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• Por: • M. en C. Sarai Alejandro Hernández UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTÓNOMA DE TABASCO DIVISIÓN ACADÉMICA MULTIDISCIPLINARIA DE JALPA DE MÉNDEZ TIPOS DE MATERIALES: *Metales: cobre de cableado, tubería cobre (agua), laminas (de casa) , Laton ( braques), alumino (ventanas) , oro (anillo), monedas, cucharas, tenedores, ollas de acero inoxidable, tuberías de los aires acondicionados. *cerámicos: fibra de vidrio, cristal, block, arcillas, porcelana. TIPOS DE MATERIALES: *Polímeros: plásticos, caucho, unicel, slime, hule, acrílico, plastilina, tela poliester *Madera *Asfalto *Papel *semiconductores: circuitos electrónicos (celular, bocinas , computadora, televisión. Panel control. *materiales compuestos: madera , papel, fibra de vidrio, fibra de carbono. Tipos de materiales de acuerdo a la literatura: Cinco grupos: 1.- Cerámicos. 2.- Metales. 3.- Polímeros. 4.-Semiconductores. 5.-Materiales compuestos. * Ciencia e ingeniería de los materiales. Tercera edición, Donald R. Askeland , editorial Thomson. CERAMICOS : El ladrillo, el vidrio, la porcelana, los refractarios y los abrasivos , tienen una conductividad eléctrica y térmica , y a menudo son utilizados como aislantes. Son fuertes, duros , aunque también son frágiles o quebradizos. Metales : los metales y sus aleaciones, incluyendo acero, aluminio, magnesio, zinc, hierro fundido, titanio, cobre y niquel, generalmente tiene como característica una buena conductividad eléctrica y térmica, resistencia relativamente alta, una alta rigidez, ductilidad o conformabilidad y resistencia al impacto Polímeros: Producidos mediante un proceso conocido como polimerización, es decir, creando grandes estructuras moleculares a partir de moléculas orgánicas , los polímeros incluyen, hule , los plásticos, y muchos más tipos de adhesivos. Los polímeros tienen baja conductivudad eléctrica y térmica. Semiconductores : aunque el silicio , el germanio y una variedad de compuestos son muy frágiles, resultan esenciales para aplicaciones electronicas, de computadores y de comunicaciones. La conductividad eléctrica de estos materiales puede controlarse para su uso en dispositivos electrónicos como transistores, diodos y circuitos integrados. Materiales compuestos: se forman a partir de dos o más materiales, produciendo propiedades que no se encuentran en ninguno de los materiales de manera individual. El concreto, la madera y fibra vidrio son ejemplos típicos. Podemos producir materiales ligeros, fuertes, dúctiles, resistentes a altas temperaturas, o bien se puede producir herramientas de corte duras y a la vez resistentes al impacto. TAREA: La estructura del átomo en material a elegir ( plastilina, papel, cartón, plástico, unicel, etc… Tamaño: pequeño que pueda ser transportable por ustedes. PENDIENTE EL ÁTOMO, MANDAR EVIDENCIA DE QUE SE REALIZÓ CLASE 23-02-22 RELACIÓN ESTRUCTURA-PROPIEDADES-PROCESAMIENTO para realizar su función durante su ciclo de vida esperado, un componente debe tener la forma correcta. Se debe aprovechar la relación compleja de: ➢ Estructura interna ➢ Procesamiento ➢ Propiedades finales Cuando se modifica alguno de estos , cualquier de los restantes cambia. PROPIEDADES MECANICAS FISICAS Describen la forma en que el material responde a una fuerza aplicada. Dependen de la estructura como del procesamiento del material. Minúsculas modificaciones de la estructura causan cambios profundos en la conductividad eléctrica. ❑ Resistencia ❑ Rigidez ❑ Ductilidad ✓ Impacto ✓ Fatiga ✓ Termofluencia ✓ desgaste ❑ Comportamiento eléctrico ❑ Magnético ❑ Óptico ❑ Térmico ❑ Elástico ❑ Químico Ejemplo: Diseñe y selección de materiales para el ala de una avión. ✓ Primero: Propiedades mecánicas: ▪ Resistencia para soportar fuerzas que actúan sobre el ala. ▪ El ala también esta expuesta durante el aterrizaje y despegue a una aplicación alternada o cíclica de fuerzas ▪ Vibraciones durante el vuelo ▪ Es importante las propiedades de Resistencia a la fatiga ▪ Durante el vuelo supersónico, el ala puede llegar a ponerse muy caliente, por lo que puede resultar crítica la resistencia a la termofluencia. ✓ Segundo: Propiedades Físicas: ▪ Ligera ▪ Baja densidad ▪ Si es expuesta a atmósfera marina: Resistencia a la corrosión. ▪ Si es alcanzada por un rayo, la carga eléctrica debe disiparse. ▪ Buena conductividad. ▪ ESTRUCTURA La estructura de un material se puede considerar en diferentes niveles. La disposición de los electrones que rodea al núcleo de los átomos individuales afecta el comportamiento eléctrico, magnético, térmico y óptico. Además la configuración electrónica influye en la forma en que los átomos se unen entre sí. Los metales, semiconductores, muchos cerámicos y algunos polímeros tienen una organización de átomos muy regular, es decir una estructura cristalina. CLASE 25-02-22 Actividad de clases PROCESAMIENTO Los metales se pueden procesar vertiendo líquido en un molde (fundición), uniendo piezas individuales de metal (soldadura), Metal sólido en formas útiles mediante alta presión (forja, trefilado, extrusión, laminado, doblado) Los cerámicos pueden conformarse mediante procesos como colado, formado, extrusión o compactación. Los polímeros se producen mediante inyección de plástico blando en moldes (similar a la fundición), extrusión y conformado. EFECTOS AMBIENTALES SOBRE EL COMPORTAMIENTO DE LOS MATERIALES TEMPERATURA CORROSIÓN Materiales endurecidos por ciertos tratamiento térmicos o ciertas técnicas de conformado , pierden resistencia al ser calentados. La elevadas temperaturas modifican la estructura de las cerámica y hacen que los polímeros se derritan o se carbonice. TEMPERATURA La bajas temperaturas pueden causar que un metal o polímero falle por fragilidad. Metales y polímeros reaccionan ante el oxígeno y otros gases, particularmente a temperaturas elevadas. Los líquidos corrosivos también atacan a los materiales y les provocan fallas prematuras.. CORROSIÓN Los metales y cerámicos pueden desintegrarse. Los polímeros pueden volverse frágiles. Utilizar recubrimientos ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Un átomo está compuesto de un núcleo rodeado por electrones. El núcleo contiene neutrones y protones de carga positiva y tiene una carga positiva neta. Los electrones , de carga negativa, están sujetos al núcleo por atracción electrostática. La carga eléctrica q que llevan cada electrón y cada protón es de 1.60X1019 coulomb (c). El arreglo atómico juega un papel importante en la determinación de la microestructura y en el comportamiento de un material sólido. Ejemplo: El arreglo atómico en el aluminio proporciona buena ductilidad, en tanto que en el hierro es la causa de una buena resistencia. Debido a distintos arreglos atómicos, se puede deformar fácilmente el polietileno, se pude estirar elásticamente el hule, y la epóxica resulta fuerte y quebradiza. ARREGLO ATÓMICO Orden de corto alcance y largo alcance. Sin orden: En gases como el argón, los átomos no tienen orden y llenan de manera aleatoria el espacio en el cual está confinado el gas. Orden de corto alcance. Un material de este tipo su arreglo especial de los átomos se extiende sólo a los vecinos más cercanos de dicho átomo. Cada molécula de agua en fase vapor tiene un orden de corto alcance debido a los enlaces covalentes entre los átomos de hidrogeno y oxigeno. Orden de largo alcance. Los materiales semiconductores, muchos materiales cerámicos e incluso algunos polímeros tienen una estructura cristalina en la cual los átomos muestran tanto un orden de corto alcance como un orden de largo alcance. Estructuras cristalinas S ó l i d o s Cristalinos Amorfos Estructura ordenada Cristales (granos) bien definidos Presentan un orden pobre Carecen de simetría y regularidad Sólido (Material) CristalinoÁtomos o iones ordenados de acuerdo a un patrón Tienen un Orden de Largo Alcance (OLA) Sólido (Material) Amórfo Sus átomos o iones no están ordenados Tienen un Orden de Corto Alcance (OCA) El orden existe únicamente en la vecindad inmediata de un átomo o molécula Red espacial Celda unitaria Representación gráfica de una red tridimensional, en la que los átomos se colocan en los puntos de intersección Las redes espaciales pueden describirse especificando la posición de los átomos en una unidad repetitiva Redes de Bravais Cúbico sencillo Cúbico centrado en las caras Cúbico centrado en el cuerpo a = b = c a = b = g = 90° Halita halita, sal o sal de roca es un mineral sedimentario, el cual se puede formar por la evaporación de agua salada, en depósitos sedimentarios y domos salinos. Está asociada con silvina, carnalita y otros minerales. Su composición química es cloruro de sodio (NaCl). https://es.wikipedia.org/wiki/Sodio Redes de Bravais Tetragonal sencillo Tetragonal centrado en el cuerpo a = b ≠ c a = b = g = 90° Escapolita La escapolita o fuscita es un grupo de minerales tectosilicatos, que forman todos ellos una serie de solución sólida entre dos extremos. Redes de Bravais Romboédrico sencillo a = b = c a = b = g ≠ 90° Calcita La calcita es un mineral formado por carbonato cálcico, de la clase 05 de la clasificación de Strunz, los llamados minerales carbonatos y nitratos. A veces, se usa como sinónimo caliza, aunque es incorrecto pues esta última es una roca, no un mineral. Redes de Bravais Hexagonal sencillo a = b ≠ c a= b = 120 g = 90° Cuarzo El cuarzo es un mineral compuesto de sílice. Tras el feldespato es el mineral más común de la corteza terrestre estando presente en una gran cantidad de rocas ígneas, metamórficas y sedimentarias Redes de Bravais Ortorrómbico sencillo Ortorrómbico centrado en el cuerpo Ortorrómbico centrado en las caras Ortorrómbico centrado en las bases a ≠ b ≠ c a = b = g = 90° Olivino El olivino es un grupo de minerales constituyentes de rocas, aunque el nombre se suele aplicar con especial referencia a la principal solución sólida del grupo, que es entre forsterita y fayalita. Los olivinos son de los minerales más importantes en la clasificación de rocas ígneas. Redes de Bravais Monoclínico sencillo Monoclínico centrado en las basesa ≠ b ≠ c a = g = 90° ≠ b Colemanita La colemanita se forma en depósitos de evaporita junto con otros boratos , y es uno de los minerales de borato más estables. Es piroeléctrico y desarrolla una carga eléctrica durante un cambio de temperatura. Redes de Bravais Triclínico sencillo a ≠ b ≠ c a ≠ b ≠ g ≠ 90° Sulfato de Cobre El sulfato de cobre(II), también conocido como sulfato cúprico, es un sólido cristalino, un compuesto inorgánico con la fórmula química CuSO₄ₓ, donde x puede variar de 0 a 5 Principales estructuras cristalinas metálicas Cúbica centrada en el cuerpo Body Centered Cubic (BCC) Cubica centrada en las caras Face Centered Cubic (FCC) Hexagonal compacta Hexagonal Close-Packed (HCP) Cúbica Centrada en el Cuerpo (BCC) a
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