Ejercicios quimica

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Algunos ejemplos de lo que encontrarás en este documento:
Colección de 7 ejercicios simples y sencillos, para empezar nuestra aventura en la
resolución de problemas de química.
Ejercicio 1
Enunciado:
Clasifique según el tipo de materia las siguientes sustancias:
Agua de mar
Bronce
Platino
Granito
Aire
Sal
Solución:
Mezcla homogénea
Mezcla homogénea
Elemento químico
Mezcla heterogénea
Mezcla homogénea
Sustancia pura
Ejercicio 2
Problema:
Clasifique las siguientes transformaciones entre físicas o químicas:
Evaporación de la acetona
Oxidación de un trozo de hierro
Quemar leña de una chimenea
Cocer un huevo en un microondas
Atracción con un imán de un metal con propiedades magnéticas
Respuestas:
La 1 y la 5 son transformaciones físicas.
Las demás son transformaciones químicas.
Ejercicio 3
Pregunta:
Determine el número atómico, el número másico y el elemento químico del que se trata para
los siguientes casos:
a. 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones
b. 8 protones, 8 electrones y 8 neutrones
c. 27 protones, 27 electrones y 33 neutrones
d. 92 protones, 92 electrones y 143 neutrones
Solución:
Ejercicio 4
Enunciado:
El cloro está presente en la naturaleza en forma de dos isótopos, uno de masa 34,9788 con
una abundancia del 75,59% y otro de masa 36,9777 con un 24,41% de abundancia. Calcula
el peso atómico del cloro y compáralo con el valor dado en una tabla periódica.
Solución:
El Peso Atómico de un elemento X, se calcula como:
Donde X1, X2, ... Xi es la masa de cada uno de los isótopos del elemento X y x1, x2, ... xi es
su abundancia natural en tanto por uno correspondiente a cada uno de ellos.
En la tabla periódica, el peso atómico del cloro es de 35,453 u.
Ejercicio 5
Pregunta:
Repita el problema resuelto anterior, pero en este caso para el hierro, sabiendo que:
Solución:
Se hace exactamente lo mismo, teniendo como resultado:
En este caso, la tabla periódica nos da como valor para el hierro, un peso atómico de
55,845 unidades de masa atómica.
Ejercicio 6
Enunciado del problema:
¿Qué pesa más: un kilo de corcho, cinco moles de oro o veinte moles de arsénico?
Justifique la respuesta.
Solución:
Ejercicio 7
Enunciado:
Calcule cuántos moles de agua y cuántos átomos de oxígeno habrá en una botella de agua
de medio litro a 4 ºC, sabiendo que a esa temperatura, la densidad del agua es de mil kilos
por metro cúbico.
Solución:
A partir de la densidad, el volumen y mirando el peso atómico del hidrógeno y el oxígeno en
cualquier tabla periódica, tenemos:
Luego, por cada mol de agua habrá un mol de oxígeno, y en un mol de sustancia hay el
número de Avogadro de partículas.
Hacemos la cuenta y tenemos el resultado: