Obtención de oxigeno - Adelfo Morales Gonzalez

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Obtención de oxigeno 
Universidad de la Guajira 
Facultad de ciencias básicas y aplicadas 
Programa de Biología
2018
 
Resumen 
Este trabajo se enfoca básicamente en que es el oxígeno, sus propiedades, usos y el descubrimiento de éste y lo que se hizo para descubrirlo, ya que, gracias a éste es que los humanos nos mantenemos vivos. Es importante en la funcionalidad de nuestro organismo, y en muchos otros procesos que se realizan a base de esto o que simplemente lo necesitan, como nosotros. Veremos quién es y cuál fue el proceso que llevo Joseph Priestley y otros químicos para descubrir el oxígeno en 1774, el cual desde antes existía pero no sabíamos que esta sustancia fuera la base de la vida.
El cuerpo humano representa el 60% de oxígeno. La mayoría de las plantas y animales lo necesitan para poder vivir, en estado libre o en estado combinado. El oxígeno se encuentra en muchos compuestos orgánicos así como inorgánicos formando óxidos con los elementos y gases nobles. La reacción química en la que se forma el óxido se llama "oxidación", su velocidad es distinta en los elementos. La combustión ordinaria, comparada con la espontanea es muy rápida. En la combustión espontánea, la reacción de la oxidación alcanza una temperatura muchísimo muy grande que puede producir llamas en la sustancia.
PALABRAS CLAVES: Oxigeno, tala periódica, Obtención, vida.
Abstract
This work focuses basically that is oxygen, its properties, uses and discovery of this and what was done to find out, because, thanks to this is that humans keep us alive. It is important in the functionality of our body, and in many other processes are performed based on this or that simply need it, like us. We'll see who and what was the process that led Joseph Priestley and other chemicals to find oxygen in 1774, which existed before but did not know that this substance was the basis of life.
The human body represents 60% oxygen. Most plants and animals need to live in a free state or combined state. Oxygen is found in many organic and inorganic compounds forming oxides with the elements and noble gases. The chemical reaction in which the oxide is formed is called "oxidation", its speed is different in the elements. Ordinary combustion, compared to the spontaneous is very fast. In spontaneous combustion, oxidation reaction reaches a lot of very large temperature that can produce flames in the substance.
KEY WORDS: Oxygen, periodic logging, Obtaining life.
1. INTRODUCCION 
El oxígeno es el elemento químico más abundante en el aire (atmósfera) que estamos respirando y sin el cual sería imposible nuestra vida. Así mismo forma parte de muchos
Compuestos inorgánicos (por ejemplo, el agua tan importante para nuestro planeta) y orgánicos. En los seres vivos el agua ocupa hasta 70% del nuestro cuerpo y el resto son moléculas orgánicas con la participación del oxígeno y otros elementos químicos. Como molécula, el oxígeno está formado por 2 átomos, en forma de O2 y su presencia en la atmósfera se debe a la actividad fotosintética de primitivos organismos. Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante. Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las células. Pero el metabolismo celular se ha adaptado a usar la molécula de oxígeno como agente oxidante de los alimentos, abriendo así una nueva vía de obtención de energía mucho más eficiente que la anaeróbica (en ausencia de oxígeno). La reserva fundamental de oxígeno utilizable por los seres vivos está en la atmósfera. Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono, pues el proceso por el que el C está asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también devolución del oxígeno a la atmósfera, 
mientras que el proceso de respiración humana ocasiona el efecto contrario. Otra parte del ciclo natural del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono.
2. MARCO TEORICO
(Fichas técnicas)
Ácido sulfúrico
pergamanato de potasio
3. METODOLOGIA 
Parte I. Obtención
· Realice el montaje mostrado en figura.
 Pese 0.111 g de KMnO4 lo más preciso posible y envuélvalo en un pedazo de gasa luego sujete con una hebra de hilo y colóquelo en un lugar seguro. 
 Llene la pipeta A con agua hasta el punto cero sin colocar el tapón al kitazato. 
 En un vaso de precipitado de 150 mL adicione 40 mL de ácido sulfúrico y 10 mL de peróxido de hidrogeno y luego transváselo al kitazato, enjuague el vaso con 5 mL de agua destilada y adiciónelo al kitazato. 
 Cuelgue la gaza con KMnO4 en el interior del kitazato con la ayuda del tapón si tocar la mezcla liquida que contiene.
 Verifique que el nivel del agua en la pipeta A se haya mantenido en el punto cero. Si no es así nivele con la ayuda de la pipeta B. 
 Agite con precaución para que el KMnO4 caiga en la mezcla liquida y se lleve a cabo la reacción. Observe el desplazamiento del agua en la pipeta A, siga agitando hasta que no haya más desplazamiento de agua. 
 Anota el volumen desplazado por el oxígeno. 
 Anota la temperatura.
Parte II. Efecto de la temperatura
 Repite la experiencia anterior pero esta vez introduzca el kitazato en un baño con hielo. 
 Anota el volumen desplazado por el oxígeno. 
 Anota la temperatura.
4. RESULTADOS 
Parte I
	desplazamiento
	tiempo
	Agitación 
	4ml
	28sg
	1
	5ml
	1.02sg
	2
	2ml
	1.41sg
	3
	2ml
	21.22sg
	4