cuadernillos de Química - Kevin Martínez

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Curso Introductorio 
 
2022 
 
 
UNCAus 
Universidad 
Nacional del 
Chaco Austral 
Curso Introductorio - Química 
 
Recopilación Bibliográfica: Esp. Prof. Liliana Habarta 
2 
 
 
 
 ÍNDICE 
 
 Página 
Introducción 2 
Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos 3 
Conceptos a tener en cuenta 3 
Ecuación Química 5 
Compuestos Químicos - Nomenclatura 5 
Generalidades 6 
Clasificación de los Compuestos Químicos 8 
Compuestos Binarios 8 
Compuestos Binarios del Oxígeno 8 
Óxidos Básicos 8 
Óxidos Ácidos 11 
Actividades de Aplicación 13 
Compuestos Binarios del Hidrógeno 14 
Hidruros Metálicos 15 
Hidruros No Metálicos 16 
Hidrácidos 18 
Actividades de Aplicación 20 
Compuestos Ternarios 21 
Hidróxidos 21 
Actividades de Aplicación 23 
Ácidos 24 
Oxoácidos 24 
Actividades de Aplicación 29 
Iones 30 
Cationes 30 
Aniones 31 
Sales 32 
Sales Neutras - Generalidades 32 
de Hidrácidos 34 
de Oxoácidos 35 
Actividades de Aplicación 36 
Sales Ácidas 38 
de Hidrácidos 38 
de Oxoácidos 39 
Actividad de Aplicación 40 
Sales Básicas 40 
Actividad de Aplicación 41 
Actividades de Fijación 42 
Autoevaluación y Uso de un Recurso de la Web 45 
Bibliografía 
 
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 INTRODUCCIÓN 
 
Si mirás a tu alrededor, podrás apreciar que todo nuestro planeta está formado por una 
serie de sustancias que se unen, o combinan o se mezclan para formar la gran gama de materiales 
que nos rodean. Te preguntarás qué componentes posee la atmósfera o la hidrosfera que son 
indispensables para la vida de los seres vivientes, qué transformaciones se producen a tu 
alrededor, desde encender un fósforo hasta lo que ocurre con los alimentos que ingerimos, entre 
otras, hasta cuestiones más trascendentes como el desarrollo de fármacos para el tratamiento del 
sida o del cáncer. Todas estas e infinitas cuestiones más, se encuentran relacionadas con el ámbito 
de la Química. 
 
La Química es la ciencia que describe la materia, su estructura, sus propiedades físicas y 
químicas, los cambios o transformaciones físicas y químicas que sufre y las variaciones 
energéticas que acompañan a esos cambios. 
 
Algunos llaman a la Química la ciencia central. Se afirma en las bases de la Matemática 
y la Física, y a su vez resulta la base para el estudio de la Biología, Medicina, Nutrición y otras 
disciplinas. 
 
La Química para comprenderla, tiene un lenguaje propio para nombrar a las sustancias 
simples o compuestas. Este lenguaje constituye la nomenclatura química. Se completa con una 
forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa, además, la composición de la 
sustancia y constituye la notación o formulación química. 
 
 
Durante el desarrollo de este curso nos introduciremos al mundo fascinante de la 
Química: 
 
• Revisando cuestiones elementales relacionadas con los compuestos químicos. 
• Formulando los compuestos inorgánicos (muchos de ellos vinculados con funciones 
esenciales de los seres vivos) y utilizando los tres tipos de nomenclatura para nombrarlos. 
• Reconociendo y utilizando el lenguaje específico proporcionado por la Química. 
 
El módulo se compone de: 
• Contenidos que se encuentran organizados de la siguiente manera: Conceptos 
relacionados con la formación y nomenclatura de compuestos inorgánicos: Valencia, nº 
o estado de oxidación, reglas para asignar el número de oxidación. Ecuación Química. 
Compuestos Inorgánicos: Compuestos binarios del oxígeno y del hidrógeno. Ácidos 
binarios. Hidróxidos. Oxoácidos. Sales. Modelo de reacción química de obtención y 
nomenclatura tradicional o clásica y sistemática (IUPAC): estequiométrica (o por 
atomicidad) y numeral de stock, para cada uno de los grupos de compuestos. 
• Actividades de Aplicación para cada uno de los desarrollos teóricos. 
• Actividades de Fijación - “Sustancias Inorgánicas en Contexto”. 
• Actividades de Autoevaluación 
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 Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos 
 
“La mayoría de las ideas fundamentales de la ciencia son esencialmente 
sencillas y, por regla general, pueden ser expresadas 
en un lenguaje comprensible para todos.” 
Albert Einstein 
 
 
Del estudio de la constitución de la materia se deduce que todas las sustancias, a 
excepción de los gases nobles y de los metales en estado de vapor están formadas por agregados 
de dos o más átomos. La fuerza que actúa entre los átomos y que los mantiene unidos, constituye 
el enlace químico. 
 
 
 
 
Los elementos no se unen entre sí en cualquier proporción sino que presentan capacidades 
de combinación determinadas. Los números de combinación que caracterizan a cada 
elemento se denominan valencias. En un compuesto covalente 
(enlace mediante compartición de electrones) la valencia 
covalente de cada elemento indicará el número 
Valencia 
Es la capacidad de 
combinación que 
tienen los elementos. 
 
Número de 
oxidación 
Es la capacidad de 
combinación de un 
elemento con signo 
positivo o negativo. 
de enlaces covalentes formado por cada átomo. En un 
compuesto iónico la valencia iónica indica la carga de 
cada uno de los iones formados. 
 
Sin embargo, el concepto de valencia no es 
suficientemente preciso y debe sustituirse por el estado 
o número de oxidación. El valor de este número de 
oxidación representa la carga que tendría el átomo del 
elemento si todos los enlaces fueran iónicos (es el 
número, positivo o negativo, que depende de la cantidad 
de electrones que habría perdido o ganado). Es decir, el 
estado de oxidación o número de oxidación de un 
elemento es equivalente a su capacidad de combinación 
con un signo + o −, que sea uno u otro signo dependerá de si el elemento en cuestión es el más 
electropositivo o el más electronegativo de los dos, o más, que forman el enlace. 
 
Algunas reglas para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto 
 
1. El número de oxidación de los elementos en el estado libre (sin combinarse) es cero. 
Una fórmula química es la representación simbólica que se utiliza para expresar la 
composición de una molécula y de un compuesto iónico. 
Una fórmula química es una expresión que muestra la composición química de una 
sustancia en términos no solo de símbolos, sino también la proporción en la cual se 
combinan los átomos. El subíndice numérico indica el número de átomos de cada 
elemento presentes en el compuesto. 
Algunos conceptos a tener en cuenta 
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0 0 0 
H2 Na O2 
 
2. El oxígeno actúa con número de oxidación -2, excepto en los peróxidos, que lo hace con 
–1. Con el Flúor tiene nº oxidación +2 debido a que aquél es más electronegativo que el 
oxígeno. 
 
3. El hidrógeno tiene número de oxidación –1 con elementos menos electronegativos que 
él, tal es el caso cuando forma hidruros metálicos y +1 con elementos más 
electronegativos, lo que ocurre cuando forma hidruros no metálicos. 
 
4. Los metales son elementos electropositivos y por lo tanto tienen sólo números de 
oxidación positivos. 
 
5. En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación es igual a la carga 
total del compuesto. En un compuesto neutro la suma es igual a 0 (cero), es decir, posee 
electroneutralidad. 
Na2O 2 . (+1) + 1 . (−2) = 2 – 2 = 0 
estado de oxidación del sodio estado de oxidación del oxígeno 
 
 
Números de oxidación de algunos elementos con características metálicas y no metálicas 
 
Elemento Símbolo Nº de oxidación Clasificación 
Aluminio Al +3 Metal 
Azufre S −2; +4; +6 No metalBario Ba +2 Metal 
Boro B +3 No metal 
Hierro Fe +2; +3 Metal 
Bromo Br ±1; +3; +5; +7 No metal 
Calcio Ca +2 Metal 
Estaño Sn +2; +4 Metal 
Tabla Nº 1 – Estados de oxidación de algunos elementos 
 
Otro concepto muy importante es el de electronegatividad. Los elementos ubicados a 
la derecha de la TP son, en general, más electronegativos que los que se encuentran del lado 
izquierdo. El orden de electronegatividad a tener en cuenta en la formulación de compuestos es: 
 
 
Electronegatividad 
Es la capacidad relativa 
de un átomo de un 
elemento, de atraer 
hacia sí los electrones de 
un enlace químico con 
otro átomo. 
Metales < Hidrógeno < No metales < Oxígeno < Flúor 
Los números de oxidación figuran en la tabla periódica en los casilleros 
correspondientes a cada elemento químico. 
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Una ecuación química es la representación convencional y simbólica de una reacción 
química. 
Toda ecuación química posee dos miembros, como las igualdades matemáticas; en el 
primer miembro se escriben las sustancias reaccionantes (o reactivos) y en el segundo miembro 
el/los producto/s de reacción. 
Ejemplo: 
 
1º miembro de la ecuación flecha de reacción 2º miembro de la ecuación 
C + O2 
 
 CO2 
Sustancias reaccionantes 
(o reactivos) 
para producir 
(reaccionan para formar) 
Producto de la reacción 
 
Para que una ecuación química sea correcta es necesario tener exactamente el mismo 
número de átomos a cada lado de la ecuación (esto es teniendo en cuenta la Ley de la 
Conservación de la masa de Lavoisier). Cuando se alcanza la igualdad de átomos de cada 
elemento en ambos miembros de la ecuación, decimos que la ecuación está balanceada. Uno de 
los procedimientos utilizados para el balanceo se conoce como “balanceo de ecuaciones por 
tanteo”. 
 
 
 Compuestos Químicos - Nomenclatura 
En los comienzos de la Química el 
número de compuestos era muy pequeño y por lo 
tanto resultaba más fácil memorizar las fórmulas 
y sus nombres. Muchos de esos nombres derivan 
de las propiedades físicas, químicas, del origen o 
de sus aplicaciones, por ejemplo: lejía, polvo de 
hornear, leche de magnesia, piedra caliza, cal, 
sosa cáustica, gas hilarante, etc. 
Actualmente el número de los 
compuestos conocidos sobrepasa los 20 
millones. A través de los años los químicos han 
ideado un sistema claro para nombrar las sustancias químicas. Las reglas propuestas son aceptadas 
mundialmente, lo que facilita la comunicación entre químicos y proporciona una forma útil para 
trabajar con la enorme variedad de sustancias. 
Para iniciar el estudio de la nomenclatura química (nombre de los compuestos químicos), 
es necesario distinguir en primer lugar, entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los 
compuestos orgánicos contienen átomos de carbono, comúnmente combinado con otros 
elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican 
como compuestos inorgánicos. Por conveniencia algunos compuestos que contienen carbono, 
como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), disulfuro de carbono (CS2), 
compuestos que contienen el grupo cianuro (CN−), así como los grupos carbonato 
(CO 2−) y bicarbonato (HCO −) se consideran compuestos inorgánicos. 
3 3 
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es el organismo 
internacional encargado de sancionar los nombres de las distintas sustancias químicas y de 
Ecuación Química 
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definir las normas generales de nomenclatura química. En 1960 fueron definidas las reglas para 
asignar una fórmula y un nombre a cada uno de los compuestos inorgánicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Existen tres tipos de nomenclatura: Nomenclatura Tradicional (también conocida 
como clásica o funcional), Nomenclatura sistemática IUPAC: Estequiométrica (o por 
atomicidad) y Numeral de Stock. 
Actualmente los compuestos químicos se nombran de acuerdo a las normativas aprobadas 
por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). 
 
• Nomenclatura Tradicional 
Cuando un elemento posee dos estados de oxidación, la nomenclatura tradicional usa 
los sufijos: OSO, ICO, añadidos a la raíz del nombre del elemento. 
Si el elemento tiene un solo estado de oxidación, se emplea el sufijo ICO, tal es el 
caso de los óxidos ácidos como por ejemplo: anhídrido carbónico. 
Si el elemento tiene dos estados de oxidación, el sufijo OSO se emplea cuando el 
elemento actúa con su menor estado de oxidación y el sufijo ICO con el mayor estado 
de oxidación. 
Si el elemento tiene tres estados de oxidación: 
 
Menor estado de oxidación hipo oso 
Para el estado de oxidación siguiente oso 
Mayor estado de oxidación ico 
Tabla Nº 2 – Utilización de prefijo y sufijos para 3 estados de oxidación 
 
Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación se emplea el prefijo HIPO para el 
menor estado de oxidación de todos y PER para el mayor estado de oxidación de todos. 
 
Menor estado de oxidación de todos hipo oso 
Menor estado de oxidación oso 
Mayor estado de oxidación ico 
Mayor estado de oxidación de todos per ico 
Tabla Nº 3 – Utilización de prefijos y sufijos para 4 estados de oxidación 
 
En adelante se identificará esta nomenclatura simplemente como tradicional. 
 
• Nomenclatura Estequiométrica (atomicidad): Utiliza los siguientes prefijos griegos 
delante del nombre para indicar el número de cada tipo de átomo presente en la fórmula 
de una determinada sustancia. Sin embargo no es necesario mencionar las proporciones 
Antecedentes históricos 
En 1921 se fundó en la IUPAC 
(International Union of Pure and 
Applied Chemistry), la Comisión para 
el Estudio de la Nomenclatura 
Química Inorgánica, con el objetivo de 
establecer reglas para asignar 
nombres sistemáticos a los compuestos 
inorgánicos. 
Generalidades 
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estequiométricas si en el compuesto intervienen elementos que tienen una única 
valencia. Si resulta innecesario el prefijo mono se omite. 
 
Prefijo Significado Prefijo Significado 
Mono 1 Hexa 6 
Di 2 Hepta 7 
Tri 3 Octa 8 
Tetra 4 Nona 9 
Penta 5 Deca 10 
Tabla Nº 4 - Prefijos y significados 
 
En adelante se identificará esta nomenclatura simplemente como estequiométrica. 
 
• Nomenclatura Numeral de Stock: Usa números romanos entre paréntesis para indicar 
el número de oxidación de un determinado elemento en la fórmula química de una 
sustancia, que se añade seguido del nombre del elemento escrito a la izquierda. En el caso 
en que el elemento tenga un único estado de oxidación posible es válido omitir esta 
información. 
 
 
 
Fórmula Nombre 
Tradicional 
Nombre 
IUPAC 
H2 hidrógeno dihidrógeno 
F2 flúor diflúor 
N2 nitrógeno dinitrógeno 
O oxígeno atómico/átomo de 
oxígeno 
monoxígeno 
 
¿Cómo se nombra un compuesto inorgánico? 
 
Si se tiene la fórmula de un compuesto inorgánico cualquiera y hay que 
identificarlo con su nombre específico, se deben tener en cuenta las 
siguientes pautas: 
 
• En primer lugar hay que identificar de qué función química se trata. 
• Luego, determinar los estados de oxidación con que actúa cada elemento, ya 
sea teniendo en cuenta las reglas para asignar estados o números de oxidación 
o realizando la operación matemática que nos permite hallar el valor del estado 
de oxidación incógnita, recordando que la suma algebraica de ellos debe ser 
igual a 0 (electroneutralidad). 
• Por último, de acuerdo con las reglas generales para la nomenclatura, se puede 
nombrar al compuesto. 
Nombres de algunas sustanciaselementales (sustancias formadas por una 
sola clase de átomos) 
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O2 oxígeno dioxígeno 
O3 ozono trioxígeno 
P4 fósforo blanco tetrafósforo 
Tabla Nº 5 - Nombre de sustancias elementales 
El número de oxidación de un elemento cuando está combinado con él mismo es cero, esto es 
teniendo en cuenta que: átomos idénticos tienen electronegatividades idénticas, por lo que cuando 
están unidos entre sí sus enlaces no están polarizados. 
 
 
 Clasificación de los Compuestos Químicos 
 Compuestos Binarios 
Son compuestos en los que intervienen dos elementos químicos diferentes. Para formular 
los compuestos binarios se escribe primero el símbolo del elemento menos electronegativo (a la 
izquierda) y luego el símbolo del elemento más electronegativo (a la derecha). Luego en la parte 
superior de los respectivos símbolos se colocan los estados o números de oxidación. 
Posteriormente se intercambian los valores absolutos (números sin los signos) de modo que 
queden como subíndices y por último, se simplifica si se puede. Recordar que el número 1 no se 
escribe como subíndice. Para nombrar los compuestos se invierten los términos. 
 
 
 
Óxidos 
 
Según sus propiedades ácido-base se clasifican en: 
a. ÓXIDOS BÁSICOS (Metal y Oxígeno) 
b. ÓXIDOS ÁCIDOS (No Metal y Oxígeno) 
 
a. Óxidos Básicos (Metal y Oxígeno) 
 
Modelo de reacción química de obtención 
METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO 
 
Formulación directa (escritura directa de las fórmulas). Nomenclatura. 
 
Para la escritura directa de la fórmula se procede de la siguiente manera: 
Se escribe primero el símbolo del metal, elemento menos electronegativo (a la izquierda) 
y luego el símbolo del no metal, elemento más electronegativo (a la derecha). Luego en la parte 
superior de los respectivos símbolos se colocan los estados o números de oxidación. 
Posteriormente se intercambian los valores absolutos (números sin los signos) de modo que 
queden como subíndices en cada símbolo químico, así la suma algebraica de todos los estados 
de oxidación resulta 0 (cero). Se simplifica si se puede. Recordar que el número 1 no se escribe 
como subíndice. 
 Compuestos Binarios del Oxígeno 
Son combinaciones del oxígeno con estado de oxidación -2, 
con otros elementos. 
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¿Cómo se nombra? 
 
Nomenclatura Tradicional: En aquellos elementos con un solo estado 
de oxidación, para nombrar el óxido se usa “óxido de” y el nombre del 
elemento; como se observa en el ejemplo anterior. 
 
En aquellos elementos que tienen dos estados de oxidación se utiliza la palabra “óxido”, 
seguida por la raíz o primer parte del nombre del elemento y una terminación o sufijo que 
diferencia a ambos estados de oxidación (oso – menor estado de oxidación; ico – mayor estado 
de oxidación). 
 
 
Ejemplos: óxido de sodio ; óxido niqueloso ; óxido niquélico 
 
Nomenclatura Estequiométrica: Al emplear esta nomenclatura se debe considerar la 
cantidad de átomos de uno y otro elemento, para ello, se utilizan los prefijos que indican cantidad: 
mono, di, tri, tetra, etc. 
 
Ejemplo: 
 
 
 
 
 
Atomicidad 2 
(dos átomos de litio) 
Li2O 
 
 
 
 
Atomicidad 1 
(un átomo de oxígeno) 
 
 
di litio mono - oxígeno 
monóxido 
 
Monóxido de dilitio 
Si se realiza la suma algebraica de los 
números o estados de oxidación de todos 
los átomos que forman el compuesto, la 
misma debe arrojar valor cero 
(electroneutralidad). 
+1 −2 
Na2 O 
Na2 O 
Óxido de sodio 
óxido de – nombre del metal / óxido – raíz del nombre del metal – sufijo oso/ico 
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Nomenclatura Numeral de Stock: Se utiliza la palabra óxido seguido de la preposición 
de, por último el nombre del elemento que lo forma y entre paréntesis y en números romanos el 
estado de oxidación con el que actúa dicho elemento. 
 
Ejemplo: MgO Óxido de magnesio (II) 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
 
Fórmula Nomenclatura 
Tradicional 
Nomenclatura 
Estequiométrica 
Nomenclatura de 
Stock 
Fe2O3 Óxido férrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) 
Tabla Nº 6 - Comparación entre nomenclaturas 
 
Escritura y balanceo de la ecuación química de obtención 
 
• Se escriben los símbolos del metal y del oxígeno 
(sustancias reaccionantes o reactivos) en el primer 
miembro de la ecuación. Recordar que la molécula de 
oxígeno es diatómica (O2). 
 
Li + O2 
 
• En el segundo miembro de la ecuación se escribe la fórmula directa del óxido (producto 
de la reacción). 
 
Li + O2 Li2O 
 
• Por último se balancea la ecuación. 
 
❖ Si el número de átomos de oxígeno es distinto en ambos miembros de la ecuación, se 
procede de la siguiente manera: 
 
a. El subíndice del oxígeno del primer miembro pasa como coeficiente del 
compuesto. 
 
Li + O2 2 Li2O 
 
b. El subíndice del oxígeno en el compuesto pasa como coeficiente de la 
molécula de oxígeno del primer miembro. 
 
Li + 
 
 
En el caso del ejemplo el subíndice (atomicidad) del oxígeno en el compuesto es 1 por 
lo que el coeficiente de la molécula de oxígeno del primer miembro también es 1, y hay 
que recordar que el número 1 no se escribe. 
De esta manera, se logra que el número de átomos de oxígeno en ambos miembros de la 
ecuación sea el mismo, lo que equivale a decir que, está balanceado el número de átomos 
de oxígeno. 
O2 2 Li2O 
Balancear: 
1º oxígeno 
2º metal 
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c. Por último hay que igualar o balancear el número de átomos del metal. 
 
 
b. Óxidos Ácidos (No Metal y Oxígeno) 
 
Modelo de reacción química de obtención 
 
NO METAL + OXÍGENO ÓXIDO ÁCIDO (o anhídrido) 
 
Formulación directa (escritura directa de las fórmulas). Nomenclatura. 
 
Se procede de igual manera que para la escritura de óxidos básicos. Recordar que, los 
no metales (incluido el propio oxígeno) son electronegativos, pero como el oxígeno resulta ser 
más electronegativo que los demás no metales, el no metal lleva el signo positivo y el oxígeno 
el signo negativo en sus respectivos números de oxidación. 
 
 
 
 
¿Cómo se nombra? 
 
Nomenclatura Tradicional: Para nombrar estos compuestos se utiliza la 
palabra “anhídrido” seguida del nombre del no metal con los sufijos oso 
ó ico, según corresponda. En algunos casos también se usan prefijos, como 
por ejemplo: cloro, (ver Tabla Nº 3, pág. 6). 
 
 
Ejemplos: SiO2 anhídrido silícico ; CO2 anhídrido carbónico 
 
anhídrido – prefijo hipo/per – raíz del nombre del no metal – sufijo oso/ico 
 
Ejemplos: I2O anhídrido hipoyodoso ; Cl2O3 anhídrido cloroso ; Cl2O5 anhídrido 
clórico ; Br2O7 anhídrido perbrómico. 
 
Los nombres tradicionales han caído en desuso. La IUPAC recomienda no utilizar más 
esta forma de nomenclatura. 
 
Para la nomenclatura estequiométrica y de stock se sigue la misma regla que para los 
óxidos de elementos con características metálicas (óxidos básicos). 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
4 Li + O2 2 Li2O 
2 x 2 = 4 
+6 −2 
S O3 
S O3 
Anhídrido sulfúrico 
anhídrido – raíz del nombre del no metal – sufijo oso/ico 
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Fórmula Nomenclatura 
Tradicional 
Nomenclatura 
Estequiométrica 
Nomenclatura de 
Stock 
N2O5 Anhídrido nítrico Pentóxido de 
dinitrógeno 
Óxido de nitrógeno 
(V)Tabla Nº 7 - Comparación entre nomenclaturas 
 
 
 
Escritura y balanceo de la ecuación química de obtención 
 
Se procede de la misma manera que para los óxidos básicos 
(ver ejemplo anterior). 
 
 
Estados de oxidación de algunos elementos y su comportamiento frente al oxígeno 
 
Elemento Est. de oxid. Fórmula Nombre Observaciones 
 
 
Mn 
(Manganeso) 
+2 MnO óxido manganoso actúa como M 
(óx. básicos) +3 Mn2O3 óxido mangánico 
+4 MnO2 dióxido de manganeso anfótero 
+6 MnO3 anhídrido mangánico actúa como No M 
(óx. ácidos o 
anhídridos) +7 Mn2O7 
anhídrido 
permangánico 
 
Elemento Est. de oxid. Fórmula Nombre Observaciones 
 
Cr 
(Cromo) 
+2 CrO óxido cromoso actúa como M 
(óx. básicos) +3 Cr2O3 óxido crómico 
 
+6 
 
CrO3 
 
anhídrido crómico 
actúa como No M 
(óx. ácido o 
anhídrido) 
 
Elemento Est. de oxid. Fórmula Nombre Observaciones 
 
C 
(Carbono) 
+2 CO monóxido de carbono actúa como No M 
(óx. ácidos o 
anhídridos) 
 
+4 
 
CO2 
anhídrido carbónico 
(o dióxido de 
carbono) 
 
Elemento Est. de oxid. Fórmula Nombre Observaciones 
 
S 
(Azufre) 
−2 H2S 
sulfuro de hidrógeno (g) o 
ácido sulfhídrico (ac) 
forma hidruros 
+4 SO2 anhídrido 
sulfuroso 
actúa como No M 
(óx. ácido o 
anhídrido) +6 SO3 anhídrido sulfúrico 
Tabla Nº 8 – Casos especiales 
 
Lo mismo para el telurio (Te) y el selenio (Se) que corresponden al grupo VI A o 16 de 
la TP al igual que el azufre. 
Balancear: 
1º oxígeno 
2º no metal 
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 Actividades de Aplicación 
1. Completa el siguiente cuadro con la nomenclatura solicitada. 
 
 
 
Fórmula 
 
Nomenclatura 
 
Tradicional 
 
Estequiométrica 
 
Stock 
 
K2O 
 
 
Cl2O7 
 
 
Co2O3 
 
 
MnO3 
 
 
PbO 
 
 
2. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos. 
a. Óxido de manganeso (VII) 
b. Anhídrido periódico 
c. Óxido niqueloso 
d. Trióxido de dicloro 
e. Óxido de cromo (VI) 
 
 
 
 
 
 
Comenzamos a escribir nombres y fórmulas de algunas sustancias 
a b c 
d e 
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3. Escribe las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes óxidos e indica los 
nombres de las sustancias que intervienen. 
 
 
Nombre 
 
Ecuación Química 
 
 
Óxido de aluminio 
 
 
 
 
 
 
Pentóxido de difósforo 
 
 
 
 
 
 
Monóxido de dioro 
 
 
 
 
 
 
Óxido de azufre (VI) 
 
 
 
 
 
 
 
Hidruros - Hidrácidos 
 
Según el estado de oxidación con el que actúe el hidrógeno se clasifican en: 
a. Hidruros Metálicos (Metal - Hidrógeno) 
b. Hidruros no Metálicos (No Metal - Hidrógeno) 
 
También existen otros tipos de hidruros como los intersticiales que se forman con 
elementos de transición como el Ti, Ni, Cr, entre otros. Además pueden encontrarse diferentes 
formas de clasificación de los hidruros, según las bibliografías, por ejemplo hidruros salinos (se 
forman con metales alcalinos, con el calcio, el magnesio, el estroncio y el bario), hidruros 
moleculares (se forman con no metales y otros elementos que no son de transición como el estaño, 
arsénico y antimonio), hidruros macromoleculares lo forman el berilio, el aluminio y muchos 
metales de transición. 
 
Según el estado de agregación: 
c. Hidrácidos – ácidos binarios. 
 Compuestos Binarios del Hidrógeno 
Son combinaciones del hidrógeno con elementos metálicos (electropositivos) y 
con otros elementos de tipo no metálicos (electronegativos). 
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a. Hidruros Metálicos (Metal - Hidrógeno) 
Modelo de reacción química de obtención 
 
METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO 
 
Formulación directa (escritura directa de las fórmulas). Nomenclatura. 
 
Para la escritura directa de la fórmula se procede de la siguiente manera: 
Se escribe el símbolo del metal a la izquierda (elemento electropositivo) y el símbolo del 
hidrógeno (elemento electronegativo) a la derecha. En la parte superior derecha de cada uno de 
los símbolos se colocan los respectivos números de oxidación, luego se intercambian los valores 
absolutos (número sin el signo). El estado de oxidación del hidrógeno en estos compuestos es 
−1 ya que actúa como elemento electronegativo (no metal). Recordar que el número 1 no se 
escribe como subíndice. 
 
 
 
¿Cómo se nombra? 
 
Nomenclatura Tradicional: Para nombrar este tipo de compuestos se 
utiliza la palabra “hidruro de” seguido del nombre del metal, tal como se 
observa en el ejemplo. 
 
 
Ejemplo: LiH hidruro de litio 
 
Nomenclatura Estequiométrica: Se anteponen prefijos que indican cantidad de 
hidrógenos (mono, di, tri, etc.) seguido de la palabra hidruro, luego la preposición de y por último 
el nombre del metal. 
 
 
Ejemplo: BaH2 dihidruro de bario 
 
Nomenclatura de Stock: Se nombra utilizando la palabra hidruro seguido de la 
preposición de y por último el nombre del metal, entre paréntesis y en números romanos el estado 
de oxidación con el que actúa. 
 
H (hidrógeno): estado de oxidación −1 
+2 -1 
Ca H2 
Ca H2 
hidruro de 
calcio 
hidruro de – nombre del metal 
n – hidruro de – nombre del metal 
hidruro de – nombre del metal (Nº de oxidación en Nº romanos) 
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Ejemplo: MgH2 hidruro de magnesio (II) 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
 
Fórmula Nomenclatura 
Tradicional 
Nomenclatura 
Estequiométrica 
Nomenclatura de 
Stock 
AlH3 Hidruro de aluminio Trihidruro de 
aluminio 
Hidruro de aluminio 
(III) 
Tabla Nº 9 - Comparación entre nomenclaturas 
 
Escritura y balanceo de la ecuación química de obtención 
 
Se procede de la misma manera que para los óxidos (ver 
ejemplo). 
Recordar que la molécula de hidrógeno es diatómica 
(H2). 
 
 
b. Hidruros no Metálicos (No Metal - Hidrógeno) 
Modelo de reacción química de obtención 
 
NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO 
 
Formulación directa (escritura directa de las fórmulas). Nomenclatura. 
 
Para la escritura directa de la fórmula se procede de manera similar que para la escritura 
de los hidruros metálicos, pero con la diferencia que para los hidruros no metálicos el símbolo del 
hidrógeno se coloca a la izquierda y el símbolo del no metal a la derecha. Esto es así porque los 
elementos no metálicos con los que se une el hidrógeno son más electronegativos que él, por lo 
tanto el hidrógeno en estos compuestos actúa con estado de oxidación +1. 
Hay que recordar que el no metal actúa únicamente con el menor estado de oxidación que posee 
para formar estos hidruros. 
 
 
 
¿Cómo se nombra? 
 
Nomenclatura Tradicional: Para nombrar se utiliza la raíz del nombre del 
no metal con el sufijo URO seguido de la preposición de y el término 
hidrógeno. 
Balancear: 
1º hidrógeno 
2º metal 
H (hidrógeno) : estado de oxidación +1 
+1 -1 
H Cl 
H Cl 
Cloruro de 
hidrógeno 
raíz del nombre del no metal – sufijo URO – de hidrógeno 
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Ejemplo: HCl cloruro de hidrógeno 
 
Nomenclatura Estequiométrica: Se anteponen prefijos que indican cantidad de 
hidrógenos (mono, di, tri, etc.) seguido de la palabra hidruro, luego la preposición de y por último 
el nombre del no metal. 
 
 
Ejemplo: H2S dihidruro de azufre 
 
Nomenclatura de Stock: Se nombra utilizando la palabra hidruro seguido de la 
preposición de y por último el nombre del no metal, entre paréntesis y ennúmeros romanos el 
estado de oxidación con el que actúa. 
 
Ejemplo: H2S hidruro de azufre (II) 
 
La IUPAC aconseja no utilizar la nomenclatura de Stock en compuestos binarios entre 
no metales. 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
 
Fórmula Nomenclatura 
Tradicional 
Nomenclatura 
Estequiométrica 
Nomenclatura de 
Stock 
H2Se Seleniuro de hidrógeno Dihidruro de selenio Hidruro de selenio (II) 
 
Balancear: 
1º hidrógeno 
2º no metal 
Tabla Nº 10 - Comparación entre nomenclaturas 
 
Escritura y balanceo de la ecuación química de obtención 
Se procede de la misma manera que para los óxidos (ver ejemplo). 
 
 
 
Algunos hidruros no metálicos en solución presentan propiedades ácidas, por lo que se 
denominan también hidrácidos. La fórmula química es igual con la diferencia que cambia el 
estado de agregación, ya que se encuentran en solución acuosa, mientras que los hidruros no 
metálicos propiamente dichos se encuentran en estado gaseoso, como se puede apreciar en la 
siguiente tabla: 
 
Hidruro no metálico (estado gaseoso) Hidrácido (en solución acuosa) 
HF (g) fluoruro de hidrógeno HF (ac) ácido fluorhídrico 
HCl (g) cloruro de hidrógeno HCl (ac) ácido clorhídrico 
n – hidruro de – nombre del no metal 
Moléculas diatómicas 
H2 ; N2 ; O2 ; F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 
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HBr (g) bromuro de hidrógeno HBr (ac) ácido bromhídrico 
HI (g) yoduro de hidrógeno HI (ac) ácido yodhídrico 
H2S (g) sulfuro de hidrógeno H2S (ac) ácido sulfhídrico 
H2Se (g) seleniuro de hidrógeno H2Se (ac) ácido selenhídrico 
H2Te (g) telururo de hidrógeno H2Te (ac) ácido telurhídrico 
Tabla Nº 11 – Hidruros y estados de agregación 
 
 
Hidruros con nombres particulares 
 
Por lo general, el nombre con que se conoce a algunos hidruros no metálicos no sigue 
ninguna regla de formulación específica, tal es el caso de hidruros como: 
 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
 
Fórmula Nomenclatura 
Tradicional 
Nomenclatura 
Estequiométrica 
Nomenclatura 
sugerida por 
IUPAC 
NH3 Amoníaco Trihidruro de 
nitrógeno 
Azano 
PH3 Fosfina Trihidruro de 
fósforo 
Fosfano 
AsH3 Arsina Trihidruro de 
arsénico 
Arsano 
CH4 Metano Tetrahidruro de 
carbono 
Metano 
SiH4 Silano Tetrahidruro de 
silicio 
Silano 
SbH3 Estibina Trihidruro de 
antimonio 
Estibano 
BH3 Borano Trihidruro de boro Borano 
Tabla Nº 12 - Comparación entre nomenclaturas 
 
 
c. Hidrácidos 
Algunos hidruros no metálicos en solución acuosa se ionizan liberando cationes 
hidrógeno H+, estos compuestos se conocen como hidrácidos, como se puede observar en la 
Tabla Nº 11 (p. 17-18). 
NH3 Amoníaco PH3 Fosfina AsH3 Arsina CH4 Metano 
SiH4 Silano BH3 Borano SbH3 Estibina 
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¿Cómo se nombra? 
 
Nomenclatura Tradicional: Se utiliza la palabra ácido luego la raíz del 
nombre del no metal con la terminación o sufijo hídrico. 
Ejemplo: H2S ácido sulfhídrico 
 
Nomenclatura Estequiométrica: Se nombra como el compuesto 
en estado gaseoso (hidruro) correspondiente. 
 
Ejemplo: H2S sulfuro de (di) hidrógeno. 
 
Nomenclatura de Stock: Se nombra utilizando la palabra hidruro seguido de la 
preposición de y por último el nombre del no metal, entre paréntesis y en números romanos el 
estado de oxidación con el que actúa. 
 
Ejemplo: H2S hidruro de azufre (II) 
 
La IUPAC aconseja no utilizar la nomenclatura de Stock en compuestos binarios entre 
no metales. 
 
 
Un caso particular: el agua 
 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
 
Fórmula Nomenclatura 
Tradicional 
Nomenclatura 
Estequiométrica 
Nomenclatura 
sugerida por 
IUPAC 
H2O Agua Óxido de 
dihidrógeno 
Agua/Oxidano 
H2O2 Agua oxigenada Dióxido de 
dihidrógeno 
Dioxidano 
Tabla Nº 13 - Comparación entre nomenclaturas 
 
El CAS (Chemical Abstracts Service) de la American Chemical Society, utiliza peróxido de 
hidrógeno. Esta entidad coincide en varios aspectos con la IUPAC y tiene la finalidad de 
mantener una base de datos unificada de millones de compuestos enumerados y catalogados, y 
así evitar confusiones, ya que con frecuencia se asignan distintos nombres a un mismo compuesto. 
El compuesto formado por H y O más abundante que se conoce, es el agua. 
En realidad ocupa un lugar particular en cuanto a la nomenclatura. Es un 
compuesto poco ácido, mucho menos ácido que los hidrácidos. 
El agua es el óxido de hidrógeno, específicamente se trata del óxido de 
dihidrógeno, pero no se utiliza este nombre sistemático, ni el de oxidano, 
sugerido por la IUPAC. 
Un caso particular de molécula formado por H y O, es la molécula de H2O2 
que se conoce vulgarmente como agua oxigenada. 
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 Actividades de Aplicación 
1. Completa el siguiente cuadro. 
 
Nombre Fórmula Clasificación Química 
Hidruro de calcio 
 
 
Trihidruro de antimonio 
 
Hidruro de cobre (I) 
 
 
Sulfuro de hidrógeno 
 
 
Yoduro de hidrógeno (ac) 
 
 
2. Completa los cuadros con la fórmula o el nombre del compuesto según corresponda. 
Luego escribe las ecuaciones de formación de los dos primeros. 
 
 
 
 
 
 
3. Nombra los siguientes compuestos. 
 
 
Fórmula 
Nombre 
(tradicional/estequiométrico) 
 
 
Continúa practicando… 
Hidruro de fósforo (III) 
Ba H2 
HF (ac) 
Silano 
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HBr (ac) 
 
CdH2 
 
ZnH2 
 
H2Te (ac) 
 
H2Se 
 
 
 
 
Hidróxidos (álcalis o bases) 
 
 
Modelo de ecuación química de formación 
 
ÓXIDO BÁSICO + AGUA HIDRÓXIDO 
 
Formulación directa (escritura directa de las fórmulas). Nomenclatura. 
 
Para la escritura directa de la fórmula se procede de la siguiente manera: 
Se escribe en primer lugar, a la izquierda, el símbolo del metal y a la derecha el ión (o 
grupo o radical) oxhidrilo o hidroxilo entre paréntesis. En la parte superior se ubican los estados 
de oxidación respectivos, luego se intercambian los valores absolutos, teniendo en cuenta que esto 
se realiza para mantener la electroneutralidad en la fórmula. El valor absoluto del estado de 
oxidación del metal queda como subíndice del ión oxhidrilo, recordando que el número 1 no se 
escribe como subíndice. 
 
Ión (grupo o radical) oxhidrilo (hidroxilo) 
 
Si sumamos los estados de oxidación −2 +1 = −1 
 
 
esta es la carga del 
ión oxhidrilo (O H )− 
ión oxhidrilo o 
hidroxilo 
−2 +1 
(O H ) 
 Compuestos Ternarios 
 
Son compuestos que se originan generalmente por la reacción de óxidos 
básicos con el agua. Están formados por un catión monoatómico y se 
caracterizan por poseer el ión (grupo o radical) oxhidrilo, hidroxilo o 
hidróxido. El número de iones hidróxidos depende del número de oxidación 
del metal. 
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¿Cómo se nombra? 
 
Nomenclatura Tradicional: Para nombrar estos compuestos se tienen en 
cuenta las reglas usadas para nombrar los óxidos básicos, pero se reemplaza 
el término “óxido” por “hidróxido”. 
 
 
 
Ejemplos: hidróxido de sodio (1 solo estado de oxidación) 
hidróxido ferroso (sufijo oso - menor estado de oxidación) 
 
Nomenclatura Estequiométrica: Se indica la cantidad de grupos hidroxilos u 
oxhidrilos usando prefijos de cantidad (mono, di, tri) seguido del nombre del metal. 
 
 
Ejemplos: monohidróxido de sodio (el prefijo “mono”puede omitirse) – dihidróxido de calcio 
 
Nomenclatura de Stock: Luego de la palabra hidróxido se escribe el nombre del metal, 
seguido entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación del metal. 
 
 
Ejemplo: hidróxido de hierro (II) 
 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
 
Fórmula Nomenclatura 
Tradicional 
Nomenclatura 
Estequiométrica 
Nomenclatura de 
Stock 
Fe (OH)3 Hidróxido férrico Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro 
(III) 
Tabla Nº 14 – Comparación entre nomenclaturas 
 
 
Escritura y balanceo de la ecuación química de obtención 
 
• Se escriben las fórmulas del óxido básico y del agua (sustancias 
reaccionantes o reactivos) en el primer miembro de la ecuación. En 
el segundo miembro de la ecuación se escribe la fórmula directa del 
hidróxido (producto de la reacción). 
Balancear: 
1º metal 
2º oxígeno o 
hidrógeno 
hidróxido de – nombre del metal / hidróxido – raíz del nombre del metal – sufijo oso/ico 
n – hidróxido de – nombre del metal 
hidróxido de – nombre del metal – (Nº de oxidación en Nº romanos) 
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 Actividades de Aplicación 
1. Completa el siguiente cuadro. 
 
 
 
Fórmula 
 
Nomenclatura 
 
Tradicional 
 
Estequiométrica 
 
Stock 
 
Hidróxido plúmbico 
 
 
Dihidróxido de 
estroncio 
 
 
Co(OH)3 
 
 
Mn(OH)3 
 
 
Hidróxido cuproso 
 
 
2. Escribe las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes hidróxidos e indica los 
nombres de las sustancias que intervienen. 
 
 
Nombre 
 
Ecuación Química 
 
 
Hidróxido estannoso 
 
 
 
 
 
 
Hidróxido de oro (III) 
 
 
 
 
 
 
Se presentan las siguientes actividades para que ejercites hidróxidos 
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AGUA 
 
 
 
Hidróxido niqueloso 
 
 
 
 
 
 
Dihidróxido de cinc 
 
 
---------------------------------------------------------------------------------- 
 
 
Ácidos 
 
Se clasifican en: 
 
• Binarios: Las combinaciones binarias del hidrógeno con elementos no metálicos de los 
grupos VI A (16) y VII A (17) muestran propiedades ácidas cuando están en disolución 
acuosa. Son ácidos no oxigenados (no contienen oxígeno en su molécula) – se conocen 
como hidrácidos (como se ha desarrollado anteriormente y visto en Tabla Nº 11, p. 17- 
18). 
 
• Ternarios: Ácidos oxigenados, contienen oxígeno en su molécula además del hidrógeno 
y otro elemento (elemento central) – también se conocen como oxoácidos u oxácidos (o 
como oxiácidos según algunas bibliografías). 
 
 
a. Oxoácidos 
 
Modelo de reacción química de obtención 
 
ÓXIDO ÁCIDO (o anhídrido) + OXOÁCIDO (U OXÁCIDO) 
 
Formulación directa (escritura directa de las fórmulas). Nomenclatura 
 
Se escriben los símbolos de los elementos que forman el ácido teniendo en cuenta la 
fórmula general. 
 
Fórmula General 
 
A la izquierda se escribe el símbolo del hidrógeno, seguido del símbolo del elemento no 
metálico (elemento central representado en la fórmula general con X) y por último el símbolo del 
oxígeno. A cada uno de ellos se le colocan en la parte superior los respectivos estados de oxidación. 
Recordar que, en este caso, todos los elementos, por ser no metales, son 
H X O 
Un ácido se describe como una sustancia que librera iones hidrógeno H+ 
cuando se disuelve en agua. Las fórmulas de los ácidos contienen uno o más 
átomos de hidrógenos, así como un grupo aniónico. 
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electronegativos. Sin embargo, el único elemento que llevará el signo negativo en el estado de 
oxidación será el oxígeno, esto se debe a que los otros no metales que lo acompañan en la 
fórmula general son menos electronegativos que él, por lo tanto el estado de oxidación de los otros 
elementos (hidrógeno y elemento central X) lleva signo positivo. 
El hidrógeno actúa con estado de oxidación +1, el oxígeno con estado de oxidación –2 y el 
no metal con alguna de sus estados de oxidación positivos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NO 
METAL 
Nº o estado 
de oxidación 
par 
Si el nº de oxidación del elemento central es par, el nº de hidrógenos 
en la fórmula también tiene que ser par. En la fórmula se escribe el 
hidrógeno con atomicidad (subíndice) 2. El número de oxígenos es 
igual a la suma del valor absoluto del nº de oxidación del elemento 
central X, más 2 (del hidrógeno), luego dividido 2 (del oxígeno). El 
resultado que se obtiene es la atomicidad (subíndice) del oxígeno. 
Ejemplo: 
ácido sulfuroso; azufre con estado de oxidación +4 
 
+1 +4 -2 cantidad de 
H2 S O ; 2 + 4 = 6  2 = 3 oxígenos 
(atomicidad) 
 
La fórmula final resulta: H2SO3 
 
La suma algebraica de los estados de oxidación en la molécula debe 
ser igual a cero (electroneutralidad). 
Nº o estado 
de oxidación 
impar 
Si el nº de oxidación del elemento central es impar, el nº de 
hidrógenos en la fórmula también tiene que ser impar. En la fórmula 
se escribe un solo hidrógeno (atomicidad 1) y el número de oxígenos 
es igual a la suma del valor absoluto del estado de oxidación del 
elemento central X, más 1 (del hidrógeno), luego dividido 2 (del 
oxígeno). El resultado que se obtiene es la atomicidad (subíndice) 
del oxígeno. 
Ejemplo: 
ácido nítrico; nitrógeno con estado de oxidación +5 
 
+1 +5 -2 
H N O ; 1 + 5 = 6  2 = 3 
cantidad de 
oxígenos 
(atomicidad) 
La fórmula final resulta: HNO3 
 
La suma algebraica de los estados de oxidación en la molécula debe 
ser igual a cero (electroneutralidad). 
Tabla Nº 15 – Escritura directa de oxoácidos 
Para completar la fórmula se debe incorporar la atomicidad, es decir el número 
de átomos de cada elemento (subíndice). Para ello se procede de la siguiente 
manera, según el elemento no metálico (elemento central X) tenga como valor 
absoluto del estado de oxidación un número par o impar. 
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¿Cómo se nombra? 
 
Nomenclatura Tradicional: Para nombrar los oxoácidos u oxiácidos, se 
tienen en cuenta las mismas reglas que para óxidos ácidos o anhídridos. 
 
Se nombran como los anhídridos de los que derivan, cambiando el término 
“anhídrido” por “ácido”. 
Ejemplo: 
 
Óxido ácido o anhídrido Oxoácido/Ácido 
anhídrido carbónico ácido carbónico 
anhídrido hipocloroso ácido hipocloroso 
Tabla Nº 16 – Ejemplo del anhídrido y su respectivo ácido 
 
El número de oxidación con que actúa un elemento al formar su óxido ácido o anhídrido 
no cambia al obtener el respectivo oxoácido. 
Recordar la utilización de prefijos y sufijos como se vio en Tablas 2 y 3 (p. 6). 
 
Nomenclatura Estequiométrica: Se nombran los oxígenos utilizando los prefijos que 
indican cantidad (mono, di, tri, tetra, etc.) seguido de la raiz del nombre del elemento central 
con el sufijo (o terminación) “ato”, indicando por último la cantidad de hidrógenos. 
 
 
Nomenclatura de Stock: Se nombran los oxígenos utilizando los prefijos que indican 
cantidad (mono, di, tri, tetra, etc.) seguido de la raiz del nombre del elemento central con el 
sufijo (o terminación) “ato”, entre paréntesis en números romanos el estado de oxidación seguido 
de los términos “de hidrógeno”. 
 
 
Ejemplos: 
 
Elemento Estado de 
oxidación 
Fórmula Nomenclatura 
 Tradicional Estequiométrica Stock 
Nitrógeno +3 HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato de 
hidrógeno 
Dioxonitrato (III) 
de 
hidrógeno 
Azufre +6 H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato de 
dihidrógeno 
Tetraoxosultato 
(VI) de 
hidrógeno 
Tabla Nº17 – Ejemplos de ácidos y sus diferentes nomenclaturas 
 
n oxígenos – raíz del nombre elemento central – sufijo ato – de n hidrógenos 
n oxígenos – raíz del nombre elemento central – sufijo ato – (Nº oxidación en Nº 
romanos) – de hidrógeno 
La nomenclatura Estequiométrica no es tan utilizada en la práctica para 
oxoácidos. 
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Escritura y balanceo de la ecuación química de obtención 
 
• Se escriben las fórmulas del óxido ácido y del agua (sustancias reaccionantes o reactivos) 
en el primer miembro de la ecuación. En el segundo miembro de la ecuación se escribe la 
fórmula directa del oxoácido (producto de la reacción), teniendo en cuenta la fórmula general: 
a la izquierda se escribe el símbolo del hidrógeno, seguido del símbolo del elemento no 
metálico (elemento central representado en la fórmula general con X) y por último el símbolo 
del oxígeno. 
• Se coloca la atomicidad (subíndice) de cada elemento de la fórmula general, para ello se 
suma el número de átomos de hidrógeno que se tiene a la izquierda de la ecuación (del lado 
de los reactivos), es decir, en la molécula de agua y se agregan en la fórmula que se tiene a 
la derecha (producto de la reacción). Lo mismo se realiza con los átomos del elemento central 
X, y con los átomos de oxígeno. 
 
• Si se pueden simplificar los subíndices en la fórmula del ácido se simplifican, todos o 
ninguno. 
 
• Se balancea la ecuación. En el caso que se simplifiquen los subíndices en la fórmula por 
2, entonces, se coloca como coeficiente del oxoácido el número 2. 
 
• También se puede escribir la fórmula directa del ácido teniendo en cuenta el estado de 
oxidación par o impar, según lo especificado en la Tabla Nº 15 (p. 25) y así completar la 
ecuación de obtención. 
 
Algunos casos especiales de oxoácidos 
 
Existen anhídridos que originan varios ácidos, porque al hidratarse 
admiten varias moléculas de agua. 
Dependiendo del número de moléculas de agua que se combinan con 
una molécula de anhídrido, algunos autores establecen que el prefijo meta se 
utiliza para indicar que el ácido posee un menor contenido en agua (en H y 
O) y el prefijo orto para indicar un mayor contenido en agua, el cuál puede 
variar según el caso. 
 
Se usan los prefijos: 
meta – 1 molécula de H2O 
piro – 2 moléculas de H2O 
orto – 3 moléculas de H2O 
 
Se usan los prefijos: 
meta – 1 molécula de H2O 
 
orto – 2 moléculas de H2O 
 
 
para los ácidos de no metales trivalentes y 
pentavalentes 
 
 
 
para los ácidos de no metales tetravalentes 
 
Por ejemplo: 
 
 Para el caso de los Oxoácidos de Fósforo se utilizan: 
 
prefijo significa que… 
meta el ácido se forma a partir de la reacción del óxido con 1 molécula de H2O 
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piro el ácido se forma a partir de la reacción del óxido con 2 moléculas de H2O 
orto el ácido se forma a partir de la reacción del óxido con 3 moléculas de H2O 
Tabla Nº 18 – Significado de prefijos 
 
❖ ácidos fosforosos 
 
 
❖ ácidos fosfóricos 
 
Los ácidos de fósforo más comunes son el ortofosforoso (H3PO3) y el ortofosfórico 
(H3PO4). Puede suprimirse el prefijo orto, por lo que puede decirse simplemente ácido fosforoso y 
ácido fosfórico y queda sobreentendido que se refiere a los ácidos ortofosforoso y ortofosfórico 
respectivamente. 
 
 Oxoácidos de Silicio 
En el caso del silicio, cuyo estado de oxidación es +4, puede formar dos ácidos: 
 
 Oxoácidos de Boro 
En el caso del boro, cuyo estado de oxidación es +3, también puede formar dos ácidos pero con 
diferente grado de hidratación: 
 
 Diácido de cromo 
El cromo con estado de oxidación +6 puede formar un diácido: 
 
P2O3 + 
P2O3 + 
P2O3 + 
H2O 
2 H2O 
3 H2O 
2 HPO2 
H4P2O5 
2 H3PO3 
ácido metafosforoso 
ácido pirofosforoso 
ácido (orto) fosforoso 
P2O5 + 
P2O5 + 
P2O5 + 
H2O 
2 H2O 
3 H2O 
2 HPO7 
H4P2O7 
2 H3PO4 
ácido metafosfórico 
ácido pirofosfórico 
ácido (orto) fosfórico 
SiO2 + 
SiO2 + 
H2O 
2 H2O 
H2SiO3 
H4SiO4 
ácido metasilícico 
ácido (orto) silícico 
B2O3 + 
B2O3 + 
H2O 
3 H2O 
2 HBO2 
2 H3BO3 
ácido metabórico 
ácido (orto) bórico 
2 CrO3 + H2O 2 H2Cr2O7 ácido dicrómico 
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 Actividades de Aplicación 
1. Completa el siguiente cuadro con la fórmula y el nombre según corresponda. 
 
Fórmula 
Nomenclatura Tradicional – Estequiométrica - 
Stock 
 
Trioxonitrato (V) 
de hidrógeno 
 
HBrO4 
 
-------------------------------------------------------- 
 
 
Ácido yodoso 
 
H2SO3 
 
 
 
 
 - 
 
 
Ácido fosforoso 
 
HMnO4 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ácido mangánico 
 
HClO3 
 
 - 
 
Tetraoxofosfato 
(V) de hidrógeno 
 
H2SeO4 
 
-------------------------------------------------------- 
 
2. Escribe las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes ácidos e indica los 
nombres de las sustancias que intervienen. 
 
 
Nombre 
 
Ecuación Química 
 
 
Ácido nitroso 
 
 
 
 
 
 
¿Te animas ahora con los ácidos? 
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31 
 
 
4 
 
 
 
Tetraoxoclorato 
(VII) de hidrógeno 
 
 
 
 
 
 
Ácido teluroso 
 
 
 
 
 
 
Tetraoxocromato 
(VI) de hidrógeno 
 
 
 
 
 
 
 
 
Un ión cargado positivamente se denomina catión, mientras que un ión cargado negativamente 
recibe el nombre de anión. 
 
a. Cationes 
Los cationes pueden ser: 
• Monoatómicos: Na+ ; Ca2+ 
• Poliatómicos: H3O+ ; NH + 
 
Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman monoatómicos, mientras 
que los que se forman a partir de varios átomos se llaman poliatómicos. 
 
Nomenclatura 
 
• Cationes monoatómicos: Se nombran simplemente de acuerdo al nombre del elemento, 
cuando el elemento sólo forma un tipo de catión. Por cada electrón que pierde el átomo, 
aumenta en una unidad la carga global positiva del ión. 
Ejemplo: 
 
Na+ ión sodio (o catión sodio) Ca2+ ión calcio (o catión calcio) 
Cuando el mismo elemento puede formar más de un catión monoatómico, entonces la 
nomenclatura tradicional les da nombres distintos, agregando los sufijos oso o ico, al de menor 
o mayor carga respectivamente. 
Ejemplo: 
Fe2+ ión ferroso Fe3+ ión férrico 
 Iones 
Los iones son átomos o grupos de átomos que han perdido o ganado electrones. 
Por este motivo, los iones pueden estar cargados positiva o negativamente. 
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3 
Co2+ ión cobaltoso Co3+ ión cobáltico 
Esta forma de nombrar los iones tiene sus limitaciones ya que proporciona el nombre solo 
para dos cationes. Algunos elementos metálicos pueden adoptar tres o más cargas positivas 
diferentes por lo que cada vez se utiliza con más frecuencia la nomenclatura del sistema de Stock 
(IUPAC). 
Según este sistema se utiliza el nombre del metal y entre paréntesis y en números romanos 
la carga del ión. 
 
Ejemplo: 
El ión ferroso se designa: Fe2+ ión hierro (II) 
El ión férrico se designa: Fe3+ ión hierro (III) 
 
• Cationes poliatómicos: Tienen nombres que terminan en io. 
 
Ejemplo: 
H3O
+ ión hidronio NH4
+ ión amonio 
 
b. Aniones 
Los aniones se clasifican en: 
• Monoatómicos: Cl− ; S2− 
• Poliatómicos (oxoaniones u oxianiones): CO 2− ; ClO− 
 
Nomenclatura 
 
• Aniones monoatómicos: 
 
Nomenclatura Tradicional: Se nombran tomando como referencia la raíz del nombre 
del no metal conla terminación uro. En el caso del oxígeno la terminación es ido. Por 
cada electrón que gana el átomo, aumenta en una unidad la carga global negativa del 
ión. 
Ejemplo: 
Cl− ión cloruro S2− ión sulfuro O2− ión óxido 
 
• Aniones poliatómicos (oxoaniones u oxianiones): Entre los aniones poliatómicos 
sencillos se encuentran: 
 
OH− ión hidróxido, hidroxilo u oxhidrilo CN− ión cianuro 
 
Nomenclatura Tradicional: Se emplea el sufijo ito como raíz del no metal para el 
menor estado de oxidación y ato para el mayor estado de oxidación. 
 
Nomenclatura IUPAC: Para nombrarlos se utilizan prefijos griegos mono, di, tri, etc. 
para indicar el número de átomos de oxígeno y eventualmente del no metal. En todos los casos 
el nombre del no metal tiene terminación ato seguido entre paréntesis y en números romanos, el 
estado de oxidación del no metal. 
 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
 
Elemento Anión Nomenclatura 
Tradicional 
Nomenclatura IUPAC 
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N (+ 3) Ión nitrito Ión dioxonitrato (III) 
NO − 
2 
N (+ 5) Ión nitrato Ión trioxonitrato (V) 
NO − 
3 
C (+ 4) Ión carbonato Ión trioxocarbonato (IV) 
CO 2− 3 
Tabla Nº 19 – Ejemplos de aniones poliatómicos y sus diferentes nomenclaturas 
 
 
 
Se clasifican en: 
• Neutras: En la fórmula no aparecen átomos de hidrógeno ni grupos oxhidrilos. 
• Ácidas: En la fórmula molecular aparece uno o más átomos de hidrógeno. Pueden ser 
monoácidas o diácidas. 
• Básicas: En la fórmula molecular aparece uno o más grupos oxhidrilos. Pueden ser 
monobásicas o dibásicas. 
• Mixtas o dobles: Pueden ser con predominio de cationes o de aniones. En la fórmula 
molecular no aparecen ni átomos de hidrógeno ni de oxígeno. 
 
En este curso desarrollaremos los tres primeros tipos de sales. 
 
 
 
 
Modelo de reacción química de obtención 
 
ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA 
 
Formulación directa (escritura directa de las fórmulas). Nomenclatura. 
 
1º se escribe (a la izquierda) el símbolo del metal correspondiente, con su número o estado 
de oxidación, luego a la derecha entre paréntesis, el anión que proviene del ácido, también con su 
número de oxidación. 
 Sales 
 Sales Neutras - Generalidades 
Son el resultado de la reacción completa (neutralización) de un ácido 
con una base (hidróxido). 
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Sulfato férrico 
Sal neutra 
(proveniente de 
un oxoácido) 
 
 
parte catiónica 
proviene del hidróxido 
catión potasio 
parte aniónica 
proviene del ácido 
anión bromuro 
parte catiónica 
proviene del hidróxido 
catión férrico 
parte aniónica 
proviene del ácido 
anión sulfato 
 
 
 
 
 
 
 
 
Las sales son compuestos sin carga (o con carga neutra – igual a cero) como todos los 
compuestos vistos hasta aquí; el número total de cargas aniónicas debe ser igual a la suma total 
de cargas catiónicas (electroneutralidad). Para ello se debe proceder como en los casos anteriores, 
intercambiando los valores absolutos de los números o estados de oxidación, colocándolos como 
subíndices (atomicidad) del anión y del catión respectivamente y simplificando siempre que sea 
posible. Recordar que el número 1 no se escribe como subíndice. 
 
+1 -1 +3 -2 
K Br Fe2 ( S O4 )3 
1 . ( + 1 ) + 1 . ( − 1 ) = 0 2 . ( + 3 ) + 3 . ( − 2 ) = 0 
 
¿Cómo se nombra? 
 
Nomenclatura Tradicional: El nombre de una sal se forma a partir del 
nombre del ácido y del nombre del hidróxido que le dan origen como se 
observa más arriba en los ejemplos. 
 
En todos los casos se utiliza el nombre del ácido que le dio origen 
suprimiendo el término “ácido” y cambiando el sufijo, tal como se indica en el siguiente cuadro: 
 
 
Sufijo o terminación en el 
nombre del ácido 
Sufijo o terminación en el 
nombre del anión y de la SAL 
HÍDRICO URO 
OSO ITO 
ICO ATO 
Tabla Nº 20 – Sufijos del ácido y su correspondiente en la sal 
 
Teniendo en cuenta los estados de oxidación del metal que formó parte del hidróxido: 
 
• Si el metal tiene un solo estado de oxidación: va el nombre del ácido con el sufijo que 
corresponde para el nombre de la sal (como figura en la tabla) se le agrega la preposición 
“de” y el nombre del metal sin modificar. Ejemplo: bromuro de potasio. 
K+1 Br−1 Fe+3 ( S O4 )
−2 
 
 
Bromuro de potasio 
Sal neutra 
(proveniente de 
un hidrácido) 
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+ 2 H2O 
• Si el metal tiene dos estados de oxidación: va el nombre del ácido que le dio origen, con 
el sufijo cambiado para la sal (como figura en la tabla) y a continuación el nombre del 
metal con los sufijos oso o ico, tal cual figuraba en el hidróxido. Ejemplo: sulfato férrico. 
 
Otros ejemplos: 
 
ácido clorhídrico + hidróxido cuproso cloruro cuproso + agua 
ácido nítrico + hidróxido de plata nitrato de plata + agua 
ácido hipobromoso + hidróxido de sodio hipobromito de sodio + agua 
 
Nomenclatura IUPAC: Según la sal neutra provenga de un ácido binario o bien de un 
ácido oxigenado, se consideran diferentes opciones para nombrarla. 
 
a. Sales Neutras provenientes de Hidrácidos (haloideas) 
 
Modelo de reacción química de obtención 
 
HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA 
Escritura y balanceo de la ecuación química de obtención 
• Se escriben en forma directa las fórmulas del hidrácido y del 
hidróxido respectivamente a la izquierda tal como lo indica 
la ecuación química de formación. 
 
 
Ejemplo: 
H2 S + Na (OH) Na2 S + H2O 
ácido sulfhídrico hidróxido de sodio sulfuro de sodio agua 
 
• Se iguala la cantidad de átomos del metal en ambos miembros de la ecuación. 
 
H2 S + + H2O 
 
 
• En el caso que fuera necesario se iguala la cantidad de átomos del no metal. 
• Se iguala la cantidad de hidrógenos o de oxhidrilos en ambos miembros de la ecuación. 
Con los hidrógenos del ácido y los oxhidrilos del hidróxido, se forman las moléculas de 
agua. 
H2 S + 
 
2 . 1 = 2 
Na2 S 
 
 
2 + 2 = 4 
 
 busco un nº que al multiplicar 
con el subíndice 2 del hidrógeno 
del H2O de igual a 4 
2 Na (OH) Na2 S 
2 Na (OH) 
Balancear: 
1º metal 
2º no metal 
3º oxígeno o 
hidrógeno 
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H2SO4 + 2 Fe ( OH )3 Fe2 (SO4 )3 
 
 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
 
Fórmula Nomenclatura 
 Tradicional Estequiométrica Stock 
FeCl3 Cloruro férrico Tricloruro de hierro Cloruro de hierro (III) 
Tabla Nº 21 – Comparación entre nomenclaturas 
Ç 
 
b. Sales Neutras provenientes de Oxoácidos 
 
Modelo de reacción química de obtención 
 
OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA 
 
Escritura y balanceo de la ecuación química de obtención 
 
• Se escriben en forma directa las fórmulas del oxoácido y del hidróxido respectivamente 
a la izquierda tal como lo indica la ecuación química de formación. 
 
H2SO4 + Fe ( OH )3 Fe2 (SO4 )3 + H2 O 
ácido sulfúrico hidróxido férrico sulfato férrico agua 
 
• Se iguala la cantidad de átomos del metal en ambos miembros de la ecuación. 
 
• Luego se iguala la cantidad de átomos del no metal en ambos miembros de la ecuación. 
 
3 + H2 O 
 
 
 
• Se iguala la cantidad de hidrógenos o de oxhidrilos en ambos miembros de la ecuación. 
• Con los hidrógenos del ácido y los oxhidrilos del hidróxido, se forman las moléculas de 
agua. Lo que queda del ácido – anión – y lo que queda del hidróxido – catión – dan lugar 
a la sal. 
3 H2SO4 + 2 Fe ( OH )3 Fe2 (SO4 )3 + 6 H2 O 
 
3 . 2 = 6 hidrógenos 2 . 3 = 6 hidrógenos 
 
6 + 6 = 12 hidrógenos busco un nº que al multiplicar con el 
subíndice 2 del hidrógeno del H2O de como resultado 12 
¿Cómo se lee esta ecuación?“Un mol de ácido sulfhídrico 
y dos moles de hidróxido de sodio reaccionan para formar (o 
forman) un mol de sulfuro de sodio y dos moles de agua” 
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Generalizando, en el caso de las sales para balancear la ecuación química de obtención se podría 
considerar: 
 
 
¿Cómo se nombra? 
 
Nomenclatura Tradicional: Se tiene en cuenta el ácido del cual proviene y 
se utilizan los sufijos correspondientes según se muestra en la Tabla Nº 20 
(p. 33), seguido del nombre del hidróxido del cual también proviene. 
Ejemplo: Fe2(SO4)3 Sulfato férrico. 
 
Nomenclatura IUPAC: Se anteponen los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. indicando la 
cantidad de átomos de oxígeno presente en la estructura, posteriormente la raíz del nombre del no 
metal con el sufijo ato y por último se indica la cantidad de átomos del metal utilizando los prefijos 
mono, di, etc. En el caso de que la sal contenga más de una unidad aniónica, se utilizan prefijos 
numéricos tales como bis, tris, tetrakis, etc. 
 
 
 
 
 
 
❖ Actualmente se usa una conjunción de las dos nomenclaturas, además la IUPAC 
sugiere para mayor seguridad incorporar entre paréntesis en números romanos el número de 
oxidación y es considerada en algunas bibliografías simplemente como Sistemática – IUPAC. 
 
Tabla comparativa de las diferentes nomenclaturas 
 
Oxosal Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Sistemática 
IUPAC 
 
 
Tabla Nº 22 – Ejemplo de una sal y sus nomenclaturas 
Balancear: 
1º metal; 2º no metal y 3º oxígeno o hidrógeno 
(cualquiera de ellos ya que al balancear uno, el otro queda automáticamente balanceado) 
Fe2 (CO3)3 Carbonato férrico Tris [trioxocarbonato (IV)] de 
hierro (III) 
Estequiométrica 
n - (n – oxo – raíz del nombre del no metal – sufijo ato) – de – n – metal 
Numeral de Stock 
n – oxo – raíz del nombre del no metal – sufijo ato -– (Nº oxidación en Nº romanos) – 
de – nombre del metal 
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 Actividades de Aplicación 
1. Completa los cuadros A y B con la fórmula y el nombre según corresponda. 
 
 
Fórmula 
 
Nomenclatura Tradicional – Estequiométrica – Stock 
 
 
Cu2CO3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
KMnO4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PbI2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ca(ClO4)2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MgS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cuadro A 
 
 
¿Practicamos sales? 
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Nombre 
 
Fórmula 
 
Cloruro de calcio 
 
 
Bromuro de aluminio (III) 
 
 
Bis [Tetraoxofosfato (V)] de estroncio(II) 
 
 
Fluoruro de bario 
 
 
Trioxonitrato (V) de plomo (II) 
 
Cuadro B 
 
2. Escribe las ecuaciones químicas de obtención e indica el nombre de las sustancias que 
intervienen. 
 
 
Nombre 
 
Ecuación Química 
 
 
Bromato de potasio 
 
 
 
 
 
 
Telururo de sodio 
 
 
 
 
 
 
Tetraoxocromato 
de dilitio 
 
 
 
 
 
 
Tricloruro de 
hierro 
 
 
 
 
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Estas sales pueden formarse a partir de ácidos binarios (hidrácidos) o de ácidos ternarios 
(oxoácidos u oxiácidos) siempre y cuando contengan más de un hidrógeno. 
 
En este caso, para nombrarlas sólo se considerará la nomenclatura tradicional. 
 
a. Sales Ácidas provenientes de Hidrácidos 
 
Son sales que provienen de hidrácidos como: 
 
H2S (ac) ácido sulfhídrico 
H2Se (ac) ácido selenhídrico 
H2Te (ac) ácido telurhídrico 
 
Ejemplo: 
 
H2S + Na (OH) NaHS + H2O 
ácido sulfhídrico hidróxido de sodio sulfuro ácido de sodio agua 
 
Se nombran de igual modo que las sales neutras (provenientes de hidrácidos), pero 
intercalando la palabra ácido entre el anión y el catión. 
 
b. Sales Ácidas provenientes de Oxoácidos 
Pueden ser: 
• Monoácidas 1 átomo de hidrógeno en el anión 
• Diácidas 2 átomos de hidrógeno en el anión 
• Triácidas 3 átomos de hidrógeno en el anión 
 
❖ Sales monoácidas: El ácido del cual provienen debe poseer más de 1 átomo de hidrógeno 
en su molécula. 
 
Ejemplo: 
H2SO4 
ácido sulfúrico 
+ K ( OH ) 
hidróxido de potasio 
KHSO4 
sulfato (mono) ácido 
+ H2O 
agua 
 de potasio 
 
Uno de los hidrógenos del ácido es reemplazado o sustituido por el metal, con los 
hidrógenos restantes se forman moléculas de agua. 
Se nombran de igual modo que las sales neutras, pero intercalando la palabra ácido entre 
el anión y el catión. 
 
Otros ejemplos: 
RbHCO3 Carbonato ácido de rubidio 
CaHPO4 Fosfato ácido de calcio 
 Sales Ácidas 
En la fórmula molecular aparece uno o más átomos de hidrógeno. Los ácidos que 
pueden formar estas sales son ácidos que contienen 2 o más hidrógenos. 
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También se ha avalado la utilización del prefijo bi cuando en la fórmula de la sal aparece 
solo un hidrógeno. 
 
Ejemplo: 
NaHCO3 Carbonato ácido de sodio o Bicarbonato de sodio 
 
❖ Sales diácidas: El ácido del cual provienen debe poseer más de 2 átomos de hidrógenos en 
su molécula. 
 
Ejemplo: 
Na (H2PO4) Fosfato diácido de sodio 
 
 
 
 Actividad de Aplicación 
1. Completa el cuadro con la fórmula y el nombre según corresponda. 
 
 
Formular 
 
Nombrar 
 
Sulfato ácido de cinc 
 
Ca(HCO3)2 
 
-------------------------------------- 
 
Seleniuro ácido ferroso 
 
Co(HS)2 
 
-------------------------------------- 
 
Fosfato diácido niquélico 
 
NaHSO3 
 
-------------------------------------- 
 
 
 
 
Se nombran intercalando la palabra básico entre el anión y el catión salino y 
anteponiendo el prefijo mono, di, etc. a la misma según la cantidad de grupos oxhidrilos. 
 
• Monobásico 1 grupo oxhidrilo 
 
 
Un esfuerzo más que estamos cerca del final… 
 Sales Básicas 
Estas sales contienen por lo menos un grupo oxhidrilo. Pueden ser monobásicas, 
dibásicas, etc. según posean 1, 2 o más aniones oxhidrilos en la molécula. 
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• Dibásico 2 grupos oxhidrilos 
Ejemplo: 
H2SO4 + Fe ( OH )3 Fe ( OH ) SO4 + H2 O 
ácido sulfúrico hidróxido férrico sulfato (mono) básico agua 
férrico 
 
HF + Cu ( OH )2 Cu (OH) F + H2O 
ácido fluorhídrico hidróxido cúprico fluoruro (mono) básico agua 
cúprico 
 
En este curso, para nombrar las sales básicas sólo se considerará la nomenclatura 
tradicional. 
 
 
 
 Actividad de Aplicación 
1. Completa el cuadro con la fórmula y el nombre según corresponda. 
 
 
Formular 
 
Nombrar 
 
Carbonato dibásico de 
aluminio 
 
Mg(OH)I 
 
-------------------------------------- 
 
Yoduro básico cúprico 
 
Co(OH)SO4 
 
-------------------------------------- 
 
Fosfito básico plumboso 
 
(CaOH)3PO4 
 
-------------------------------------- 
 
 
Un último intento… 
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 Actividades de Fijación 
 
Lee atentamente cada una de las informaciones propuestas y escribe las ecuaciones 
químicas correspondientes indicando los nombres de las sustancias que 
intervienen. Utiliza las tres nomenclaturas para el/los producto/s que se obtengan.Sustancias Inorgánicas en Contexto 
A. El gas que llevan las bebidas refrescantes es anhídrido carbónico, que se incorpora disuelto agua 
cuando se diluye el producto base concentrado. Los gases son más solubles a bajas temperaturas, siendo 
la concentración de saturación a 0 ºC próxima al 0,6 %. La cerveza fría se satura, antes de envasarla, 
con el anhídrido recuperado de la fermentación con levaduras del mosto. En el cava, el anhídrido 
carbónico es el que se ha generado durante la fermentación en la propia botella (en los vinos 
“gasificados” se añade después, como en los refrescos). 
El anhídrido carbónico también está en otros alimentos de textura esponjosa, como el pan, en el cual 
proviene de la fermentación de la masa con la levadura Saccharomyces. Se produce en la respiración 
y en las combustiones. Es contaminante pero no tóxico, responsable del efecto invernadero. 
 
Fuente: Cien Preguntas, Cien Respuestas – Especial Química – Andalucía Innova. 
B. Es habitual en una herida usar peróxido de hidrógeno, comúnmente llamado “agua oxigenada” 
(H2O2). La función es inhibir el crecimiento de microorganismos anaeróbicos. En el laboratorio se 
pueden preparar pequeñas cantidades de peróxido por la reacción entre el óxido de bario y el ácido 
clorhídrico. 
C. El bromato de potasio, si bien su uso está prohibido debido a su alta toxicidad, fue empleado 
durante mucho tiempo en panificación para lograr que el pan sea más esponjoso y liviano. Escribe la 
ecuación de obtención de este compuesto. 
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 En esta actividad se presentan una serie de afirmaciones y debes averiguar la sustancia 
incógnita indicando su fórmula y los nombres sugeridos por la IUPAC 
(estequiométrico/atomicidad y de stock). La información puedes buscarla en páginas 
confiables de la web y en libros de química. 
 
 
D. El recubrimiento del estómago contiene células que secretan una solución de ácido clorhídrico. 
Algunas personas producen en su estómago más ácido que el necesario para la digestión de los 
alimentos. Esto provoca que las burbujas de ácido suban por el esófago produciendo un ardor conocido 
como “acidez”. Una tableta de antiácido usada para neutralizar la acidez estomacal, por ejemplo 
“Mylanta” contiene hidróxido de aluminio como componente activo entre otros. Escribe la ecuación 
que representa lo que ocurre en el estómago entre el ácido y el antiácido. 
E. El hidróxido de sodio y el de potasio son compuestos sólidos conocidos también como sosa y 
potasa. Forman parte de muchos productos de limpieza como la “lejía”. La sosa (hidróxido de sodio) 
se usa en la fabricación del jabón, del papel y de pinturas, entre otros. 
Lo segregamos en el estómago para hacer la 
digestión. Cuando se produce en exceso, sentimos 
un “ardor”. 
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Es uno de los ácidos más corrosivos que existen y 
que en las precipitaciones cae a la tierra 
produciendo “lluvia ácida”, muy nociva para 
animales, vegetales e incluso para las 
construcciones. 
Se lo conoce como “rojo veneciano” y es un 
polvo rojizo empleado como pigmento y para 
magnetizar cintas y discos. 
Se encuentra en la naturaleza como un mineral 
llamado “cuarzo” y es el componente principal de 
la arena. 
Se produce en la respiración y en los procesos de 
combustión. No es tóxico. Responsable del efecto 
invernadero. 
Se usa en panadería para leudar la masa y 
también para aliviar la acidez estomacal. 
Es el disolvente universal y la sustancia líquida 
más importante de los seres vivos. 
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 Autoevaluación 
1. Completa los cuadros. Balancea las ecuaciones en caso de ser necesario. 
 
 
A. Cu 
 
B. 
 
C. 
 
+ O2 
 
+ 
 
+ 
 
 
H2CrO4 
 
AlCl3 
 
 
 
 
+ H2O 
D. 
+
 
Fe(OH)NO3 + H2O 
 
 
2. Del siguiente grupo de compuestos químicos, identifica a qué función química 
corresponde cada uno completando el cuadro con la fórmula correspondiente. 
 
a. Ni2HPO4 b. Pb(OH)4 c. Cl2O7 d. H2Te (ac) e. CuF2 
f. ZnO g. KMnO4 h. H3PO3 i. Al(OH)2NO2 
 
 
Sal básica 
 
------------------------------- 
 Sal neutra (de hidrácido) 
 
-------------------------------- 
 Hidróxido 
 
------------------------------- 
 
Óxido básico 
 
------------------------------- 
 Sal neutra (de oxoácido) 
 
-------------------------------- 
 Óxido ácido o anhídrido 
 
------------------------------- 
 
Sal ácida 
 
------------------------------- 
 Oxoácido 
 
-------------------------------- 
 Ácido binario 
 
------------------------------- 
 
 
3. Marca la opción correcta. 
 
 
a. ¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al cloruro de hidrógeno? 
 
 
 
 
 
Hemos llegado al final…Ahora tienes la oportunidad de 
demostrar cuánto has aprendido 
HClO2 HClO3 HCl HClO 
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b. ¿Cómo se nombra el siguiente ácido: H2SeO3? 
 
 
 
 
 
 
4. Teniendo en cuenta los cationes y aniones que figuran en la grilla, completa los cuadros 
escribiendo la fórmula del compuesto que se forma. Realiza una lista que agrupe los 
compuestos afines y escribe el nombre usando la nomenclatura numeral de stock. 
 
Aniones 
 
 
Cationes 
 
 
O2- 
 
 
(OH)1- 
 
 
(SO4)2- 
 
 
(NO2)1- 
 
 
I1- 
 
 
(HCO3)1- 
 
K1+ 
 
 
Ca2+ 
 
 
Na1+ 
 
 
Al3+ 
 
 
Cu2+ 
 
 
H1+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ácido selenioso 
Trioxoseleniato (VI) 
de hidrógeno 
Ácido sulfúrico 
Ácido selénico 
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Bibliografía 
 
• Autores varios. (2011). Cien Preguntas, Cien Respuestas - Especial Química – Plan de 
Divulgación del Conocimiento - Andalucía Innova- Consejería de Economía, Innovación 
y Ciencia. Material cedido por la O. E. I. – Organización de Estados Iberoamericanos. 
España. 
• Brown, T. y otros. (2004). Química: la ciencia central. (9a. ed.). Pearson Educación, 
México. 
• Chang R., (2010). Química. (10a. ed.). Mc Graw-Hill/Interamericana Editores, S.A. de 
C.V., México. 
• Phillips, J.; Strozak, V.; Wistrom C. (2007). Química. Conceptos y Aplicaciones. (2a. 
ed.). Mc Graw-Hill/Interamericana Editores, S.A. de C.V., México. 
• Peterson, W. R. (2012). Fundamentos de Nomenclatura Química. Editorial Reverté, S. A., 
España 
• Peterson, W. R. (2013). Nomenclatura de las sustancias químicas. Editorial Reverté, S. A., 
España 
• Quínoá, E; Riguera, R. (1996), Nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. 
Mc Graw-Hill/Interamericana, España. 
• Ocampo, E.; Dapueto, M.; Piovano, N. (2009). Química General: Ejercicios, problemas 
y pequeñas investigaciones. (2a. ed.). Geaimpresiones, Universidad Nacional del Litoral. 
• Whitten, K. y otros. (2008). Química. (8a. ed.). Cengage Learning Editores S. A., México. 
• www.worldlingo.com/.../IUPAC_nomenclature of_inorganic_chemistry 
• Las sustancias químicas. Capítulo 3. Disponible en: www.mcgraw- 
hill.es/bcv/guide/capitulo/8448177126.pdf 
 
 
Ejercitando con un recurso de la web 
 
 
 
 
 
Fórmulas y Nomenclatura en la web 
 
 1º parte 
 
• Ingresa al link: 
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/html/adjuntos/2007/09/14/0002/quim_ino.html