CARÁCTER OXIDANTE DE LOS COMPUESTOS DE LOS METALES DE TRANSICION

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CARÁCTER OXIDANTE DE LOS COMPUESTOS DE LOS METALES DE TRANSICION
1Estudiantes Química Inorgánica. Programa de Biología. Facultad de Ciencias Básicas y Aplicadas. Universidad de la Guajira. II Semestre 2016. 
RESUMEN: 
Descubrir lo que ocurre cuando un metal se deja caer en un ácido es una buena manera de entender algunas reacciones químicas básicas. La química es el estudio de los elementos y compuestos químicos y sus reacciones con cada otro. Todos los ácidos contienen algo de hidrógeno y se registran entre cero y uno en la escala de pH. Cuando un metal reacciona con un ácido, la ecuación básica es metal + ácido = sal + hidrógeno.  
En este laboratorio como comprende su nombre pudimos experimentar con distintos elementos de la tabla periódica con elementos metálicos como lo son, aparte de esto se pudo demostrar como los metales reaccionan con los ácidos; dando como resultado una reacción química en este caso una reacción  exotérmica el cual se pudo demostrar de manera creciente los métale frete al acido, fue de suma importancia saber que ocurrió con cada metal, también se observó la oxidación e hidratación de cada metal, observando que cambio físico o químico le ocurrió a cada metal. Este laboratorio fue muy interesante ya que al manejar distintos elementos pudimos hacerlos reaccionar con otras sustancias y ver qué cambios se producían en ellos.
PALABRAS CLAVES: Carácter, Oxidación, Metales.
ABSTRACT
Discover what happens when a metal is dropped into an acid is a good way to understand a few basic chemical reactions. Chemistry is the study of chemical elements and compounds and their reactions with each other. All acids contain some hydrogen and recorded between zero and one on the Ph scale. When a metal reacts with an acid, the basic equation is metal salt + + acid = hydrogen.
This laboratory includes your name could experiment with different elements of the periodic table with metallic elements such as, apart from that could demonstrate how metals react with acids; resulting in a chemical reaction in this case an exothermic reaction which could prove increasingly METALE the frete the acid was important to know what happened with each metal, oxidation and hydration of each metal was also observed, noting that physical or chemical change happened to each metal. This lab was interesting because when we do manage different elements react with other substances and see what changes occurred in them.
KEY WORDS: Character, Oxidation, Metals
INTRODUCCION.
Todos los elementos tienen la misma capacidad de captar o ceder electrones, esto es, los elementos no poseen todos e mismo poder oxidante o reductor. De esta forma algunos compuestos presentan mayor capacidad para actuar como oxidantes en tanto otros como actúan como reductores.
Cuando se deja caer sodio en una tina con agua, se observa la liberación de hidrógeno, lo que muestra la reducción del agua, acompañada de la correspondiente oxidación del sodio. Sin  embargo, lo mismo no sucede si se deja caer plata y otros metales en agua, indicando por tanto que el sodio tiene un poder reductor mayor que la plata.
Una forma de comparar el poder reductor u oxidante de dos elementos es a través de su reacción redox. De una forma general simple en la reacción:
M+ +  N  ==>  N+ +  M
La reacción proseguirá hasta una situación final en que exista más M que N, se puede decir que el elemento M oxida al compuesto N. De esta forma l catión M+ tiene un mayor poder oxidante que el catión N+ y de forma semejante se concluye que el elemento N tiene un mayor poder reductor que el que posee el elemento M.
METODOLOGIA
1. En tubos de ensayo colocar 1 mL de cada una de las siguientes soluciones. 
	SOLUCIONES
	I. Dicromato De Potasio
	II. Permanganato De Potasio
	III. Sulfato De Manganeso
	IV. Cloruro Férrico
	V. Sulfato Cúprico
	VI. Cloruro De Zinc
	VII. Cromato De Potasio
2. Agregar 1 mL de tetracloruro de sodio, agitar vigorosamente. Anotar cambio de color que es observe en la capa de cloroformo.
RESULTADOS 
PARTE I. Y II.
V
I
Sulfato Cúprico Cambio De Color
Dicromato De Potasio No Cambia De Color 
Cloruro De Zinc No Cambia De Color Y Se Turbio
VI
II
Permanganato De Potasio Cambio De Color A Marrón
VII
Sulfato De Manganeso No Cambia De Color 
Cromato De Potasio Se Puso De Forma Micela Y Se Turbio
III
IV
Cloruro Férrico cambio De Color A Amarillo Oscuro 
ANALISIS DE RESULTADOS
Pudimos ver no todos las soluciones reaccionaron y tuvieron un cambio de color
PROBLEMAS. 
1. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas que se llevan a cabo en cada uno de los experimentos efectuados.
· Dicromato De Potasio
El Dicromato potásico es también conocido como Potassium dichromate, bicromato potásico, bicromato de potash, dicromato dipotásico o por la formula K2Cr2O7.
· Permanganato De Potasio
El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
· Sulfato De Manganeso
El sulfato de manganeso es un compuesto inorgánico con la fórmula química MnSO4
· Cloruro Férrico
El cloruro de hierro (III) o cloruro férrico, de fórmula FeCl3.
· Sulfato Cúprico
sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
· Cloruro De Zinc
El cloruro de cinc es un compuesto químico cuya fórmula es ZnCl2.
· Cromato De Potasio
El Cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.
2. ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico?
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivo.
CONCLUSION 
No todos los compuestos de transición reaccionan con algunas soluciones. 
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
1. See more at: http://www.gentrochema.nl/es/potassium-dichromate/?gclid=CMjUpszp68sCFVdahgodbD4GMQ#sthash.QS9KbfUC.dpuf
2. Poder Oxidante y Poder Reductor | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/poder-oxidante-y-poder-reductor#ixzz44Vxn3Byb
Poder Oxidante y Poder Reductor | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/poder-oxidante-y-poder-reductor#ixzz44VxfM95P