REACCIONES QUIMICAS - Yolanda Moreno torres (1)

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Reacciones químicas 
Yolanda Moreno Torres 
Ecuación química 
Una ecuación química es la descripción simbólica de una reacción química (es decir, como se representa de forma escrita, por medio de símbolos, un proceso químico de la naturaleza). Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos).
Simbología 
Ejemplo 
Reacciones químicas 
La reacción química es la forma en que una sustancia reacciona frente a otra. En una reacción química existen las sustancias que reaccionan, o sea las reactantes, y las sustancias producidas, llamadas productos.
Las reacciones químicas forman parte de las propiedades químicas e indican su comportamiento frente a otras mezclas y sustancias en la formación de nuevos productos.
En una reacción química se desencadena el proceso de ruptura de enlaces químicos creando espontáneamente, o por manipulación, una nueva ecuación o sustancia química. Por lo tanto, en una reacción química se deben juntar, mezclar o manipular las sustancias reactantes para la creación de productos químicos.
Reacciones de síntesis o adición 
Reacciones de descomposición 
Reacciones de sustitución o desplazamiento simple 
Reacciones de sustitución o desplazamiento doble 
Reaccion reversible 
Tipos de reacciones químicas 
Reacciones de síntesis o adicción 
Formula general :
En los casos más simples, la reacción de síntesis tiene lugar cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto. La mayoría de las veces, cuando se produce una reacción de síntesis, se libera energía y la reacción es exotérmica. Sin embargo, también se puede obtener un resultado endotérmico. Las reacciones de síntesis son una de las clases principales de reacciones químicas, entre las que se incluyen las reacciones de desplazamiento simple, las de desplazamiento doble y las de combustión, entre otras.
Ejemplo síntesis: 
Ejemplo adición: 
 
Reacciones de descomposición o análisis 
Formula general: 
En este tipo de reacción una sustancia o compuesto se descomponen para formar dos o más productos.
Ejemplo: 
Reacciones de sustitución o desplazamiento simple 
Formula general: 
Una reacción de sustitución simple, también llamada reacción de desplazamiento simple, es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso.
Ejemplo: 
Reacciones de sustitución o desplazamiento doble 
Formula general: 
Una doble reacción de desplazamiento es un tipo de reacción donde los iones de intercambio de dos reactivos para formar dos nuevos compuestos. Reacciones de desplazamiento doble típicamente dan como resultado la formación de un producto que es un precipitado.
Ejemplo:
Una reacción reversible es una reacción química. Consideremos por ejemplo la reacción de
los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con
la siguiente ecuación química: 
 Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada substancia
que interviene en la reacción se indican como a,b para los reactivos y c,d para los productos,
mientras que la doble flecha indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido,
directo e inverso.
 Puesto que la reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de la reacción
está definido por la presión, la temperatura y la concentración relativa de reactivos y
productos en el medio en que se desarrolla, la definición de reactantes y productos en este
tipo de reacciones es convencional y está dada por el tipo de proceso estudiado.
Reacción reversible 
GRACIAS.