banco de quimica 1 - EDDIE GUSTAVO PADILLA GAMARRA

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QUIMICA 
BANCO DE 12 SEMANAS 
 
SEMANAS 1° A 4° 
(CLAVES ESTÁN EN LA PAG. 25) 
 
CODIGO: QU11001 
Relacionar correctamente las siguientes 
parejas: 
I. O2 y O3 1. Mezcla homogénea 
II. Fotosíntesis 2.Mezcla heterogénea 
III. Bronce 3. Fenómeno químico 
IV. Pintura 4. Alótropos 
a) I-2; II-3; III-1; IV-4 b) I-4; II-3; III-1; IV-2 
c) I-4; II-3; III-1; IV-2 d) I-1; II-2; III-3; IV-4 
e) I-4; II-3; III-2; IV-1 
 
CODIGO: QU11002 
Señalar como verdadero (V) o falso según 
corresponda: 
I. En una solución, una pequeña 
proporción de ésta tiene la misma 
composición ( ) 
II. El grafito y el lignito son formas 
alotrópicas del carbono ( ) 
III. Una mezcla de mercurio y agua se 
puede separar por decantación ( ) 
a) VVF b) VVV c) VFV 
d) FVV e) VFF 
 
CODIGO: QU10003 
De las siguientes, una es sustancia pura: 
a) Agua regia b) Amalgama 
c) Aire d) Nitrógeno 
e) Agua oxigenada 
 
 CODIGO: QU11004 
De las siguientes proposiciones cuáles 
son incorrectas: 
I.10 kg de cobre se funde a 1083°C, luego 
5 kg se funden a 541,5°C. 
II.El oro es el metal más maleable, 
corresponde a una propiedad intensiva de 
la materia. 
III.La solubilidad del NaCl a 25°C es de 
36,1 g /(100 g de agua) por lo que en 200 
g de agua a la misma temperatura será de 
72,2 g / (100 g de agua). 
IV.El oro reacciona con el oxigeno del aire 
oxidándose. 
a) I, II, III b) I, III, IV 
c) II, III, IV d) I, IV e) III, IV 
CODIGO: QU11005 
La relación incorrecta es: 
a) Propiedad química: poder oxidante 
del Cl2 
b) Compuesto: C3H8 
c) Sustancia química: H2 
d) Fenómeno químico: Halogenación 
e) Mezcla: agua destilada 
 
CODIGO: QU10006 
Es un fenómeno físico: 
a) La polimerización del estireno. 
b) La solubilidad del KNO3 a 25ºC 
c) La destrucción de la capa de ozono 
por efecto de los CFC 
d) La saponificación de las grasas 
e) La acidificación del vino 
 
CODIGO: QU10007 
Es un fenómeno físico que sólo se 
produce en algunos cuerpos, como el 
alcanfor, el yodo o la naftalina. 
a) Licuefacción b) Vaporización 
c) Sublimación 
d) Solidificación e) Fusión 
 
CODIGO: QU10008 
Relacione con verdadero (V) o falso (F) 
los términos opuestos: 
( ) Deposición – sublimación 
( ) Condensación – solidificación 
( ) Evaporación – Vaporización 
( ) Congelación – Fusión 
a) VFFF b) VFFV 
c) VVFV d) FVVF e) FVVV 
 
CODIGO: QU11009 
Identifica cada con (E) si la propiedad es 
extensiva y con (I) si es intensiva de la 
materia (en ése orden): 
I. Masa 
II. Densidad 
III. Cantidad molar 
IV. Viscosidad 
V. Volumen 
VI. Conductividad eléctrica 
a) E, I, E, I, I, I 
b) E, E, E, I, I, I 
c) I, I, E, I, E, I 
d) E, I, E, I, E, I e) E, I, E, I, E, E 
 
 
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CODIGO: QU11010 
Se dan las siguientes definiciones: 
I. Adoptan la forma del recipiente que 
lo contiene. 
II. Sus partículas tiene gran 
movimiento muy separadas unas de 
otras. 
III. Si aumentamos la presión 
disminuyen de volumen. 
IV. Se difunden. 
Corresponden a: 
a) Plasma b) Gas c) Líquido 
d) Sólido e) Sustancia 
 
CODIGO: QU11011 
En el siguiente listado 
1. Inercia 
2. Energía 
3. Ductibilidad 
4. Sabor 
5. Solubilidad 
6. Dureza 
7. Entropía 
8. Porosidad 
Son propiedades intensivas de la materia: 
a) 1,3,5,7 b) 1,2,5,6 
c) 1,4,6,8 
d) 3,4,5,6 e) 1,4,6,7,8 
 
CODIGO: QU11012 
Sobre la materia, es correcto afirmar: 
I.Es todo lo que constituye el universo 
II.Tiene masa y ocupa espacio 
III.Exhibe la propiedad de inercia 
IV.Puede ser condensada o disipada 
V.Su existencia está comprobado 
científicamente mediante el método 
científico 
Es correcto: 
a) I, II; III b) I, II, III, IV 
c) III, IV, V 
d) I, III, IV e) Todas 
 
 
 
 
 
 
 
 
CODIGO: QU10013 
El análisis químico por el cual se 
determina la sustancia o sustancias que 
hay en una muestra es de 
tipo………………………; mientras que la 
determinación de proporciones de la 
composición, es con análisis de tipo 
…………………….. 
a) Cuantitativo – Cualitativo 
b) Cuantitativo – Cuantitativo 
c) Inorgánico – Orgánico 
d) Cualitativo – Cuantitativo 
e) Químico - Cualitativo 
 
CODIGO: QU11014 
De las siguientes proposiciones, son 
falsas: 
I. En el vacío una onda 
electromagnética se desplaza a 300 000 
km/s. 
II. La frecuencia de una onda 
electromagnética es directamente 
proporcional a su longitud de onda. 
III. En las líneas del espectro de luz 
visible, el azul tiene mayor longitud de 
onda que el rojo. 
a) I y II b) I y IV 
c) II y III 
d) I y III e) SóloIII 
 
CODIGO: QU11015 
Señale el nombre de las propiedades de 
la materia, para las siguientes 
proposiciones: 
I. “La materia está en continuo 
cambio” 
II. “La relación masa a volumen de un 
ente material” 
III. “Todos los entes materiales se 
atraen mutuamente”. 
a)Inercia, elasticidad, atracción universal 
b)Densidad, mutabilidad, inercia 
c)Extensión, comprensibilidad, 
impenetrabilidad. 
d)Mutabilidad, densidad, atracción 
universal. 
e)Divisibilidad, viscosidad, tenacidad. 
 
 
 
 
 
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CODIGO: QU10016 
Respecto a mezclas heterogéneas y 
soluciones, indique verdadero (V) o falso 
(F): 
( ) Las mezclas heterogéneas presentan 
varias fases, las soluciones una fase. 
( ) Las primeras se encuentran en 
estado líquido, las segundas no. 
( ) Las soluciones son mezclas 
homogéneas 
( ) El agua y aceite es un ejemplo de 
mezcla homogénea. 
a) FVFV b) VVFF 
c) VVVF 
d) VFVF e) VFVV 
 
CODIGO: QU11017 
La (s) proposición (es) falsa(s), sobre el 
estado sólido: 
I.Sus moléculas se mantienen unidas con 
escasa libertad de movimiento 
II.Tienen forma definida 
III.Todos los metales se encuentran en 
estado sólido. 
IV.Tienen volumen variable. 
a) I y II b) II y III c) III y IV 
d) I y III e) II y IV 
 
CODIGO:QU11018 
Son fenómenos químicos: 
I. Combustión del carbón. 
II. Sublimación del hielo seco (CO2) 
III. Destilación del Petróleo 
IV. Fermentación del vino. 
a) I y II b) II y III 
c) I y IV d) III y IV e) I y III 
 
CODIGO:QU11019 
Respecto al estado líquido, colocar 
verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
( ) Tiene tensión superficial. 
( ) Su punto de ebullición varía con la 
presión. 
( ) Es menos denso que su estado 
gaseoso. 
( ) Tiene volumen definido. 
a) VFVF b) FVVF 
c) VVVF 
d) FVVV e) VVFV 
CODIGO:QU12020 
En una reacción nuclear se desintegra 
una porción de la masa del elemento X 
radioactivo liberando 45 x 1020 ergios de 
energía, si la masa inicial fue de 10 
gramos ¿Qué porcentaje demasa pasó a 
convertirse en energía?. 
a) 10% b) 20% c) 50% 
d) 100% e) 80% 
 
CODIGO:QU11021 
El láser de un reproductor de discos 
compactos utiliza luz cuya longitud de 
onda es 780 nm. ¿Cuál es la energía de 
un solo fotón de esta longitud de onda?. 
Dato: h = 6,6 x 10-34 J.s 
a) 2,5x10-13 J 
b) 2,5x10-12 erg 
c) 2,5x10-13 erg 
d) 2,5x10-12J 
e) 2,5 x 10-19 erg 
 
CODIGO:QU11022 
¿Qué cantidad de masa de un elemento 
radiactivo deberá trasformarse para 
liberar 1,8 x 1013 J de energía? 
a) 0,1 g b) 0,2 g c) 0,4 g 
d) 0,5 g e) 0,6 g 
 
CODIGO: QU11023 
Si 1,8 g. de un material radiactivo es una 
explosión atómica originan 6 x 1020 
ergios de energía. ¿Qué porcentaje de la 
masa inicial no se desintegró? 
a) 37% b) 75% c) 63% 
d) 25% e) 50% 
 
CODIGO: QU12024 
En el siguiente esquema, sobre ondas 
electromagnéticas. ¿Cuál es la longitud 
de onda en ángstrom? 
 6 x 10
-
16
 segundos 
a) 300 b) 200 
c) 50 
d) 100 e) 600 
 
 
 
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CODIGO: QU11025 
¿Cuál es la energía en Ergios de las 
ondas que se muestran en el diagrama? 
Considere h = 6 x 10-27 ergios . 
s
 300 ángstrom.
 
a) 300 b) 600 c) 6 x 10-18 
d) 6 x 10-11 e) x 10-10 
 
CODIGO:QU11026 
¿Cuál es la energía en ergios de una 
onda electromagnética cuya frecuencia se 
deduce de la siguiente gráfica: 
(h = 6 x 10-27 erg . s). 
6 segundos 
a) 1,5 x 10 -28 b) 1 x 10 -26 
c) 1,5 x 10 -27 
d) 1 x 10 -27 e) 1,5 x 10 -25 
 
CODIGO: QU11027 
La energía de un “cuanto de luz” con 
longitud de onda de 6000°A es: 
a) 6,6 x 10-27 J b) 3,3 x10-12 J c) 
3,3x10-19 J 
d) 5,5 x10-19J e) 5,3x10-19J 
 
 CODIGO:QU11028 
La energía de un fotón de luz con 
frecuencia de 3 x 108 MHz es: 
a) 1,98 x10-13 erg b) 1,98 x 10-12 
erg 
c) 1,98 x 10-11 erg d) 1,98 x 10-14 erg 
e) 1,86 x 1012 erg 
 
CODIGO:QU11029 
Una radiación electromagnética tiene una 
frecuencia de 8,11 x 1014 Hz. ¿Cuál es su 
longitud de onda? 
a) 370 nm b) 307 nm 
c) 3,7 x 103nm 
d) 37 nm e) 0,37 nm 
 
CODIGO: QU11030 
La desintegración de una porción de 
masa da lugar a la liberación de 
45x1019ergios de energía. Si la masa 
inicial fue de 5 gramos: ¿Que porcentaje 
pasó a ser energía? 
a) 5% b) 10% c) 20% 
d) 25% e) 35% 
 
CODIGO: QU12031 
En la siguiente reacción: 
 A + 2B C + 7,2+x1020J. 
10kg. X kg. 30 kg. 
La energía equivalente al 40% de la masa 
“x” es: 
a) 2,89x1019J 
b) 28,87x1019J 
c) 32,08x1016J 
d) 8,02x1019J 
e) 28,87x1016J 
 
CODIGO: QU11032 
La cantidad de energía que puede 
obtenerse de 100 gramos de material, si 
sólo el 0,05% de la masa se convierte en 
energía es: 
a) 4,5x1019J b) 4,5x1019erg. 
c) 0,45x1018erg d) 4,5x1017erg. 
e) 4,5x1018erg. 
 
CODIGO:QU10033 
Dadas las proposiciones: 
I. Congelación II. Oxidación 
III. Licuación IV. Combustión 
V. Sublimación VI Fermentación 
Indique ¿cuáles son fenómenos físicos? 
a) I, III, IV, VI b) II, III, V, VI 
c) I, III, V d) III, IV, V 
e) I, II, III 
 
CODIGO: QU10034 
Cuál de los siguientes cambios es 
químico: 
a) Ebullición del agua 
b) La unión de agua y aceite 
c) La separación de los componentes de 
un licor 
d) La combustión de la gasolina 
e) La congelación del agua 
 
 
 
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CODIGO: QU10035 
De la lista de mezclas: 
I. Leche II. Gas natural III. Acero 
 
IV. Cemento V. Yogurt 
Son homogéneas: 
a) II y III b) II y V 
c) III y IV 
d) II, III y IV e) II, III y V 
 
CODIGO: QU10036 
Una sustancia: 
I. Está formada por una sola clase de 
átomos 
II. Está formada por dos o más clases 
de átomos 
III. Tiene composición variable 
La opción correcta es: 
a) I y II b) I y III 
c) II y III 
d) I, II y III e) Sólo III 
 
CODIGO: QU10037 
¿Cuál proposición corresponde a un 
cambio físico? 
a) Obtención del vino a partir de la 
fermentación de la uva 
b) La combustión del petróleo 
c) La disolución de sal de andrews en 
el agua 
d) La vulcanización 
e) Obtención de la sal común a partir 
del agua de mar 
 
CODIGO: QU10038 
Las mezclas tienen las siguientes 
características: 
I. Las sustancias que la forman 
conservan su identidad 
II. Son de composición no definida 
III. Sus componentes no pueden ser 
separadas 
a) I, II y III b) I y II 
c) I y III 
d) II y III e) Sólo I 
 
 
 
 
 
CODIGO: QU10039 
La proposición incorrecta sobre cambios 
de estado es: 
a)El iodo sólido puede pasar directamente 
al estado gaseoso. 
b)Cuando el vapor de agua se transforma 
en agua líquida hay una disminución de la 
energía cinética molecular. 
c)Todo cambio de estado implica siempre 
una ganancia de calor 
d)El calor latente, constituye una variación 
de calor en un cambio de estado. 
e)El paso del agua líquida a vapor de 
agua se realiza a temperatura constante. 
 
CODIGO: QU10040 
Las propiedades químicas de la materia 
son: 
I. Oxidación de los metales 
II. Hidrólisis 
III. Agriado de la leche 
IV. Centrifugación 
V. Destilación del petróleo 
a) I,II b) I, II y III 
c)I, III y IV 
d)I, IV y V e) I, III, IV y V 
 
CODIGO:QU11041 
Coloque verdadero (V) o falso (F) en las 
siguientes proposiciones: 
( ) Si un material es duro debe ser 
también tenaz 
( ) La ebullición se da en la superficie del 
líquido 
( ) Cuando el yodo sólido pasa a yodo 
vapor se dice que se volatiliza 
( ) El gas propano que se encuentra en 
los balones de uso doméstico se haya en 
estado líquido 
La alternativa correcta es: 
a ) VVVV b) VVFF 
c) FFVV 
d) FFFV e) FFFF 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CODIGO: QU12042 
Los rayos “X” son radiaciones que se 
caracterizan por ser energéticos y 
atravesar la carne, pero son detenidos por 
los huesos, que debido a ello son 
utilizados en la medicina para sacar 
placas radiográficas a los huesos. 
Determine la energía de 2000 fotones de 
rayos “X” sabiendo que su = 2A°. 
a) 2,4 x 10-11 J 
b) 4,32 x 10-12 J 
c) 1,98 x 10-12 J 
d) 3,96 x 10-13 J 
e) 2,72 x 10-14 J 
 
CODIGO:QU12043 
La distancia de la estación A a la estación 
B es de 6 x104 m y la distancia de la 
estación C a la estación B es 8x105 m. 
Cierta radiación electromagnética se 
desplaza de la estación A a la estación B 
y luego “rebota” hasta la estación C sin 
“deformarse”. Calcular el total de ondas 
recorridas por su respectivo fotón si su 
frecuencia es de 9 MHz 
a) 258 b) 5280 c) 2850 
d) 25800 e) 528 
 
CODIGO: QU12044 
Se requiere saber el número de fotones 
que debe almacenar una cédula 
fotovoltaica para dar una lectura de 800 
kcal. Se sabe que ésta célula voltaica 
absorbe radiación de 6000A° de longitud 
de onda (1 cal = 4,18 J). 
a) 1,01x1025 b) 2,35x1028 
c) 2,18x1020 
d) 1,36x1026 e) 1,34x1035 
 
CODIGO: QU12045 
La mezcla de agua, un poco de arena 
(SiO2), 25 g de sacarosa y un cubo de 
hielo se encuentran en un sistema 
cerrado al vacío. En relación a las fases y 
componentes se tiene un sistema: 
a) Tetrafásico-ternario 
b) Trifásico-ternario 
c) Tetrafásico-binario 
d) tetrafásico-cuaternarioe) Difásico-cuaternario 
CODIGO:QU12046 
Una mezcla de mercurio, salmuera y 
benceno forma un sistema 
a) Difásico, cuaternario, 5 
constituyentes 
b) Trifásico, binario, 4 constituyentes 
c) Difásico, ternario, 6 constituyentes 
d) Trifásico, ternario, 5 constituyentes 
e) Trifásico, cuaternario, 6 
constituyentes 
 
CODIGO: QU12047 
Un tubo al vacío se le inyecta hasta 1/3 
del recipiente una solución de formol 
¿Cuántas fases y componentes existen? 
a) 2, 2 b) 2, 3 c) 1, 1 
d) 1, 2 e) 2, 1 
 
CODIGO:QU12048 
A un recipiente cerrado al vació se 
adiciona una solución de sacarosa, 
limadura de hierro, mercurio, cloroformo, 
etanol y vapor de agua ¿Cuántas fases y 
componentes existen? 
a) 4, 6 b) 5, 6 c) 3, 6 
d) 4, 7 e) 5, 7 
 
CODIGO:QU12049 
En un panel de energía solar se absorbe 
por 12 horas de funcionamiento 100 Joule 
/m2. ¿Cuántos fotones de 3000 Á se 
absorbe en 6 horas si el área total es 
5m2? 
Dato: h = 6,6 x 10-34J.s 
a) 2,3 x 1021 b) 5,1 x 1021 
c) 3,8 x 1020 
d) 6,2 x 1023 e) 1,7 x 1020 
 
CODIGO: QU12050 
Un ojo adaptado a la oscuridad percibe 
una luz amarilla de sodio de longitud de 
onda de 589 nm. Si el número mínimo de 
fotones que cae por segundo sobre la 
retina es de 922 para producir la visión. 
¿Cuál será la radiación emitida? 
Dato: 6,6x10-34 J.s. 
a) 2,5 x 10-18 J b) 3,2 x 1020 J 
c) 3,1 x 10-16 J 
d) 5,6 x 1018 J e) 2,8 x 10-17 J 
 
 
 
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CODIGO: QU11051 
Señale la distribución electrónica 
incorrecta: 
a) 24Cu = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 
b) 46Pd = [Kr] 5s0,4d10 
c) 29Cr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 
d) 57La = [Xe] 6s2, 4f1 
e) 92U = [Rn] 7s2, 5f3, 6d1 
 
CODIGO: QU11052 
De las siguientes proposiciones. ¿Cuál es 
la correcta? 
a) La forma de la nube electrónica la 
define el número cuántico principal 
b) El tamaño del átomo se puede 
determinar por el número cuántico azimutal 
c) La forma de los orbitales “s”, es 
esférica y de los “p” dilobular 
d) El número cuántico magnético asume 
sólo valores positivos 
e) El giro del electrón sobre su propio eje 
lo define el número cuántico magnético 
 
CODIGO : QU11053 
¿Cuál es la energía para un electrón de 
un átomo de Hidrógeno se encuentra en 
la tercera órbita? 
a) 2,18 x 10-18 J b) 2,4 x 10-19 J 
c) –2,4 x 10-19 J d) 2,4 x 10-12 Erg 
e) -5,45 x 10-19J 
 
CODIGO: QU11054 
Uno de los siguientes elementos no 
presenta anomalía en su distribución 
electrónica 
a) Pa b) Pd c) Mo d) Ac 
e) Ga 
 
CODIGO:QU11055 
Indicar las configuraciones electrónicas 
correctas 
I. 20Ca = [Ar] 4s2 
II. 47Ag = [Kr] 4s1 3d10 
III. 42Mo = [Kr] 4s1 3d5 
IV. K+ = [Ar] 
V. 90Th = [Rn] 7s2, 5f0, 6d2 
a)I,II,IIII b)I,IV,V 
c) II, III,V d) II, III, IV ,V e)I,II, III,IV 
y V 
 
 
CODIGO: QU10056 
Ordenar los orbitales en orden 
decreciente de energía para: 
5d, 4p, 4d, 5s, 3d, 4s 
a) 5d, , 4d, 5s, 4p, 3d, 4s 
b) 3d, 5d, 5s, 4d, 4p, 4s 
c) 5d, 5s, , 4d, 4p, 4s, 3d d) 4p, 4s, , 
4d, 5s, 5d, 3d 
e) 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5d 
 
CODIGO: QU10057 
La siguiente distribución no es correcta 
Porque no cumple: 
a) La regla del serrucho 
b) El principio de Incertidumbre 
c) La regla de Hund 
d) El principio de exclusión de Pauli 
e) El principio de Moller 
 
CODIGO: QU11058 
Para la notación 4d5 se dan las siguientes 
proposiciones 
I. Número cuántico principal = 4 
II. Número cuántico azimutal = 2 
III. Los números cuánticos magnéticos 
son: -2, -1, 0, +1, +2 
IV. El número cuántico spin para el 
penúltimo electrón es = + ½ 
Son ciertas 
a) I, II, III b) II, III, IV 
c) III, IV 
d) I, II, III, IV e) I, III, IV 
 
CODIGO: QU10059 
¿Cuántos protones, neutrones, 
nucleones y electrones tiene el ión: 
 respectivamente 
 
a) 21,24,18,45 
b) 45, 18, 24, 21 
c) 21, 24, 45, 18 
d) 21, 24, 18, 24 
e) 21, 24, 18, 66 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CODIGO: QU10060 
En el siguiente átomo x+5M3x, si el número 
de masa es el doble que el número 
atómico ¿Cuál será el número de 
protones y neutrones del elemento? 
a) 10 y 15 b) 20 y 20 c) 30 y 15 
d) 15 y 20 e) 15 y 15 
 
CODIGO QU10061 
¿Cuál alternativa es verdadera, respecto 
al principio de Incertidumbre? 
a). Su autor es Pauling y sostiene que 
dos electrones en un átomo no pueden 
tener los cuatro números cuánticos 
b). Sostiene que un orbital es 
imposible que existan tres electrones con 
números cuánticos iguales 
c). Se contradice con la Teoría 
Atómica Moderna 
d). Fue planteada por Nils Bohr 
e). No se puede determinar 
simultáneamente la posición y la 
velocidad de los electrones: Heisember 
 
CODIGO: QU10062 
Señale la proposición correcta: 
a). Los isóbaros tienen igual peso 
atómico 
b). Los isótonos tienen igual número 
de nucleones 
c). Los 
isótopos de un 
mismo elemento se ubican en el mismo 
lugar de la tabla periódica 
d). Los nucleones están constituídos 
son los protones, neutrones y electrones 
e). Un elemento con número atómico 
15 tiene 15 orbitales en total 
 
CODIGO: QU10063 
La orientación del orbital depende del 
número cuántico............................, el 
volumen del número 
cuántico......................... y la rotación del 
electrón del ……………….. 
a) Principal – magnético, spin 
b) Magnético – principal, spin 
c) Principal – spin, magnético 
d)Principal – azimutal, spin 
e) Azimutal – principal, spin 
CODIGO: QU11064 
Señale la proposición correcta. 
a) Es imposible determinar 
simultáneamente la posición y la 
velocidad del electrón: HUND 
b) Los electrones tienen una 
naturaleza DUAL: Corpuscular – 
Ondulatoria: DALTON 
c) Thompson calcula la relación entre 
la carga y la masa del electrón, cuyo valor 
es de: -1,76 x 1018 C/g. 
d) El radio para cualquier órbita se 
calcula por: r = 0,529 n3 Å 
e) “El modelo de Pastel de Pasas” le 
corresponde a THOMPSON. 
 
CODIGO: QU10065 
Sobre números cuánticos señale la 
proposición incorrecta 
a)s = Es el número cuántico spin, los 
valores son : + ½ y – ½ 
b) = Es el número cuántico azimutal, sus 
valores son: 0, 1, 2, 3. 
c)m= Es el número cuántico magnético, 
sus valores son: 0, -1, -2, -3. 
d)n= Es el número cuántico principal, sus 
valores son: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. 
e)De la ecuación de E. Schrodinger se 
originan los números cuánticos n, l, m. 
 
CODIGO: QU11066 
Con respecto a la estructura de los 
átomos, señale la proposición falsa: 
a)Los nucleones son los protones y 
neutrones. 
b)Z, representa al número atómico y 
representa al número de protones del 
núcleo de un átomo. 
c)Los neutrones no tiene carga 
electrónica y su masa es de 1,675x10-24 g 
d)La masa del electrón es de 9,11 x 10-28 
g. y la del protón de 1,672x10-24 g 
e)La carga relativa de los protones es de 
+1,6x10-19Coulomb 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CODIGO:QU10067 
Con respecto a los números cuánticos 
¿Cuál alternativa es posible? 
a) n = 3  = 2 m = +3 s = - ½ 
b) n = 4  = 4 m = - 2 s = + ½ 
c) n = 4  = 1 m = - 1 s = - ½ 
d) n = 2  = 1 m = 0 s = ½ 
e) n = 5  = 1 m = - 1 s = ½ 
 
CODIGO: QU10068 
¿Cuál es el número máximo de valores 
que puede tener “m”, si el número 
cuántico azimutal es 3? 
a) 7 b) 5 c) 3 d) 2 e) 1 
 
CODIGO:QU10069 
Sustancia simple en la que todos sus 
átomos tienen el mismo número 
de........................., denominado 
................... 
a) Neutrones – Número Neutrónico 
b) Protones – Número de masa 
c) Neutrones – Número Atómico 
d) Protones – Número atómico 
e) Protones y Neutrones – Número masaCODIGO: QU10070 
Señale la proposición incorrecta: 
a) Thompson, descubrió a los 
electrones. 
b) Rutherford, descubre al núcleo 
atómico. 
c) Max Planck, los electrones pueden 
pasar de una orbita superior a otra inferior 
con desprendimiento de energía. 
d) Dalton, los átomos son indivisibles 
aún en las reacciones químicas más 
violentas. 
e) De Broglie, “La energía y la materia 
tiene un comportamiento dual: 
PARTICULA – ONDA”. 
 
CODIGO: QU12071 
¿Cuántos orbitales paramagnéticos tiene 
un átomo, sabiendo que la semidiferencia 
entre la cantidad de neutrones y protones 
es 60 y su número másico es 200. 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
 
CODIGO:QU12072 
Para un átomo electrizado, su carga 
negativa total es 5,6x10-18 Coulomb. 
Calcule la suma de los números cuánticos 
válidos para su electrón más alejado. 
a) 5,5 b) 4,5 c) 3,5 
d)6 e) 6,5 
 
CODIGO:QU11073 
La suma de los números cuánticos: 
energético, de momento angular y 
magnético, para el último electrón 
configurado del átomo 42X es: 
a) 5 b) 6 c) 7 
d) 8 e) 9 
 
CODIGOQU12074 
El siguiente cuadro representa los 
números cuánticos de los electrones: 5to, 
6to y 7mo del nitrógeno. 
Electrón n l m s 
5to A D G J 
6to B E H K 
7mo C F I L 
Señale la relación incorrecta: 
a) D = F b) B  E 
c) A  E 
d) J  L e) J = K 
 
CODIGO: QU11075 
¿Qué proposición es falsa? 
a)Cuando n = 3;  solamente adquiere los 
valores 0, 1 y 2. 
b)Cuando  = 1; m solamente adquiere los 
valores -1; 0; + 1. 
c)Cuando = 2; se tiene 5 orbitales “d”. 
d)Cuando  = 0; se obtiene solamente un 
valor para “m”. 
e)Todas son correctas. 
 
CODIGO: QU12076 
Para el último electrón configurado de un 
átomo que tiene n=3;  = 2; m = 0; s = -½. 
 
 
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¿Cuántos orbitales diamagnéticos tiene 
dicho átomo? 
a) 10 b) 11 c) 12 
d) 13 e) 14 
 
CODIGO: QU11077 
Si la suma de los iones A4 – y B+ es 54. 
Determinar la suma de protones de 
ambos átomos. 
a) 50 b) 51 c) 52 
d) 53 e) 54 
 
CODIGO: QU12078 
Un átomo A presenta 5 orbitales “p” 
diamagnéticos. El ión B+ es isoelectrónico 
con el ión A-1. Determine los números 
cuánticos que corresponden al último 
electrón del átomo B? 
a) 4, 0, 0, - ½ b) 4, 0, 0, + ½ 
c) 4, 1, 0,+ ½ d) 4, 1, 0, - ½ 
e) 3, 1, -1, + ½ 
 
CODIGO: QU12079 
La distribución electrónica de un átomo de 
un elemento químico termina en un 
subnivel perteneciente a la capa 0, y tiene 
un número de electrones igual al 
cuádruplo del valor de su número cuántico 
de momento angular. ¿Cuál es la 
ubicación del elemento en la T.P? 
a) 4 - II A b) 4 – IV A 
c) 5 – II A d) 5 - IV A e) 5 - VI A 
 
CODIGO:QU10080 
Un átomo posee 24 electrones. Si la masa 
atómica es el triple de su numero atómico; 
determine el numero de neutrones. 
a) 36 b) 24 c) 12 
d) 48 e) 72 
 
CODIGO: QU11081 
Si el átomo A53 posee 27 neutrones y es 
isótopo con A2- entonces el número de 
electrones de A2- es: 
a) 30 b) 24 c) 26 
d) 32 e) 28 
 
CODIGO: QU11082 
Un protón de masa 1,67 x10-24 g se 
desplaza a una velocidad de 4 x108 m/s. 
Cuál es su longitud de onda? ( h = 
6,62x10-27 erg.s) 
a) 9,45 x10-3 cm b) 8,50 x102 cm 
c) 9,0 x10-4 cm d) 8,0x105cm 
e ) 9,91x10-14cm 
CODIGO: QU11083 
La diferencia de los números atómicos de 
dos isóbaros es 24. Si sus neutrones 
suman 40. Hallar el número de 
neutrones del átomo que tiene el menor 
valor de "Z". 
a) 8 b) 26 c) 32 
d) 40 e) 64 
 
CODIGO: QU12084 
Dada las siguientes proposiciones que 
alternativa es correcta. 
a) El elemento 118X197 posee 97 
neutrones 
b) Los átomos que pierden o ganan 
electrones se neutralizan 
c) En un Ion, se cumple que el 
número de electrones es igual al número 
de protones 
d) el número, de electrones son 
respectivamente: 18 y 10 
e) El Ion 4924X-2 posee 49 nucleones, 
25 n° y 22 e- 
 
CODIGO: QU10085 
¿Cuál es el número de neutrones de un 
elemento que tiene 8 electrones y posee 
una masa atómica igual a 17? 
a) 8 b) 9 c) 10 
d) 17 e) 25 
 
CODIGO:QU11086 
¿Cuáles de las siguientes proposiciones 
son falsas? 
I.El número atómico corresponde al 
número de protones que hay en el núcleo. 
II.Moseley define al número atómico como 
el número de protones. 
III.El numero de masa es equivalente a la 
suma de protones y electrones que tiene 
un átomo 
IV.Nucleones son partículas 
fundamentales que aparecen en un átomo 
só1o cuando reaccionan con energía de 
elevadas frecuencia 
 
 
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V.El núcleo se identifica con la carga 
eléctrica positiva, por la presencia de 
protones. 
a) II y V b) I, III y V c) III y IV 
d) I, III y IV e) II, III y IV 
CODIGO: QU11087 
Señale la serie correcta de los números 
cuánticos: 
a) 3; 2; -3/2; ±l/2 
b) 1; 0; -1; ±1/2 
c) 5; 0; 5; ±1/2 
d) 2; 2; -1; ±1/2 
e) 4; 3; -3; ±1/2 
 
CODIGO: QU11088 
El proyectil de un rifle de 2 g de masa. Es 
disparado y va con una velocidad de 50 
m/s ¿Cuál es su longitud de onda en Å 
a) 6,6x10-24 b) 6,6xl0-25 c) 
6,6x10-23 
d) 3,3x10-25 e) 6,6xl0-31 
 
CODIGO: QU11089 
El enunciado incorrecto es: 
A)El tamaño del átomo se puede 
determinar por el número de niveles 
energéticos 
B)El número cuántico energético da la 
idea de la distancia del electrón al núcleo. 
C)La forma de la nube electrónica la 
define el número Cuántico Azimutal el 
cual se relaciona con la elipticidad de la 
orbita. 
D)El número cuántico magnético asume 
solo números; positivos. 
E)El número cuántico que determina los 
orbítales en que están divididos los 
subniveles y su orientación espacial, es el 
magnético, el cual nos da una idea de la 
orientación de la nube electrónica 
 
CODIGO: QU10090 
La teoría atómica moderna es un modelo 
matemático basado en: 
a) Física clásica 
b) Mecánica clásica 
c) Mecánica cuántica 
d) Efecto fotoeléctrico 
e) Espectro de hidrógeno 
 
 
 
 
 
 
CODIGO: QU11091 
De las siguientes proposiciones sobre 
elementos representativos y de transición, 
¿Cuáles son correctas? 
I.Los elementos de transición pertenecen 
a la zona “d” mientras que los 
representativos a las zonas “s” y “p” 
II.Los elementos representativos tienen 
variación regular de sus propiedades en 
un grupo o familia. 
III.Todos los elementos de transición 
pertenecientes a los periodos 4 y 5 son 
naturales. 
IV.Existen más elementos representativos 
que elementos de transición. 
a) Solo I b) II y III 
c) Solo III 
d) I y IV e) I y II 
 
CODIGO: QU11092 
El átomo de un elemento presenta 6 
orbitales apareados en la capa “M”. 
Indique el número de grupo. 
a) II B b) VIII B 
c) V B d) VI B 
e) VII B 
 
CODIGO: QU10093 
Señalar verdadero o falso: 
I.El poder oxidante de los halógenos 
aumenta al disminuir su carga nuclear 
II.El poder reductor de los alcalinos 
disminuye al aumentar su carga nuclear. 
III.En un período la fuerza oxidante 
aumenta al aumentar el número atómico. 
IV.Los gases nobles tienen 
electronegatividad nula. 
a) VFVF b) FVVF c) VVVV 
d) VFVV e) FVFV 
 
CODIGO: QU12094 
¿En cuál de las siguientes especies 
encontramos 2 enlaces covalentes 
coordinados? 
a) 4NH b) HNO3 
 
 
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c) H2SO4 
d) OH 3 e) SO2 
 
 
CODIGO: QU11095 
El tetracloruro de Carbono (CCl4) es una 
molécula apolar; la alternativa que mejor 
explica esta característica es: 
a) El enlace C – Cl es apolar 
b) El enlace C – Cl es polar 
c) La molécula es asimétrica 
d) La molécula es simétrica 
e) El enlace C – Cl es iónico 
 
CODIGO: QU11096 
Respecto a la Tabla Periódica de 
Mendeleiev;la proposición incorrecta es: 
a) Clasificar los elementos por sus 
propiedades químicas 
b) Clasificar los elementos por sus 
propiedades físicas 
c) Ordenar los elementos por sus 
masas atómicas crecientes. 
d) Los elementos de un mismo grupo 
poseen propiedades semejantes : óxidos 
e) La predicción y ubicación en la 
tabla periódica de elementos no 
descubiertos 
 
CODIGO: QU12097 
Respecto a la estructura molecular del 
N2O5 marque lo correcto: 
a) Tiene un enlace π y cinco enlaces  
b) Tiene dos enlaces π y seis enlaces  
c) Tiene 4 enlaces covalentes 
coordinados y 2 enlaces covalentes 
normales 
d) Tiene dos enlaces π y cuatro enlaces  
e) Tiene 2 enlaces polares y 4 enlaces 
apolares 
 
CODIGO: QU12098 
¿Cuál de los siguientes elementos tiene la 
menor energía de ionización? 
a) Z=12 b) Z=11 c) Z=18 
d) Z=19 e) Z=1 
 
CODIGO: QU10099 
¿Cuál de las siguientes sustancias no 
posee enlace metálico? 
a) Cobre b) Bronce 
c) Latón 
d) Diamante e) Sodio 
 
CODIGO: QU12100 
De las siguientes sustancias: 
I. NH3 II. CaO III. KCl IV. 
AlCl3 V. BeCl2 
Son moleculares: 
a) I, II, III b) I, II, IV c) II, III, V 
d) I, IV, V e) III, IV, V 
 
CODIGO: QU12101 
Complete adecuadamente las siguientes 
expresiones 
I.Los átomos al........... generalmente 
adquieren la configuración electrónica de 
un……… , de este modo son más 
estables. 
II.Los..... poseen baja electronegatividad, 
en comparación con los no metales, es 
por ello que fácilmente pierden electrones. 
III.Cada átomo de selenio (Z=34) 
presenta . . . . . . electrones de valencia. 
Marque la alternativa correcta. 
 
 I II III 
a) 
Disociarse 
- Alcalino 
Metales Seis 
b) 
Unirse - 
Gas noble 
No 
metales 
Cuatro 
c) 
Disociarse 
- 
Calcógeno 
Metaloides Siete 
d) 
Enlazarse 
- Gas 
noble 
Metales Seis 
e) 
Unirse - 
Gas inerte 
No 
metales 
Ocho 
 
CODIGO: QU11102 
Respecto al enlace metálico. 
I.Es un tipo de unión interatómica. 
II.Se manifiesta mediante atracción de 
campos eléctricos. 
III.La nube de electrones lo constituyen 
principalmente los electrones de valencia. 
IV.Las siguientes sustancias: tungsteno, 
grafito, bronce y latón, presentan esta 
unión. 
 
 
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Son correctas 
a) I, II, IV b) II, III, IV 
c) I, III, IV 
d) I, II, III e) Todas 
CODIGO:QU11103 
Respecto al enlace iónico, señale si las 
proposiciones son verdaderas o falsas. 
I. En su formación, se produce 
transferencia de todos los electrones del 
átomo menos electronegativo, hacia el 
más electronegativo. 
II. Las fuerzas de unión son de 
naturaleza electrostática. 
III. Se establece únicamente entre 
átomos metálicos y no metálicos. 
IV. Las unidades mínimas de todo 
compuesto iónico son las moléculas. 
a) VVVV b) VVFF c) VFVF 
d) FFVV e) FVFF 
 
CODIGO: QU11104 
Respecto al enlace covalente y sus 
compuestos. 
I. Cuando se forma dicha unión hay 
transferencia de electrones. 
II. Orden de longitud de enlace C= C> 
C – C> C Ξ C 
III. El BeCl2 es covalente y se 
transfiere 2 electrones. 
IV. Todo sólido covalente presenta 
baja temperatura de fusión. 
Es(son) correcto(s) 
a) I y II b) III c) IV 
d) Ninguna es correcta e) Todos 
 
CODIGO: QU12105 
Indique la(s) proposición(es) verdadera(s) 
respecto a la resonancia. 
I. Se debe al movimiento de los 
electrones pi en la molécula o ion. 
II. Las moléculas o iones que poseen 
electrones sigma, necesariamente 
presentan resonancia. 
III. Si una molécula o ión presenta 
resonancia, entonces presenta sólo 
electrones pi. 
a) I y III b) III c) I 
d) II y III e) I y II 
 
CODIGO: QU12106 
¿Qué especie química no presenta el 
fenómeno de resonancia? 
a) NH3 b) CO2 c) SO3 
d) 
3NO e) 

3CO 
CODIGO: QU12107 
¿Qué estructura tiene mayor número de 
enlaces covalentes dativos o coordinados 
a) HClO4 b) H3P04 c) SO 
d) SO3 e) HNO3 
 
CODIGO: QU12108 
En el ácido benzoico: se tienen ....... 
enlaces sigma () y. . .. enlaces pi (π). 
 
 C= O 
 O - H 
 
a) 10 y 7 b) 12 y 7 c) 14 y 5 
d) l0 y 6 e) 15 y 4 
 
CODIGO: QU11109 
El compuesto que tiene menor carácter 
iónico es: 
a) KCl b) LiCl c) RbCl 
d) CsCl e) NaCl 
 
CODIGO:QU11110 
Los elementos X17 y W37 , al combinarse, 
forman enlace: 
a) iónico b) covalente apolar 
c) covalente polar d) covalente dativo 
e) metálico 
 
CODIGO: QU12111 
Dados los elementos: A = [Kr] 5s2 ; B = 
[Kr] 5s24d105p4 ; C = [[Ne] 3s23p5 
Escoja la afirmación correcta respecto a la 
electronegatividad 
a) EN(A) > EN(B)>EN(C) 
b) EN(B) > EN(A)>EN(C) 
c) EN(C) > EN(A)>EN(B) 
d) EN(A) > EN(C)>EN(B) 
e) EN(C) > EN(B)>EN(A) 
 
CODIGO: QU11112 
Las sustancias que presentan enlace 
puente de hidrógeno 
I. HCl II. NH3 III H2O 
IV. HI V. HF 
Son : 
 
 
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Página 18 
 
a) I, II b) II, III 
c) II, IV 
d) I, IV, V e) II, III, V 
 
CODIGO: QU11113 
Las Fuerzas Intermoleculares son: 
I. Fuerzas de London 
II. Enlace puente de hidrógeno 
III. Enlace metálico 
IV. Interacción dipolo - dipolo 
V. Interacción dipolo - dipolo inducido 
La opción correcta es: 
a) I,II b) I,II,IV 
c) I,II,III,IV 
d) I,II,IV,V e) II,IV,V 
 
CODIGO: QU11114 
La proposición correcta es: 
a) El hierro se oxida más fácilmente 
que el potasio. 
b) Los átomos se enlazan para lograr 
mayor inestabilidad. 
c) El enlace iónico se produce por 
atracción eléctrica entre iones de carga 
eléctrica contraria. 
d) En el enlace electrovalente un 
átomo pierde y el otro cede electrones. 
e) El AlCl3 es un compuesto molecular 
 
CODIGO: QU11115 
Marque la(s) proposición(es) incorrecta(s) 
sobre el HClO: 
I. Tiene dos covalencias normales 
II. Tiene un par de electrones 
compartidos 
III. Los tres átomos logran un octeto 
de electrones 
a) I b) II c) III 
d) II, III e) I, III 
 
CODIGO: QU10116 
En el enlace .................. los átomos se 
mantienen unidos por electrones 
relativamente móviles y libres. 
a) Puente de Hidrógeno 
b) Covalente 
c) Electrovalente 
d) Metálico 
e) Fuerzas de Van der Waals 
 
 
 
 
 
CODIGO:QU11117 
El enlace que se origina entre dos átomos 
de un mismo elemento, y donde los 
electrones compartidos, se encuentran en 
forma simétrica es: 
a) Covalente coordinado 
b) Covalente normal 
c) Covalente Polar 
d) Covalente Apolar 
e) Covalente Dativo 
 
CODIGO: QU11118 
De las siguientes proposiciones: 
I.Los Actinidos, pertenecen al grupo IIIB y 
al periodo 7 de la Tabla Periódica 
II.Los Lantánidos pertenecen al periodo 6 
y al grupo IIIB de la Tabla Periódica 
III.La D.E. de los elementos de transición 
interna terminan en el subnivel “f” 
IV.La D.E. externa de los elementos 
puente es: ns2, (n-1) d10 
Son correctas: 
a) I, III y IV 
b) I, II y III 
c) II, III y IV 
d) Sólo I 
e) I, II, III, IV 
 
CODIGO: QU12119 
De los enunciados, indique la proposición 
corrrecta: 
a) El 55Cs tiene mayor energía de 
ionización que el 3Li 
b) El 29Cu tiene mayor radio atómico 
que el 20Ca 
c) El 35Br- tiene mayor radio que el 
37Rb+. 
d) El uranio tiene mayor carga nuclear 
que el nobelio 
e) Mientras que el osmio (Z=76) es un 
metal pesado, el aluminio (Z=13) es un 
elemento metálico de transición. 
 
 
 
 
 
 
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CODIGO:QU12120 
La alternativa incorrecta sobre las 
propiedades periódicas es: 
a) En un mismo período el radio 
iónico varía inversamente con la carga 
nuclear. 
b) En un mismo grupo el radio 
atómico varía directamente con elnúmero 
cuántico principal “n”. 
c) Para los elementos alcalinos; un 
aumento en el tamaño de los mismos 
refleja la disminución de su energía de 
ionización. 
d) Si un átomo en estado gaseoso 
acepta un electrón liberando energía, 
entonces se hace más estable. 
e) En un grupo de la tabla periódica 
generalmente a mayor número de 
protones mayor afinidad electrónica. 
 
CODIGO: QU10121 
Los elementos que conforman el grupo de 
los alcalinos térreos son: 
a) Fe, Co, Ni 
b) Li, Na, K, Ca, Ba 
c) Mg, Sc, Cs, Sr ,Ti 
d) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
e) B, Ca, Al, Fr, Ra 
 
CODIGO:QU11122 
De los siguientes elementos: 
P, S, Hg, Cl, Na, Br, I, cuantos se 
encuentran en estado solido , líquido o 
gaseoso respectivamente. 
a) 3, 2, 2 b) 4, 1, 2 c) 3, 3, 1 
d) 4, 2, 1 e) 3, 1, 3 
 
CODIGO: QU11123 
Relacione cada elemento con su 
propiedad: 
I. Bromo ( ) se oxida 
II. Calcio ( ) metaloide 
III. Silicio ( ) se reduce 
IV. Hierro ( ) conduce el calor 
La opción correcta es: 
a) I, II, III, IV b) II, III, I, IV 
c) II, IV, V, I 
d) III, IV, V, I 
e) II, III, V, IV 
 
CODIGO: QU12124 
Para un elemento calcógeno cuya D.E. 
termina en la capa “0”. Indique 
verdadero (V) o falso (F): 
( ) Posee 51 partículas positivas 
fundamentales. 
( ) Posee 4 electrones en el nivel más 
alejado del núcleo. 
( ) Posee 24 orbitales saturados y 3 
semillenos 
( ) Está en el mismo grupo que el Bi (Z = 
83) 
a) FFFF b) FVFV c) VFFV 
d) VFVV e) FFVV 
 
CODIGO:QU10125 
Los metales tienen las siguientes 
propiedades: 
I. La oxidación 
II. La reducción 
III. Conducción de la corriente eléctrica 
IV. Malos conductores del calor 
V. Poseen brillo. 
La opción correcta es: 
a) I, III, V b) I, III, IV c) II, IV, V
 d) III, IV, V e) II, III, V 
 
CODIGO: QU11126 
La alternativa que contiene a los 
elementos representativos es: 
a) Mg, Ru, Pd, Br. 
b) Ru, As, Ti, Ca 
c) Mg, As, Se, Br, 
d) Fe, Se, Pd, Ni 
e) Mg, As, Se, W 
 
CODIGO:QU10127 
Se les conoce con el nombre de “metales 
de acuñación” a los elementos del grupo: 
a) IA b) IIA c) IIB 
d) IB e) VIIIB 
 
CODIGO:QU11128 
El periodo y grupo de un elemento, con 
número atómico 68 es: 
a) VIA y 6 b) 6 y VIA 
 
 
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c) 6 y VIB 
d) IIIB y 6 e) 6 y IIIB 
 
 
CODIGO: QU10129 
El enunciado: “Las propiedades de los 
elementos químicos son función de su 
número atómico”, corresponde a: 
a) La ley periódica antigua 
b) La ley periódica actual 
c) La ley de las proporciones definidas 
d) La ley de las octavas 
e) El principio de exclusión de Pauli 
 
CODIGO: QU10130 
La ley peródica moderna y la distribución 
electrónica de los elementos son las 
bases del diseño de la T.P. actual hecho 
por: 
a) J. Dobereiner 
b) J. Newlands 
c) D. Mendeleev 
d) A. Werner 
e) H. Moseley 
 
CODIGO:QU10131 
El bromuro de potasio es una: 
a) Sal ácida 
b) Sal mixta 
c) Sal haloidea 
d) Sal hidratada 
e) Sal básica 
 
CODIGO:QU11132 
El nombre comercial de las siguientes 
compuestos respectivamente, KOH, 
NaClO, NaOH, K2CO3 es: 
a) Soda cáustica, lejía, potasa, potasa 
cáustica 
b) Potasa cáustica, soda cáustica, 
lejía, potasa 
c) Potasa cáustica, soda cáustica, 
potasa, lejía 
d) Soda cáustica, potasa, lejía, potasa 
cáustica 
e) Potasa cáustica, lejía, soda 
cáustica, potasa 
 
 
 
 
 
 
 
CODIGO:QU10133 
Indicar V o F según corresponda: 
( ) Las sales haloideas presentan 
oxígeno necesariamente 
( ) Las sales oxisales se nombran con 
la terminación “ito” o “ato” 
( ) Las sales oxisales presentan 
oxígeno 
( ) Las sales oxisales se nombran con 
la terminación “uro” 
a) VVVV b) FVFV 
c) FFVV 
d) FVVF e) FFFF 
 
CODIGO:QU11134 
Si el antimonio al combinarse con el 
oxígeno utiliza su mayor estado de 
oxidación. ¿Cuál es el ácido oxácido que 
forma este último al reaccionar con una 
molécula de agua? 
a) a) H2SbO3 b) H4Sb2O5 
c) H4S2O2 
d) H2SbO3 e) HSbO3 
 
CODIGO:QU11135 
Si las siguientes sustancias: MnO3, CaO y 
CrO3 reaccionan con agua, entonces 
formarán respectivamente: 
a) Ácido permangánico: hidróxido de 
calcio, anhídrido dicrómico 
b) Ácido mangánico, hidróxido de calcio, 
ácido cromoso 
c) Ácido mangánico: hidróxido de calcio, 
ácido crómico 
d) Ácido permangánico; hidróxido de 
calcio, ácido dicrómico 
e) Ácido mangánico, hidróxido calcio, 
ácido dicrómico 
 
CODIGO:QU10136 
Un compuesto está formado por dos tipos 
de elementos: Oxigeno y no metal. Si el 
no metal presenta estado de oxidación +4. 
¿Cuál es la fórmula probable y cuál es la 
función química? 
a) XO4, óxido básico 
 
 
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b) X2O4, óxido básico 
c) XO2, óxido ácido 
d) X2O3, óxido básico 
e) XO4, peróxido 
CODIGO: QU11137 
Calcular el número de oxidación del 
fósforo en los siguientes compuestos: 
PH3, H4P2O7, Ca3 (PO4)2 
a) +3, +1,+5 b) -3, +5, +5 
c) –3, +3, +3 d) +3, -5, -5 
e) +5, +5, +5 
 
CODIGO:QU11138 
Qué fórmula no va acompañada de su 
nombre correcto? 
a) NH3; amoníaco 
b) PH3; fosfina 
c) HCl(g); ácido clorhídrico 
d) SiH4; silano 
e) CH4; metano 
 
CODIGO:QU11139 
Indique la sustancia que no está 
correctamente denominada: 
a)NaCN Cianuro de sodio 
(Nb)H4)3PO4 Fosfato de Amonio 
c)K2Cr2O7 Dicromato de Potasio 
d)Ca(ClO2)2 Hipoclorito de calcio 
e)Bi(OH)3 Hidróxido de Bismuto 
 
CODIGO:QU11140 
Indique la atomicidad que tienen los 
siguientes compuestos (en ese orden): 
I. Óxido de calcio 
II. Anhídrido yodoso 
III. Óxido de mercurio (I) 
IV. Pentóxido de dicloro 
a) Triatómicas, diatómicas, 
tetratómicas, pentatómicas. 
b) Triatómicas, hexatómicas, 
triatómicas, tetratómicas. 
c) Diatómicas, pentatómicas, 
heptatómicas, triatómicas. 
d) Diatómicas, pentatómicas, 
triatómicas, heptatómicas. 
e) Triatómicas, triatómicas, 
tetratómicas, hexatómicas. 
 
 
 
 
 
 
 
CODIGO:QU10141 
La expresión falsa es: 
a) Anhídrido + agua ácido 
oxácido 
b) Metal + hidrógeno óxido 
básico 
c) Oxácido + hidróxido oxisal 
+ agua 
d) No metal (VI, VII) + hidrógeno 
 ácido hidrácido 
e) Ácido hidrácido + base 
 sal haloidea + agua 
 
CODIGO:QU12142 
Respecto a los números de oxidación, 
¿qué proposiciones son incorrectas? 
I.Los metales actúan con números de 
oxidación positivos, excepto cuando 
actúan con el hidrógeno. 
II.Todos los no metales actúan con 
números de oxidación positivos cuando se 
combinan con el oxígeno. 
III.El hidrógeno actúa con número de 
oxidación cero en su molécula. 
IV.Un elemento en estado libre, es decir, 
sin combinarse presenta E.O. = 0 
a) II y III b) I y III 
c) I y II 
d) III y IV e) II y IV 
 
CODIGO: QU10143 
Escoja la alternativa que contenga sólo 
anfóteros: 
a) Fe, Cu, Au, Al 
b) Pb, Pt, Ca, V 
c) Mg, Ca, Cr, Sn 
d)Bi, Mn, V, Cr 
e) Al, Ni, Mn, N 
 
CODIGO:QU11144 
Determinar el nombre del compuesto 
principal que se forma al reaccionar el 
hidróxido férrico y el ácido nítrico, si todos 
los átomos se mantienen con su mismo 
estado de oxidación. 
a) Nitrito ferroso. 
 
 
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b) Nitrato férrico. 
c) Nitrito férrico. 
d)Nitrato ferroso. 
e) Ferrato nítrico. 
CODIGO: QU11145 
Indicar verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
( ) La valencia de un átomo 
generalmente es el número de enlaces 
covalentes. 
( ) El estado de oxidación es la carga 
que adquiere un átomo cuando transfiere 
sus electrones de valencia a otro átomo 
más electronegativo. 
( ) La valencia y el estado de oxidación 
del hidrógenosiempre poseen el mismo 
valor numérico en un compuesto. 
a) VFF b) VVF c) VVV 
d) VFV e) FFF 
 
CODIGO:QU10146 
Marque la alternativa correcta, acerca de 
la clase de agua que contiene elevadas 
concentraciones de sales de calcio, 
magnesio y hierro: 
a) Agua pesada 
b) Agua natural 
c) Agua potable 
d) Agua dura 
e) Agua destilada 
 
CODIGO:QU10147 
Encuentre la fórmula del Dicromato de 
Potasio y del Sulfito de sodio 
respectivamente: 
a) K2CrO4 y Na2SO3 
b) K2CrO4 y Na2SO4 
c) KCr(OH)4 y Na2S 
d) KCrO4 y NaSO2 
e) K2Cr2O7 y Na2SO3 
 
CODIGO: QU11148 
Señale la proposición incorrecta: 
a) El estado de oxidación para un 
elemento al formar compuestos puede ser 
fraccionario o cero en algunos casos 
b) La valencia puede ser en algunos 
casos numéricamente igual al estado de 
oxidación 
c) El estado o número de oxidación de 
las especies S8, O2 y Na(s) es cero 
d) El estado de oxidación del flúor es –1 
en sus compuestos 
e) El hidrógeno tiene sólo estados de 
oxidación +1 y –1 
CODIGO:QU10149 
Los ............. tienen carga eléctrica 
negativa y los .............. tienen carga 
eléctrica positiva. 
a) metales; no metales 
b) cationes; aniones 
c) protones; electrones 
d) neutrones; positrones 
e) aniones; cationes 
 
CODIGO:QU10150 
.................. es la capacidad de 
combinación que posee un átomo de un 
elemento para formar compuestos, 
............. es la carga relativa de cada ion o 
carga relativa aparente que adquiere cada 
átomo en sustancias covalentes. 
a) catión; anión 
b) carga positiva; carga negativa 
c) ánodo; cátodo 
d) valencia; estado de oxidación 
e) electrones ganados; electrones 
perdidos 
 
CODIGO: QU10151 
Indique cuáles son hidruros metálicos: 
a) KOH, CuOH, NaOH 
b) FeH3, MgH2, AlH3 
c) H2S , HCl , HCN 
d) HCl, H2S , H2Te 
e) AlH3 , MgH2 , HCl 
 
CODIGO:QU11152 
Marque verdadero (V) o falso según 
convenga: 
I. Hierro + Oxígeno  óxido ácido 
II. Óxido de calcio + H2O  hidróxido 
de calcio 
III. Anhídrido sulfúrico + H2O  ácido 
sulfhídrico 
a) VVV b) VVF c) FVF 
d) FFV e) VFV 
 
CODIGO:QU10153 
Son oxianiones: 
I. CO32- II. SO2 III. SO32- 
 
 
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IV. NH4+ V. O22- VI. S2O2-2 
a) I, II, III b) I, III, IV 
c) I, III, VI d) II, IV, V 
e) III, V, VI 
CODIGO:QU11154 
La secuencia correcta de nombres de los 
iones: 
H3O+ , CNO- , Cr2O7 -2 , P3 - es : 
a) Hidronio - cianato - cromato –
formiato 
b) Hidronio - cianuro - cromato - 
fosfina 
c) Hidronio - cianato – dicromato – 
fosfuro 
d) Hidronio - cianato - cromato – 
fosfato 
e) Amonio - cianuro – dicromato – 
fosfito 
 
CODIGO:QU10155 
Relacionar: 
I. NH3 ( ) ácido nítrico 
II. NH4OH ( )dióxido de nitrógeno 
III. HNO3 ( ) hidróxido de amonio 
IV. NO2 ( ) amoníaco 
a) I, III, II, IV b) III, IV, I, II 
c) III, IV, II, I d) IV, III, II, I 
e) III, I, IV, II 
 
CODIGO:QU11156 
Indique cuáles son anhídridos: 
a) NO, N2O, N2O4 b) I2O5 , CO2 Br2O7 
c) SnO2 , CaO , Cu2O d) Fe2O3 , CaOH , 
KI e) CaH2 , NaH , AlH3 
 
CODIGO:QU10157 
El nombre de la siguiente fórmula : 
NaHCO3 
a) Carbonato de sodio 
b) Bicarbonato de sodio 
c) Carbonato de calcio 
d) Ácido carbónico 
e) Carbonito de sodio 
 
CODIGO:QU12158 
Determinar el valor de: Q = 
B DA C
10

 
Siendo: 
A : Atomicidad del óxido cuproso 
B : Atomicidad del peróxido de hidrógeno 
C : Atomicidad de la soda caústica 
D : Atomicidad de la cal viva 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
CODIGO:QU11159 
Los productos obtenidos a partir de la 
reacción: 
I. SO32- + Al3+  ....... 
II. HCO3- + Ca2+  . ..... 
Se llaman 
a) Sulfato de aluminio, carbonato de 
calcio 
b) Sulfito de aluminio, carbonito de 
calcio 
c) Sulfito de aluminio, carbonato de 
calcio 
d) Sulfato de aluminio, bicarbonato de 
calcio 
e) Sulfito de aluminio, bicarbonato de 
calcio 
 
CODIGO: QU11160 
Relacionar correctamente las columnas: 
I. Na2O2 ( ) óxido cobáltico 
II. CO2 ( ) anhídrido crómico 
III. CrO3 ( ) anhídrido carbónico 
IV. Co2O3 ( ) oxilita 
a) I, II, III, IV b) IV, II, III, I 
c) IV, III, II, I d) IV, I, II, III 
e) III, IV, II, I 
 
CODIGO:QU11161 
¿Cuántos átomos de oxígeno, en ese 
orden, tienen? 
I sulfato doble de sodio y potasio 
II fosfato ácido doble de amonio y sodio 
a) 4 ; 4 b) 4 ; 8 c) 8 ; 8 
d) 8 ; 12 e) 8 ; 4 
 
CODIGO:QU12162 
Determinar las fórmulas de las siguientes 
sustancias: 
I. Bisulfato de calcio dihidratado 
II. Cloruro de cromo (II) 
pentahidratado 
Indique luego el producto de sus 
atomicidades 
a) 343 b) 234 c) 342 
d) 306 e) 216 
 
 
 
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CODIGO: QU12163 
Del compuesto Br F se puede decir que: 
I.Se llama fluoruro de bromo 
II.Es un compuesto molecular 
III.Es un compuesto Iónico 
IV.Se llama bromuro de Fluor 
V.Es una sal haloidea 
Es correcto : 
a) I, III 
b) IV, V 
c) I, II 
d) I, V 
e) I, III 
 
CODIGO:QU11164 
La alternativa que contiene oxiácidos es: 
a) HBr , HCl , H2Se 
b) Na2CO3 , H2TeO4 , H2S 
c) HClO , HBrO4 , H2CO3 
d) KI, BrF, NaClO 
e) SO2 , I2O5 , N2O5 
 
CODIGO:.QU11165 
El nitrito de sodio es una sustancia 
asociada a la producción de cáncer, su 
fórmula es: 
a) Na(NO3)2 b) NaNO2 
c) Na2NO2 
d) Na2NO3 e) Na(NO2)2 
 
CODIGO:QU11166 
Indique la alternativa que tiene oxisales 
a) NaCl, MgS , AlBr3 
b) CaCO3 , Al 2(SO4)3 , NiPO4 
c) Pt(OH)4 , Zn(OH)2 , KOH 
d) CuH , AgH , NaH 
e) K2O, CuO, NiO 
 
CODIGO:QU11167 
El nombre del siguiente compuesto 
Na2S2O3 es: 
a) Sulfito de sodio 
b) Sulfato de disodio 
c) Sulfato de sódio 
d) Tiosulfato de sodio 
e) Tiosulfito de sódio 
 
 
 
 
CODIGO:QU10168 
La alternativa que contiene un hidróxido 
es: 
a) K2CO3 b) NaBr c) CaO 
d) LiOH e) CH3OH 
 
CODIGO:QU11169 
Un hidróxido de cierto metal contiene 
siete átomos por fórmula. ¿Cuál es el 
número de átomos en el óxido del metal? 
a) 2 b) 3 c) 4 
d) 5 e) 6 
 
CODIGO: QU11170 
La opción que contiene óxidos metálicos 
es: 
a) HNO3 , HClO , HSO4 b)SnSO4 , 
BrO2 , SiO2 
c) Na2O , Cu2O , HgO 
d) CoH3 , PtH4 , CaH2 
e) CO, CO2, HCO3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CLAVES DE 1° A 4° SEMANAS 
1 c 44 a 87 e 130 d 
2 c 45 a 88 c 131 c 
3 d 46 e 89 d 132 e 
4 b 47 e 90 c 133 d 
5 e 48 b 91 e 134 e 
6 b 49 c 92 b 135 c 
7 c 50 c 93 a 136 c 
8 b 51 d 94 c 137 b 
9 d 52 c 95 d 138 c 
10 b 53 c 96 b 139 d 
11 d 54 a 97 b 140 d 
12 e 55 b 98 d 141 b 
13 d 56 a 99 d 142 c 
14 c 57 c 100 d 143 d 
15 d 58 d 101 d 144 b 
16 d 59 c 102 d 145 c 
17 c 60 e 103 e 146 d 
18 c 61 e 104 d 147 e 
19 e 62 c 105 c 148 d 
20 c 63 b 106 a 149 e 
21 b 64 e 107 a 150 d 
22 b 65 c 108 e 151 b 
23 c 66 e 109 b 152 c 
24 e 67 c 110 a 153 c 
25 e 68 a 111 e 154 c 
26 c 69 d 112 e 155 c 
27 c 70 c 113 d 156 b 
28 b 71 b 114 e 157 b 
29 a 72 b 115 d 158 c 
30 b 73 d 116 d 159 e 
31 b 74 d 117 d 160 c 
32 b 75 e 118 e 161 a 
33 c 76 d 119 c 162 b 
34 d 77 b 120 e 163 c 
35 a 78 b 121 d 164 c 
36 a 79 e 122 d 165 b 
37 e 80 d 123 b 166 b 
38 b 81 d 124 d 167 d 
39 c 82 e 125 a 168 d 
40 b 83 c 126 c 169 d 
41 c 84 d 127 d 170 c 
42 c 85 b 128 e 
 43 d 86 c 129 b 
 
 
QUIMICA 
SEMANAS 5° A 8 
(La claves página 48) 
 
CODIGO: QU20171 
Las reacciones de doble desplazamiento, 
reciben el nombre de: 
a) reacciones redox 
b) síntesis 
c) descomposición 
d) metátesis 
e) nucleares 
 
CODIGO: QU20172 
La reacción de doble desplazamiento se 
caracteriza por ser: 
a) Rédox 
b) Intramolecularc) No rédox 
d) Catalítica 
e) Fotoquímica 
 
CODIGO: QU20173 
La proposición incorrecta sobre 
indicadores, es: 
a) La fenolftaleina es un indicador 
ácido- base 
b) El tornasol en medio ácido toma el 
color rojo 
c) Son sustancias orgánicas 
complejas 
d) El amoníaco colorea de rojo al 
papel de tornasol 
e) Los ácidos colorean de rojo al 
anaranjado de metilo 
 
CODIGO: QU20174 
Según la teoría ácido base de de 
Bronsted – Lowry, se puede afirmar: 
a)Una base es toda sustancia capaz de 
donar protones. 
b)Un ácido es toda sustancia que acepta 
un par de electrones. 
c)Un ácido es toda sustancia capaz de 
aceptar protones. 
d)Una base es toda sustancia capaz de 
aceptar protones. 
e)Un ácido es toda sustancia capaz de 
tener iones OH-. 
 
 
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CODIGO: QU21175 
Los ácidos de Lewis en el siguiente 
listado, son: 
I. NH3 II. S2- 
III. AlCl3 IV. PH3 
V. BeS 
La alternativa correcta es: 
a)I y IV 
b)II y V 
c)III y V 
d)I, II y IV 
e)I, III y V 
 
CODIGO: QU21276 
De la siguiente relación de sustancias, 
identifique los que se comportan como 
base de Lewis? 
I. NO3- II. OH- 
III. SbH3 IV. BeCl2 
V. CO2 
Son correctas: 
a)I, II, III 
b)I, III, IV 
c)II, III, IV 
d)II, III y V 
e)III, IV, V 
 
CODIGO: QU21177 
De las siguientes alternativas, cuál no 
contiene ácidos de Arrhenius: 
a)HCl; HNO3; CH3-COOH 
b)HClO4; HF; HCl 
c)H2SO4; H3N; HCl 
d)NH4+; CH3-COOH; HNO3 
e)NH4+; H2SO4; HCl 
 
CODIGO: QU20178 
Instrumento de laboratorio, que se utiliza 
para medir el grado de acidez o 
alcalinidad 
a) Barómetro 
b) Termómetro 
c) Calorímetro 
d) pH-metro 
e) Viscosímetro 
 
 
 
 
 
CODIGO: QU21179 
De las siguientes proposiciones, sobre 
una reacción endotérmica, indicar 
verdadero (V) o falso (F), según 
corresponda: 
I. Tiene entalpía negativa. ( ) 
II. Se realiza ganando energía de sus 
alrededores. ( ) 
III. Libera calor a sus alrededores. ( ) 
a) VVV 
b) FVV 
c) FVF 
d) FFF 
e) VVF 
 
CODIGO: QU21180 
Colocar con V, si es verdadero y con F, si 
es falso; según corresponda: 
( ) Todas las reacciones de combustión 
son exotérmicas. 
( ) En una reacción exotérmica la 
entalpía de los productos es menor a la 
de los reactantes. 
( ) La reacción exotérmica absorbe 
energía en forma de calor de sus 
alrededores. 
La opción correcta es: 
a) VVV 
b) VVF 
c) VFV 
d) FVV 
e) FVF 
 
CODIGO: QU21181 
De las siguientes alternativas, es de 
neutralización ácido – base de Arrhenius: 
a) Na + H2O NaOH + H2 
b) NaHCO3 Na2CO3 + H2O + 
CO2 
c) Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3 
d) H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 
e) N2 + H2 NH3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CODIGO: QU21182 
Seleccione la alternativa que corresponde 
a una reacción de doble desplazamiento: 
a) Fe + H2SO4  FeSO4 + 
H2 
b) FeO + Fe2O3  Fe3O4 
c) HNO3 + H2S  
NO + S + H2O 
d) HCl + NH3  NH4Cl 
e) AgNO3 + KCN  AgCN + 
KNO3 
 
CODIGO: QU21183 
Los iones expectadores en la reacción de 
precipitación son: 
BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac)  BaSO4 + 
2NaCl(ac) 
a)Ba2+ y Cl- 
b)Na+ y Ba2+ 
c)Na+ y SO42- 
d)Ba2+ y SO42- 
e)Na+ y Cl- 
 
CODIGO: QU21184 
Las reacciones de desplazamiento simple 
se caracterizan por: 
I. ser una Reacción Intermolecular. 
II. ser una Reacción Rédox. 
III. realizarse en medio acuoso. 
IV. ser una reacción no rédox. 
La opción correcta es: 
a) I, II, III 
b) II, III, IV 
c) I, III, IV 
d) I, II, IV 
e) I, IV 
 
CODIGO: QU20185 
Identifique la alternativa que representa a 
una reacción de adición: 
a) H2O + CO2  H2CO3 
b) NaHCO3  Na2O + H2O 
+ CO2 
c) Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + 
NO2+ H2O 
d) HCl + NaOH  NaCl + H2O 
e) CO2 + H2O  C6H12O6 + O2 
 
 
 
CODIGO: QU21186 
La descomposición de un bicarbonato es 
una reacción: 
a)Exotérmica 
b)Pirolítica 
c)Fotolítica 
d)Redox 
e)Intermolecular 
 
CODIGO: QU20187 
Uno de los siguientes fenómenos, 
representa una reacción química: 
a)El ciclo del agua 
b)La sublimación del hielo seco 
c)La destilación del petróleo 
d)La combustión de la gasolina 
e)La cristalización del cloruro de sodio 
 
CODIGO: QU20188 
Las características que corresponden a 
una reacción química: 
I.Representan a las sustancias reactantes y 
a los productos. 
II.Se forman nuevas sustancias químicas. 
III.Los reactantes cambian sólo en sus 
propiedades físicas. 
IV.Se forman nuevos enlaces. 
V.siempre hay variación de energía. 
La opción correcta es: 
a) I, II, III 
b) II, III, IV 
c) I, III, IV 
d) II, IV, V 
e) II, III, V 
 
CODIGO: QU22189 
En el listado, las reacciones de 
precipitación son: 
I. AgNO3 (ac) + HCl (ac)  
II. CO32- (ac) + Ca2+(ac)  
III. Pb(OH)2(ac) + CH3-COOH(ac)  
a) Todas 
b) II y III 
c) I y III 
d) I y II 
e) Solamente I 
 
 
 
 
 
 
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CODIGO: QU21190 
Las sustancias que se comportan como 
bases de Bronsted y Lowry son: 
I. NH4OH II. HCl 
III. NaOH IV. H2O 
La opción correcta es: 
a) Sólo I 
b) Sólo I y III 
c) I, III, IV 
d) Sólo IV 
e) Todas 
 
CODIGO: QU21191 
Elegir la alternativa que contiene ácidos 
fuertes: 
a) HNO2 , H2SO3 , H2CO3 y H3PO4 
b) Al(OH)3 , Cu(OH)2 , Zn(OH)2 y NH3 
c) LiOH , NaOH , KOH y Ca(OH)2 
d) HClO4 , HI , HBr , HCl , H2SO4 y 
HNO3 
e) HCOOH , CH3COOH , C6H5COOH 
y HF 
 
CODIGO: QU20192 
El papel de tornasol rojo, es un indicador 
que se convertirá en azul al estar en 
contacto con una solución acuosa de: 
a) CH3OH 
b) HNO3 
c) CH3-COOH 
d) KOH 
e) CH3–CO-CH3 
 
CODIGO: QU20193 
La capacidad de combinación que posee 
el átomo de un elemento para formar 
compuestos se denomina: 
a) Enlace 
b) Valencia 
c) Estado de oxidación 
d) Resonancia 
e) b y c 
 
CODIGO: QU20194 
¿Cuál es la valencia del calcio, en el 
cloruro de calcio? 
a)0 b)1 
c)2 
d)3 
e)4 
CODIGO: QU21195 
El siguiente compuesto H3P04 es: 
a) Un poliácido 
b) Un ácido Polihidratado 
c) Un ácido Monoprótico 
d) Un ácido Hidrácido 
e) Un tío ácido 
 
CODIGO: QU20196 
Al compuesto H2S04 se le denomina: 
a) Acido Acético 
b) Acido Muriático 
c) Aceite Gaulteria 
d) Acido Láctico 
e) Aceite de Vitriolo 
 
CODIGO: QU20197 
En el H2O2 ,el estado de oxidación del 
oxígeno y del hidrógeno respectivamente 
son: 
a) 2 y 1 
b) -2 y -1 
c) -1 y 0 
d) -1 y +1 
e) -2 y +1 
 
CODIGO: QU20198 
Indique el tipo de reacción química: 
NaCl(ac)+AgNO3(ac) AgCl(s) + 
NaNO3(ac) 
a) reacción de desplazamiento simple 
b) reacción endotérmica 
c) reacción exotérmica 
d) reacción reversible 
e) reacción de precipitación 
 
CODIGO: QU20199 
Identificar el precipitado en la siguiente 
reacción: 
AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac) 
a) AgNO3 
b) NaCl 
c) AgCl 
d) NaNO3 
e) no hay reacción 
 
 
 
 
 
 
 
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CODIGO: QU20200 
Respecto a la reacción química que se 
muestra: 
2HNO3+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O 
Se trata de una Reacción:a) Descomposición, endotérmica 
b) Desplazamiento simple; metátesis 
c) Metátesis, neutralización 
d) Síntesis, combustión completa 
e) Combustión incompleta, análisis 
 
CODIGO: QU20201 
Una de las siguientes reacciones no es de 
metátesis: 
a) 2AgNO3(ac) + K2CrO4(ac) 
Ag2CrO4 + 2KNO3 
b) H2SO4(ac) + BaCl2(ac) 
BaSO4 + 2HCl 
c) 2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) 
PbI2 + 2KNO3 
d) KNO3 + Li 
K + LiNO3 
e) Na2S (ac) + Fe(NO3)2(ac) 
FeS + 2NaNO3 
 
CODIGO: QU21201 
Relacionar correctamente la relación y su 
tipo: 
1. CuSO4 . 5H2O CUSO4(S) 
+ 5H2O(g) 
2. NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(S) 
3. BaCl2(ac)+H2SO4(ac) 
BaSO4(s)+2HCl(ac) 
4. Br2(l) + 2KI(ac) 2KBr(ac) + I2(s) 
( ) Sustitución simple. 
( ) Combinación. 
( ) Descomposición. 
( ) Metátesis. 
a) 3,2,1,4 
b) 3,2,4,1 
c) 4,2,1,3 
d) 4,3,2,1 
e) 2,4,1,3 
 
 
 
 
 
 
 
CODIGO: QU21203 
¿Qué características constituyen una 
evidencia experimental de una reacción 
química? 
I.Liberación o absorción de energía 
calorífica. 
II.Variación en la densidad de las 
sustancias. 
III.Formación de un precipitado. 
IV.Se producen cambios de estado en las 
sustancias. 
a) I, II. 
b) III y IV 
c) sólo III 
d) I y III 
e) todas 
 
CODIGO: QU20204 
Identifique la alternativa que no 
corresponde a una reacción química. 
a) Durante el proceso hay ruptura de 
enlaces en las moléculas reactantes. 
b) En el proceso se forman nuevas 
sustancias químicas. 
c) Se forman nuevos enlaces. 
d) Las sustancias originales sufren 
cambio solo en sus propiedades físicas. 
e) La electrólisis del H2O es una 
reacción química. 
 
CODIGO: QU22205 
Del gráfico mostrado, indique lo 
incorrecto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Es una reacción endotérmica. 
b) Su energía de activación es 12,4 
Kcal/mol. 
c) Calor de reacción es 1,6 Kcal. 
d) Entalpía del complejo activado es 
12,4 Kcal/mol. 
e) Entalpia de productos es 8,1 
Kcal/mol. 
 
 
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CODIGO: QU22206 
Dada la gráfica para el avance de la 
reacción-vs-energía. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 H = entalpía de la reacción 
Con referencia a la reacción: 
A + B C, podemos afirmar: 
a) Rxn. Endotérmica; H es positiva. 
b) Rxn. Endotérmica; H es 
negativa. 
c) Rxn. Exotérmica; H es positiva. 
d) Rxn. Exotérmica; H es 
negativa. 
e) El calor de reacción es nulo. 
 
CODIGO: QU22207 
Diga qué proposiciones son correctas: 
I. Cuando explota una muestra de 
nitroglicerina libera gases como N2, O2, 
CO2, H2O; además libera calor. Entonces 
la reacción es clasificada como redox y 
exotérmica. 
II. En cierta reacción química el cambio de 
energía potencial o entalpía ( H) es 
+33kJ/mol; entonces el proceso es redox 
endotérmico. 
III.En general, las reacciones de doble 
desplazamiento no son redox, y las de 
combustión son siempre exotérmicas. 
a) I,II y III 
b) I y III 
c) I y II 
d) II y III 
e) sólo I 
 
 
 
 
 
 
CODIGO: QU22208 
Para la reacción: A +B → C +D indique la 
alternativa incorrecta 
Energía (kJ/mol) 
 
 
300------------------ 
 A+B 
200 --------- 
 
 
 
 C + D 
80 ------------------------------- 
 
 Avance de reacción 
a) La energía de activación de la 
reacción directa es 100KJ/mol 
b) La reacción directa es exotérmica 
c) La energía de activación de la 
reacción inversa es 220KJ/mol 
d) El cambio de entalpía para la reacción 
inversa -120 KJ/mol. 
e) El estado de transición de la reacción 
directa es igual al de la reacción inversa. 
 
CODIGO: QU22209 
En la gráfica : 
I.A  B + C 
II.B+C  D + E 
Se cumple : 
Ep : kJ/mol 
 
 
350 
 
200 D + E 
100 
 
 
40 A 
10 B+C 
0 
 AVANCE DE LA 
REACCIÓN 
a) I es reacción endotérmica 
b) II es reacción exotérmica 
c) I, ΔH = 30 kJ/mol 
d) II, ΔH = -190 kJ/mol 
e) En la reacción A  D + E, la 
Energía de activación es 310 KJ /mol 
 
 
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CODIGO: QU22210 
Sobre las reacciones de doble 
desplazamiento : 
I.Se llaman también reacciones de 
metátesis 
II.La reacciones de intercambio iónico en 
las cuales se obtiene un precipitado son 
de doble desplazamiento 
III.Las reacciones entre los ácidos y bases 
de Arrhenius son de doble 
desplazamiento 
IV.La formación de ácido sulfúrico a partir de 
agua y el respectivo anhídrido, es de 
metátesis 
Las proposiciones correctas son: 
a) I, II, III 
b) II, III, IV 
c) I, II 
d) I , III 
e) II, III 
 
CODIGO: QU22211 
El Clorato de Potasio se somete a pirolisis 
generando Cloruro de Potasio y Oxígeno 
gaseoso, usando para acelerar la 
reacción además de calor dióxido de 
manganeso, el cual permanece invariable 
al final del proceso; sobre esta reacción 
indicar verdadero ( V ) ó falso ( F ) : 
( ) Se representa : 2KClO3 ( s ) + calor 
MnO2 2KCl + 3 O2 
( ) Es un proceso Redox 
( ) Es de Desplazamiento doble 
( ) Es una reacción catalítica 
a) VVVV 
b) FFFF 
c) VVFV 
d) VVFF 
e) VFFV 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CODIGO: QU21212 
Completar: 
Las reacciones de Precipitación ocurren 
en______________, entre ____________, y 
se caracterizan por la formación de al menos 
una sustancia____________. 
a) medio ácido-__ Compuestos 
iónicos___ gaseosa 
b) medio básico___Compuestos 
moleculares__ en suspensión 
c) medio acuoso___ compuestos 
iónicos____gaseosa 
d) medio amoniacal___compuestos 
moleculares____insoluble 
e) medio acuoso____ compuestos 
iónicos____insoluble 
 
CODIGO: QU21213 
¿Qué sustancia precipita en la siguiente 
reacción en medio acuoso: Cu( NO3)2 + 
NaOH ___________ + 
___________ 
a) Hidróxido cuproso 
b) Nitrato de sodio 
c) Nitrato cúprico 
d) Hidróxido cúprico 
e) Hidróxido de sodio 
 
CODIGO: QU22214 
En el siguiente esquema, para la reacción 
: 
 A + B C + D 
 
 
 
 
 EA 
 
HR A + B 
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 
HP _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ C + D 
 
Indicar Verdadero ( V ) ó Falso ( F ) : 
( ) La Entalpía de los Reactantes ( HR) es 
mayor que la Entalpía de los productos ( HP) 
( ) La entalpía o calor de la reacción es 
positiva 
( ) La reacción libera energía 
( ) La Energía de activación ( EA), es la 
mínima cantidad de energía suficiente para 
realizar la reacción. 
a)VFVV b)FFVV c)VVVV 
d)FFFF e)VFFV 
 
 
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CODIGO: QU21215 
Una reacción de gran importancia en el 
análisis volumétrico, es cuando el 
TIOSULFATO de sodio es oxidado por el 
yodo a TETRATIONATO de sodio 
reduciéndose a ioduro, y se representa 
por la ecuación iónica siguiente: 
I2 + S2O3-2  I-1 + S4O6-2 
 
Indicar con (V) Verdadero ó (F) Falso: 
 ( ) El E.O. promedio del azufre en el ión 
TIOSULFATO es 2+ 
( ) El E.O. promedio del azufre en el ión 
TETRATIONATO es 2,5+ 
( ) La suma de los coeficientes de los 
reactantes es 4 
( ) El yodo es el agente reductor 
a)VVVV b)VFVF c)VVFF 
d)VFFF e)FFVV 
 
CODIGO: QU22216 
En la combustión completa de 2 moles de 
un alquino: CnH2n-2 la suma de todos los 
coeficientes de la reacción química 
balanceada es: 
a) 7n-3 b)7n-1 
c)3n-1 d)(7n-1) /2 e)(7n-3) 
/2 
 
CODIGO: QU22217 
La relación molar que existe entre la 
forma oxidada y la forma reducida, al 
balancear la siguiente ecuación química 
es: P2H4  PH3 + 
P4H2 
a)2 b)6 c)2/3d)1/3 e)1/6 
 
CODIGO: QU21218 
El agente oxidante es la sustancia que: 
I.se oxida 
II.Disminuye su estado de oxidación 
III.se reduce 
IV.aumenta su estado de oxidación 
V.gana electrones 
Son ciertas: 
a)I, II, III b)II, III, IV 
c)III, IV, V 
d)II, III, V 
e)II, III, IV, V 
CODIGO: QU21219 
Coloque verdadero (V) o falso (F) en las 
siguientes proposiciones, sobre 
reacciones redox: 
( ) El oxigeno puede actuar como 
agente oxidante y como agente reductor 
( ) Es cierto que la sustancia que se 
reduce se llama agente oxidante 
( ) En la reacción entre el hierro y el 
cloro gaseoso, el cloro es el oxidante y el 
hierro se oxida. 
( ) En una reacción redox de 
dismutación el agente oxidante y el 
agente reductor es la misma sustancia 
a) VVVF 
b) VVFF 
c) VFFV 
d) VFVV 
e) VVVV 
 
CODIGO: QU21220 
El coeficiente del reductor al balancear la 
reacción es: 
Cloruro férrico + ácido sulfhídrico  
Cloruro ferroso + ácido clorhídrico + 
azufre 
a) 5 
b) 4 
c) 3 
d) 2 
e) 1 
 
CODIGO: QU20221 
Al balancear: a C12H22O11 + b O2  m 
CO2 + n H2O 
A, b, m y n, representan a los coeficientes 
de la ecuación balanceada, entonces: (a 
+ b) / (m+n) es: 
a)2 / 1 b)12 / 11 c)13 / 23 
d)37 / 33 e)37 / 46 
 
CODIGO: QU20222 
El estado de oxidación del nitrógeno en 
las siguientes especies químicas son: 
NH4+ , NH3 , NO3-. 
a) 3+, 3-, 3+ 
b) 3-, 3-, 3+ 
c) 5-, 5+, 5+ 
d) 3+, 3-, 5+ 
e) 3-, 3-, 5+ 
 
 
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CODIGO: QU20223 
La siguiente reacción redox: HNO2  
HNO3 + NO ; pertenece al tipo de 
reacción: 
a) intermolecular 
b) intramolecular 
c) de dismutación 
d) de adición 
e) exotérmica 
 
CODIGO: QU20224 
De la lista siguiente que representa semi-
reacciones, son de oxidación: 
I. Cr6+ + 3e-  Cr3+ 
II. Cu1+ - 1e-  Cu2+ 
III. S0 + 2e-  S2- 
a) I, II, III 
b) I, II 
c) I, III 
d) II, III 
e) Sólo II 
 
CODIGO: QU20225 
Sobre las reglas para asignar estados de 
oxidación (E.O), es incorrecto que: 
a) En todo ión o compuesto que no 
sea peróxido, el E.O del oxigeno es -2 
b) La suma de los E.O de los átomos 
de un compuesto es igual a cero 
c) En todo ión o en todo compuesto 
que no sea hidruro, el E.O del Hidrógeno 
es +1 
d) Todo elemento al estado libre su 
E.O es cero 
e) La suma de los E.O de los átomos 
que forman un ión es igual a cero 
 
CODIGO: QU20226 
¿Cuál de las siguientes opciones, es una 
reacción redox? 
a) MgO + H2O  Mg(OH)2 
b) NaHCO3 + calor  Na2CO3 + 
H2O + CO2 
c) HCl + ZnS  ZnCl2 + H2S 
d) H2SO4 + Al(OH)3  Al2(SO4)3 + H2O 
e) Cl2 + NaBr  NaCl + Br2 
 
 
 
 
CODIGO: QU20227 
Una semi-reacción de reducción tiene las 
siguientes características: 
I. Aumenta el estado de oxidación del 
átomo que se reduce 
II. Ganan electrones 
III. Se produce paralelamente a la 
semi-reacción de oxidación 
a) I, II, III 
b) I, II 
c) I, III 
d) II, III 
e) Sólo III 
 
CODIGO: QU22228 
Considere la siguiente reacción química 
en medio ácido: H2O2 + Cr2 O72-  Cr3+ 
+ O2 
 
Determinar: Q = 
. Pr
.
.
coef oductos
coef Agente Oxidante x
Coef agente reductor
 a) 1 
 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
CODIGO: QU22229 
Dadas las reacciones químicas: 
I. H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + 
H2O 
II. K + H2O  KOH + H2 
III. AlCl3 + H2S  Al2S3 + HCl 
Calcular: Q = { 6  coeficiente (II) +  
coeficiente (III)} / {coefic. (I)} 
a)8 b)10 c)9 
d)12 e)4 
 
CODIGO: QU21230 
Para la siguiente reacción diga cuál 
alternativa es incorrecta: 
NaNO3 + Pb  NaNO2 + 
PbO 
a) El Plomo se oxida perdiendo 2e 
b) El PbO es la forma reducida 
c) El Nitrógeno se reduce ganando 2e 
d) El Plomo agente reductor se oxida 
e) El NaNO3 oxida al Plomo 
 
 
 
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CODIGO: QU21231 
Indique la suma de los coeficientes 
estequiométricos del agente oxidante y 
del agente reductor en la siguiente 
ecuación redox: 
KMnO4 + H2SO4 + H2O2  
MnSO4 + O2 + KHSO4 + H2O 
La alternativa correcta es: 
a)2 b)5 c)7 d)9 e)11 
 
CODIGO: QU20232 
Hallar el estado de oxidación (E.O) del 
elemento que se señala entre paréntesis, 
para cada una de las siguientes 
sustancias, en ése orden: 
I. Al(ClO3)3 : (Cl) 
II. CaH2: (H) 
III. H2CO3: (C) 
IV. H2O2: (O) 
a) +5; +1; +4; -1 
b) +3; +1; +2; +2 
c) –3; -2; -3; +3 
d) +5; -1; +4; -1 
e) +3; -3; +2; +1 
 
CODIGO: QU20233 
Colocar verdadero (V) o falso (F) donde 
corresponda: 
I. HNO3 + I2  HIO3 + NO + 
H2O ..... Reacción redox intramolecular 
II. H3PO3  H3PO4 + PH3
 ..... Reacción redox de dismutación 
III. CH4 + O2  CO2 + H2O 
..... Reacción redox intermolecular 
IV. (NH4)2Cr2O7 +  N2 + Cr2O3 + 
H2O .....Reacción redox intramolecular 
a) VVVV 
b) VVVF 
c) VVFV 
d) FVVV 
e) FVFV 
 
CODIGO: QU21234 
Seleccione la opción, que representa a 
una semirreacción mal balanceada: 
a) N5+ + 3e-  N2+ 
b) Mn4+ + 2e-  Mn2+ 
c) Cu + 2e-  Cu2+ 
d) Br2  2Br5+ + 10e- 
e) Fe2+  Fe3+ + 1e- 
CODIGO: QU21235 
De las siguientes reacciones redox: 
I. Bi(OH)3 + K2Sn(OH)4  Bi + 
K2Sn(OH)6 
II. Sb + HNO3  Sb2O5 + NO + H2O 
III. TiCl4 + Zn  TiCl3 + ZnCl2 
Las especies (formas) reducidas son: 
a) Bi, NO, ZnCl2 
b) K2Sn(OH)6 , Sb2O5, TiCl3 
c) Bi, NO, TiCl3 
d) K2Sn(OH)6 , Sb2O5, ZnCl2 
e) K2Sn(OH)4, Sb, Zn 
 
CODIGO: QU22236 
Dada la ecuación : As2S3 + NO3-  
AsO43- + SO2 + NO2 . La suma de los 
coeficientes del agua y del hidrógeno es: 
a) 26 
b) 18 
c) 52 
d) 22 
e) 24 
 
CODIGO: QU22237 
Los coeficientes al balancear la siguiente 
reacción rédox: CrO4= + Fe(OH)2 + H2O 
 CrO2- + Fe(OH)3 + OH-, son: 
a) 1 – 3 – 2  1 – 3 – 2 
b) 1 – 3 – 1  1 – 3 – 1 
c) 1 – 3 – 2  1 – 3 – 1 
d) 2 – 3 – 2  2 – 3 – 1 
e) 1 – 4 – 3  1 – 3 - 4 
 
CODIGO: QU20238 
Luego de balancear por el método del 
tanteo, indique la ecuación que 
represente mayor coeficiente con relación 
al CO y CO2 : 
I. Fe2O3 + CO  Fe + CO2 
II. MnO2 + CO  Mn + CO2 
III. P2O5 + CO  P + CO2 
a) II 
b) III 
c) II y III 
d) I 
e) I y II 
 
 
 
 
 
 
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CODIGO: QU22239 
La reacción en medio alcalino: Al + NO3- 
 [Al(OH)4]- + NH3 , tiene por coeficiente 
del agua y del hidróxilo: 
a) 13 y 2 
b) 10 y 6 
c) 18 y 5 
d) 24 y 5 
e) 13 y 6 
 
CODIGO: QU22240 
Luego de balancear la siguiente ecuación: 
Cr3+ + S2O8= + OH-  Cr2O72- + SO4= 
; indicar el producto de la suma de 
coeficientes de reactantes productos y 
productos: 
a) 144 
b) 266 
c) 248 
d) 302 
e) 185 
 
CODIGO: QU21241 
La semirreacción: SO42-  S8 ; es 
.............. y en ella se transfieren .......... 
electrones 
a) reducción; 24 
b) oxidación; 30 
c) oxidación; 35 
d) reducción; 48 
e) reducción, 90 
 
CODIGO: QU22242 
De acuerdo a la siguiente reacción Rédox: 
Cu + O3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 
I. Se dan las siguientes 
proposiciones: 
II. El Cu2+ es el agente reductor 
III. El Cu es el que se oxida 
IV. El coeficiente del agente reductor 
es 4 
V. La suma de coeficientes es 8 
VI. El Cu es el agente reductor 
Son ciertas : 
a) I, III y V 
b) II y IV 
c) II, III y V 
d) I, IV y V 
e) II y V 
 
CODIGO: QU21243 
Sea: I- + F2  I2 + F- 
“En la reacción redox el fluor se .......... 
por lo tanto es el agente............ y el 
ioduro se ............. y es el agente .......”