DomínguezLunaJoséAlberto ADA3 - José Domínguez

Vista previa del material en texto

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 3 
 
Actividad de Aprendizaje 
Importancia de las Sales en la Industria 
 
Nombre del estudiante: Jose Alberto Domínguez Luna Grupo: 1ºA Fecha: 28/04/2021 
 
Aprendizajes esperados La importancia de las sales en el mundo actual. 
Competencias Disciplinares 11. Analiza leyes generales que rigen el funcionamiento 
del medio físico y valora las acciones humanas de impacto 
ambiental. 
Atributos de las competencias genéricas 3.2 Toma decisiones a partir de la valoración delas 
consecuencias de distintos hábitos de consumo y 
conductas de riesgo 
Evidencia Reporte de investigación Importancia de las sales en la 
vida diaria 
Instrumento de evaluación Rubrica de evaluación 
 
 
Introducción: 
Aproximadamente, el 60% de la producción mundial de sal se dedica a aplicaciones industriales, 
principalmente, en la elaboración de carbonato sódico sintético (Na2CO3) y álcalis de cloro empleado en la 
industria química. El consumo humano representa tan sólo el 25%. 
La sal es una fuente de cloro que proporciona a la industria química este elemento en grandes cantidades, 
un ejemplo es su empleo en la elaboración del plástico denominado: PVC (Policloruro de Vinilo). Se utiliza 
también como aditivo en la formación de ciertas cerámicas. La industria química emplea la sal en la 
elaboración de otras sales derivadas como puede ser el hipoclorito cálcico (Ca(ClO)2), el dióxido de cloro 
(ClO2), o el clorato sódico (NaClO4 · H20). Resulta evidente que la sal es uno de los compuestos más 
utilizados en la obtención de cloro gaseoso y sodio metálico. En la industria farmacéutica se utiliza en la 
elaboración de infusiones, drogas y sueros clínicos. Es frecuente emplearla en la electrólisis, en los 
denominados puentes de sal. La industria textil le da un uso como mordiente (sustancia para fijar los 
colores). 
En cuanto a la ganadería, la sal se utiliza para suplir la falta de cloro y sodio en la alimentación de los 
bóvidos y óvidos, que lamen sal en bloques que se ponen a lo largo de los prados. Se les puede suministrar 
también mezclada con otros minerales. 
Otro de los usos más comunes es la aplicación en las carreteras, calles y pavimentos para fundir la nieve y 
evitar la formación de hielo, en los lugares de clima frío. En la época de las heladoras antiguas, se empleaba 
la sal como aislante de las condiciones refrigerantes necesarias para hacer comestible el helado durante el 
mayor tiempo posible. 
 
 
Pongamos en acción los conocimientos con la siguiente actividad a realizar 
 
A. Conceptual 
B. Procedimental 
 
 
1. ¿Cuál es la importancia de las sales en su organismo? Regular los fluidos del cuerpo. Ayudar a que el cuerpo 
esté hidratado, introduciendo agua en el interior de las células. Ayudar a transmitir impulsos nerviosos y a la 
relajación muscular. 
 
2. ¿Qué efectos en la salud causaría el exceso o deficiencia de dichas sales en tu organismo? retención de líquidos 
e incremento de peso, lo que obliga al hígado, riñones y corazón a trabajar por encima de sus niveles normales, 
lo que afecta el sistema cardiovascular. 
 
3. Investiga el uso de las siguientes sales en la industria química: 
a) KCl: Farmacéutica, reactivo de laboratorio, agente reductor para metales, hemodiálisis y soluciones 
intravenosas y suplementos minerales y nutritivos. 
b) FeCl3: Eliminación de olor, control corrosivo, tratamiento de aguas, eliminación de flúor y arsénico y 
remoción de fosfatos. 
c) NaCl: saborizar y conservar los alimentos, fabricación de plástico y papel 
d) Cu(SO4)2 : alguicida, fungicida, herbicida, aditivo alimentario y conservante de la madera, y en pirotecnia, 
textiles y galvanoplastia. 
e) Na2CO3 : En el tratamiento de aguas de la industria, procesos de flotación, cerámica, jabones, 
limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa 
y papel. 
 
CIERRE: 
Realiza una reflexión de 300 palabras sobre la importancia de las sales en tu vida diaria. 
 
 
Reflexión: 
 Las sales son muy importantes en nuestra vida diaria ya que conservan muy bien los alimentos, además de que le da un sabor 
único, gracias a esta se pudo conservar la carne antes de que existieran los refrigeradores, además de que se utiliza para la 
producción de jabón, papel, pintura y también en el tratamiento de las aguas. Por eso es muy importante además que ayuda a que el 
cuerpo este hidratado produciendo agua y ayuda a transmitir impulsos nerviosos y a la relajación de muscular, por esto y varías 
razones más es muy importante la sal en nuestra vida diaria tanto en el entorno como en nuestro organismo. 
 
 
 
 
 
 
B. Reacciones de Neutralización Formación de Sales. 
 
Instrucciones: De la siguiente tabla elige las sustancias requeridas para realizar una reacción de neutralización 
considerando los siguientes incisos: 
 
• Formulación correcta y nomenclatura. (tanto de reactivos así como de productos) 
• Valor y clasificación según su pH (Tanto de reactivos así como de productos) 
• Planteamiento correcto de la ecuación y balanceo 
 
Ácido sulfúrico Hidróxido de aluminio Ácido carbónico Hidróxido de hierro 
Bicarbonato de sodio Amoniaco Bicarbonato de sodio Ácido sulfídrico 
Leche de Magnesia Ácido Clorhídrico Sosa cáustica Ácido Fosfórico 
Vinagre Ácido nítrico Cal apagada Ácido nitroso 
Ácido perclórico Hidróxido de zinc Ácido permangánico Hidróxido de Potasio. 
 
A. 
Instrucciones 
Investiga y responde los siguientes cuestionamientos 
Se requieren llevar a cabo mínimo 4 neutralizaciones enfatizando la nomenclatura de las sales 
 
 
Referencias: 
• Burns, R. (2011). Fundamentos de Química. PEARSON. (Quinta edición). 479 pp 
• http://www.amasal.com/es/la-sal/uso-de-la-sal-en-aplicaciones-industriales 
http://www.amasal.com/es/la-sal/uso-de-la-sal-en-aplicaciones-industriales
Llamamos hidrólisis salina a la reacción entre una sal y el agua, produciendo el ácido y la base correspondientes. La hidrólisis 
de sal es, por lo tanto, la reacción inversa de la neutralización. 
Hidrólisis de sales. 
 
 
INSTRUCCIONES: PREDECIR EL CARÁCTER QUÍMICO DE LAS SIGUIENTES SALES AL HIDROLIZARSE , 
ESCRIBIENDO LA ECUACIÓN CORRESPONDIENTE : + ( H2O) 
a. Cloruro de Potasio 
 
b. Oxalato de calcio 
 
c. Cloruro Férrico. 
 
d. Sulfato de Magnesio 
 
e. Nitrato de Plata 
 
f. Carbonato de Sodio 
 
g. Sulfato de Cobre II 
 
REFERENCIAS: 
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/hidrolisis-de-sales 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Inicio: 
Menciona que es un contaminante ambiental y cuáles son sus repercusiones a la salud: 
La contaminación ambiental o polución es la introducción de sustancias u otros elementos físicos en un medio, 
que provocan que este sea inseguro o no apto para su uso. El medio ambiente puede ser un ecosistema, un 
medio físico o un ser vivo. a contaminación atmosférica urbana aumenta el riesgo de padecer enfermedades 
respiratorias agudas, como la neumonía y crónicas, como el cáncer del pulmón y las enfermedades 
cardiovasculares 
Desarrollo: 
Observa el vídeo y realiza la lectura que se te presentan a continuación: 
https://www.youtube.com/watch?v=D80Idnh811I 
CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA 
RUBRICA DE EVALUACIÓN REPORTE DE INVESTIGACIÓN 
Nombre: José Alberto Domínguez Luna Fecha: 28/04/21 Grupo: 1º A 
CRITERIOS 5 4 3 2 1 O OBSERVACIONES 
Contenido: El tema y la idea central 
se presentan en forma clara 
 
Organización: Las oraciones y los 
párrafos presentan ideas claras; el 
escrito, en general, presenta una 
secuencia lógica de las ideas (inicio, 
desarrollo y cierre) 
 
Vocabulario y gramática: uso 
adecuado del lenguaje químico, del 
vocabulario y las reglas gramaticales 
 
Ortografía, acentuación y puntuación: 
La escritura de las palabras y el uso 
de los signos de puntuación es 
correcto 
 
Escala: 5=Excelente; 4= Muy bueno; 3= Bueno; 2= Deficiente; 1= Pobre; 0= No cumplecon lo 
requerido 
 
 
Lluvia Ácida 
 
Nombre del estudiante: José Alberto Domínguez Luna Grupo: 1ºA Fecha: 28/04/2021 
 
Aprendizajes esperados 19) Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros 
contaminantes ambientales y comprende sus efectos 
Competencias Disciplinares 11. Analiza leyes generales que rigen el funcionamiento 
del medio físico y valora las acciones humanas de impacto 
ambiental. 
Atributos de las competencias genéricas 3.2 Toma decisiones a partir de la valoración delas 
consecuencias de distintos hábitos de consumo y 
conductas de riesgo 
Evidencias Resolución de cuestionario Contaminantes atmosféricos y 
Lluvia ácida 
Instrumento de Evaluación Lista de cotejo 
 
https://www.youtube.com/watch?v=D80Idnh811I
Se entiende por contaminación atmosférica a la presencia en la atmósfera de sustancias en una cantidad que 
implique molestias o riesgo para la salud de las personas y de los demás seres vivos, vienen de cualquier 
naturaleza, así como que puedan atacar a distintos materiales, reducir la visibilidad o producir olores 
desagradables. El nombre de la contaminación atmosférica se aplica por lo general a las alteraciones que tienen 
efectos perniciosos en los seres vivos y los elementos materiales, y no a otras alteraciones inocuas. 
Los principales mecanismos de contaminación atmosférica son los procesos industriales que implican 
combustión, tanto en industrias como en automóviles y calefacciones residenciales, que generan dióxido y 
monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y azufre, entre otros contaminantes. Igualmente, algunas industrias 
emiten gases nocivos en sus procesos productivos, como cloro o hidrocarburos que no han realizado combustión 
completa. 
¿Qué consecuencias sanitarias acarrea la contaminación atmosférica urbana? 
Son muchos los efectos a corto y a largo plazo que la contaminación atmosférica puede ejercer sobre la salud de 
las personas. En efecto, la contaminación atmosférica urbana aumenta el riesgo de padecer enfermedades 
respiratorias agudas, como la neumonía, y crónicas, como el cáncer del pulmón y las enfermedades 
cardiovasculares. 
La contaminación atmosférica afecta de distintas formas a diferentes grupos de personas. Los efectos más graves 
se producen en las personas que ya están enfermas. Además, los grupos más vulnerables, como los niños, los 
ancianos y las familias de pocos ingresos y con un acceso limitado a la asistencia médica son más susceptibles 
a los efectos nocivos de dicho fenómeno. 
La exposición a corto y a largo plazo produce efectos sobre la salud. Por ejemplo, las personas aquejadas de 
asma afrontan un riesgo mayor de sufrir una crisis asmática los días en que las concentraciones de ozono a nivel 
del suelo son más elevadas, mientras que las personas expuestas durante varios años a concentraciones 
elevadas de material particulado (MP) tienen un riesgo mayor de padecer enfermedades cardiovasculares. 
¿Cuál es la carga de morbilidad causada por la contaminación atmosférica urbana? 
Se calcula que en el mundo suman 1,3 millones las personas que mueren en un año a causa de la contaminación 
atmosférica urbana; más de la mitad de esas defunciones ocurren en los países en desarrollo. La contaminación 
del aire representa un grave problema de higiene del medio que afecta a los habitantes de los países en desarrollo 
y desarrollados. Los residentes de las ciudades donde hay niveles elevados de contaminación atmosférica 
padecen más enfermedades cardiacas, problemas respiratorios y cánceres de pulmón que quienes viven en 
zonas urbanas donde el aire es más limpio. 
¿Cuáles son las acciones que han emprendido los países para disminuir la contaminación? 
La Directiva 2001/81/ CE, del Parlamento Europeo y del Consejo, de 23 de octubre de 2001, sobre techos 
nacionales de emisión de determinados contaminantes atmosféricos, tiene como objeto limitar las emisiones de 
contaminantes para reforzar la protección del medio ambiente y de la salud humana y avanzar hacia el objetivo 
de no superar los niveles críticos de contaminantes y de proteger de forma eficaz a toda la población frente a los 
riesgos para la salud que se derivan de la contaminación atmosférica mediante la fijación de techos nacionales 
de emisión. 
El programa Aire puro para Europa es una estrategia temática coherente de lucha contra la contaminación 
atmosférica y sus efectos. Este programa ha sido elaborado por el Sexto programa de Acción en Materia de Medio 
Ambiente recientemente aprobada por la Comisión (COM (2001) 31 de 24.01.2001). Esta estrategia consiste en 
evaluar la aplicación de las directivas relativas a la calidad del aire y la eficacia de los programas sobre calidad 
del Contaminación atmosférica del aire en los Estados miembros. Además pretende mejorar el control de la 
calidad del aire y la divulgación de la información al público mediante la utilización de indicadores. Finalmente se 
establecerán prioridades para la adopción de nuevas medidas, examinando y actualizando los umbrales de 
calidad del aire y los límites máximos nacionales de emisión. 
Como medida para instar al cumplimiento de los techos, la directiva obliga a los Estados miembros a elaborar 
unos programas nacionales de reducción progresiva de las emisiones. España ha elaborado mediante Acuerdo 
de Consejo de Ministros de 7 de diciembre el II Programa Nacional de Reducción de Emisiones (Resolución de 
14 de enero de 2008, de la Secretaría General para la Prevención de la Contaminación y el Cambio Climático. 
BOE nº 25, 29.01.08). 
• Ley 34/2007 , de 15 de noviembre, de calidad del aire y protección de la atmósfera. ORDEN 
MAM/1444/2006, de 9 de mayo. Establece las bases en materia de prevención, vigilancia y reducción de la 
contaminación atmosférica con el fin de evitar y cuando esto no sea posible, aminorar los daños que de ésta 
puedan derivarse para las personas, el medio ambiente y demás bienes de cualquier naturaleza. 
El objetivo general de dicha ley es desarrollar una política estratégica integrada a largo plazo para proteger la 
salud humana y el medio ambiente de los efectos de la contaminación atmosférica. De acuerdo con el tratado, 
esta política tendrá por objetivo garantizar un elevado nivel de protección del medio ambiente sobre la base del 
principio de cautela, tomando los mejores datos científicos y técnicos disponibles y las ventajas y cargas que 
puedan resultar de la acción o de la falta de acción. 
• La ley26/2007, de 23 de octubre, de Responsabilidad Medioambiental incorpora a nuestro ordenamiento jurídico 
un régimen administrativo de responsabilidad ambiental de carácter objetivo e ilimitado basado en los principios 
de prevención y de que «quien contamina paga» 
 
LLUVIA ÁCIDA 
Los bosques de Estados Unidos y de Europa muestran los efectos de la lluvia ácida. En los estados de Nueva 
Inglaterra, se considera que alrededor del 54% del área la custre total (600 000hectáreas) está en peligro, 
aproximadamente el 28% de la región se encuentra inmersa en una “crisis de lluvia ácida”, y más del 10% (120 
000 hectáreas) corre serio peligro. La neblina y el agua de lluvia ácidas también atacan los metales y la piedra. 
Los daños sufridos por automóviles, maquinaria, edificios y otras estructuras representan miles de millones de 
dólares al año. 
La región con más lluvia ácida en Estados Unidos se extiende des de los montes Adirondack, en Nueva York, 
hasta los límites occidentales de Indiana y Kentucky. La región general de lluvia moderadamente ácida se 
extiende des de los Gran des Lagos hasta el río Mississippi, y penetra en Georgia y Carolina del Sur. Una región 
de lluvia ligeramente ácida es la que se extiende desde Minnesota hasta el interior de Texas. Son numerosos los 
factores que contribuyen a la lluvia ácida, y entre ellos las emisiones de dióxido de azufre de las centra les 
termoeléctricas que consumen hulla son motivo de gran preocupación. Gran par te de la hullaque se utiliza 
contiene alrededor de 2% en masa de azufre (2 ton de azufre/100 ton de hulla). La combustión de esta hulla 
puede originar la producción de grandes cantidades de dióxido de azufre, SO2(g). 
Una central termoeléctrica puede requerir dos trenes cargados de hulla al día. Es tos dos trenes de hulla, cada 
uno con 100 vagones que transportan 100 ton de hulla por vagón, contienen alrededor de 400 ton de azufre. 
 
 
 
 
 
 
Dado que la masa de 1 mol de azufre es de 32.0 g y la masa de 1 mol de SO2 es de 64.0 g, cada tonelada de 
azufre que se quema produce, en proporción, 2 ton de dióxido de azufre. Por consiguiente, la quema de dos 
trenes de hulla, que contienen 400 ton de azufre, origina la emisión de 800 ton de dióxido de azufre al día. 
Investiga 
En equipos de 5 integrantes discute con tus compañeros, investiguen y contesten en su libreta los siguientes 
cuestionamientos. Deberán contactarse manera virtual fuera del horario sincrónico de Química 
 
 
Entremos en Acción. Realiza la siguiente actividad 
 
 
Responda en Consenso los siguientes cuestionamientos, pero se entregan de manera individual 
 
1. ¿Qué actividades humanas y naturales aumentan los niveles de gases y partículas contaminantes en la 
atmósfera? Extracciones mineras, uso de pesticidas en las actividades agrícolas, industrialización 
excesiva, quema de combustibles y la deforestación. 
2. ¿Cuál es el cambio físico y químico que se presenta en la quema de combustibles fósiles utilizados para el 
transporte y las estufas a gas y qué tipo de gases se emanan de la quema de recursos naturales? Cuando 
se queman los fósiles, el carbón e hidrógenos reaccionan con el oxígeno produciendo dióxido de carbono 
(CO2) y agua (H20). 
3. ¿Qué tipo de gases y partículas contaminantes se generan a partir de los excrementos de animales y la 
actividad volcánica? Gas metano, dióxido de carbono y dióxido de azufre 
4. ¿Cuáles son los cambios en las propiedades físicas y químicas del aire que se generan por los contaminantes 
emanados de las actividades humanas? Efecto invernadero, daño a la capa de ozono, reducción de visibilidad 
5. ¿Cómo cambia la densidad de la troposfera en relación a la acumulación de gases y partículas contaminantes? 
La troposfera es la capa más baja de la atmósfera de la Tierra. La presión y la densidad del aire también son 
menores en elevadas. 
6. ¿Cómo el aumento de los niveles de los gases de invernadero (agua y óxidos de carbono) afecta la temperatura 
de la superficie de la Tierra? La concentración, o abundancia, es la cantidad de un gas específico en el aire. Las 
emisiones más grandes de gases de efecto invernadero generan concentraciones más altas en la atmósfera. 
 
 
7. ¿Cómo los contaminantes (gases y partículas) acumuladas en la troposfera descienden a la superficie de la 
Tierra? La troposfera se mantiene en contacto directo con la superficie de la Tierra. Por lo tanto, es muy 
sensible a los procesos que ocurren en este nivel, como la evaporación de los océanos y el ciclo del agua, 
la fotosíntesis de las plantas, la respiración de los animales y las actividades humanas. 
8. ¿La composición de la lluvia varia en una ciudad con niveles altos de contaminación atmosférica? Si, ya que al 
caer absorbe más o menos contaminantes. 
9. ¿Cómo a partir del ciclo del agua se explica la presencia de contaminantes atmosféricos en las nubes, los ríos y 
en las profundidades del suelo? Pues muestra que poco a poco ha ido aumentando la contaminación y al 
trasladarse el agua contaminada de un lugar a otro se ha ido esparciendo por diferentes cuerpos de agua. 
 
10. ¿Qué relación existe entre el suelo con el deterioro de la capa de ozono y lluvia ácida? Aumenta la acidez de los 
suelos, lo que se traduce en cambios en la composición de los mismos, produciéndose la lixiviación de nutrientes 
importantes para las plantas y movilizándose metales tóxicos, que de esta forma se introducen también en las 
corrientes de agua. 
11. Teniendo en cuenta que la lluvia arrastra contaminantes que están en la atmósfera y que ésta a su vez riega la 
tierra cultivada ¿Qué implicaciones a la salud puede causar el consumir plantas y/o animales que luego sirven 
de alimento en la canasta familiar? Puede causar que se contaminen plantas y animales ya que los animales 
podrían comer de estas plantas que absorbieron el agua o toma del agua contaminada y así afecta a los 
humanos que consumen a los animales 
12. ¿Qué enfermedades y trastornos del sistema respiratorio se desencadena en el ser humano a partir de la 
exposición a gases y partículas contaminantes presentes en el aire? producen una inflamación que altera 
los mecanismos de defensa propios del sistema respiratorio lo que en definitiva ocasiona una respuesta 
en la vía aérea, situación que puede desencadenar complicaciones en pacientes con patología 
respiratoria crónica como asma bronquial o enfermedad pulmonar. 
13. ¿Qué tipo de mecanismos utiliza el cuerpo humano para eliminar sustancias contaminantes que ingresas a 
nuestro sistema? El hígado procesa las sustancias tóxicas y, a través de la sangre, las envía a los riñones 
para que sean eliminadas a través de la orina o mediante la bilis a los intestinos para que las expulsen en 
forma de heces. En el hígado pueden originarse hasta 12 tipos de cáncer por lo que es muy importante 
mantenerlo limpio. 
14. ¿Cómo se ve afectado el cuerpo humano si el oxígeno que es captado por una molécula denominada 
hemoglobina contenida en los glóbulos rojos está contaminado por monóxido de carbono? Interfiere 
la utilización del oxígeno por los tejidos y Produce peroxidación lipídica cerebral. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
¿Cómo sería el intercambio gaseoso de los alveolos pulmonares si en su interior lleva exceso de dióxido de carbono? 
altas concentraciones en el aire interior de este gas producen una sensación poco confortable debido a que desplaza el 
oxígeno del aire y hace que la respiración se vuelva más complicada 
 
Participaron: 
1- 
2- 
3- 
4- 
5- 
 
Referencias: 
• Burns, R. (2011). Fundamentos de Química. PEARSON. (Quinta edición). 479 pp 
• http://www.who.int/phe/health_topics/outdoorair/databases/health_impacts/es/ 
• https://www.agro.uba.ar/users/semmarti/Atmosfera/contatmosf.pdf 
 
 
 
 
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR CUESTIONARIO 
INDICADOR SI LO 
REALIZÓ 
NO LO 
REALIZÓ 
OBSERVACIONES 
Contestó sin ayuda de nadie las 
preguntas 
 
Identificó las preguntas adecuadamente 
Trabajó con disciplina al contestar el 
cuestionario 
 
Preguntó al docente sus dudas 
Identificó los tipos de contaminantes 
con las preguntas planteadas 
 
Entregó el trabajo con limpieza 
Entregó el trabajo a tiempo 
Participó asertivamente en la 
retroalimentación 
 
http://www.who.int/phe/health_topics/outdoorair/databases/health_impacts/es/
http://www.agro.uba.ar/users/semmarti/Atmosfera/contatmosf.pdf
http://www.agro.uba.ar/users/semmarti/Atmosfera/contatmosf.pdf
:, 
J 
¡ 
t 
l 
:,, 
f,,fI 
l • ,·. 
 
Para saber más 
 
 
La lluvia ácida 
La lluv ia ácida es una consecue ncia de los gases em iti dos en los procesos de combust ió n. El agua 
/ . I . 
 
\ I\ ·.. \ 
de lluv ia ya es li ger amente ácida ( pH = 6, 2 ) debi do a que disuel ve parte del C0 2 atmosférico en su. . 'I ¡ '
 ·t. , · 
 
caída, dando lugar a ácido car bónico. 
Ahora bien, cuando el ai re cont iene altas concent raciones de óxi dos de nitrógeno ( NOx l u óxi dos de 
azufre, estos se comb inan fácilmente con las gotas de lluv i a, dando l ugar a ácidos como el nít rico o 
el sulfúri co. Algunas reacciones que ocurr en, entre otras, son las .si gui en t es: 
3 N0 2 ( g) + H,.O ( 1) _,. 2 HN0 3 ( I)+ NO ( g) 
S0 3 (g) + H20 {I) -> H2S0 4 (1) 
l 
'• ' · r · . 
t ,· ' 
. t • 
Tant o el ácido nítrico como el sulfúri co son ácidos fuertes , que en di.solución dan lugar a disoluciones muy ácidas. 
Lo.s óxidos de nitrógeno seforman en l as cámaras de combus ti ón de los motores térmicos de vehículos y aviones, donde debido a las al t as 
tem peratur as que se alc anzan el nitrógeno y el oxí geno se combinan. 
Los óxidos de azuf r e proceden principa lmente de las erupciones volcánicas, pero tambi én de la i ndustri a m etalúr gica, sobre todo a part ir del 
carb ón y el petró leo sin refina r. 
La lluvia ácida quema literalmente la veget ación de l os bosques y a cidifi ca ríos, l agos y acu íferos, dañando los ecosistemas de muchas 
especies . Tambi én es responsab le del deter ioro de edificios y esculturas de mármo l o ca liza ya Que disuelve su prin cipal componente, el 
carbonato de calcio (CaC03 ) . 
La química actualmente busca soluciones para intentar r esolver este pr obl ema, prin cipalmente mejo rando los métodos de combustió n de 
combustib les fósi les y fomentando el uso de cata lizador es Qu e reduzcan este tipo de emisiones. 
 
 
 
 
 
 
Para saber más 
 
La catástrofe de Blh o,p,i l 
El 3 de dici em bre de 1984 se produjo en Bhopal (I n dia) una fuga de var ias toneladas de 
isocianato de meti lo, en una fáb ri ca de pesticidas propiedad de la compañ ía 
estadounidense Unio n Car bide. 
El accidente se produjo al no tomarse las debidas precau ciones durante l as tareas de 
limp i eza y man ten im iento de la p lant a, lo que hizo que el agua a pr esión util izada y las 
impurezas que arrastraba entrasen en contacto con el gas alm acenad o, iniciand o una 
reacc ión ex otérm ica que provocó el estallido de las válvulas de segur idad de los 
tanq ues. La l iber ación a la atmósfera del gas tóx ico supuso, al entrar en contacto con la 
at mósfera, que el compuesto liberado come nzase a descompone.r se en va r ios gases muy 
tóxicos (fosgeno, m onomet ilamina y, especialme.nte, cianu ro de hidr ógeno), que. 
formaron una nube t óxica. Como estos gases son más densos que el aire at mosféri co, 
esta nube recorri ó a r as de suelo t oda la ciudad y miles de personas murieron de forma 
casi inm ed i ata asfix iadas por ella, m ientr as QUe otras muchas fall ecie ron en acc iden tes 
al i ntentar huir desespera dament e. 
Se estima que entre 6.000 y 8.000 personas murieron en la prime.rn semana tr a.s el escape tóx ico, y que al menos otras 12.000 fallecieron 
posteriorme nte como consecuencia dire cta de la catástrofe, que afectó a más de 600.000 personas. También murieron miles de cabezas de 
ganado, y todo el entorno del lugar del accidente quedó seriamente contaminado. 
La planta química fue abandonada tr as el ac cident e. y Union Car bide nunca respon dió por los daños causados. 
 
A --1-:., r \Al, ..J 
- if 
Cuestionario 2 
1. ¿Qué es la lluvia ácida? Es la lluvia con ácidos disueltos, principalmente ácido sulfúrico y nítrico, 
procedentes de combustibles fósiles producidos por los humanos a partir de fábricas, coches etc. 
2. ¿Qué pH caracteriza a la lluvia ácida? 4.0 de pH 
3. ¿Qué la provoca? La lluvia ácida es causada por una reacción química que comienza cuando compuestos 
tales como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno salen al aire. 
4. ¿Cuáles son sus efectos? La lluvia ácida produce daños importantes en la vegetación, y acaba con los 
microorganismos fijadores de nitrógeno. 
5. ¿De dónde surge? Mayormente es zonas donde hay mucha contaminación en el aire 
6. ¿Qué forma el dióxido de carbono con el vapor de agua? El efecto invernadero 
7. Representa la formación del ácido carbónico con el modelo de esferas. 
8. ¿Cuáles son los principales precursores del aumento de acidez de la lluvia ácida? Los óxidos de azufre 
(SO2) y los óxidos de nitrógeno (NOx) son los principales compuestos precursores de lluvia ácida 
9. ¿Qué forman los óxidos de azufre y de nitrógeno en la atmósfera? Los óxidos de azufre y nitrógeno emitidos 
a la atmósfera, sufren diferentes procesos de transporte y transformación química, en los cuales intervienen 
componentes meteorológicos como los vientos, la precipitación y la radiación solar, procesos del ciclo 
hidrológico como la condensación del vapor de agua 
10. ¿Qué valor de pH adquiere la lluvia ácida debido a la presencia de los óxidos de azufre y nitrógeno? 
cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno—producidos por las centrales 
eléctricas y los automóviles—la lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH 
de 4.0. 
11. ¿Cómo se forma la lluvia ácida? La lluvia ácida es causada por una reacción química que comienza cuando 
compuestos tales como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno salen al aire. 
12. Representa la formación del ácido sulfúrico con el modelo de esferas.(dibújalo) 
13. Representa la formación del ácido nítrico con el modelo de esferas. .(dibújalo) 
14. ¿Qué diferencia hay entre los ácidos sulfúrico y nítrico con el ácido carbónico? El ácido sulfúrico es un 
compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que 
más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad 
industrial de los países. El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que 
puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza como reactivo de laboratorio y para 
fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de 
amonio. 
 
15. ¿Cuáles son las consecuencias de la lluvia ácida? Consecuencias de la lluvia ácida como la acidificación 
de lagos y arroyos afectando a animales y plantas que viven en estos ecosistemas. Daños a los árboles 
que crecen a gran altitud o daños al exterior de los edificios descomponiendo materiales. 
Lluvia Ácida 
 
 
Referencias: 
• Burns, R. (2011). Fundamentos de Química. PEARSON. (Quinta edición). 479 pp 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR CUESTIONARIO 
INDICADOR SI LO 
REALIZÓ 
NO LO 
REALIZÓ 
OBSERVACIONES 
Contestó sin ayuda de nadie las 
preguntas 
 
Identificó las preguntas adecuadamente 
Trabajó con disciplina al contestar el 
cuestionario 
 
Preguntó al docente sus dudas 
Identificó las reacciones que generan la 
lluvia ácida 
 
Entregó el trabajo con limpieza 
Entregó el trabajo a tiempo 
Participó asertivamente en la 
retroalimentación