realizado en un laboratorio de química incluye la preparación de disoluciones. Dado que el medio acuoso es el utilizado en el desarrollo de estas prácticas, el primer objetivo será la preparación de disoluciones líquidas empleando agua como disolvente. La preparación de disoluciones de concentración conocida se lleva a cabo en un matraz aforado. Previamente se disuelve el soluto en una pequeña cantidad del disolvente en un vaso de precipitados. En el caso de procesos de disolución exotérmicos hay que esperar a alcanzar la temperatura ambiente. Una vez disuelto el soluto se introduce la disolución en el matraz aforado, y se enrasa dicho matraz con el disolvente hasta la marca de enrase. Recordar que en la preparación de una disolución acuosa de ácido sulfúrico, hay que añadir el ácido sulfúrico concentrado sobre el agua, y no viceversa, para evitar proyecciones.
3. INSTRUCCIONES
 Materiales
· 1 Vaso de precipitación 100 ml
· 1 Vaso de precipitación 50 ml
· 1 Vidrio reloj
· 1 Varilla de agitación 
· 1 Pera de succión
· 1 balón de aforo 
· 1 embudo de caña larga 
· 1 mechero
· 1 trípode
· 1 malla o rejilla 
· 1 pipeta 10 ml
· 1 frasco lavador 
· 1 cuenta gotas
· 1 corcho 
· 
Equipos
· 1 balanza 
 Sustancia
· Agua destilada 
· Solución de ácido clorhídrico HCL
procedimiento
4. RESULTADOS OBTENIDOS
Analice los resultados obtenidos en el punto 4 ¿Qué tipo de soluciones de han obtenido? 
5.1 CUESTIONARIO
a) La gráfica que mejor ilustra el proceso de disolución de una sustancia en otra es:
La grafica que mejor representa es la a ya que en ella podemos apreciar que los componentes de solvente y soluto están bien mezclados.
b) Una persona decide pintar su casa, y encuentra una pintura que estaba desde hace muchos años escondida y por lo tanto está dura y forma una masa casi sólida, así que usa un disolvente para que se ponga líquida, que le recomendarías para que el proceso de disolución no sea tan demorado, justifica tu respuesta.
Las recomendaciones son que en el recipiente en el que se va a realizar la disolución debe estar completamente limpio, hacer un calculo estimado de solvente a utilizar este seria aproximadamente la mitad del volumen total de la solución a preparar, después mezclar hasta tener una concentracion adecuada (Soluto completamente disuelto).
c) ¿Cuál será la concentración molar de HCl de una disolución preparada tomando 10mL de una disolución 0.1M y aforando a 50mL?
d) ¿Por qué las disoluciones de NaOH deberían guardarse en botellas de plástico?
Porque al guardarlas en botellas de metal estas llegan a corroerse, llegando a destruirlas; además si se guardan en botellas de vidrio reacciona lentamente formando silicato de sodio (Na2SiO3) haciendo que los tapones se atasquen.
e) ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos (ácidos) con agua?
Nunca agregar primero el ácido y después el agua, ya que esto provoca una reacción exotérmica, por lo que se calentara mucho el envase donde hayas puesto esta solución, lo que podría reventar. Por lo que siempre si necesitar diluir el ácido en unas matras de aforo es mejor poner un poco de agua y después echar el ácido y después enrazar todo con agua, así no se produce la reacción descrita anteriormente.
· CONCLUSIONES 
· Las disoluciones se pueden preparar a partir de reactivos sólidos, líquidos y gases.
· Si el proceso de disolución presenta variaciones de temperatura, es necesario disolver previamente el volumen tomado con una pipeta en un vaso de precipitados.
· Existen ocasiones donde es difícil disolver el soluto en frio y este proceso de disolución se favorece calentándolo.
· RECOMENDACIONES
· Utilizar los elementos de seguridad (mascarilla, mandil, guantes, gafas, etc.) adecuados para evitar accidentes dentro del laboratorio
· Es conveniente trabajar en campañas extractoras cuando se manipulan sustancias volátiles que pueden resultar toxicas por inhalación, corrosivas e irritantes.
· En el caso de disoluciones cuando el soluto es líquido, para que el enrase sea correcto y evitar el error de paralelaje el ojo del que hace la medida debe estar a la altura del nivel del líquido y perpendicular ala pipeta.
· No se debe pipetear directamentede la botella del reactivo, para evitar contaminar el reactivo de la botella.
· Si la pipeta esta mojada se debe primeramente pasar un poco de líquido de la disolución que se quiere pipetear para evitar diluciones.
· Introducir la punta de la pipeta en el vaso de precipitado y mantener por debajo del nivel del líquido para evitar la entrada de aire. 
· Antes de preparar una disolución es necesario que el material que utilicemos este correctamente limpio.
8.- BIBLIOGRAFÍA
· Manual de prácticas. (s. f.). Recuperado 25 de julio de 2020, de http://147.96.70.122/Manual_de_Practicas/home.html?3__preparacion_de_disoluciones.htm
· Preparación de disoluciones. (s. f.). Recuperado 25 de julio de 2020, de https://www.mclibre.org/otros/daniel_tomas/laboratorio/Disoluciones/Disoluciones.html
· ¿Cuáles son las precauciones que debes tener al mezclar un ácido con agua? - Brainly.lat. (s. f.). Recuperado 25 de julio de 2020, de https://brainly.lat/tarea/12677766
· Practica preparacion de disoluciones—751 Palabras | Monografías Plus. (s. f.). Recuperado 25 de julio de 2020, de https://www.monografias.com/docs/Practica-preparacion-de-disoluciones-FK9XH5ZMY