'Estructura atómica - clase 2 nivelación' - Daliza Fernandez

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ESTRUCTURA ATÓMICA
ÁTOMO: es la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas.
ESTRUCTURA ATOMICA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo. 
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital acepta como máximo 2 electrones, los que deben tener espines contrarios.
Regla de Hund
Se deben considerar los siguientes aspectos:
Principio de la mínima energía: Los electrones deben ocupar los orbitales en orden creciente de energía.
NUMEROS CUANTICOS
a) Número cuántico principal 
El número cuántico principal, se denota con un una letra n y su valor indica la órbita o nivel energético en el que se encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n, más alejado esta el electrón del núcleo, y mayor es su contenido energético. 
Cuando n = x, el electrón se encuentra en la órbita x 
Los valores que adquiere n, son números enteros mayores de cero; así por ejemplo: 
Cuando n = 1, el electrón se encuentra en la órbita 1;
Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2;
Cuando n = 3, el electrón se encuentra en la órbita 3; y así sucesivamente. 
NUMEROS CUANTICOS
b) Número cuántico secundario 
El número cuántico secundario, se denota con una letra l y su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. 
Dicha subórbita o subnivel energético, también llamado orbital, se puede entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo. 
DIAGRAMA DE LAS DIAGONALES
Mecanismo para distribuir electrones en sus diferentes niveles de energía
• Se inicia el llenado del subniveles de energía más bajo, iniciando de la parte superior a la inferior. (Ver figura)
• El subnivel de menor energía debe ser completado antes de pasar al siguiente subnivel.
• Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
Representación de la configuración electrónica
Se indica los niveles energéticos principales (1, 2, 3, etc.), el o los subniveles energéticos (s, p, d, f) ocupados en cada nivel principal y el número de electrones en cada orbital.
Ejemplos:
Na – Z = 11 > 1s2 2s2 2p6 3s1
P – Z = 15 > 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Fin