1 ANÁLISIS DE EQUILIBRIO QUÍMICO PARA LA HIDRÓLISIS DEL MAGNESIO PARA GENERAR HIDRÓGENO

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ANÁLISIS DE EQUILIBRIO QUÍMICO DE LA HIDRÓLISIS DEL MAGNESIO PARA GENERAR HIDRÓGENO
Gian C. Naranjo
 
 Programa: Quimica Facultad: Ciencias básicas y tecnologías. Universidad del Quindío 
gcnaranjor_1@uqvirtual.edu.co, Código: 1075282156
RESUMEN
El análisis reveló que el ácido cítrico eran buen agente tampón. La liberación de hidrógeno mejoró considerablemente en una solución de ácido cítrico al aumentar su pH y temperatura, que en condiciones normales. 
Palabra clave: pH, sistema tampón, temperatura.
INTRODUCCIÓN
El magnesio es un sólido que debido a que es un catión puede unirse con otros elementos para formar sales, y en la hidrolisis liberar hidrogeno gaseoso, se requiere el uso de un ácido débil que tenga la capacidad de liberar en menor tiempo ese hidrogeno. Es tarea del quimico calcular el estado de equilibrio de dicha reaccion y así poder predecir el futuro de esta. El equilibrio quimico es cuando las concentraciones de las sustancias que interviene se estabilizan, es decir se gastan a la misma velocidad que se forman. (Mora, 2017)
MATERIALES Y METODOS
Realizar el montaje de la figura 1,añadir 0.1 g de magnesio metalico en el balon, inmediatamente añadir 10 mL de agua destilada (para hidrolizar el magnesio), e agregar el 1 mL de acido(HCl, H2SO4, C6H8O7, CH3COOH), preparado a un pH determinado (1,3,5), e inmediatamente cerrar el sistema taponando el balón con la manguera, realizar el procedimiento variando el pH, y luego aumentando la temperatura (ambiente, 40°C, 60°C). el balón durante el procedimiento debe estar a agitación constante.
Figura 1. Diagrama esquemático, para medir la cantidad de hidrogeno generada a partir de la hidrolisis del magnesio metálico.
RESULTADO Y DISCUSIÓN
CH3COOH HAc C6H8O7 H3C
Mg + 2HCl MgCl2 + H2(g) 
	T (°c) /pH
	1
	3
	4
	24
	11
	2.0
	0.5
	40
	47
	41
	45
	60
	165
	148
	145
Tabla 1. Volumen de hidrogeno producido en mL al hidrolizar Mg con HCl, variando el pH y la temperatura. 
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2(g) 
	T (°c) /pH
	1
	3
	5
	24
	9
	14.5
	45
	40
	55
	39
	13.5
	60
	160
	126
	110
Tabla 2. Volumen de hidrogeno producido en mL al hidrolizar Mg con H2SO4, variando el pH y la temperatura. Mg + 2HAc MgAc2 + H2(g) 
	T (°c) /pH
	3
	4.5
	6
	24
	0.1
	2
	0.5
	40
	350
	165
	137
	60
	450
	400
	160
Tabla 3. Volumen de hidrogeno producido en mL al hidrolizar Mg con HAc, variando el pH y la temperatura. 3Mg + 2H3C Mg3C2 + 3H2g) 
	T (°c) /pH
	1
	3
	5
	24
	18
	0.9
	0.3
	40
	
	
	70
	60
	52
	80
	130
Tabla 4. Volumen de hidrogeno producido en mL al hidrolizar Mg con H3C, variando el pH y la temperatura. 
Grafica 1. Volumen de hidrogeno producido en mL vs pH y temperatura.
Grafica 2. Volumen de hidrogeno producido en mL vs pH y temperatura.
 Grafica 3. Volumen de hidrogeno producido en mL vs pH y temperatura. 
Grafica 4 Volumen de hidrogeno producido en mL vs pH y temperatura.
Según los resultados anteriores, vemos que es posible hallar la constante de equilibrio a partir de la temperatura, el pH y el volumen de hidrogeno producido. Al analizar los datos se puede observar que a temperatura ambiente no hubo producción significativa de H2. El H2SO4 y el HAc presentaron mayor producción de H2, al variar el pH y la temperatura. Sin embargo, estos resultados no son convincentes con la teoria, ya que el H3C debió ser el que presentara mayor producción de H2, pues es un ácido débil que presenta tres disociaciones y puede liberar más fácilmente su hidrogeno.
REFERENCIAS
· Mora, J. G. (2017). Equilibrio Químico. Bogota.
· Atkins, P. W. (1991,1986). Fisicoquímica. Wilmington, delaware, E.U.A: ADDISON-WESLEY IBEROAMERICANA.