Electron diferencial - Marcos Celis Pacheco (9)

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ELECTRÓN DIFERENCIAL 
 
Se llama electro diferencial al electrón que se añade al pasar de un elemento al 
siguiente, dicho de otra forma, al último electrón de un átomo. 
El ultimo electrón añadido a la configuración de un átomo, según las reglas de 
ocupación de electrones, se llama electrón diferencial, es el que hace la configuración de un 
átomo diferente de la del átomo que le precede. el electro se agrega en cada paso al orbital 
de más baja energía disponible. 
la regla de Aufdauf estable que el electrón dentro de un mismo átomo no podrá 
tener sus electrones numéricos cuánticos iguales, así como los electrones diferenciales de 
elementos diferentes tampoco serán iguales. 
La configuración electrónica (o C.E) indica la posición de cada electrón dentro de la 
envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en que 
orbital. Cada electrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números 
cuánticos, los cuales son: 
Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se 
encuentra el electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3...) 
Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se 
encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3). 
Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se 
encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0). 
Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se define 
tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no 
pueden tener un mismo m (solo se permiten dos electrones por m y deben tener spines 
(giros) opuestos). Se identifican tradicionalmente como -1/2 y +1/2 o -1 y +1, en esta 
página web se utilizará la primera identificación (-1/2 y +1/2). 
 Ahora para poder seguir avanzando en la configuración electrónica debemos 
conocer primero unos ciertos principios que nos ayudarán a comprender mejor como se 
desarrolla este tema. Dichos principios son: 
 
Principio de Aufbau o de la menor energía: Este principio nos indica que todos los 
electrones partirán "llenando" los orbitales de menor energía posible. Si el de menor 
energía está lleno, seguirán con el que le sigue en energía y así sucesivamente. 
Principio de Hund o de la máxima multiplicidad: Este principio nos dice que en 
caso de que existan orbitales atómicos con la misma energía, los electrones se distribuirán 
equitativamente en cada uno y cuando todos tengan un electrón se empezaran a llenar con 
los que les falten. Por ejemplo, si se tiene tres orbitales con la misma energía (denominados 
orbitales degenerados), los electrones entrarán de tal manera que los primeros tres 
electrones entrarán uno en cada orbital, todos con el mismo spin. Cuando esto ocurre se 
dice que el orbital (los orbitales en este caso) se encuentra semi-lleno. Posteriormente, se 
completarán los orbitales con los electrones que hagan falta para este efecto. Esto se 
comprenderá de mejor manera más adelante, cuando se hagan algunos ejemplos. 
Principio de exclusión de Pauli: Este principio nos dice que cada electrón posee una 
combinación única de 4 números cuánticos que lo personaliza. No es posible que existan 
dos electrones con los 4 números cuánticos iguales. Esto quiere decir, que solamente 
pueden existir dos electrones por orbital, ya que existen dos espines (+1/2 y -1/2). 
 Si se fijan arriba hablé de los orbitales degenerados o con energías iguales, pero, 
¿de dónde salen?, ¿cómo se sabe cuántos orbitales degenerados existen y quién los 
determina? Bueno la respuesta a estas preguntas las da el número cuántico magnético, ya 
que él es el encargado de indicarnos la orientación espacial de los orbitales. Ahora les 
colocaré un ejemplo para que quede mucho más claro todo esto que hasta aquí suena algo 
enredado.