042-Q-MED-2020-TRABAJO PRÁCTICO UNIDAD 4-SOLUCIONES - J Arturo Corrales Hernández

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PREUNIVERSITARIOS 
MEDICINA 
Unidad 4: Soluciones – ANEXO: FÓRMULAS 
 
 
 
Coordinador de área: Prof. Rodrigo Molina – Cel: 261-5439432 
Subcordinadora de área: Ing. Cristina Ferrer 
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UNIDADES FISICAS MAS USADAS 
 
GRAVIMETRICAS VOLUMETRICAS 
PORCENTAJE PESO EN PESO PORCENTAJE PESO EN VOLUMEN 
% 𝑷 𝑷⁄ =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
. 𝟏𝟎𝟎% % 𝑷 𝑽⁄ =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
. 𝟏𝟎𝟎% 
𝑪𝒗 = 𝜹. 𝑪𝒈 
 
UNIDADES QUIMICAS MAS USADAS 
 
GRAVIMETRICAS 
MOLALIDAD FRACCION MOLAR 
𝒎 =
𝒎𝒐𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆
= [𝒎𝒐𝒍/𝒌𝒈] 𝒙 =
𝒎𝒐𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎𝒐𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
 
 
VOLUMETRICAS 
MOLARIDAD NORMALIDAD 
𝑴 =
𝒎𝒐𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
= [
𝒎𝒐𝒍
𝑳
] 𝑵 =
𝒏𝒓𝒐 𝒆𝒒𝒖𝒊𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
= [
𝒆𝒒
𝑳
] 
𝑵 = 𝒄𝒂𝒓𝒈𝒂. 𝑴 
 
𝒆𝒒 − 𝒈 =
𝒎𝒂𝒔𝒂
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒆𝒒𝒖𝒊𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒕𝒆
 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒆𝒒𝒖𝒊𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒕𝒆 =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓
𝒄𝒂𝒓𝒈𝒂
 
 
 
 
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TRABAJO PRÁCTICO Nº 1 
SOLUCIONES 
 
CONCENTRACION PESO EN PESO 
 
1) Se disuelve 10 g de cloruro de sodio en 50 g de agua. Expresa la concentración en g%g y g%g 
de agua. 
Rta: 16,66 g%g; 20 g%g de agua. 
2) Se disuelven 23 g de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 
Rta: 5,44%p/p 
3) Se disuelven 456 g de NaCl en agua suficiente para completar 5 kg de solución, determina la 
concentración de la solución expresada en %p/p. 
Rta: 9,12%p/p 
4) Calcular la masa de hidróxido de sodio contenida en 150 g de una solución de dicha sustancia 
cuyo porcentaje en peso (%p/p) es de 5,67 g%g. 
Rta: 8,51 g de hidróxido de sodio. 
5) Se dispone de una solución de carbonato de sodio de concentración de 26 g%g. Calcule que 
masa de esa solución se debe tomar para que en la misma se encuentren presentes 38 g de 
carbonato de sodio. 
Rta: 146,15 g 
6) Una solución saturada de sulfato de sodio a 20°C tiene una concentración de 20g% g de agua. 
Si se pesan 6 g de esa solución calcule la masa de sulfato de sodio contenida. 
Rta: 1 g 
7) Una solución tiene una concentración de 1,3 g de cloruro de Bario en 100 g de solución. Expresar 
la concentración en: 
a) g de BaCl2/kg de solución. 
Rta: 13 g/kg 
b) g de BaCl2/g de solución. 
Rta: 1,3.10-2 g/g 
8) Que masa de sal y agua es necesario mezclar para preparar 625 g de una solución de cloruro 
de sodio de concentración 12% en peso. 
Rta: 75 g de sal y 550 g de agua. 
 
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9) Una solución de cloruro de potasio en agua tiene 2,5 g de cloruro de potasio en 40 g de solución. 
Se desea calcular: 
a) Concentración de la solución en peso g%g, 
Rta: 6,25 g%g 
b) cuantos g de sal y agua habría que añadir a la solución inicial para obtener 100 g de solución 
a la misma concentración. 
Rta: hay que agregar 3,75 g de sal y 56,25 g de agua. 
CONCENTRACION PESO EN VOLUMEN 
 
10) Calcule la concentración %p/v de una solución que contiene 4 g de cloruro de sodio en 250 ml 
de solución. 
Rta: 1,6 g%ml 
11) Se tiene una solución cuya concentración es 12 g%ml de etanol en agua. Se desea conocer 
cuántos gramos de etanol se encuentran en 250 ml de esa solución. 
Rta: 30 g 
12) Que volumen de solución de hidróxido de sodio al 5 g%ml deben tomarse para tener 40 g de 
hidróxido de sodio puro. 
Rta: 800ml 
13) Calcule el volumen de sulfato cúprico 5 g%ml que deben medirse para tener 2 g de sulfato 
cúprico. 
Rta: 40 ml 
14) Una solución sulfato de potasio tiene una concentración de 12 g% p/v. Diga en que volumen de 
solución estarán contenidos 36 g de dicha sal. 
Rta: 300ml 
15) Para cierta reacción se necesitan 3 g de anión cloruro. En el laboratorio se tiene una solución 
de cloruro de sodio al 5 g%ml. Calcule el volumen de dicha solución se debe medir. 
Rta: 98,88 ml 
16) Se dispone de 1 litro de solución al 4%p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución 
están contenidos 22 g de soluto. 
Rta: 550 mL 
17) Qué volumen de solución al 12%p/v de NaCl se puede preparar con 234 g de sal pura. 
Rta: 1950 mL 
 
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18) Se disuelve 40 g de ácido en 600 g de agua. La densidad resulta 1,6 g/ml. En base a estos 
datos calcule los g de ácido por litro de solución. 
Rta: 100g/L 
19) A partir de una solución de cloruro de calcio de concentración 25 g%ml de solución, se preparó 
500 ml de solución de concentración 1 g/L de solución. 
a) ¿Qué volumen de la primera solución se utilizó? 
Rta: 2 ml 
b) ¿Qué volumen de agua se agregó? 
Rta: 498 ml 
 
CONCENTRACION VOLUMEN EN VOLUMEN 
 
20) Cuál es el porcentaje en volumen %v/v al disolver 35 ml de alcohol isopropílico en agua hasta 
conseguir 140 ml de solución. 
Rta: 25%v/v 
21) Una solución acuosa de etanol en agua es del 40% v/v. Si una persona ingiere 25 ml de dicha 
solución, calcule que volumen de etanol ingirió. 
Rta: 10 ml 
22) Un vino adulterado contiene 1,20 %v/v de metanol (CH3OH). Calcule que volumen de muestra 
se debe tomar para preparar 300 ml de solución 0,30 % v/v para su uso en la investigación de 
la adulteración. 
Rta: 75 ml 
 
MOLARIDAD 
 
23) Calcular la masa de Hidróxido de sodio presente en dos litros de una solución 0,25 M de dicha 
sustancia. 
Rta: 20 g 
24) Calcula los números de moles y la masa expresada en gramos de ácido nítrico presente en 200 
ml de una solución 0,2 M de dicho ácido. 
Rta: 0,04 moles y 2,52 g 
25) Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico que contiene 9,8 g de dicho ácido 
disuelto en 200 ml de solución. 
 
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Rta: 0,5 M 
26) Calcula masa de hidróxido de calcio presente en 500 ml de solución M/25. 
Rta. 1,48 g 
27) Determine: 
a) Cuántos gramos de nitrato plumboso se necesita para preparar 1 de litro de solución 0,1 M 
 
Rta: 33,1 g 
b) la molaridad cada ión formado admitiendo que la ionización es total. 
Rta: 0, 2 M ión nitrato y 0,1 M de ión Plumboso 
28) Cuántos gramos de cloruro de calcio se necesitan para preparar 400 ml de solución 0,5 M. 
Rta 22,2 g 
29) ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 250 g de cloruro de calcio en 1500 ml de 
solución? 
Rta: 1,5 M. 
30) Cuál será la molaridad de los cationes ferrosos en una solución que contiene 100g/L de cloruro 
ferroso. 
Rta: 0,787 M 
 
NORMALIDAD 
 
31) Cuántos gramos de hidróxido de calcio se necesitarán para preparar 100 ml de una solución 2 
N de dicha sustancia. 
Rta: 8 g 
32) Cuántos moles, equivalentes y gramos de hidróxido de sodio contiene 1000 ml de una solución 
3 N. 
Rta: 3 moles, 3 eq/g y 120 g 
33) Cuántos equivalentes y miliequivalentes-g de ácido sulfhídrico se necesitan para preparar 400 
ml de una solución 2 M. 
Rta: 1,6 eq y 1600 meq 
34) Cuántos g, moles, equivalentes y miliequivalentes-g se necesitan para preparar 400 ml de una 
solución 0,5 N de ácido sulfúrico. 
Rta: 9,8 g; 0,1 mol; 0,2 Eq/g y 200 meq 
35) Calcule el volumen de una solución 2 N de nitrato de plomo que se debe medir para tener 
exactamente 600 mg de catión plumboso. 
 
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Rta: 2,89 ml 
36) Cuántos equivalentes de (CO3)-2 están contenidos en: 
a) 2000 mL de solución 1 N 
b) 0,2 L de solución 0,5 N. 
Rta: a) 2 eq; b) 0,1 eq 
37) Cuántos gramos de Al+3 están contenidos en: 
a) 500 mL de solución 1,5 N 
b) 3 L de solución 0,2 N 
Rta: a) 6,75 g; b) 5,4 g 
38) Cuál es la normalidad de la solución que resulta al disolver 24,5 g de Mg+2 en agua hasta 
obtener 500 mL de solución. 
Rta: 4,08 N 
39) ¿Cuál es la normalidad de una solución de Al+3 2,7 %p/V. 
Rta: 3 N 
40) 50 L de cloruro de hidrogeno gaseoso, medidos en CNPT fueron diluidos en agua dando 2000 
ml de solución. Determine la molaridad de la solución resultante. 
Rta:1,12 M 
 
MOLALIDAD 
 
41) Se disuelven 3,42 g de sacarosa (𝐶12𝐻22𝑂11) en 50 ml de solución adquiriendo una densidad 
de 1,2 g/ml. Calcular: 
a) Masa de agua utilizada. 
Rta: 56,58 g 
b) Molalidad de la solución. 
Rta: 0,177 m 
42) Hallar la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado que contiene 4,9 g de ácido 
sulfúrico en 200 cm3 de agua. 
Rta: 0,25 m 
43) Qué masa de hidróxido de sodio se debe disolver en 250 g de agua para una solución 0,1 m. 
Rta: 1g 
44) Calcula la masa de cloruro de sodio necesario para preparar por dilución en 500 ml de agua, 
una solución 0,5 m. 
 
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Rta: 14,63 g 
45) Calcula: a) Qué cantidad de agua es necesaria agregar a 1000 g de glucosa (C6H12O6) para 
preparar una solución 1 molal. b) Cuál será el peso de la solución obtenida. 
Rta: a) 5.555,5 g; b) 6.555,5 g 
46) Calcula la molalidad de una solución sulfúrica cuya concentración es de 96 g%g cuya densidad 
resulta 1,84g/cm3. 
Rta: 244,9 m 
 
FRACCION MOLAR 
 
47) Calcula la fracción molar de soluto de una solución saturada de cloruro de sodio cuya concentración 
de 36 g de dicha droga en 100 g de agua. 
Rta: 0,09973 
48) En una solución de ácido sulfúrico al 96 g%g se desea conocer la fracción molar de ácido sulfúrico. 
 
Rta: 0,8151 
49) ¿Cuál es la fracción molar de una solución de cloruro de sodio a 0 ºC, sabiendo que su 
solubilidad a esa temperatura es 35,7 g%g de agua? 
Rta: xs=0,099 
50) Una solución clorhídrica de concentración en peso 35 % en peso y de densidad 1,2 g/ml. ¿Qué 
fracciones molares de soluto y solvente tienen? 
Rta: 0,21 y 0,79 
EJERCICIOS COMBINADOS 
 
51) Se disuelven 5 g de ácido clorhídrico en 35 g de agua. Sabiendo que la densidad de la 
disolución es de 1,060 g/cm3, determinar: a) tanto por ciento en masa, b) molaridad, c) 
normalidad, d) molalidad y e) fracción molar de HCl. 
Rta: a) 12,5%, b) 3,6 M, c) 3,6 N, d) 3,91 m, e) 0,066. 
52) Una disolución acuosa de ácido fosfórico contiene a 20 ºC, 300 g/L de ácido puro. Su densidad 
a dicha temperatura es de 1,153 g/cm3. Averiguar: a) Concentración en tanto por ciento en 
masa, b) Molaridad y c) Normalidad. 
Rta: a) 26,02%; b) 3,06 M; c) 9,18 N. 
53) En el laboratorio se dispone de dos soluciones: 
 
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Solución A es una solución 1 molar de cloruro de sodio 
Solución B es una solución al 10g%g y de densidad 1,07 g/ml. 
Determina cuál de las dos es más concentrada. 
Rta: B 
54) Se han disuelto 57,5 ml de alcohol común (densidad 0,8 g/ ml) en 600 ml de benceno (densidad 
0,9 g/ml), calcule molalidad de la solución. 
Rta: 1,85 m 
55) Se tiene una solución de carbonato potásico cuya concentración en peso de 22 % y su densidad 
resulta 1,21 g/ ml. Calcule la molaridad, normalidad y molalidad de esa solución. 
Rta: 1,93 M; 3,86 N; 2,05 m 
56) Se desea conocer la concentración g%gs y g%g de una solución acuosa de ácido clorhídrico 
cuya fracción molar de soluto es de 0,05. 
Rta: 10,67 g%gs y 9,64 g%g 
57) Se disuelven 5400 g de HCl en 61500 mL de agua obteniéndose una solución acuosa cuya 
densidad es de 1,9 g/mL. Si la densidad del agua es 1 g/mL y considerando los volúmenes 
aditivos, determine la concentración de esta solución expresada en: a) %p/V; b) %p/p; c) M 
Rta: a) 15,33 %p/V; b) 8,07 %p/p; c) 4,2 M 
 
DILUCIÓN Y MEZCLA 
 
58) Cuántos litros de ácido sulfúrico para batería (cuya concentración es de 37,3 g%g y de densidad 
1,283 g/ml) se pueden preparar con 10 litros de solución sulfúrica concentrada (92 g%g y de 
densidad 1,83 g/ml) 
Rta: 35,18 L 
59) Se dispone de 100 g de solución al 34%p/p, si a esta solución se le agregan 300 g de agua, 
determina cuál es la concentración %p/p de la nueva solución preparada. 
Rta: 8,5%p/p 
60) Si a 20 ml de solución de HCl al 10%p/v se le agregan 200 ml de agua, considerando los 
volúmenes aditivos, determina su nueva concentración en %p/v. 
Rta: 0,91 %p/V 
61) Sean diluido 2 ml de ácido fosfórico 5 M a 100 ml. Calcule la concentración de la solución diluida 
obtenida. 
Rta: 0,01 M 
62) ¿Qué volumen de agua en mL se requieren para diluir 11 mL de una solución de HNO3 0,45 M 
a una solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos. 
 
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Rta: 30,25 mL 
63) Una solución de ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2 %p/p en HCl y d= 1,175 g/mL. 
Calcular el volumen en mL de este ácido que se necesita para preparar 500 mL, 0,25 M de él. 
Rta: 11,02 mL. 
64) ¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,75 L de NaOH 0,672 M se diluyan a 
un volumen de 1,8 L? 
Rta: 0,28 M 
65) Se mezclan 300 ml de una solución 0,5 N de permanganato de potasio con 500 ml de una 
solución 0,8 N de la misma sustancia. Suponiendo que no se produce contracción de volumen, 
calcule no normalidad resultante. 
Rta: 0,6875 N 
66) Se dispone de 100 ml de solución 30%p/v, si a esta nueva solución se le agregan 30 g más de 
soluto y su volumen final aumenta en 10 ml. Determina su nueva concentración %p/v. 
Rta: 54,55 %p/V 
67) Se mezclan 400 g de una disolución de HCl al 10% con 100 g de disolución de HCl al 50%. 
Hallar la concentración de la nueva disolución en: a) % en peso; b) fracción molar. 
Rta: a) 18%, b) 0,097. 
68) Hallar el tanto por ciento en masa de ácido nítrico de la disolución obtenida de mezclar 600 g 
de una disolución de 24 % en masa y 400 g de otra disolución de 14% en masa. 
Rta: 20 %. 
69) ¿Qué volúmenes de HCl 6 N y 3 N deben mezclarse para dar 1L de HCl 4 N? 
Rta: 1/3 L de HCl 6 N y 2/3 L de HCl 3 N. 
70) Se mezclan 10 ml de HCl 0,1 M con 23,5 ml de HCl 0,25 M y 8,6 ml de HCl 0,32 M. Suponiendo 
que los volúmenes son aditivos, calcular la molaridad de la solución resultante. 
Rta: 0,23 M