ENLACES QUIMICOS - Marcos Celis Pacheco (8)

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PRINCIPIOS TEÓRICOS DE LOS ENLACES QUÍMICOS 
 
Los enlaces químicos son fundamentales para la formación del mundo en el que 
vivimos y para la estructuración de la realidad. Mantienen unidas a las moléculas y crean 
conexiones temporales que son esenciales para la vida. A continuación, se responderán 
algunas preguntas esenciales para su comprensión. 
¿Qué son los enlaces químicos? 
El término enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe entre dos 
átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula. Los 
átomos están compuestos por un núcleo atómico y a la vez 
están rodeados por electrones. En un enlace químico existe la 
participación entre los electrones que componen a los átomos 
que se están entrelazando, debido a que es a través de ellos 
que los enlaces se unan, en términos químicos se dice que es 
una transferencia de electrones entre átomos el fenómeno que 
ocurre en un enlace químico. 
¿Cómo se clasifican los enlaces químicos? 
Existen dos tipos principales de enlace químico: 
 Enlace iónico, caracterizado porque la fuerza atractiva es de naturaleza 
electrostática. 
 Enlace covalente, que presupone una compartición de electrones entre los 
átomos enlazados. 
Otros tipos o formas de enlace son: 
 Enlace metálico, característico de los metales y aleaciones que justifica la 
conductividad eléctrica y calorífica de estas sustancias. 
 
 
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 Enlace de hidrógeno, que sirve de unión entre moléculas de contienen 
sustancias hidrogenadas. 
 Enlace por fuerzas de Van der Waals, responsables de la unión entre 
moléculas neutras. 
¿Qué es la regla del octeto? 
La regla de octeto o regla del octeto es un postulado que se emplea en el contexto de 
la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel 
energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad. El científico estadounidense 
Gilbert Newton Lewis fue quien, en 1917, postuló la regla de octeto. Lewis advirtió que, al 
combinarse entre sí, los átomos intentan lograr la configuración estructural que tiene el gas 
noble ubicado más cerca en la tabla periódica de elementos. 
La regla de octeto, en definitiva, indica que dos átomos iguales, al enlazarse, 
desarrollan una organización específica para que, al constituirse el enlace por la 
compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiera la estructura de un gas noble. 
Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa 
energética. 
¿Qué es la hibridación y geometría molecular? 
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclan varios orbitales 
atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en 
que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace 
de valencia, y justifican la geometría molecular. 
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición 
tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las 
propiedades de las moléculas, reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad 
biológica, etc. Actualmente, el principal modelo Teoría de Repulsión de Pares de 
Electrones de Valencia (TRPEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad. 
 
 
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Tabla de geometrías moleculares. 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCLUSIONES 
 
Como todo, vimos que los enlaces químicos tienen principios que permiten explicar 
su funcionamiento y el porqué de sus características. 
En especial, los enlaces químicos son muy importantes en la naturaleza, ya que 
gracias a estos la materia y los elementos forman nuevas sustancias y permiten la 
interacción de esta a nivel molecular. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERENCIAS 
 
 Pérez P. (2016). Regla del octeto. Recuperado de: https://definicion.de/regla-
de-octeto/